Masa atómica de níquel. Propiedades de las aleaciones de níquel. Propiedades físicas del níquel

El níquel es un metal plástico de color blanco plateado con un brillo característico. Se refiere a metales pesados ​​no ferrosos. El níquel es un valioso aditivo de aleación. En la naturaleza en forma pura no se encuentra níquel, generalmente se incluye en los minerales. El níquel puro (níquel / níquel), el níquel 200 y el níquel 201 se extraen mediante tecnologías especiales.

En combinación con otros metales, el níquel puede formar aleaciones de níquel duras y duraderas:

• aleación de níquel-cobre (Monel / Monel)- una aleación a base de cobre con níquel como adición de aleación. La composición suele ser hasta un 67% de níquel y hasta un 38% de cobre. Este grupo de aleaciones incluye: Monel 400, Monel 401, Monel 404, Monel R-405, Monel K-500, etc.
• Aleación de níquel-cromo (Inconel / Inconel)- Aleación austenítica resistente al calor. Este grupo incluye: Inconel 600, Inconel 601, Inconel 617, Inconel 625, Inconel 690, Inconel 718, Inconel 725, Inconel X-750, etc.
• aleación de níquel-hierro-cromo (Inconloy / Incoloy)- es posible agregar molibdeno, cobre, titanio a la aleación. Este grupo incluye: Incoloy 20, Incoloy 800, Incoloy 800H, Incoloy 800HT, Incoloy 825, Incoloy 925, etc.
• Aleación de níquel-molibdeno (Hastelloy)- Es posible la presencia de cromo, hierro y carbono. Este grupo incluye: Hastelloy C-4, Hastelloy C-22, Hastelloy C-276, Hastelloy B-2, etc.

Propiedades del níquel

El níquel es un ferromagnético, punto de Curie - 358 ° C, punto de fusión - 1455 ° C, punto de ebullición - 2730-2915 ° C. La densidad es 8,9 g / cm 3, el coeficiente de expansión térmica es -13,5 ∙ 10 −6 K −1. En el aire, el níquel compacto es estable y el níquel altamente disperso es pirofórico.

El níquel tiene propiedades tales como:

• plasticidad y maleabilidad;
• fuerza en condiciones de alta temperatura;
• resistencia a la oxidación en agua y aire;
• dureza y tenacidad suficiente;
• alta resistencia a la corrosión;
• ferromagnet;
• buen catalizador;
• bien pulido.

La superficie de níquel está cubierta con una fina capa de óxido de NiO, que protege el metal de la oxidación.

Ventajas y desventajas

Las principales ventajas del níquel y las aleaciones son la resistencia al calor, la resistencia al calor y una mayor resistencia mecánica (presión hasta 440 MPa). Las ventajas también incluyen el funcionamiento en soluciones ácidas y alcalinas concentradas en caliente. Además, el níquel es capaz de retener propiedades magnéticas a bajas temperaturas.

La principal desventaja del níquel es una disminución significativa de los indicadores termoEMF durante el enfriamiento rápido después del recocido (hasta 600 ° C). Además, las desventajas del níquel incluyen el hecho de que el níquel puro no se encuentra en la naturaleza. Se obtiene a través de tecnologías costosas, lo que incide en su costo.

Área de aplicación

El níquel se utiliza principalmente en metalurgia. En él, participa en la producción de aceros inoxidables de alta aleación. Al agregar níquel a la masa fundida de hierro, los metalúrgicos obtienen aleaciones fuertes y dúctiles que tienen una mayor resistencia a la corrosión y resistencia a las altas temperaturas. Cabe señalar que las aleaciones de níquel conservan sus cualidades después de un calentamiento prolongado repetido.

Debido a estas propiedades, se utiliza acero al níquel inoxidable y resistente al calor:

• en la comida y industria química;
• en la industria petroquímica y la construcción;
• en medicina y farmacia;
• en ingeniería aeronáutica y mecánica;
• en la fabricación de cables submarinos;
• en la fabricación elementos de calentamiento equipo industrial;
• en la producción de imanes permanentes;
• en la producción de máquinas herramienta y equipos especiales;
• en la fabricación de elementos interiores de edificios;
• en la industria del mueble;
• en la fabricación de electrodomésticos y utensilios domésticos;

Debido a su ductilidad y facilidad de forja, el níquel produce productos muy delgados como tiras, tiras y láminas de níquel. El níquel también se utiliza activamente en la producción de alambres y varillas.

Interacciones del níquel en el cuerpo

La principal fuente de níquel que ingresa al cuerpo humano son los alimentos y el agua. Hasta el 10% del níquel se absorbe de los alimentos, del agua se absorbe más rápido y más completamente: la absorción de la sustancia aumenta al 25%. Ácido clorhídrico ya en el estómago, comienza a afectar el níquel, promoviendo su absorción en la sangre, los restos de la sustancia se absorben en el intestino delgado. Además, el níquel entra en compuestos con proteínas séricas del plasma sanguíneo (alfa1-glucoproteína, níqueloplasmina, etc.) y es transportado por la sangre a los órganos. Casi todo el níquel residual se excreta a través de los intestinos con las heces, solo el 5% de los residuos de níquel se eliminan en la orina y la bilis.

A pesar de la baja actividad química del níquel, tiene reacciones de interacción bastante activas en el organismo, que son útiles a tener en cuenta para controlar la absorción de esta sustancia. En presencia de vitamina B12, el níquel estimula la contractilidad y el crecimiento de las fibras musculares (y si hay poca de esta vitamina en el organismo, el níquel, por el contrario, reduce el tono muscular. La presencia de vitamina C perjudica la absorción de níquel. Debido al efecto sobre la excreción del exceso de hormonas esteroides, el níquel presuntamente previene la retención de sodio y agua, eliminando el edema, y ​​también retiene calcio en el tejido óseo, previniendo el desarrollo de osteoporosis. Si el cuerpo tiene deficiencia de hierro, las moléculas de níquel reemplazan al lugar de este elemento La absorción de níquel aumenta durante el embarazo y amamantamiento, lo que se explica por la necesidad de este elemento químico para la síntesis de hormonas responsables de la gestación y la lactancia.

El zinc, el selenio, el azufre en los productos y los aditivos bioactivos perjudican la absorción de níquel. Junto con el cobre y el cobalto, el níquel participa en la síntesis de glóbulos rojos y otros elementos sanguíneos.

Funciones básicas en el cuerpo.

En el cuerpo humano, el níquel se concentra principalmente en la glándula pituitaria, el páncreas y las glándulas suprarrenales, las glándulas más importantes. sistema endocrino que producen endorfinas, hormona del crecimiento y otras hormonas que hacen lo siguiente:

• son responsables de cargar y alimentar al niño;
• estimular la producción de melanina, un pigmento de la piel que la protege de la radiación ultravioleta;
• activar la glándula tiroides;
• mejorar la contractilidad muscular;
• Ayuda en la producción de insulina.

El papel del níquel en la actividad formadora de hormonas del sistema endocrino aún se está estudiando, pero hay evidencia de que el níquel alivia sistema nervioso reduciendo la actividad de la adrenalina. Gracias al níquel, los riñones aumentan la producción de la hormona eritropoyetina, que es responsable de la producción de glóbulos rojos, eritrocitos, para el suministro de oxígeno a todos los tejidos. Se ha confirmado el papel del níquel en la regulación de la acumulación y excreción de la orina producida por las glándulas suprarrenales del exceso de hormonas esteroides. Debido a esto, el presión arterial, se regula el nivel de glucosa en la sangre, se acelera la regeneración de los tejidos en el cuerpo.

Otro órgano para depositar níquel es el hígado, y aquí el elemento participa en la síntesis de aminoácidos, que son esenciales para el cuerpo, que se incluyen en la estructura del ADN y ARN celular, fortalecen la inmunidad, mejoran el funcionamiento del corazón. y vasos sanguíneos, combaten la inflamación y aceleran la recuperación de los tejidos después de ellos, controlan el peso corporal, previenen la división celular descontrolada.

El níquel participa en las reacciones de oxidación y reducción de diversos compuestos orgánicos que son importantes para el trabajo del organismo, es necesario para la producción de ciertas enzimas, sin las cuales no se pueden absorber vitaminas, grasas y carbohidratos.

Los beneficios del níquel para el organismo.

Los beneficios del níquel para el cuerpo son poco conocidos, pero dado que afecta activamente a una serie de procesos importantes en órganos y sistemas, se pueden señalar las siguientes propiedades beneficiosas:

• reduce la manifestación de hipertensión arterial;
• regula el metabolismo de grasas y carbohidratos, afecta la disminución del peso corporal;
• alivia la excitación nerviosa;
• aumenta la hemoglobina en sangre;
• mejora la absorción de insulina;
• mejora la inmunidad;
• fortalece el sistema cardiovascular.

Las preparaciones con contenido de níquel se utilizan activamente en tricología: este elemento aumenta el flujo sanguíneo en el área de los folículos capilares y mejora su suministro de oxígeno, lo que ayuda a reducir la caída del cabello.

Papel en la aparición y el curso de diversas enfermedades.

Se ha demostrado el efecto del níquel sobre la activación de la insulina. Si, en la diabetes mellitus, esta sustancia se administra inmediatamente después de la insulina, entonces la actividad hipoglucémica del medicamento aumenta significativamente y se puede tomar con menos frecuencia. En las personas mayores, el níquel comienza a acumularse en los pulmones y, dada la probable conexión de esta sustancia con la actividad hormonal del cuerpo, los científicos sugieren el efecto del níquel sobre la actividad relacionada con la edad de las hormonas pulmonares, lo que puede aumentar las manifestaciones. de asma bronquial.

La acumulación excesiva de níquel en el cuerpo provoca la despigmentación de la piel: vitiligo. El efecto del níquel en la producción de histamina en el cuerpo ha convertido a este metal en uno de los alérgenos más famosos: alrededor del 15% de las personas en el mundo son alérgicas a los compuestos de níquel, a partir de los cuales se fabrican joyas, relojes, cierres y remaches para la ropa. - esto se manifiesta por irritación y erupción cutánea con picor.

Qué alimentos contienen níquel

Una cuarta parte del níquel que ingresa a nuestro cuerpo todos los días proviene del agua del grifo. Especialmente una gran cantidad de este elemento químico contiene agua por la mañana, cuando ha estado en la tubería durante mucho tiempo. Se considera que los campeones en contenido de níquel son el cacao en polvo (980 μg / 100 g de peso del producto), el chocolate amargo (260 μg) y el chocolate con leche (120 μg). Se cree que las razones de un contenido de níquel tan alto en estos productos son el uso de equipos y contenedores con niquelado para almacenar y procesar materias primas de chocolate.

Níquel en algunos alimentos (mcg por 100 g)

Cereales		Legumbres, frutos secos		Carne de pescado		Frutas vegetales
Sémola de maíz	80	Anacardo	510	Hígado de res	63	Espinacas	390
Cereales	50	Soja	304	Jurel ahumado	28	Albaricoques	32
Arroz	50	Chicharo verde	250	Espadines en aceite	14	Pera	18
Trigo	40	Frijoles	170	Cerdo	12	Uva	16
Centeno	30	Lentejas	160	Bacalao	9	repollo blanco	15
cebada perlada	20	Pistachos	40	Carne de res	8	Tomates	13

El consejo del médico. Aquellos que siguen una dieta basada en plantas deben distribuir racionalmente legumbres y cereales ricos en proteínas en su menú para no tener una sobredosis de níquel.

Las personas alérgicas al níquel deben intentar incluir la menor cantidad posible de alimentos en su dieta. alto contenido níquel.

Cómo almacenar níquel en los alimentos

Los alimentos con alto contenido de níquel (cereales, legumbres) no deben almacenarse abiertos a la luz solar directa, porque el metal puede formar varios óxidos que pueden acumularse en el cuerpo. Por otro lado, los alimentos no se pueden almacenar en un plato niquelado durante más de dos días; aumenta el riesgo de que el níquel pase a los alimentos y la acumulación excesiva del mineral en órganos y tejidos.

Digestibilidad mineral

Las personas alérgicas también deben recordar que las bebidas con cafeína y la cerveza contienen níquel, que se absorbe mal y puede exacerbar las irritaciones de la piel.

La absorción de níquel se ve significativamente afectada si bebe té, café, leche, jugo de naranja junto con los productos que lo contienen, complementa la comida con postres de frutas y bayas de cítricos, kiwi, grosellas negras y otros productos en los que hay mucho de ácido ascórbico.

Combinación con otros nutrientes.

El níquel se une fácilmente a proteínas y ácidos orgánicos (cítrico, málico, acético, etc.), ayudando a su asimilación. Es importante combinar el níquel con alimentos ricos en grasas y carbohidratos. Sin níquel, no se produce la descomposición de las grasas recibidas con los nutrientes en ácidos grasos y glicerina conveniente para la absorción, la energía que necesita el cuerpo no se libera de los carbohidratos.

Cantidad diaria de níquel

Papel biológico El níquel en el cuerpo humano aún no se ha determinado con precisión, por lo tanto, no existen normas científicamente fundamentadas para el consumo de este metal, y sus necesidades se fundamentan principalmente sobre la base de observaciones. La ingesta diaria de níquel para humanos se determina en el rango de 100 a 300 μg. Con comida y agua obtenemos alrededor de 600 mcg de níquel todos los días, pero no absorbemos más de una cuarta parte de la cantidad recibida, por lo tanto, con una dieta balanceada, una deficiencia o exceso de esta sustancia es una ocurrencia rara.

Razones y consecuencias de la deficiencia de níquel

Si el cuerpo recibe menos de 50 microgramos de níquel por día, se puede desarrollar una condición de deficiencia. Además de la desnutrición (por ejemplo, una dieta basada solo en frutas o jugos, trigo sarraceno o café), la deficiencia de níquel puede ser causada por ciertas enfermedades del estómago e intestinos que interfieren con la absorción de níquel, anemia severa y enfermedades cardíacas.

El consejo del médico. Con síndrome de fatiga crónica, con estrés físico y mental, después de sufrir enfermedades infecciosas, el cuerpo necesita una mayor ingesta de níquel con los alimentos.

Es necesario complementar la dieta con níquel, previa consulta con un médico, con hipertensión arterial, diabetes mellitus y algunas enfermedades dermatológicas. Las mujeres embarazadas y lactantes deben tener especial cuidado con el níquel. Por un lado, el níquel contribuye a la madurez de un bebé y afecta la lactancia, por otro lado, es un elemento tóxico, por lo tanto, cualquier suplemento dietético, complejos vitamínicos e incluso cambios en el menú a favor de productos ricos en níquel deben ser discutido con un médico.

Los signos de deficiencia de níquel son debilidad muscular y letargo general, falta de deseo de moverse. La resistencia del cuerpo a virus y bacterias disminuye. enfermedades infecciosas desarrollarse con frecuencia, tomar un curso largo y difícil. Si no toma medidas durante mucho tiempo, el nivel de hemoglobina disminuirá en gran medida, el azúcar en sangre aumentará, la actividad cardíaca se interrumpirá, se desarrollarán patologías hepáticas y aparecerán dermatosis.

Exceso de níquel en el cuerpo.

La acumulación excesiva de níquel en el cuerpo ocurre con mucha más frecuencia que las condiciones de deficiencia, y ocurre debido al efecto de una combinación de razones:

• uso constante de platos niquelados y almacenamiento de alimentos en ellos;
• comer muchos alimentos ricos en níquel;
• aumento del contenido de níquel en hortalizas y frutas debido a su cultivo en suelos y aguas contaminados con este elemento;
• alto contenido de níquel en el agua del grifo;
• abuso de alimentos enlatados (contienen mucho níquel de metal enlatado);
• llevar joyas, relojes de aleaciones de níquel;
• dentaduras postizas o aparatos ortopédicos de baja calidad con níquel liberado;
• inhalación de humo de tabaco, gases de escape;
• abuso de cigarrillos electrónicos.

Se puede obtener una sobredosis de níquel inhalando vapores o polvo con compuestos de este elemento en condiciones industriales, cuando se trabaja con medicamentos, ya que el níquel puede acumularse en el organismo. Los más peligrosos son el sulfato de níquel y el cloruro: estos compuestos se disuelven en agua y se absorben rápidamente.

Los oxalatos, silicatos y fosfatos de níquel son insolubles en agua y, por tanto, menos tóxicos.

Se puede obtener una intoxicación aguda por exceso de níquel cuando una sola dosis de una sustancia de más de 50 mg ingresa al cuerpo. En este caso, hay dolores en el hipocondrio derecho, dificultad para respirar, náuseas y dolores de cabeza.

¡Importante! Un nivel alto de níquel en la sangre en los análisis de laboratorio puede ser el primer signo de desarrollar un infarto de miocardio.

La intoxicación crónica por níquel se manifiesta por:

• inflamaciones de la piel: queratitis, dermatitis de contacto;
• llagas en la córnea de los ojos;
• hemorragias nasales frecuentes;
• rinitis, enfermedades del tracto respiratorio;
• trastornos nerviosos, irritabilidad y excitabilidad;
• frecuencia cardíaca irregular;
• problemas digestivos.

En formas avanzadas, un exceso de níquel amenaza con edema del cerebro y los pulmones, degeneración grasa del hígado, insuficiencia renal y el desarrollo de cáncer de pulmón y estómago.

Los primeros auxilios en la intoxicación aguda por níquel pueden ser la introducción de unitiol (ditiolpropano sulfonato de sodio), que se une firmemente y elimina el níquel. Según las indicaciones, se usa terapia sintomática y los productos con níquel se excluyen de la dieta.

Preparaciones que contienen el mineral

Si es imposible compensar la falta de níquel de la dieta, el médico puede recomendar suplementos dietéticos o complejos vitamínicos con contenido de níquel (por ejemplo, Vitalgin, Vitrum). Por lo general, las tabletas o cápsulas del medicamento se toman una vez al día con las comidas, pero el médico debe elegir la duración y la dosis, ya que el níquel es un metal tóxico con efectos secundarios desagradables.

DEFINICIÓN

Níquel- el vigésimo octavo elemento de la tabla periódica. Designación - Ni del latín "niccolum". Ubicado en el cuarto período, grupo VIIIB. Se refiere a los metales. La carga nuclear es 28.

Al igual que el cobalto, el níquel se encuentra en la naturaleza principalmente en forma de compuestos con arsénico o azufre; tales son, por ejemplo, los minerales kupfernickel NiAs, NiAsS con brillo de arsénico-níquel, etc. El níquel está más extendido que el cobalto [alrededor del 0,01% (masa) de la corteza terrestre].

El níquel metálico tiene un color plateado con un tinte amarillento (Fig. 1), es muy duro, se pule bien y es atraído por un imán. Se caracteriza por una alta resistencia a la corrosión: resistente a la atmósfera, el agua, los álcalis y varios ácidos. Se disuelve activamente en Ácido nítrico... La resistencia química del níquel se debe a su tendencia a la pasivación, a la formación de películas de óxido en la superficie, que tienen un fuerte efecto protector.

Arroz. 1. Níquel. Apariencia.

Peso atómico y molecular del níquel

DEFINICIÓN

Peso molecular relativo de la sustancia (M r) es un número que muestra cuántas veces la masa de una molécula dada es mayor que 1/12 de la masa de un átomo de carbono, y relativo masa atomica elemento (A r)- cuántas veces la masa promedio de átomos de un elemento químico es más de 1/12 de la masa de un átomo de carbono.

Dado que el níquel existe en estado libre en forma de moléculas monoatómicas de Ni, los valores de sus masas atómicas y moleculares coinciden. Son iguales a 58,6934.

Isótopos de níquel

Se sabe que en la naturaleza el níquel se puede encontrar en forma de cinco isótopos estables 58 Ni, 60 Ni, 61 Ni, 62 Ni y 64 Ni. Sus números de masa son 58, 60, 61, 62 y 64, respectivamente. El núcleo de un átomo del isótopo 58 Ni contiene veintiocho protones y treinta neutrones, y el resto de los isótopos se diferencian de él solo en el número de neutrones.

Hay isótopos de níquel inestables artificiales con números de masa de 48 a 78, así como ocho estados metaestables, entre los cuales el isótopo de Ni 59 con una vida media de 76 mil años es el más longevo.

Iones de níquel

La fórmula electrónica que muestra la distribución orbital de los electrones de níquel es la siguiente:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2.

Como resultado de la interacción química, el níquel cede sus electrones de valencia, es decir, es su donante, y se convierte en un ion cargado positivamente:

Ni 0 -2e → Ni 2+;

Ni 0 -3e → Ni 3+.

Átomo y molécula de níquel

En estado libre, el níquel existe en forma de moléculas de Ni monoatómicas. Estas son algunas de las propiedades que caracterizan al átomo y la molécula de níquel:

Aleaciones de níquel

La mayor parte del níquel se utiliza para la producción de diversas aleaciones con hierro, cobre, zinc y otros metales. La adición de níquel al acero aumenta su tenacidad y resistencia a la corrosión.

Las aleaciones a base de níquel se pueden dividir en resistentes al calor (Nimonic, Inconel, Hastella [más del 60% de níquel, 15-20% de cromo, etc. metales]), magnéticas (permalloy) y aleaciones con propiedades especiales (monel metal, níquel, constantan, invar, platino).

Ejemplos de resolución de problemas

EJEMPLO 1

Ejercicio

Escribe las ecuaciones de reacción con las que puedes realizar las siguientes transformaciones: NiCl 2 → Ni → NiSO 4 → Ni (NO 3) 2 → Ni (OH) 2 → NiCl 2. Dibuje las ecuaciones de reacciones en soluciones en forma iónica y iónica abreviada.

Respuesta

Al colocar un metal más activo que el níquel en una solución de cloruro de níquel (II), se puede obtener níquel en forma libre (reacción de sustitución): NiCl2 + Zn → Ni + ZnCl2; Ni 2+ + Zn 0 → Ni 0 + Zn 2+. El níquel se disuelve en ácido sulfúrico diluido para formar sulfato de níquel (II): Ni + H 2 SO 4 (diluido) → NiSO 4 + H 2; Ni 0 + 2H + → Ni 2+ + H 2. El nitrato de níquel (II) se puede obtener mediante la reacción de intercambio: NiSO 4 + Ba (NO 3) 2 → Ni (NO 3) 2 + BaSO 4 ↓; SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓. Al actuar sobre el nitrato de níquel (II) con álcali, puede obtener hidróxido de níquel (II): Ni (NO 3) 2 + 2NaOH → Ni (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3; Ni 2+ + 2OH - = Ni (OH) 2 ↓. El cloruro de níquel (II) a partir del hidróxido de níquel (II) se puede obtener mediante una reacción de neutralización con ácido clorhídrico: Ni (OH) 2 + 2HCl → NiCl2 + 2H2O; OH - + H + = H 2 O.

EJEMPLO 2

Ejercicio	¿Qué masa de cloruro de níquel (II) se puede obtener calentando 17,7 g de níquel y 12 litros de cloro (n.u.)? ¿Qué volumen de una solución 0.06M se puede preparar a partir de esta masa de sal?
Solución	Escribamos la ecuación de reacción: Ni + Cl 2 = NiCl 2. Encontremos el número de moles de níquel (masa molar - 59 g / mol) y cloro que han reaccionado usando los datos especificados en el enunciado del problema: n (Ni) = m (Ni) / M (Ni); n (Ni) = 17,7 / 59 = 0,3 mol. n (Cl 2) = V (Cl 2) / V m; n (Cl 2) = 12 / 22,4 = 0,54 mol. Según la ecuación del problema n (Ni): n (Cl 2) = 1: 1. Esto significa que el cloro está en exceso y todos los cálculos adicionales deben realizarse para el níquel. Encontremos la cantidad de sustancia y la masa del cloruro de níquel (II) formado (masa molar 130 g / mol): n (Ni): n (NiCl2) = 1: 1; n (Ni) = n (NiCl 2) = 0,3 mol. m (NiCl2) = n (NiCl2) x M (NiCl2); m (NiCl2) = 0,3 × 130 = 39 g. Calculemos el volumen de una solución 0.06M, que se puede obtener de 39 g de cloruro de níquel (II): V (NiCl2) = n (NiCl2) / c (NiCl2); V (NiCl 2) = 0,3 / 0,06 = 0,5 l.
Respuesta	La masa de cloruro de níquel (II) es 39 g, el volumen de una solución 0.06 M es 0.5 l (500 ml).

El níquel es el decimoséptimo elemento químico sistema periódico Mendeleev con número atómico 28. La sustancia es un metal de transición, que se caracteriza por su plasticidad y tiene un característico color blanco plateado. No muestra una fuerte actividad química. El mismo nombre de la sustancia en la traducción del alemán significa "espíritu de la montaña". El níquel era conocido por la gente en el siglo XVII, pero aún no se ha aislado como sustancia separada. Fue encontrado en minerales de cobre durante la extracción de cobre y fue llamado falso cobre (kupfernickel) por el espíritu de las montañas. El aislamiento de la sustancia como un metal separado fue realizado por Axel Krostedt en 1751 y lo llamó "níquel".

A mediados del siglo XVIII, la gente conocía 12 metales, así como azufre, fósforo, carbono y arsénico. Al mismo tiempo, se les agregó níquel, al que se le asignó el número 17.

Característica del níquel

El elemento recién descubierto no encontró su aplicación de inmediato. Solo dos siglos después, la gente comenzó a usar activamente el metal. Se hizo especialmente popular en la metalurgia. Resulta que el níquel es un excelente elemento de aleación para el acero y el hierro. Por lo tanto, las aleaciones con níquel son muy resistentes a diversas influencias químicas, no se prestan a daños por corrosión y también pueden soportar altas condiciones de temperatura... Por ejemplo, una aleación de níquel y hierro, que se llama Invar en metalurgia, no es capaz de expandirse bajo la influencia de altas temperaturas, esta es una de las principales razones por las que Invar se utiliza para producir rieles para vías férreas y muchos otros elementos.

Propiedades físicas del níquel

El níquel es un metal con un característico tinte plateado amarillento. Al aire libre conserva su color y brillo, no se desvanece. La dureza Brinell del metal es de 600-800 MN / m 2. A pesar de su dureza suficientemente alta, el metal se presta bien a diversas influencias y tratamientos físicos, incluidos el forjado y el pulido. Esto permite que el níquel se utilice para la producción de artículos muy finos y delicados.

El metal tiene características magnéticas incluso a temperaturas bastante bajas (hasta -340 0 С). No susceptible a daños por corrosión.

Propiedades físicas níquel

Número atómico	28
Masa atómica, amu	58,69
Diámetro atómico, pm	248
Densidad, g / cm³	8,902
Calor específico, J / (K mol)	0,443
Conductividad térmica, W / (m K)	90,9
Punto de fusión, ° С	1453
Punto de ebullición, ° С	2730-2915
Calor de fusión, kJ / mol	17,61
Calor de vaporización, kJ / mol	378,6
Volumen molar, cm³ / mol	6,6
Grupo de metales	Metal pesado

Propiedades químicas del níquel

El níquel tiene número atómico 28 y se indica en nomenclatura química símbolo Ni. Tiene masa molar 58,6934 g / mol. El átomo de níquel tiene un radio de 124 pm. Su electronegatividad en la escala de Pauling es 1,94, su potencial electrónico es 0,25 V.

El metal no está expuesto a influencias negativas del aire y el agua. Esto se debe a la formación en su superficie de una película en forma de óxido de níquel (NiO), que evita su posterior oxidación.

Reacciona con el oxígeno solo bajo ciertas condiciones, en particular cuando se calienta fuertemente. A altas temperaturas, también puede interactuar con absolutamente todos los halógenos.

Muestra una reacción violenta en ácido nítrico, así como en soluciones con amoniaco. Sin embargo, algunas sales, por ejemplo, la clorhídrica y la sulfúrica, disuelven el metal con bastante lentitud. Pero en ácido fosfórico, no se disuelve en absoluto.

Producción de níquel

Los minerales de sulfuro de cobre y níquel son el material principal para la extracción de níquel. Entonces, es de tales minerales que aproximadamente el 80% del níquel se obtiene de la producción total en el mundo, excluida Rusia. Los minerales se someten a una concentración selectiva por flotación, tras lo cual los concentrados de cobre, níquel y pirrotita se separan del mineral.

Para la obtención de metal puro se utiliza concentrado de mineral de níquel que, junto con los fundentes, se funde en minas eléctricas u hornos de reverberación. Como resultado de este proceso, la roca estéril se separa y el níquel se recupera en forma de mata, que contiene hasta un 15% de níquel.

A veces, antes de enviar el concentrado para su fusión, se somete a tostado y aglomeración. La composición del sulfuro fundido (mate) después del proceso de fundición también contiene Fe, Co y casi por completo Cu, así como metales nobles. Además, el hierro se separa, después de lo cual queda una aleación que contiene cobre y níquel. La aleación se enfría lentamente, después de lo cual se muele finamente y se envía a una mayor flotación para separar estos dos elementos. El Cu y el Ni también pueden separarse mediante el llamado proceso de carbonilo, que se basa en la reversibilidad de la reacción.

Las más comunes son tres formas de obtener níquel:

1. Recuperación. Se toma como base el mineral de silicato, a partir del cual se forman gránulos de hierro y níquel con la participación de polvo de carbón, que contiene de 5% a 8% de níquel. Para este proceso se utilizan hornos de tubo rotatorio. Después de eso, los gránulos se purifican a partir de azufre, se calcinan y se tratan con una solución de amoníaco, a partir de la cual se obtiene el níquel después de la acidificación.
2. Carbonilo. Este método también llamado método Mond. Basado en la producción de mata de cobre y níquel a partir de mineral sulfurado. El CO pasa sobre la mata a alta presión, como resultado de lo cual se forma tetracarbonilníquel, a partir del cual se libera níquel ultrapuro bajo la influencia de altas temperaturas.
3. Aluminotermia. Este método se basa en la reducción de níquel del mineral de óxido: 3NiO + 2Al = 3Ni + Al 2 O 3

Compuestos de níquel

El níquel forma muchos compuestos diferentes, tanto orgánicos como inorgánicos, cada uno de los cuales se utiliza en áreas específicas de la actividad humana.

Compuestos inorgánicos de níquel

Entre ellos, cabe destacar los óxidos. En particular, su monóxido, cuya formación se produce como resultado de la reacción del metal y el oxígeno a una temperatura suficientemente alta superior a 500 0 C, se utiliza como material a partir del cual se fabrican pinturas y esmaltes en la producción de cerámica y vidrio. Y en la producción de ánodos, que se utilizan en pilas alcalinas, se utiliza sesquióxido de níquel Ni 2 O 3. Para obtenerlo, el nitrato de níquel o el clorato de níquel se someten a un calentamiento muy lento.

No se da el último lugar a los hidróxidos de níquel. Por ejemplo, el Ni (OH) 2 se forma como resultado de la acción de los álcalis sobre soluciones acuosas de sales de níquel. Este hidróxido se caracteriza por un color verde claro. A partir de hidróxido de níquel bajo la influencia de un agente oxidante en ambiente alcalino se forma un óxido hidratado, sobre cuya base funciona la batería alcalina Edison. La ventaja de esta batería es su capacidad para permanecer descargada durante mucho tiempo, mientras que una batería de plomo-ácido convencional no puede permanecer descargada durante mucho tiempo.

Las sales de níquel (II), por regla general, se forman como resultado de la interacción de NiO o Ni (OH) 2 con varios ácidos. Las sales de níquel solubles, en la mayoría de los casos, forman hidratos cristalinos. Las sales insolubles son fosfato Ni 3 (PO 4) 2 y silicato Ni 2 SiO 4. Los hidratos y soluciones cristalinos se caracterizan por un color verdoso, y las sales anhidras se caracterizan por un color amarillo o marrón amarillento.

También hay compuestos complejos de níquel (II). Para su formación, el óxido de níquel se disuelve en una solución de amoníaco. El dimetilglioximato de níquel Ni (C 4 H 6 N 2 O 2) 2 se usa como reacción para los iones de níquel. Se caracteriza por una tinción roja de un medio ácido.

Los compuestos de níquel menos típicos son los compuestos de níquel (III). De estos, se conoce una sustancia negra, que se obtiene como resultado de la reacción de oxidación del hidróxido de níquel (II) en un medio alcalino con hipoclorito o halógenos:

2Ni (OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = Ni 2 O 3 * H 2 O + 2NaBr + H 2 O

Compuestos orgánicos de níquel

La unión de Ni-C se realiza de dos formas:

1. Por tipo y. Estos compuestos se denominan complejos y. Estos incluyen compuestos que tienen la siguiente forma: y, donde R = Alk o Ar, L = PR3, donde X es un acidoligando.
2. Por tipo p. Se llaman complejos p. Estos incluyen compuestos de organo-níquel de alqueno y polieno, que incluyen níquel en el estado de oxidación cero. Estos compuestos se caracterizan habitualmente por una estructura trigonal o tetraédrica.

Sección 1. Características.

Sección 2. Estar en la naturaleza.

Sección 3. Recepción.

Sección 4. Aplicación.

- Subsección 1. Aleaciones.

- Subsección 2. Niquelado.

Sección 5. Acuñación.

Ni- Este es un elemento de un subgrupo lateral del octavo grupo, el cuarto período del sistema periódico de elementos químicos de D.I.Mendeleev, con número atómico 28.

Especificaciones níquel

Ni- es de color blanco plateado, no se empaña con el aire. Tiene una celosía cúbica centrada en la cara con período a = 0,35238 NM, grupo espacial Fm3m. En su forma pura, se presta al tratamiento a presión. Es un ferromagnet con un punto de Curie de 358 C.

Resistencia eléctrica específica 0.0684 μ Ohm ∙ m.

Coeficiente de expansión térmica lineal α = 13,5 ∙ 10-6 K-1 a 0 C

Coeficiente de expansión térmica volumétrica β = 38—39 ∙ 10-6 K-1

Módulo de elasticidad 196-210 GPa.

Los átomos de níquel tienen un externo Configuración electrónica 3d84s2. El estado de oxidación más estable del níquel es el níquel (II).

El Ni forma compuestos con estados de oxidación +2 y +3. En este caso, Ni con un estado de oxidación de +3 solo en forma de sales complejas. Para los compuestos de níquel +2 se conoce un gran número de compuestos convencionales y complejos. El óxido de níquel Ni2O3 es un fuerte agente oxidante.

El Ni se caracteriza por una alta resistencia a la corrosión: resistente al aire, el agua, los álcalis y varios ácidos. La resistencia química se debe a su tendencia a la pasivación: la formación de una película densa de óxido en su superficie, que tiene un efecto protector. El Ni es activamente soluble en ácido nítrico.

Con el monóxido de carbono CO, el Ni forma fácilmente una carbonita de níquel (CO) 4 volátil y altamente tóxica.

Polvo pirofórico de níquel finamente disperso (autoinflamable en el aire).

Ni solo se quema en forma de polvo. Forma dos óxidos de níquel O y Ni2O3 y, en consecuencia, dos hidróxidos de níquel (OH) 2 y níquel (OH) 3. El más importante sales solubles níquel - acetato, cloruro, nitrato y sulfato.

Las soluciones suelen ser de color verde y las sales anhidras son de color amarillo o amarillo pardusco. Las sales insolubles incluyen oxalato y fosfato (verde), tres sulfuros:

níquel S (negro)

Ni3S2 (bronce amarillento)

Ni3S4 (blanco plateado).

El Ni también forma numerosos compuestos complejos y de coordinación.

Las soluciones acuosas de sales de níquel (II) contienen iones hexaacuaníquel (II) níquel (H2O) 62+. Cuando se agrega una solución de amoníaco a una solución que contiene estos iones, precipita hidróxido de níquel (II), una sustancia gelatinosa verde. Este precipitado se disuelve cuando se agrega una cantidad excesiva de amoníaco debido a la formación de iones hexammineníquel (II) níquel (NH3) 62+.

El Ni forma complejos con estructuras cuadradas tetraédricas y planas. Por ejemplo, el complejo tetracloro nicquelato (II) NiCl42− tiene una estructura tetraédrica, mientras que el complejo tetracianónico niquelato (II) níquel (CN) 42− tiene una estructura cuadrada plana.

El análisis cualitativo y cuantitativo utiliza una solución alcalina de butanodiona dioxima, también conocida como dimetilglioxima, para detectar iones de níquel (II). Cuando interactúa con los iones de níquel (II), se forma el compuesto de coordinación rojo bis (butanodiona dioximato) Ni (II). Este es un compuesto quelado y el ligando de butanodiona dioximato es bidentado.

El Ni natural está compuesto por 5 isótopos estables, 58 níquel, 60 níquel, 61 níquel, 62 níquel siendo el más abundante (68,077% de la abundancia natural).

Estar en la naturaleza

El Ni es bastante común en la naturaleza: su contenido en la corteza terrestre es de aproximadamente 0.01% (masa). Se encuentra en la corteza terrestre solo en forma unida; los meteoritos de hierro contienen Ni nativo (hasta un 8%). Su contenido en rocas ultrabásicas es aproximadamente 200 veces mayor que en rocas ácidas (1,2 kg / ty 8 g / t). En rocas ultrabásicas, la cantidad predominante de níquel está asociada con olivinas, que contienen 0,13 - 0,41% de níquel. También sustituye al magnesio de forma isomórfica.

Una pequeña proporción de níquel está presente en forma de sulfuros. Ni exhibe propiedades siderófilas y calcófilas. Con un mayor contenido de azufre en el magma, aparecen sulfuros de níquel junto con cobre, cobalto, planchar y platinoides. En el proceso hidrotermal, junto con cobalto, arsénico y gris ya veces con bismuto, uranio y plata, el Ni forma concentraciones elevadas como arseniuros y sulfuros de níquel. El Ni se encuentra comúnmente en minerales de cobre y níquel que contienen sulfuro y arsénico.

Níquel (pirita de níquel rojo, kupferníquel) níquel As.

Cloantita (pirita de níquel blanco) (níquel, Co, Fe) As2

Garnierita (Mg, níquel) 6 (Si4O11) (OH) 6 con H2O y otros silicatos.

Pirita magnética (Fe, níquel, Cu) S

Arsénico-níquel lustre (gersdorfita) níquel As S,

Pentlandita (Fe, Níquel) 9S8

Ya se sabe mucho sobre el níquel en los organismos. Se ha establecido, por ejemplo, que su contenido en sangre humana cambia con la edad, que en los animales se incrementa la cantidad de níquel en el cuerpo, finalmente, que existen algunas plantas y microorganismos - "concentradores" de níquel, que contienen miles y incluso cientos de miles de veces más níquel que el medio ambiente.

Recepción

Las reservas totales de níquel en minerales a principios de 1998 se estiman en 135 millones de toneladas, incluidas las fiables: 49 millones de toneladas. Los principales minerales de níquel son níquel (kupferníquel) níquel As, millerita níquel S, pentlandita (níquel Fe) 9S8 - también contienen arsénico, planchar y azufre; Las inclusiones de pentlandita también se encuentran en la pirrotita ígnea. Otros minerales, de los que también se extrae el níquel, contienen impurezas de Co, Cu, Fe y Mg. A veces, el Ni es el producto principal proceso refinamiento, pero más a menudo se obtiene como un lado producto en tecnologías de otros metales. De las reservas confiables, según varias fuentes, del 40 al 66% del níquel se encuentra en minerales de níquel oxidado (ОНР),

33% en sulfuro. En 1997, la proporción de níquel producido por el procesamiento de OHR ascendía a aproximadamente el 40% del volumen de producción mundial. En condiciones industriales, el OHP se divide en dos tipos: magnesiano y ferruginoso.

Los minerales refractarios de magnesia, por regla general, se electrofunden en ferroníquel (5-50% de níquel + Co, según la composición de las materias primas y las características tecnológicas).

Los minerales de laterita más ferruginosos se procesan por métodos hidrometalúrgicos utilizando lixiviación de carbonato de amoniaco o lixiviación en autoclave de ácido sulfúrico. Dependiendo de la composición de las materias primas y los esquemas tecnológicos aplicados, los productos finales de estas tecnologías son: óxido de níquel (76-90% de níquel), sinterizado (89% de níquel), concentrados de sulfuros de diversas composiciones, así como Ni metal. electrolito, níquel en polvo y cobalto.

Menos ferruginoso: los minerales de nontronita se funden en mate. En las empresas que operan en un ciclo completo, el esquema de procesamiento adicional incluye la conversión, la cocción de mate y la electrofusión de óxido de níquel para obtener níquel metálico. A lo largo del camino, el cobalto recuperado se libera en forma de metal y / o sales. Otra fuente de níquel: en las cenizas de las brasas del sur de Gales en Gran Bretaña, hasta 78 kg de níquel por tonelada. El aumento del contenido de níquel en algunos carbones bituminosos, petróleo, esquisto indica la posibilidad de concentración de níquel en minerales. materia orgánica... Las razones de este fenómeno aún no se han aclarado.

“El Ni durante mucho tiempo no se pudo obtener en forma plástica debido a que siempre tiene una pequeña mezcla de azufre en forma de sulfuro de níquel, ubicado en capas delgadas y quebradizas en los límites metal... La adición de una pequeña cantidad de magnesio al níquel fundido convierte el azufre en un compuesto con magnesio, que se libera en forma de granos sin afectar su plasticidad. metal».

La mayor parte del níquel se obtiene a partir de garnierita y pirita magnética.

El mineral de silicato se reduce con polvo de carbón en hornos de tubos rotativos a gránulos de hierro y níquel (5-8% de níquel), que luego se purifican a partir de azufre, se calcinan y se tratan con una solución de amoníaco. Después de la acidificación de la solución, se obtiene electrolíticamente un metal.

Método carbonilo (método Mond). En primer lugar, se obtiene una mata de cobre y níquel a partir del mineral de sulfuro, sobre el que se pasa cobalto a alta presión. Se forma un níquel tetracarbonilníquel (CO) 4 muy volátil; un metal muy puro se aísla por descomposición térmica.

Método aluminotérmico para la reducción de níquel a partir de mineral de óxido: 3NiO + 2Al = 3Ni + Al2O.

Solicitud

Aleaciones

El Ni es la base de la mayoría de las superaleaciones, materiales resistentes al calor utilizados en la industria aeroespacial para componentes de propulsión.

monel metal (65 - 67% níquel + 30 - 32% Cu+ 1% Mn), resistente al calor hasta 500 ° C, muy resistente a la corrosión;

blanco (585 contiene 58,5% oro y una aleación (ligadura) de plata y níquel (o paladio));

Nicromo, aleación de resistencia (60% níquel + 40% Cr);

Permalloy (76% Níquel + 17% Fe + 5% Cu + 2% Cr), tiene una alta susceptibilidad magnética con muy bajas pérdidas por histéresis;

Invar (65% Fe + 35% níquel), casi no se alarga cuando se calienta;

Además, las aleaciones de níquel incluyen aceros de níquel y cromo-níquel, alpaca y varias aleaciones de resistencia como constantan, níquel y manganina.

Las tuberías de níquel se utilizan para la fabricación de condensadores en la producción de hidrógeno, para bombear álcalis en la industria química. Los instrumentos de níquel químicamente resistentes se utilizan ampliamente en medicina y trabajos de investigación. Ni se utiliza para dispositivos de radar, televisión, control remoto procesos en ingeniería nuclear.

El níquel puro se utiliza para fabricar platos químicos, diversos aparatos, dispositivos, calderas con alta resistencia a la corrosión y propiedades físicas constantes, y a partir de materiales de níquel: tanques y tanques para almacenar productos alimenticios, reactivos químicos, aceites esenciales, para transportar álcalis, para derretir cáusticos. álcalis.

Los polvos de níquel puro se utilizan para fabricar filtros porosos para filtrar gases, combustibles y otros productos en la industria química. industria... El Ni en polvo también se consume en la producción de aleaciones de níquel y como aglutinante en la fabricación de materiales duros y superduros.

El papel biológico del níquel es uno de los oligoelementos necesarios para el desarrollo normal de los organismos vivos. Sin embargo, se sabe poco sobre su papel en los organismos vivos. Se sabe que el Ni participa en reacciones enzimáticas en animales y plantas. En los animales, se acumula en los tejidos queratinizados, especialmente en las plumas. El aumento del contenido de níquel en el suelo conduce a enfermedades endémicas: aparecen formas desagradables en las plantas, en los animales, enfermedades oculares asociadas con la acumulación de níquel en la córnea. Dosis tóxica (para ratas) - 50 mg. Los compuestos de níquel volátiles son especialmente dañinos, en particular su tetracarbonil níquel (CO) 4. El límite máximo de concentración para compuestos de níquel en el aire es de 0,0002 a 0,001 mg / m3 (para varios compuestos).

El Ni es la principal causa de alergia (dermatitis de contacto) a los metales en contacto con la piel (joyas, relojes, remaches de mezclilla).

En la Unión Europea, el contenido de níquel en los productos que entran en contacto con la piel humana ha sido limitado.

Níquel Carbonita El níquel (CO) es muy tóxico. La concentración máxima permitida de sus vapores en el aire de las instalaciones industriales es de 0,0005 mg / m³.

En el siglo XX, se descubrió que el páncreas es muy rico en níquel. Cuando se introduce níquel después de la insulina, la acción de la insulina se prolonga y, por lo tanto, aumenta la actividad hipoglucémica. El Ni influye en los procesos enzimáticos, la oxidación del ácido ascórbico, acelera la transición de los grupos sulfhidrilo a los disulfuro. El Ni puede inhibir la acción de la adrenalina y disminuir la presión arterial. La ingesta excesiva de níquel en el cuerpo causa vitiligo. El Ni se deposita en el páncreas y las glándulas paratiroides.

Niquelado

El niquelado es la creación de un niquelado en la superficie de otro metal para protegerlo de la corrosión. Se lleva a cabo mediante un método galvánico utilizando electrolitos que contienen sulfato de níquel (II), cloruro de sodio, hidróxido de boro, tensioactivos y sustancias brillantes y ánodos de níquel soluble. El espesor de la capa de níquel resultante es de 12 a 36 micrones. La estabilidad del brillo de la superficie puede garantizarse mediante un cromado posterior (espesor de la capa de cromo 0,3 µm).

El niquelado sin corriente se realiza en una solución de una mezcla de cloruro de níquel (II) y una mezcla de hipofosfito de sodio en presencia de citrato de sodio:

NiCl2 + NaH2PO2 + H2O = Níquel + NaH2PO3 + 2HCl

el proceso se lleva a cabo a pH 4-6 y 95 ° C

El más común es el niquelado electrolítico y químico. Más a menudo, el niquelado (el llamado mate) se realiza electrolíticamente. Más estudiado y estable en trabaja electrolitos de sulfato. Cuando se añaden los formadores de brillo al electrolito, se produce el denominado niquelado brillante. Los recubrimientos electrolíticos tienen una cierta porosidad, que depende de la preparación cuidadosa de la superficie del sustrato y del espesor del recubrimiento. Para protegerse contra la corrosión, es necesaria una ausencia total de poros, por lo tanto, se aplica un recubrimiento multicapa, que, con un espesor igual, es más confiable que uno de una sola capa (por ejemplo, acero objeto de comercio a menudo plateado según el esquema Cu - níquel - Cr).

Las desventajas del niquelado electrolítico son la deposición desigual de níquel en la superficie estampada y la imposibilidad de cubrir agujeros, cavidades, etc. El niquelado químico es algo más caro que el electrolítico, pero brinda la posibilidad de aplicar un recubrimiento uniforme en espesor y calidad en cualquier área de la superficie en relieve, siempre que la solución esté disponible para ellos. El proceso se basa en la reacción de reducción de los iones de níquel de sus sales utilizando una mezcla de hipofosfito de sodio (u otros agentes reductores) en soluciones acuosas.

El niquelado se utiliza, por ejemplo, para cubrir partes de equipos químicos, automóviles, bicicletas, instrumentos y dispositivos médicos.

El Ni también se utiliza para la producción de enrollar las cuerdas de instrumentos musicales.

Moneda

El Ni se usa ampliamente en la producción de monedas en muchos países. En los EE. UU., La moneda de 5 centavos se llama coloquialmente "Ni"

El Ni ha sido un componente de las monedas desde mediados del siglo XIX. En los Estados Unidos, el término "Ni" o "níquel" se aplicó originalmente a las monedas de cobre-níquel (águila voladora), que reemplazó a la moneda de níquel-cobre al 12% 1857-58.

Más tarde, aún en 1865, el plazo del tres por ciento de níquel asignado se incrementó en un 25%. En 1866, cinco por ciento Níquel (25% níquel, 75% cuprum). Junto con las proporciones de las aleaciones, el término se ha utilizado hoy en día en los Estados Unidos. Las monedas de níquel casi puro se utilizaron por primera vez en 1881 en Suiza y, en particular, más del 99,9% del Ni de los cinco centavos se acuñó en Canadá (el mayor productor de níquel del mundo en ese momento).

centavos hechos de níquel "height =" 431 "src =" / pictures / investments / img778307_14_Britanskie_monetyi_v_5_i_10_penni_sdelannyie_iz_nikelya.jpg "title =" (! LANG: 14. 5 y 10 centavos británicos hechos de níquel" width="682" />!}

Italia 1909 "height =" 336 "src =" / pictures / investments / img778308_15_Monetyi_iz_nikelya_Italiya_1909_god.jpg "title =" (! LANG: 15. Monedas de níquel, Italia 1909" width="674" />!}

Fuentes de

Wikipedia - La enciclopedia libre, WikiPedia

hyperon-perm.ru - Producción de Hyperon

cniga.com.ua - Portal del libro

chem100.ru - Manual del químico

bse.sci-lib.com - El significado de las palabras en la Gran Enciclopedia Soviética

chemistry.narod.ru - Mundo de la química

dic.academic.ru - Diccionarios y enciclopedias

Enciclopedia de inversores. 2013 .

Sinónimos:

• Nicaragua

Vea qué es "Nickel" en otros diccionarios:

NÍQUEL- (char. Ni), un metal con un peso atómico de 58,69, número de serie 28, junto con el cobalto y el hierro, pertenece al grupo VIII y a la 4ª fila del sistema periódico de Mendeleev. Ud. v. 8.8, punto de fusión 1 452 °. En sus conexiones habituales N. ... ... Gran enciclopedia médica

NÍQUEL- (símbolo Ni), un metal blanco plateado, ELEMENTO DE TRANSICIÓN, descubierto en 1751. Sus principales minerales son minerales de sulfuro de níquel y hierro (pentlandita) y arseniuro de níquel (níquel). El níquel tiene un complejo proceso de purificación que implica una degradación diferencial ... ... Diccionario enciclopédico científico y técnico

NÍQUEL- (Níquel alemán). El metal es de color blanco plateado, no se encuentra en su forma pura. V tiempos recientes utilizado para la fabricación de menaje y utensilios de cocina. Diccionario de palabras extranjeras incluidas en el idioma ruso. Chudinov AN, 1910. NIQUEL. Níquel ... Diccionario de palabras extranjeras del idioma ruso.

Níquel- es un metal blanco grisáceo relativamente duro con un punto de fusión de 1453 grados. C. Es ferromagnético, maleable, dúctil, tenaz y resistente a la corrosión y oxidación. El níquel es principalmente ... ... Terminología oficial

níquel- Soy. níquel m. , eso. Níquel. 1. Metal refractario blanco plateado. ALS 1. El níquel, un compañero dañino de los minerales de plata, recibió su nombre del nombre de un gnomo malvado que supuestamente vivía en las minas sajonas. Fersman Zanim. geoquímica. 2. Capa superior de ... ... Diccionario histórico de galicismos rusos

NÍQUEL- (lat. Niccolum) Ni, elemento químico Grupo VIII del sistema periódico, número atómico 28, masa atómica 58,69. El nombre proviene del alemán Nickel, el nombre de un espíritu maligno que supuestamente interfirió con los mineros. Metal blanco plateado; densidad 8,90 g / cm & sup3, p.f. 1455 ... ... Diccionario enciclopédico grande

NÍQUEL- NÍQUEL, níquel, marido. (Níquel alemán). Metal refractario blanco plateado, consumible para la fabricación de herramientas, platos, etc. (Llamado así por una deidad de la montaña en la mitología nórdica). Diccionario explicativo Ushakov. D.N. Ushakov. 1935 1940 ... Diccionario explicativo de Ushakov