El cobre se disolvió en ácido nítrico concentrado, el gas desprendido. compuestos de cobre Tareas para solución independiente
Como todos los elementos d, de colores brillantes.
Al igual que con el cobre, se observa inmersión de electrones- del orbital s al orbital d
La estructura electrónica del átomo:
En consecuencia, hay 2 estados de oxidación característicos del cobre: +2 y +1.
sustancia simple: metal rosa dorado. 
Óxidos de cobre:Сu2O óxido de cobre (I) \ óxido de cobre 1 - color rojo-naranja
CuO óxido de cobre (II) \ óxido de cobre 2 - negro.
Otros compuestos de cobre Cu(I), a excepción del óxido, son inestables.
Compuestos de cobre Cu (II): en primer lugar, son estables y, en segundo lugar, son de color azul o verdoso.
¿Por qué las monedas de cobre se vuelven verdes? El cobre reacciona con el dióxido de carbono en presencia de agua para formar CuCO3, una sustancia verde.
Otro compuesto de cobre coloreado, el sulfuro de cobre (II), es un precipitado negro.
El cobre, a diferencia de otros elementos, se encuentra detrás del hidrógeno, por lo que no lo libera de los ácidos:
- Con calienteácido sulfúrico: Сu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
- Con fríoácido sulfúrico: Cu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O
- con concentrado:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 4NO2 + 4H2O - con ácido nítrico diluido:
3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O
Ejemplo USAR tareas C2 opción 1:
Se calcinó nitrato de cobre, el precipitado sólido resultante se disolvió en ácido sulfúrico. Se pasó sulfuro de hidrógeno a través de la solución, se calcinó el precipitado negro resultante y se disolvió el residuo sólido calentándolo en Ácido nítrico.
2Сu(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2 + O2
El precipitado sólido es óxido de cobre (II).
CuO + H2S → CuS↓ + H2O
El sulfuro de cobre (II) es un precipitado negro.
"Disparado" significa que hubo una interacción con el oxígeno. No confundir con "calcinación". Encender - calentar, naturalmente, a una temperatura alta.
2СuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
El residuo sólido es CuO si el sulfuro de cobre reaccionó completamente, CuO + CuS si reaccionó parcialmente.
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S
También es posible otra reacción:
СuS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O
Un ejemplo de la tarea del examen C2 opción 2:
El cobre se disolvió en ácido nítrico concentrado, el gas resultante se mezcló con oxígeno y se disolvió en agua. Se disolvió óxido de zinc en la solución resultante, luego gran exceso solución de hidróxido de sodio.
Como resultado de la reacción con ácido nítrico, se forman Cu(NO3)2, NO2 y O2.
NO2 mezclado con oxígeno significa oxidado: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5. Mezclado con agua: N2O5 + H2O = 2HNO3.
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
Zn(NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaNO 3
1 . Sodio quemado en exceso de oxígeno, obtenido sustancia cristalina Se coloca en un tubo de vidrio y se pasa dióxido de carbono a través de él. El gas que salía del tubo se recogía y se quemaba en su atmósfera de fósforo. La sustancia resultante se neutralizó con un exceso de solución de hidróxido de sodio.
1) 2Na + O2 = Na2O2
2) 2Na2O2 + 2CO2 \u003d 2Na2CO3 + O2
3) 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5
4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2. carburo de aluminio procesado ácido clorhídrico. El gas liberado se quemó, los productos de combustión se hicieron pasar a través de agua de cal hasta que se formó un precipitado blanco, pasando más los productos de combustión a la suspensión resultante que condujo a la disolución del precipitado.
1) Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3
2) CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
3) CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2
3. La pirita se tostó, el gas resultante con un olor acre se pasó a través de ácido de hidrosulfuro. El precipitado amarillento resultante se filtró, se secó, se mezcló con ácido nítrico concentrado y se calentó. La solución resultante da un precipitado con nitrato de bario.
1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2) SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O
3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3
4 . El cobre se colocó en ácido nítrico concentrado, la sal resultante se aisló de la solución, se secó y calcinó. El producto de reacción sólido se mezcló con virutas de cobre y se calcinó en una atmósfera de gas inerte. La sustancia resultante se disolvió en agua amoniacal.
1) Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
3) Cu + CuO = Cu2O
4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2OH
5 . Las limaduras de hierro se disolvieron en ácido sulfúrico diluido, la solución resultante se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. El precipitado formado se filtró y se dejó al aire hasta que se volvió marrón. La sustancia parda se calcinó hasta peso constante.
1) Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2
2) FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4
3) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
6 . El sulfuro de zinc fue calcinado. El sólido resultante reaccionó completamente con la solución de hidróxido de potasio. Se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante hasta que se formó un precipitado. El precipitado se disolvió en ácido clorhídrico.
1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2) ZnO + 2NaOH + H2O = Na2
3 Na 2 + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn (OH) 2
4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
7. El gas liberado durante la interacción del zinc con el ácido clorhídrico se mezcló con cloro y explotó. El producto gaseoso resultante se disolvió en agua y se trató con dióxido de manganeso. El gas resultante se pasó a través de una solución caliente de hidróxido de potasio.
1) Zn+ 2HCl = ZnCl 2 + H 2
2) Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl
3) 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2
4) 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
8. El fosfuro de calcio se trató con ácido clorhídrico. El gas liberado se quemó en un recipiente cerrado, el producto de la combustión se neutralizó por completo con una solución de hidróxido de potasio. Se añadió una solución de nitrato de plata a la solución resultante.
1) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3
2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4
3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O
4) K3PO4 + 3AgNO3 = 3KNO3 + Ag3PO4
9 . El dicromato de amonio se descompone al calentarlo. El producto de descomposición sólido se disolvió en ácido sulfúrico. Se añadió solución de hidróxido de sodio a la solución resultante hasta que se formó un precipitado. Al agregar más hidróxido de sodio al precipitado, se disolvió.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 3Na 2 SO 4 + 2Cr (OH) 3
4) 2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3
10 . El ortofosfato de calcio se calcinó con carbón y arena de río. La sustancia blanca resultante que brilla en la oscuridad se quemó en una atmósfera de cloro. El producto de esta reacción se disolvió en un exceso de hidróxido de potasio. Se añadió una solución de hidróxido de bario a la mezcla resultante.
1) Ca3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO + 2P
2) 2P + 5Cl2 = 2PCl5
3) PCl5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O
4) 2K 3 PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH
11. El polvo de aluminio se mezcló con azufre y se calentó. La sustancia resultante se colocó en agua. El precipitado resultante se dividió en dos partes. Se añadió ácido clorhídrico a una parte y solución de hidróxido de sodio a la otra hasta que el precipitado se disolvió por completo.
1) 2Al + 3S = Al2S3
2) Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
3) Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2 O
4) Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na
12 . Se colocó silicio en una solución de hidróxido de potasio, después de completar la reacción, se agregó un exceso de ácido clorhídrico a la solución resultante. El precipitado formado se filtró, secó y calcinó. El producto de calcinación sólido reacciona con fluoruro de hidrógeno.
1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2
2) K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3
3) H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O
4) SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
Tareas para decisión independiente.
1. Como resultado de la descomposición térmica del dicromato de amonio, se obtuvo un gas que se pasó sobre magnesio calentado. La sustancia resultante se colocó en agua. El gas resultante se pasó a través de hidróxido de cobre (II) recién precipitado. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
2. A la solución obtenida como resultado de la interacción del peróxido de sodio con el agua durante el calentamiento, se le añadió una solución de ácido clorhídrico hasta el final de la reacción. La solución salina resultante se sometió a electrólisis con electrodos inertes. El gas formado como resultado de la electrólisis en el ánodo se hizo pasar a través de una suspensión de hidróxido de calcio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
3. El precipitado formado como resultado de la interacción de la solución de sulfato de hierro (II) y el hidróxido de sodio se separó por filtración y se calcinó. El residuo sólido se disolvió completamente en ácido nítrico concentrado. Se añadieron virutas de cobre a la solución resultante. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
4. El gas obtenido al tostar la pirita reaccionó con sulfuro de hidrógeno. La sustancia amarilla obtenida como resultado de la reacción se trató con ácido nítrico concentrado mientras se calentaba. Se añadió una solución de cloruro de bario a la solución resultante. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
5. El gas obtenido por la interacción de limaduras de hierro con una solución de ácido clorhídrico se pasó sobre óxido de cobre (II) calentado hasta que el metal se redujo por completo. El metal resultante se disolvió en ácido nítrico concentrado. La solución resultante se sometió a electrólisis con electrodos inertes. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
6. El gas liberado en el ánodo durante la electrólisis del nitrato de mercurio (II) se utilizó para la oxidación catalítica del amoníaco. El gas incoloro resultante reaccionó instantáneamente con el oxígeno atmosférico. El gas pardo resultante se pasó a través de agua de baritina. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
7. Se colocó yodo en un tubo de ensayo con ácido nítrico caliente concentrado. El gas desprendido se pasó a través de agua en presencia de oxígeno. Se añadió hidróxido de cobre (II) a la solución resultante. La solución resultante se evaporó y el residuo sólido seco se calcinó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
8. Cuando una solución de sulfato de aluminio reacciona con una solución de sulfuro de potasio, se libera un gas que se pasa a través de una solución de hexahidroxoaluminato de potasio. El precipitado formado se filtró, lavó, secó y calentó. El residuo sólido se fundió con sosa cáustica. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
9. Se pasó dióxido de azufre a través de una solución de hidróxido de sodio hasta que se formó una sal media. Se añadió una solución acuosa de permanganato de potasio a la solución resultante. El precipitado formado se separó y se trató con ácido clorhídrico. El gas desprendido se pasó a través de una solución fría de hidróxido de potasio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
10. Se calcinó una mezcla de óxido de silicio (IV) y magnesio metálico. La sustancia simple obtenida como resultado de la reacción se trató con una solución concentrada de hidróxido de sodio. El gas desprendido se pasó sobre sodio calentado. La sustancia resultante se colocó en agua. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Tema 7. Propiedades químicas y producción de sustancias orgánicas en tareas C3. Reacciones que causan las mayores dificultades a los escolares, que van más allá del ámbito del curso escolar.
Para resolver las tareas C3, los estudiantes deben conocer todo el curso de química orgánica a nivel de perfil.
CuCl 2 + 4NH 3 \u003d Cl 2
Na 2 + 4HCl \u003d 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O
2Cl + K 2 S \u003d Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3
Cuando se mezclan soluciones, la hidrólisis ocurre tanto en el catión de una base débil como en el anión de un ácido débil:
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Cobre y compuestos de cobre.
1) A través de una solución de cloruro de cobre (II) con la ayuda de electrodos de grafito, una constante electricidad. El producto de electrólisis liberado en el cátodo se disolvió en ácido nítrico concentrado. El gas resultante se recogió y se pasó a través de una solución de hidróxido de sodio. El producto gaseoso de la electrólisis liberado en el ánodo se pasó a través de una solución caliente de hidróxido de sodio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
2) La sustancia obtenida en el cátodo durante la electrólisis de una masa fundida de cloruro de cobre (II) reacciona con el azufre. El producto resultante se trató con ácido nítrico concentrado y el gas desprendido se pasó a través de una solución de hidróxido de bario. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
3) La sal desconocida es incolora y vuelve amarilla la llama. Cuando esta sal se calienta ligeramente con ácido sulfúrico concentrado, se destila un líquido en el que se disuelve el cobre; la última transformación va acompañada del desprendimiento de gas pardo y la formación de una sal de cobre. Durante la descomposición térmica de ambas sales, uno de los productos de descomposición es el oxígeno. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
4) Cuando la solución salina A reaccionó con álcali, se obtuvo una sustancia azul gelatinosa e insoluble en agua, que se disolvió en un líquido incoloro B para formar una solución azul. Se calcina el producto sólido que queda después de una evaporación cuidadosa de la solución; en este caso, se liberaron dos gases, uno de los cuales es marrón, y el segundo es parte del aire atmosférico, y queda un sólido negro, que se disuelve en el líquido B con la formación de la sustancia A. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas .
5) Se disolvieron virutas de cobre en ácido nítrico diluido y se neutralizó la solución con potasa cáustica. La sustancia azul liberada se separó, se calcinó (el color de la sustancia cambió a negro), se mezcló con coque y se calcinó de nuevo. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
6) Se añadieron virutas de cobre a una solución de nitrato de mercurio (II). Una vez completada la reacción, la solución se filtró y el filtrado se añadió gota a gota a una solución que contenía hidróxido sódico e hidróxido amónico. Al mismo tiempo, se observó una formación a corto plazo de un precipitado, que se disolvió con la formación de una solución azul brillante. Cuando se añadió un exceso de solución de ácido sulfúrico a la solución resultante, se produjo un cambio de color. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
7) El óxido de cobre (I) se trató con ácido nítrico concentrado, la solución se evaporó cuidadosamente y el residuo sólido se calcinó. Los productos de reacción gaseosos se pasaron a través de una gran cantidad de agua y se agregaron virutas de magnesio a la solución resultante, como resultado, se liberó un gas usado en medicina. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
8) La sustancia sólida formada cuando se calienta la malaquita se calentó en una atmósfera de hidrógeno. El producto de reacción se trató con ácido sulfúrico concentrado, se añadió a una solución de cloruro de sodio que contenía limaduras de cobre y, como resultado, se formó un precipitado. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
9) La sal obtenida al disolver el cobre en ácido nítrico diluido se sometió a electrólisis utilizando electrodos de grafito. La sustancia liberada en el ánodo se introdujo en interacción con el sodio y el producto de reacción resultante se colocó en un recipiente con dióxido de carbono. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
10) El producto sólido de la descomposición térmica de la malaquita se disolvió por calentamiento en ácido nítrico concentrado. La solución se evaporó cuidadosamente y el residuo sólido se calcinó para dar una sustancia negra que se calentó en exceso de amoníaco (gas). Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
11) Se añadió una solución de ácido sulfúrico diluido a una sustancia pulverulenta negra y se calentó. A la solución azul resultante se le añadió una solución de sosa cáustica hasta que cesó la precipitación. El precipitado se filtró y se calentó. El producto de reacción se calentó en una atmósfera de hidrógeno, dando como resultado una sustancia roja. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
12) Una sustancia roja desconocida se calentó en cloro y el producto de reacción se disolvió en agua. Se añadió álcali a la solución resultante, el precipitado azul que se formó se separó por filtración y se calcinó. Cuando el producto de calcinación, que es negro, se calentó con coque, se obtuvo un material de partida rojo. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
13) Se evaporó la solución obtenida por la interacción del cobre con ácido nítrico concentrado y se calcinó el precipitado. Los productos gaseosos son completamente absorbidos por el agua y el hidrógeno pasa sobre el residuo sólido. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
14) El polvo negro, que se formó durante la combustión del metal rojo en exceso de aire, se disolvió en ácido sulfúrico al 10%. Se añadió álcali a la solución resultante y el precipitado azul resultante se separó y disolvió en un exceso de solución de amoníaco. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
15) Se obtuvo una sustancia negra calcinando el precipitado, que se forma por la interacción del hidróxido de sodio y el sulfato de cobre (II). Cuando esta sustancia se calienta con carbón, se obtiene un metal rojo, que se disuelve en ácido sulfúrico concentrado. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
16) El cobre metálico se trató calentándolo con yodo. El producto resultante se disolvió en ácido sulfúrico concentrado con calentamiento. La solución resultante se trató con solución de hidróxido de potasio. El precipitado que se formó se calcinó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
17) A la solución de cloruro de cobre (II) se le añadió un exceso de solución de soda. El precipitado formado se calcinó y el producto resultante se calentó en una atmósfera de hidrógeno. El polvo resultante se disolvió en ácido nítrico diluido. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
18) El cobre se disolvió en ácido nítrico diluido. A la solución resultante se le añadió un exceso de solución de amoníaco, observándose primero la formación de un precipitado, y luego su completa disolución con formación de una solución de color azul oscuro. La solución resultante se trató con ácido sulfúrico hasta que apareció el color azul característico de las sales de cobre. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
19) El cobre se disolvió en ácido nítrico concentrado. A la solución resultante se le añadió un exceso de solución de amoníaco, observándose primero la formación de un precipitado, y luego su completa disolución con formación de una solución de color azul oscuro. La solución resultante se trató con un exceso de ácido clorhídrico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
20) El gas obtenido por la interacción de limaduras de hierro con una solución de ácido clorhídrico se pasó sobre óxido de cobre (II) calentado hasta que el metal se redujo por completo. el metal resultante se disolvió en ácido nítrico concentrado. La solución resultante se sometió a electrólisis con electrodos inertes. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
21) Se colocó yodo en un tubo de ensayo con ácido nítrico caliente concentrado. El gas desprendido se pasó a través de agua en presencia de oxígeno. Se añadió hidróxido de cobre (II) a la solución resultante. La solución resultante se evaporó y el residuo sólido seco se calcinó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
22) Se colocó óxido de cobre naranja en ácido sulfúrico concentrado y se calentó. Se añadió un exceso de solución de hidróxido de potasio a la solución azul resultante. el precipitado azul precipitado se separó por filtración, se secó y se calcinó. El sólido negro resultante se calentó en un tubo de vidrio y se pasó amoníaco sobre él. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
23) Se trató óxido de cobre (II) con una solución de ácido sulfúrico. Durante la electrólisis de la solución resultante en un ánodo inerte, se libera gas. El gas se mezcló con óxido nítrico (IV) y se absorbió con agua. Se añadió magnesio a una solución diluida del ácido obtenido, como resultado de lo cual se formaron dos sales en la solución, y no se produjo ningún desprendimiento del producto gaseoso. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
24) Se calentó óxido de cobre (II) en una corriente de monóxido de carbono. La sustancia resultante se quemó en una atmósfera de cloro. El producto de reacción se disolvió en agua. La solución resultante se dividió en dos partes. Se añadió una solución de yoduro de potasio a una parte, una solución de nitrato de plata se añadió a la segunda. En ambos casos, se observó la formación de un precipitado. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
25) Se calcinó nitrato de cobre (II), el sólido resultante se disolvió en ácido sulfúrico diluido. La solución salina resultante se sometió a electrólisis. La sustancia liberada en el cátodo se disolvió en ácido nítrico concentrado. La disolución procede con la liberación de gas marrón. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
26) ácido oxálico calentado con una pequeña cantidad de ácido sulfúrico concentrado. El gas desprendido se pasó a través de una solución de hidróxido de calcio. en que cayó el precipitado. Parte del gas no fue absorbido, se pasó sobre un sólido negro obtenido por calcinación de nitrato de cobre (II). Como resultado, se formó un sólido rojo oscuro. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
27) Concentrado ácido sulfurico reaccionado con cobre. El gas desprendido fue completamente absorbido por un exceso de solución de hidróxido de potasio. El producto de oxidación de cobre se mezcló con la cantidad calculada de hidróxido de sodio hasta que cesó la precipitación. Este último se disolvió en un exceso de ácido clorhídrico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Cobre. compuestos de cobre
1. CuCl 2 Cu + Cl 2
en el cátodo en el ánodo
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
6NaOH (gor.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O
2. CuCl 2 Cu + Cl 2
en el cátodo en el ánodo
CuS + 8HNO 3 (horizonte conc.) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
o CuS + 10HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O
3. NaNO 3 (sólido) + H 2 SO 4 (conc.) = HNO 3 + NaHSO 4
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
2NaNO3 2NaNO2 + O2
4. Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
5. 3Cu + 8HNO 3(razb.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Cu (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2KNO 3
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
CuO + C Cu + CO
6. Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg
Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
(OH) 2 + 5H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
7. Cu 2 O + 6HNO 3 (conc.) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
10HNO3 + 4Mg \u003d 4Mg (NO3)2 + N2O + 5H2O
8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
CuSO 4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4
9. 3Cu + 8HNO 3(razb.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
en el cátodo en el ánodo
2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2
2Na2O2 + CO2 \u003d 2Na2CO3 + O2
10. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
11. CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
12. Cu + Cl 2 CuCl 2
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
13. Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
CuO + H 2 Cu + H 2 O
14. 2Cu + O2 \u003d 2CuO
CuSO 4 + NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Сu (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
15. СuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2Cu + I2 = 2CuI
2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
17) 2CuCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
3Cu + 8HNO 3 (dif.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
18) 3Cu + 8HNO 3 (razb.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
(OH) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O
19) Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O
Сu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3
Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O
(OH) 2 + 6HCl \u003d CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O
20) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
21) yo 2 + 10HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4HNO 3
Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
22) Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O
СuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
23) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
10HNO 3 + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
24) CuO + CO Cu + CO2
Cu + Cl2 = CuCl2
2CuCl2 + 2KI = 2CuCl↓ + I2 + 2KCl
CuCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Cu (NO 3) 2
25) 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
26) H 2 C 2 O 4 CO + CO 2 + H 2 O
CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
CuO + CO Cu + CO2
27) Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O
СuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
Manganeso. compuestos de manganeso
I. Manganeso.
En el aire, el manganeso está cubierto con una película de óxido, que lo protege incluso cuando se calienta de una mayor oxidación, pero en un estado finamente dividido (polvo), se oxida con bastante facilidad. El manganeso interactúa con azufre, halógenos, nitrógeno, fósforo, carbono, silicio, boro, formando compuestos con un grado de +2:
3Mn + 2P = Mn 3 P 2
3Mn + N 2 \u003d Mn 3 N 2
Mn + Cl 2 \u003d MnCl 2
2Mn + Si = Mn 2 Si
Al interactuar con el oxígeno, el manganeso forma óxido de manganeso (IV):
Mn + O 2 \u003d MnO 2
4Mn + 3O 2 = 2Mn 2 O 3
2Mn + O 2 \u003d 2MnO
Cuando se calienta, el manganeso interactúa con el agua:
Mn+ 2H 2 O (vapor) Mn(OH) 2 + H 2
En la serie electroquímica de voltajes, el manganeso se ubica antes que el hidrógeno, por lo que se disuelve fácilmente en ácidos, formando sales de manganeso (II):
Mn + H 2 SO 4 \u003d MnSO 4 + H 2
Mn + 2HCl \u003d MnCl2 + H2
El manganeso reacciona con ácido sulfúrico concentrado cuando se calienta:
Mn + 2H 2 SO 4 (conc.) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Con ácido nítrico en condiciones normales:
Mn + 4HNO 3 (conc.) = Mn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Mn + 8HNO 3 (dif.) = 3Mn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Las soluciones alcalinas prácticamente no afectan el manganeso, pero reacciona con los fundidos alcalinos de los agentes oxidantes, formando manganatos (VI)
Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
El manganeso puede reducir los óxidos de muchos metales.
3Mn + Fe 2 O 3 \u003d 3MnO + 2Fe
5Mn + Nb 2 O 5 \u003d 5MnO + 2Nb
II. Compuestos de manganeso (II, IV, VII)
1) Óxidos.
El manganeso forma una serie de óxidos, cuyas propiedades ácido-base dependen del estado de oxidación del manganeso.
Minnesota +2 O Mn +4 O 2 Mn 2 +7 O 7
ácido anfótero básico
Óxido de manganeso (II)
El óxido de manganeso (II) se obtiene por reducción de otros óxidos de manganeso con hidrógeno o monóxido de carbono (II):
MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O
MnO2 + CO MnO + CO2
Las principales propiedades del óxido de manganeso (II) se manifiestan en su interacción con ácidos y óxidos de ácido:
MnO + 2HCl \u003d MnCl2 + H2O
MnO + SiO2 = MnSiO3
MnO + N 2 O 5 \u003d Mn (NO 3) 2
MnO + H 2 \u003d Mn + H 2 O
3MnO + 2Al = 2Mn + Al2O3
2MnO + O2 = 2MnO2
3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O
Las propiedades químicas de la mayoría de los elementos se basan en su capacidad para disolverse en ambiente acuático y ácidos. El estudio de las características del cobre está asociado a una baja actividad en condiciones normales. Una característica de sus procesos químicos es la formación de compuestos con amoníaco, mercurio, nitrógeno y la baja solubilidad del cobre en agua no es capaz de provocar procesos de corrosión. ella tiene especial Propiedades químicas, permitiendo que la conexión sea utilizada en diversas industrias.
Descripción del Artículo
El cobre es considerado el más antiguo de los metales que la gente aprendió a extraer incluso antes de nuestra era. Esta sustancia se obtiene de fuentes naturales en forma de mineral. El cobre es llamado un elemento tabla quimica con el nombre latino cuprum, cuyo número de serie es 29. En sistema periódico se ubica en el cuarto período y pertenece al primer grupo.
La sustancia natural es un metal pesado rosa-rojo con una estructura blanda y maleable. Su punto de ebullición y fusión es superior a 1000 °C. Considerado un buen conductor.
Estructura química y propiedades.
Si estudias la fórmula electrónica de un átomo de cobre, encontrarás que tiene 4 niveles. Solo hay un electrón en el orbital de valencia 4s. Durante las reacciones químicas, de 1 a 3 partículas cargadas negativamente se pueden separar de un átomo, luego se obtienen compuestos de cobre con un estado de oxidación de +3, +2, +1. Sus derivados bivalentes son los más estables.
V reacciones químicas actúa como un metal inactivo. En condiciones normales, la solubilidad del cobre en agua está ausente. En aire seco, no se observa corrosión, pero cuando se calienta, la superficie metálica se cubre con una capa negra de óxido divalente. La estabilidad química del cobre se manifiesta bajo la acción de gases anhidros, carbono, una serie compuestos orgánicos, resinas fenólicas y alcoholes. Se caracteriza por reacciones de formación de complejos con liberación de compuestos coloreados. El cobre tiene un ligero parecido con los metales del grupo alcalino asociados con la formación de derivados de la serie monovalente.
¿Qué es la solubilidad?
Este es el proceso de formación de sistemas homogéneos en forma de soluciones cuando un compuesto interactúa con otras sustancias. Sus componentes son moléculas individuales, átomos, iones y otras partículas. El grado de solubilidad está determinado por la concentración de la sustancia que se disolvió al obtener una solución saturada.
La unidad de medida suele ser porcentajes, fracciones de volumen o peso. La solubilidad del cobre en agua, como otros compuestos sólidos, está sujeta únicamente a cambios en las condiciones de temperatura. Esta dependencia se expresa mediante curvas. Si el indicador es muy pequeño, la sustancia se considera insoluble.
Solubilidad del cobre en el medio acuático
El metal exhibe resistencia a la corrosión bajo la acción del agua de mar. Esto demuestra su inercia en condiciones normales. La solubilidad del cobre en agua (agua dulce) prácticamente no se observa. Pero en un ambiente húmedo y bajo la acción del dióxido de carbono, se forma una película verde sobre la superficie del metal, que es el carbonato principal:
Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu (OH) 2 CuCO 2.
Si consideramos sus compuestos monovalentes en forma de sal, se observa su ligera disolución. Tales sustancias están sujetas a una oxidación rápida. Como resultado, se obtienen compuestos de cobre divalente. Estas sales tienen buena solubilidad en medios acuosos. Se produce su disociación completa en iones.
Solubilidad en ácidos
Las condiciones habituales para las reacciones del cobre con ácidos débiles o diluidos no son propicias para su interacción. No se observa el proceso químico del metal con álcalis. La solubilidad del cobre en ácidos es posible si son agentes oxidantes fuertes. Sólo en este caso se produce la interacción.
Solubilidad del cobre en ácido nítrico
Tal reacción es posible debido al hecho de que el proceso se lleva a cabo con un reactivo fuerte. El ácido nítrico en forma diluida y concentrada exhibe propiedades oxidantes con la disolución del cobre.
En la primera variante, durante la reacción se obtienen nitrato de cobre y óxido de nitrógeno divalente en una proporción del 75% al 25%. El proceso con ácido nítrico diluido se puede describir mediante la siguiente ecuación:
8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + NO + NO + 4H2O.
En el segundo caso, el nitrato de cobre y los óxidos de nitrógeno son divalentes y tetravalentes, cuya relación es de 1 a 1. Este proceso involucra 1 mol de metal y 3 mol de ácido nítrico concentrado. Cuando se disuelve el cobre, se produce un fuerte calentamiento de la solución, como resultado de lo cual se observa la descomposición térmica del oxidante y la liberación de un volumen adicional de óxidos nítricos:
4HNO 3 + Cu → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2H 2 O.
La reacción se utiliza en la producción a pequeña escala asociada con el procesamiento de chatarra o la eliminación de recubrimientos de los desechos. Sin embargo, este método de disolución de cobre tiene una serie de desventajas asociadas con la liberación un número grande oxido de nitrógeno. Para capturarlos o neutralizarlos, se requiere equipo especial. Estos procesos son muy costosos.
La disolución del cobre se considera completa cuando hay un cese completo de la producción de óxidos de nitrógeno volátiles. La temperatura de reacción oscila entre 60 y 70 °C. El siguiente paso es escurrir la solución, en su fondo quedan pequeños trozos de metal que no han reaccionado. Se añade agua al líquido resultante y se filtra.
Solubilidad en ácido sulfúrico
En el estado normal, tal reacción no ocurre. El factor que determina la disolución del cobre en ácido sulfúrico es su fuerte concentración. Un medio diluido no puede oxidar el metal. La disolución de cobre en concentrado procede con la liberación de sulfato.
El proceso se expresa mediante la siguiente ecuación:
Cu + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
Propiedades del sulfato de cobre
La sal dibásica también se llama sulfato, se designa de la siguiente manera: CuSO 4. Es una sustancia sin olor característico, que no presenta volatilidad. En su forma anhidra, la sal es incolora, opaca y altamente higroscópica. El cobre (sulfato) tiene buena solubilidad. Las moléculas de agua, uniéndose a la sal, pueden formar compuestos de hidratos de cristal. Un ejemplo es que es un pentahidrato azul. Su fórmula: CuSO 4 5H 2 O.
Los hidratos cristalinos tienen una estructura transparente de un tinte azulado, exhiben un sabor amargo y metálico. Sus moléculas son capaces de perder con el tiempo agua ligada. En la naturaleza, se encuentran en forma de minerales, entre los que se encuentran la calcantita y la butita.
Afectado por sulfato de cobre. La solubilidad es una reacción exotérmica. En el proceso de hidratación de la sal, se libera una cantidad significativa de calor.
Solubilidad del cobre en hierro.
Como resultado de este proceso se forman pseudoaleaciones de Fe y Cu. Para el hierro y el cobre metálicos, es posible una solubilidad mutua limitada. Sus valores máximos se observan a un índice de temperatura de 1099,85 °C. El grado de solubilidad del cobre en forma sólida de hierro es del 8,5%. Estos son números pequeños. La disolución de hierro metálico en la forma sólida de cobre es de aproximadamente 4,2%.
Reducir la temperatura a valores ambientales hace que los procesos mutuos sean insignificantes. Cuando el cobre metálico se funde, puede humedecer bien el hierro en forma sólida. Al obtener pseudoaleaciones de Fe y Cu, se utilizan piezas de trabajo especiales. Se crean prensando u horneando polvo de hierro, que se encuentra en forma pura o aleado. Dichos espacios en blanco están impregnados con cobre líquido, formando pseudoaleaciones.
Disolución en amoníaco
El proceso a menudo procede pasando NH 3 en forma gaseosa sobre metal caliente. El resultado es la disolución del cobre en amoníaco, la liberación de Cu 3 N. Este compuesto se llama nitruro monovalente.
Sus sales se exponen a una solución de amoníaco. La adición de dicho reactivo al cloruro de cobre conduce a la precipitación en forma de hidróxido:
CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 ↓.
Un exceso de amoníaco contribuye a la formación de un compuesto de tipo complejo, que tiene un color azul oscuro:
Cu(OH) 2 ↓+ 4NH 3 → (OH) 2.
Este proceso se utiliza para determinar los iones cuprosos.
Solubilidad en hierro fundido
En la estructura del hierro perlítico maleable, además de los componentes principales, hay un elemento adicional en forma de cobre ordinario. Es ella quien aumenta la grafitización de los átomos de carbono, contribuye a aumentar la fluidez, la resistencia y la dureza de las aleaciones. El metal tiene un efecto positivo en el nivel de perlita en el producto final. La solubilidad del cobre en la fundición se aprovecha para realizar la aleación de la composición inicial. El objetivo principal de este proceso es obtener una aleación maleable. Tendrá mayores propiedades mecánicas y de corrosión, pero menor fragilidad.
Si el contenido de cobre en el hierro fundido es de alrededor del 1 %, entonces la resistencia a la tracción es igual al 40 % y el rendimiento aumenta al 50 %. Esto cambia significativamente las características de la aleación. Un aumento en la cantidad de metal de aleación al 2 % conduce a un cambio en la resistencia a un valor del 65 % y el índice de rendimiento llega al 70 %. Con un mayor contenido de cobre en la composición del hierro fundido, el grafito nodular es más difícil de formar. La introducción de un elemento de aleación en la estructura no cambia la tecnología de formación de una aleación dura y blanda. El tiempo asignado para el recocido coincide con la duración de tal reacción sin impurezas de cobre. Son unas 10 horas.
El uso de cobre para fabricar hierro fundido con una alta concentración de silicio no es capaz de eliminar por completo la llamada ferruginización de la mezcla durante el recocido. El resultado es un producto con poca elasticidad.
Solubilidad en mercurio
Cuando el mercurio se mezcla con metales de otros elementos, se obtienen amalgamas. Este proceso puede tener lugar a temperatura ambiente, porque en tales condiciones el Pb es líquido. La solubilidad del cobre en mercurio pasa solo durante el calentamiento. El metal primero debe ser triturado. Al humedecer cobre sólido con mercurio líquido, una sustancia interpenetra a otra o se difunde. El valor de solubilidad se expresa en porcentaje y es 7,4*10 -3 . La reacción produce una amalgama simple sólida, similar al cemento. Si lo calientas un poco, se ablandará. Como resultado, esta mezcla se usa para reparar artículos de porcelana. También existen amalgamas complejas con un contenido óptimo de metales. Por ejemplo, en una aleación dental hay elementos de cobre y zinc. Su número en porcentaje se refiere a 65:27:6:2. La amalgama con esta composición se llama plata. Cada componente de la aleación cumple una función específica, lo que le permite obtener un sello de alta calidad.
Otro ejemplo es la aleación de amalgama, que tiene un alto contenido de cobre. También se le llama aleación de cobre. La composición de la amalgama contiene del 10 al 30% de Cu. alto contenido el cobre evita la interacción del estaño con el mercurio, lo que no permite la formación de una fase muy débil y corrosiva de la aleación. Además, la reducción de la cantidad de plata en el relleno conduce a una reducción del precio. Para la preparación de la amalgama es deseable utilizar una atmósfera inerte o un líquido protector que forme una película. Los metales que componen la aleación pueden oxidarse rápidamente con el aire. El proceso de calentamiento de la amalgama de cupro en presencia de hidrógeno conduce a la destilación del mercurio, que permite la separación del cobre elemental. Como puede ver, este tema es fácil de aprender. Ahora sabe cómo interactúa el cobre no solo con el agua, sino también con los ácidos y otros elementos.
1) Se calcinó nitrato de cobre, el precipitado sólido resultante se disolvió en ácido sulfúrico. Se pasó sulfuro de hidrógeno a través de la solución, se calcinó el precipitado negro resultante y se disolvió el residuo sólido calentando en ácido nítrico concentrado.
2) El fosfato de calcio se fusionó con carbón y arena, luego la sustancia simple resultante se quemó en un exceso de oxígeno, el producto de la combustión se disolvió en un exceso de soda cáustica. Se añadió una solución de cloruro de bario a la solución resultante. El precipitado resultante se trató con un exceso de ácido fosfórico.
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|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 o Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Se disolvió cobre en ácido nítrico concentrado, el gas resultante se mezcló con oxígeno y se disolvió en agua. Se disolvió óxido de zinc en la solución resultante, luego se añadió a la solución un gran exceso de solución de hidróxido de sodio.
4) El cloruro de sodio seco se trató con ácido sulfúrico concentrado a baja temperatura, el gas resultante se pasó a una solución de hidróxido de bario. Se añadió una solución de sulfato de potasio a la solución resultante. El precipitado resultante se fusionó con carbón. La sustancia resultante se trató con ácido clorhídrico.
5) Se trató una muestra de sulfuro de aluminio con ácido clorhídrico. En este caso, se liberó gas y se formó una solución incolora. Se añadió una solución de amoníaco a la solución resultante y el gas se pasó a través de una solución de nitrato de plomo. El precipitado así obtenido se trató con una solución de peróxido de hidrógeno.
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|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) Se mezcló polvo de aluminio con polvo de azufre, se calentó la mezcla, se trató con agua la sustancia resultante, se liberó gas y se formó un precipitado al que se le añadió un exceso de solución de hidróxido de potasio hasta su completa disolución. Esta solución se evaporó y calcinó. Se añadió un exceso de solución de ácido clorhídrico al sólido resultante.
7) Se trató una solución de yoduro de potasio con una solución de cloro. El precipitado resultante se trató con solución de sulfito de sodio. En primer lugar, a la solución resultante se le añadió una solución de cloruro de bario y, tras separar el precipitado, se añadió una solución de nitrato de plata.
8) Se fundió un polvo gris verdoso de óxido de cromo (III) con un exceso de álcali, la sustancia resultante se disolvió en agua y se obtuvo una solución de color verde oscuro. Se añadió peróxido de hidrógeno a la solución alcalina resultante. Se obtuvo una solución amarilla que al agregarle ácido sulfúrico adquiere color naranja. Cuando el sulfuro de hidrógeno pasa a través de la solución naranja acidificada resultante, se vuelve turbia y se vuelve verde nuevamente.
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|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) El aluminio se disolvió en una solución concentrada de hidróxido de potasio. Se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante hasta que cesó la precipitación. El precipitado se filtró y se calcinó. El residuo sólido resultante se fusionó con carbonato de sodio.
10) Se disolvió silicio en una solución concentrada de hidróxido de potasio. Se añadió un exceso de ácido clorhídrico a la solución resultante. La solución turbia se calentó. El precipitado separado se filtró y se calcinó con carbonato de calcio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
11) Se calentó óxido de cobre (II) en una corriente de monóxido de carbono. La sustancia resultante se quemó en una atmósfera de cloro. El producto de reacción se disolvió en agua. La solución resultante se dividió en dos partes. Se añadió una solución de yoduro de potasio a una parte, una solución de nitrato de plata se añadió a la segunda. En ambos casos, se observó la formación de un precipitado. Escriba las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
12) Se calcinó nitrato de cobre, el sólido resultante se disolvió en ácido sulfúrico diluido. La solución salina resultante se sometió a electrólisis. La sustancia liberada en el cátodo se disolvió en ácido nítrico concentrado. La disolución prosiguió con desprendimiento de gas pardo. Escriba las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
13) El hierro se quemaba en una atmósfera de cloro. El material resultante se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. Se formó un precipitado pardo, que se filtró y calcinó. El residuo después de la calcinación se disolvió en ácido yodhídrico. Escriba las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
14) Se mezcló polvo de aluminio metálico con yodo sólido y se añadieron unas gotas de agua. Se añadió solución de hidróxido de sodio a la sal resultante hasta que se formó un precipitado. El precipitado resultante se disolvió en ácido clorhídrico. Tras la adición posterior de solución de carbonato de sodio, se observó de nuevo precipitación. Escriba las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
15) Como resultado de la combustión incompleta del carbón, se obtuvo un gas, en cuyo flujo se calentó el óxido de hierro (III). La sustancia resultante se disolvió en ácido sulfúrico concentrado caliente. La solución salina resultante se sometió a electrólisis. Escriba las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
16) Se dividió una cierta cantidad de sulfuro de zinc en dos partes. Uno de ellos fue tratado con ácido nítrico y el otro fue disparado al aire. Durante la interacción de los gases emitidos, se formó una sustancia simple. Esta sustancia se calentó con ácido nítrico concentrado y se liberó un gas marrón. Escriba las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
17) Se calentó clorato de potasio en presencia de un catalizador y se liberó un gas incoloro. Al quemar hierro en una atmósfera de este gas, se obtenían cascarillas de hierro. Se disolvió en un exceso de ácido clorhídrico. A la solución así obtenida se añadió una solución que contenía dicromato de sodio y ácido clorhídrico.
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|---|---|
1) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2) Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2 NaCl + 7H 2 O 18) Hierro quemado en cloro. La sal resultante se añadió a una solución de carbonato de sodio y cayó un precipitado marrón. Este precipitado se filtró y calcinó. La sustancia resultante se disolvió en ácido yodhídrico. Escriba las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas. 1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2) 2FeCl3 + 3Na2CO3 → 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Se trató una solución de yoduro de potasio con un exceso de agua clorada, observándose primero la formación de un precipitado y luego su completa disolución. El ácido que contiene yodo así formado se aisló de la solución, se secó y se calentó suavemente. El óxido resultante reaccionó con monóxido de carbono. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
20) Se disolvió polvo de sulfuro de cromo (III) en ácido sulfúrico. En este caso, se liberó gas y se formó una solución coloreada. Se añadió un exceso de solución de amoníaco a la solución resultante y el gas se pasó a través de nitrato de plomo. El precipitado negro resultante se volvió blanco después del tratamiento con peróxido de hidrógeno. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
21) El polvo de aluminio se calentó con polvo de azufre, la sustancia resultante se trató con agua. El precipitado resultante se trató con un exceso de solución concentrada de hidróxido de potasio hasta su completa disolución. Se añadió una solución de cloruro de aluminio a la solución resultante y se observó de nuevo la formación de un precipitado blanco. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
22) Se calentó nitrato de potasio con polvo de plomo hasta que cesó la reacción. La mezcla de productos se trató con agua y luego se filtró la solución resultante. El filtrado se acidificó con ácido sulfúrico y se trató con yoduro de potasio. La sustancia simple liberada se calentó con ácido nítrico concentrado. En la atmósfera del gas pardo resultante, se quemó fósforo rojo. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
23) El cobre se disolvió en ácido nítrico diluido. A la solución resultante se le añadió un exceso de solución de amoníaco, observándose primero la formación de un precipitado, y luego su completa disolución con formación de una solución de color azul oscuro. La solución resultante se trató con ácido sulfúrico hasta que apareció el color azul característico de las sales de cobre. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
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|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3 ) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Se disolvió magnesio en ácido nítrico diluido y no se observó desprendimiento de gas. La solución resultante se trató con un exceso de solución de hidróxido de potasio mientras se calentaba. El gas resultante se quemó en oxígeno. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
25) Se disolvió en agua una mezcla de polvos de nitrito de potasio y cloruro de amonio y la solución se calentó suavemente. El gas liberado reaccionó con magnesio. El producto de reacción se añadió a un exceso de solución de ácido clorhídrico y no se observó desprendimiento de gas. La sal de magnesio resultante en solución se trató con carbonato de sodio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
26) Se fusionó óxido de aluminio con hidróxido de sodio. El producto de reacción se añadió a una solución de cloruro de amonio. El gas liberado con un olor acre es absorbido por el ácido sulfúrico. La sal intermedia así formada se calcinó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
27) El cloro reacciona con una solución caliente de hidróxido de potasio. Cuando se enfrió la solución, precipitaron cristales de sal de Berthollet. Los cristales resultantes se añadieron a una solución de ácido clorhídrico. La sustancia simple resultante reaccionó con hierro metálico. El producto de reacción se calentó con una nueva muestra de hierro. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
28) El cobre se disolvió en ácido nítrico concentrado. Se añadió un exceso de solución de amoníaco a la solución resultante, observándose primero la formación de un precipitado y luego su completa disolución. La solución resultante se trató con un exceso de ácido clorhídrico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
29) El hierro se disolvió en ácido sulfúrico concentrado caliente. La sal resultante se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. El precipitado marrón formado se filtró y se secó. La sustancia resultante se fusionó con hierro. Escriba las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
30) Como resultado de la combustión incompleta del carbón, se obtuvo un gas, en cuyo flujo se calentó el óxido de hierro (III). La sustancia resultante se disolvió en ácido sulfúrico concentrado caliente. La solución salina resultante se trató con un exceso de solución de sulfuro de potasio.
31) Se dividió una cierta cantidad de sulfuro de zinc en dos partes. Uno de ellos fue tratado con ácido clorhídrico y el otro fue disparado al aire. Durante la interacción de los gases emitidos, se formó una sustancia simple. Esta sustancia se calentó con ácido nítrico concentrado y se liberó un gas marrón.
32) El azufre se fundió con el hierro. El producto de reacción se trató con ácido clorhídrico. El gas resultante se quemó en un exceso de oxígeno. productos de combustión absorbidos solución acuosa sulfato de hierro (III).