Examen sobre los temas "Clasificación de reacciones químicas. Reacciones químicas en soluciones acuosas". Clasificación de reacciones (prueba) Prueba de química (grado 11) en la prueba 7 Clasificación de reacciones químicas Opción 2
Prueba en "clasificación reacciones químicas»
Especifique los esquemas de reacción de conexión:
1) FE (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H2O;
2) AGNO 3 → AG + NO 2 + O 2;
3) SO 2 + O 2 → SO 3;
4) No 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.
Especifique los esquemas de reacción para los cuales se utiliza necesariamente el catalizador:
1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;
2) n 2 + H 2 → NH 3;
3) NH 3 + O 2 → No + H2O;
4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.
Tenga en cuenta los esquemas de reacción de ecuación o descomposición:
1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2;
2) FE + CU (NO 3) 2 \u003d FE (NO 3) 2 + CU;
3) NaOH + HCL \u003d NACL + H2O;
4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.
Especifique ecuaciones o esquemas de reacción de reacciones:
1) zn + 2agno 3 \u003d zn (no 3) 2 + 2AP;
2) FE + H 2 SO 4 \u003d FESO 4 + H 2;
3) cacl 2 + na 2 co 3 \u003d caco 3 + 2nacl;
4) CUO + H 2 → CU + H 2 O.
Note Ecuaciones o esquemas de reacción exotérmica:
1) n 2 + H 2 → NH 3 + P.;
2) SO 2 + O 2 + P. → SO 3;
3) C + O 2 \u003d CO 2 + 369 KJ;
4) Caco 3 \u003d CAO + CO 2 + 157 KJ.
Especifique ecuaciones o diagramas de reacciones de intercambio:
1) NaOH + H 2 SO 4 → NA 2 SO 4 + H2O;
2) BA (NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BASO 4 + KNO 3;
3) n 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;
4) cuo + 2hno 3 \u003d cu (n ° 3) 2 + h 2 O.
El número de productos siempre es menor que el número de materiales de partida en caso de reacciones:
1) intercambio;
2) compuestos;
3) descomposición;
4) Sustitución.
Tenga en cuenta la ecuación o diagrama de reacciones redox:
1) al + cl 2 → alcl 3;
2) baco 3 \u003d bao + co 2;
3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
4) Cu + Agno 3 → Cu (n ° 3) 2 + AG.
Especifique ecuaciones o esquemas de reacciones irreversibles:
1) n 2 + 3h 2 ⇆ 2nh 3;
2) BA (OH) 2 + H 2 SO 4 → BASO 4 + H 2 O;
3) NaOH + HCL \u003d NACL + H2O;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.
El número de productos es siempre. más números Sustancias de origen en caso de reacciones:
1) descomposición;
2) intercambio;
3) compuestos;
4) Sustitución.
Redox química Inorgánica Siempre hay una reacción:
1) descomposición;
2) intercambio;
3) Sustitución;
4) Compuestos.
En la química inorgánica, la reacción de las ganancias de la sustitución:
1) entre dos sustancias simples;
2) dos sustancias complejas;
3) sustancias simples y complejas;
4) Tanto dos sustancias simples como dos complejas.
La reducción puede ser reaccion:
1) Sustitución;
2) intercambio;
3) descomposición;
4) Compuestos.
Sin un cambio en el grado de oxidación de los átomos de los elementos, las reacciones siempre fluyen:
1) intercambio;
2) compuestos;
3) descomposición;
4) Sustitución.
Las sustancias pueden entrar en la reacción de intercambio:
1) simple y complejo;
2) Dos simples;
3) dos complejos;
4) Tanto dos complejos simples como dos.
Como resultado de la reacción de descomposición, se puede formar:
Solo 1 sustancias simples;
2) solo sustancias complejas;
3) o simplemente sustancias simples, o solo complejas;
4) Sustancias simultáneamente simples y complejas.
Las sustancias pueden entrar en la reacción de conexión:
1) solo simple;
2) solo complejo;
3) tanto simple como complejo;
4) Sencillo con difícil.
Especifique afirmaciones justas:
1) Como resultado de la reacción de descomposición, no se forman más de dos sustancias nuevas;
2) En la reacción cambiaria, el número de productos diferentes en la composición es siempre igual al número de diferentes en la composición de los materiales de partida;
3) En la reacción del compuesto, el número de diferentes en la composición de los materiales de partida es siempre mayor que los productos;
4) En las reacciones inorgánicas de la sustitución, el número de diferentes en la composición de las sustancias iniciales es igual al número de productos diferentes.
Especifique el esquema o la ecuación de la reacción de descomposición redox:
1) Caco 3 \u003d CAO + CO 2;
2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
3) Cu + O 2 → CUO;
4) NaHCO3 → NA 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.
Tenga en cuenta la ecuación o diagrama de reacciones redox de la conexión:
1) SO 2 + O 2 → SO 3;
2) No 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;
3) No 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;
4) SO 2 + NaOH \u003d NAHSO 3.
Especifique los esquemas o ecuaciones de reacciones de sustitución redox:
1) Caco 3 + SiO 2 \u003d CASIO 3 + CO 2;
2) FE (OH) 2 + HCL → FECL 2 + H2O;
3) ZN + H 2 SO 4 \u003d ZNSO 4 + H 2;
4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.
ReacciónNO Puede estar al mismo tiempo:
1) intercambio y redox;
2) reductiva y descomposición;
3) Sustitución y redox;
4) Compuestos y redox.
Homogenic puede ser:
1) solo reacciones de intercambio;
2) solo la reacción de la conexión;
3) solo reacciones de descomposición;
4) Todas las reacciones anteriores, así como las reacciones de la sustitución.
La misma reacción puede ser simultáneamente:
a) reversible y exotérmico;
b) sustitución e intercambio;
c) intercambio y descomposición;
d) Compuestos y descomposición.
Tenga en cuenta la ecuación o el esquema de reacciones de conexión homogéneas:
1) CAO (TV) + CO 2 (G) \u003d CACO 3 (TV);
2) CO (G) + O 2 (G) → CO 2 (G);
3) No 2 (g) + H2O (G) + O 2 (G) → HNO 3 (G);
4) SO 3 (G) + H2O (G) \u003d H 2 SO 4 (G).
Especifique ecuaciones o esquemas de reacciones homogéneas de descomposición redox:
1) Cu (n ° 3) 2 (TV) → CUO (TV.) + NO 2 (G) + O 2 (g);
2) SO 3 (G) → SO 2 (G) + O 2 (G);
3) NH 4 NO3 (TV) → N2O (G) + H2O (G);
4) 2nh 3 (g) \u003d n 2 (g) + 3 h 2 (g).
Tenga en cuenta las ecuaciones o el esquema de reacciones heterogéneas redox:
1) NA (TV) + H2O (G) → NaOH (P-P) + H 2 (G);
2) H 2 (G) + CUO (TV) \u003d Cu (TV) + H2O (G);
3) NO 2 (G) + CO (G) → N 2 (G) + CO 2 (G);
4) H 2 (g) + n 2 O (g) \u003d n 2 (g) + H2O (G).
Especifique los esquemas o ecuaciones de reacciones homogéneas de intercambio exotérmico.:
1) NaOH (P-P) + HCL (P-P) \u003d NaOH (P-P) + H2O (G) + P.;
2) BA (OH) 2 (P-P) + 2HCL (P-P) \u003d BACL 2 (P-P) + 2H2 O (G) + P.;
3) n 2 (g) + H 2 (G) → NH 3 (G) + P.;
4) H 2 (G) + I 2 (g) → HI (G) - P..
Esquemas Dana (ecuaciones) de reacciones de la obtención. 2 . De estas, las reacciones heterogéneas redox serán:
a) FES 2 (TV) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (TV) + SO 2 (G);
b) NAHSO 3 (P-P) + HCL (P-P) → NaCl (P-P) + H2O (G) + SO 2 (G);
c) s (TV) + O 2 (g) \u003d SO 2 (G);
d) Fe 2 (SO 4) 3 (TV) → Fe 2 O 3 (TV) + SO 2 (G) + O 2 (G).
Se dan reacciones: a) pirita de fuego; b) disparos de piedra caliza; c) fotosíntesis; d) La interacción de soluciones acuosas sulfato de sodio y cloruro de bario. Oxidativo y recuperación de los listados serán reacciones:
Los signos son adecuados para describir la reacción de neutralización:
1) siempre homogéneo;
2) intercambio;
3) Los productos suelen ser sal y agua;
4) Puede ser homogéneo y heterogéneo.
Se dan sustancias, las fórmulas de las cuales Zn, Zno, Zn (OH) 2 , Zncco. 3 , Entonces. 2 . Especifique el número de sustancias que pueden reaccionar con H 2 ENTONCES. 4 (RSC) por tipo de reacción de intercambio:
Hay sustancias que las fórmulas son al. 2 O. 3 Al, al (oh) 3 , N / A. 3 , Al (no 3 ) 3 , Entonces. 2 pag. 2 O. 5 . El número de sustancias con las que KOH (P-P) puede reaccionar por el tipo de reacción de conexión, es:
Indique la fórmula de una sustancia con la que CUSO 4 (P-P) reacciona por el tipo de reacción de intercambio:
Hay sustancias que tienen fórmulas FE. 2 O. 3 , Nahs, fe (oh) 3 Ba (no 3 ) 2 , Nahso. 4 , N / A. 2 . El número de sustancias con las que h 2 ENTONCES. 4 (RSS) reacciona por el tipo de reacción de intercambio, es:
Las reacciones incluyen reacciones:
1) entre K 2 S (P-P) y H 2 S;
2) al (OH) 3 y NaOH (P-P);
3) k 3 y HCl (P-P);
4) Al 2 O 3 y KOH (TV).
Especifique los procesos exotérmicos:
1) f 0 (g) + mI. - → f - (d);
2) H 2 (G) → 2H (g);
3) mg (g) → mg 2+ (g) + 2 mI. - ;
4) CA 2+ (G) + 2 mI. - \u003d Ca (g).
Una pequeña prueba en el tema " Clasificación de reacciones químicas. "Para los estudiantes de grado 11 en 4 versiones ... es útil para el control actual del conocimiento sobre este tema, así como para preparar a los estudiantes para el uso, ya que las tareas se toman de las pruebas de examen diferentes años. Durante muchos años, en la preparación de estudiantes para un solo examen estatal, concluyó que al principio es necesario trabajar las pruebas temáticas, y solo luego dar el examen de prueba por completo. Esta es una de estas pruebas.
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Mou "Secundaria School con. Yar negro "Región de Astrakhan
Babakalenko vera aleksandrovna
2010
Prueba sobre el tema "Clasificación de reacciones químicas" Opción 1.
1 . La declaración es incorrecta de que la obtención de amoníaco del nitrógeno es el proceso:
a) descomposición; B) catalítico;c) reversible; D) homogénico.
2. Es cierto que la reacción de neutralización es una reacción:
a) b) intercambio;
en) Siempre reversibled) Catalítico.
3. De los procesos enumerados a continuación, la reacción química se refiere:
a) ardor; b) hervir c) sublimación; d) fusión
4. Irreversible es la reacción:
a) b) producción de ácido sulfúrico del óxido de azufre (IV) y agua;
en) descomposición del hidróxido de cobre (P);d)
pero) Solución de hidróxido de potasio e ácido clorhídrico;b) magnesio y gris;
en) ácido zinc y clorhídrico;d) Solución de cloruro de cobre (II) y hierro.
Prueba sobre el tema "Clasificación de reacciones químicas" Opción 2.
1. Homogenic es la reacción:
pero) Quema de fósforob) Reacción entre el óxido de fósforo (V) y el agua.
en) Oxidación del óxido de nitrógeno (II) Oxígeno.d)
2. Es cierto que la reacción: Zn + 2 HCl \u003d ZNCL2 + H 2
pero) Redox reductivo;b) intercambio;
c) reversible; D) Catalítico.
3 . De los procesos enumerados a continuación, no pertenece a la reacción química:
a) Combustión de magnesio; B) Hierro oxidante
c) agua hirviendo; D) Descomposición de carbonato de calcio
4 . Irreversible es la reacción:
pero) descomposición del ácido coalico;b. ) Obtener óxido de azufre (IV) y agua
en) descomposición del hidróxido de zinc;d) Obtención de amoníaco de sustancias simples.
5. Las reacciones del intercambio de iones incluyen la reacción entre:
pero) Sodio y agua;b) hierro y gris;
en) ácido de magnesio y clorhídrico;d) una solución de cloruro de bario y solución de sulfato de sodio.
Prueba sobre el tema "Clasificación de reacciones químicas" la opción 3.
1. Las reacciones de conexión incluyen:
pero) Quema de fósforoen) Reacción entre cobre y mortero. Ácido nítrico b) d) Reacción entre tiza e ácido clorhídrico.
2. Es cierto que la reacción: CUO + 2 HCL \u003d CUCL2 + H 2 O
pero) Redox reductivo;b) intercambio;
c) compuestos; d) homogéneo.
3 . En el curso de las reacciones químicas, la energía térmica del sistema de reacción:
a) absorbido; b) no cambia;
c) destacar; D) Puede ser absorbido o destacarse.
4 . Homogenic es la reacción:
a) zn + 2hcl \u003d zncl 2 + h 2; b) 2 NO + O 2 \u003d 2NO 2
c) S + O 2 \u003d SO 2; d) CAO + H2O \u003d CA (OH) 2.
5. Las reacciones del intercambio de iones incluyen la reacción entre:
pero) Sodio y cloro;b) zinc y gris;
en) Hierro e ácido clorhídrico;d) Solución de cloruro de bario y solución de nitrato de plata.
Prueba en el tema "Clasificación de reacciones químicas" Opción 4.
1. Reacciones se refiere:
pero) Quema de fósforob) Reacción entre hidróxido de litio e ácido clorhídrico.
en) Reacción entre potasio y agua.d) Descomposición de hidróxido de aluminio cuando se calienta.
2. Es cierto que la reacción es: CA (ON)2 + 2 hcl \u003d cacl 2 + 2n 2 o
pero) Redox reductivo;b) intercambio;
c) compuestos; D) Catalítico.
3 . La reacción que viene sin un cambio en la composición de la sustancia es:
pero) formación de ozono de oxígeno;b) Combustión de aluminio;
en) descomposición del permanganato de potasio; D) Oxidación completa de la glucosa.
4 . Exotérmico es la reacción:
a) MGCO 3 \u003d MGO + CO 2; b) 2 H 2 O 2 \u003d O 2 + 2N 2
c) S + O 2 \u003d SO 2; d) 2 H 2 O \u003d O 2 + 2N 2
5. Las reacciones que siguen sin cambiar el grado de oxidación incluyen la reacción entre:
pero) Sodio y cloro;b) zinc y gris;
en) Hierro e ácido clorhídrico;d) Solución de cloruro de bario y solución de nitrato de plata.
La reacción, la ecuación de la cual se refiere 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + Q:
a) irreversible, exotérmico;
b) reversible, endotérmico;
c) irreversible, endotérmico;
d) reversible, exotérmico
2. El coeficiente de temperatura de reacción es 2. Determine cuántas veces aumenta la velocidad de reacción con un aumento de la temperatura en 30 ° C.
3. El zinc y el hierro reaccionan con el ácido sulfúrico de la misma concentración. ¿Qué tubo de ensayo será más la tasa de reacción?
4. Alguna reacción mostrada por la ecuación A + 2 B \u003d flujos AB2 en solución. La concentración inicial de la sustancia B fue igual a 4 mol / l. Después de 2 minutos, la concentración de la sustancia en 0,5 mol / l. Calcule la velocidad de reacción química media.
5. Determine cuál manera el equilibrio de la reacción química CH4 (D) + H2O (G) → CO2 (G) + H2 (G) - Q
a) aumento de la temperatura
b) bajar la presión
c) Aumentar la concentración de dióxido de carbono.
6. La ley de las masas activas: a una temperatura constante, la velocidad de esta reacción es proporcional al trabajo ...
7. Los sistemas en los que no hay superficies de la sección que se separa de la otra parte del sistema se llaman ...
8. ¿Cómo cambiará la velocidad de la reacción química, la ecuación de la cual
CO + 2H2 → CH3OH, con una disminución de la presión en el sistema de reacción 4 veces?
9. ¿Cómo cambiará la velocidad de la reacción química, la ecuación de la cual
2NH3 + 3Cuo \u003d N2 + 3H2O + 3CU Si la concentración de amoníaco disminuye 3 veces.
10. El coeficiente de temperatura es 3. cuántas veces para aumentar la velocidad de reacción química con una temperatura creciente en 30 ° C.
1. Sugiera los esquemas de clasificación de las reacciones químicas: a) por el número y la composición de los materiales de partida y los productos de reacción; b) térmico2. Dar ejemplos de reacciones químicas en las que composición cualitativa Las sustancias permanecen constantes.
Ayuda, por favor, necesita resolver el examen químico 1) Elementos químicos: magnesio, aluminio, sodio - posición en refuerzopropiedades de metal. Para el elemento posee el más pronunciado. propiedades de metal, representan un esquema de estructura del átomo. Molecular de la computadora. Fórmulas electrónicas estructurales para su consideración.
2) Próximas transformaciones FE-\u003e FES-\u003e H2S-\u003e NA2S. Nombra todas las sustancias. Especifique el tipo de reacción química, para la reacción 3, haga una ecuación completa y abreviada.
3) Complete las ecuaciones de las reacciones que proceden al final como resultado de la formación de gas: a) Caco3 + HCL -\u003e B) BACL2 + AGNO3 -\u003e C) K2SO3 + HNO3 -\u003e. .. D) Na2CO3 + KCL -\u003e ...
4) Escribe las fórmulas de los ácidos y cumple con ellos. Óxidos ácidos Carbón, azufre, selenio.
5) (Tarea) Masa de ácido nítrico en solución 350 cm2 con una fracción de masa de un ácido 16% y una solución de hidróxido de litio de litio completamente de 1,09 g / cm3. Determine la masa y el número de moléculas de la sal resultante. Te lo pido, estaré muy agradecido.
1) La reacción cambiaria es
a) bao + hoh →; b) H2SO4 + ZN →; c) HNO3 + CA (OH) 2 →; d) n2 + o2 →
2) La reacción reversible es
a) HCl + KOH → KCL - + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;
c) C (TV.) + O2 → CO2; D) bacl2 + 2agno3 → 2Agcl + BA (NO3) 2
3) Las reacciones endotérmicas son:
a) caco3 \u003d CAO + CO2 -Q; b) 2H2O2 → 2N3O + O2 + Q
c) N2 + O2 → 2NO -Q; d) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q
4) El catalizador es ...
a) un retardador de reacciones que reaccionan con los materiales de partida;
b) el acelerador de reacción que reacciona con las sustancias de origen;
c) el acelerador de reacción que no se gasta y no incluye productos;
5) Una reacción homogénea es:
a) 2H2O2 (G) ↔ 2N2O (G) + O2 (G); b) CH₄ (D) + 2O₂ (g) → CO₂ (G) + 2H₂O (pares);
c) 2A (TV) + 3CL2 (G) → 2AsL3 (TV); D) SA (TV) + 2HCl (G) → CACL2 (G) + H2 (G)
6) No es una reacción redox es
a) 2C + O2 → 2SO; b) N2 + O2 → 2NO
c) bao + so2 → baso3; d) 2A + 6HCl → 2Alcl3 + 3H2
7) La reacción de descomposición es:
a) 2mg + O2 → 2Mgo; b) (CuOH) 2CO3 \u003d 2cuo + CO2 + H2O;
c) 3O2 → 2O3; d) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
8) La reacción que fluye sin cambiar la composición de sustancias es
a) N2 + O2 → 2NO; b) P4 ↔ 4P; c) 2C + O2 → 2 → 2 d) N2 + 3H2 → 2NH3
a) FECL3 + NaOH →
c) Mg + HNO3 →
10) El desplazamiento de metales más activos es menos activo de sus óxidos, esto es ...
a) oxidación; b) ardor; c) Metalotermia; d) Metalplastic.
11) La regla de Berrtoll dice:
a) Cada sustancia pura, independientemente del método de obtenerlo, siempre tiene una composición cualitativa y cuantitativa permanente.
b) La masa de sustancias entradas en la reacción es igual a la masa de sustancias resultantes de ella.
c) El volumen de reactores de gases se pertenece entre sí y a los volúmenes de los productos de reacción gaseosa resultantes, ya que los enteros pequeños son iguales a los coeficientes estequiométricos.
d) La reacción entre las soluciones de los electrolitos fluye hasta el final, si se forma el precipitado, el gas o una sustancia ligeramente subsidista.
12) Describa una respuesta química en todas las señales:
2H2O2 (G) ↔ 2N3O (G) + O2 (G) + Q
Prueba sobre "Clasificación de reacciones químicas"
1) Las reacciones exotérmicas son:
a) mg + 1 / 2o2 → mgO +614 KJ; b) H2 + O2 → 2H2O -484 KJ;
c) d) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 891KJ; d) 2C + 2H2 → C2H4 -55 KJ
2) El inhibidor es ...
a) reactivo que ralentiza o detiene la reacción química;
b) el reactivo que acelera la reacción química;
c) reactivo que supervisa la presencia en el sistema de reacción de los subproductos;
d) Un medio para monitorear el flujo de una reacción química.
3) La reacción de reacción es
a) Na2O + HOH →; b) H2SO4 + AL →; c) AGNO3 + CACL2 →; D) N2 + H2 →
4) La reacción irreversible es:
a) K2CO3 + HCL → KCL - + CO2 + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;
c) SO2 + 1 / 2O2 → SO3; d) N2 + 3H2 → 2NH3
5) La reacción redox es:
a) CO2 + NA2O → NA2CO3; b) 2A + 6HCl → 2Alcl3 + 3H2
c) bacl2 + k2so4 → baso4 + 2kcl; d) 2HNO3 + CAO → CA (NO3) 2 + H2O
6) Una reacción heterogénea es:
a) 2H2 (g) + O2 (g) ↔ 2N2O (pares); b) CH₄ (D) + 2O₂ (g) → CO₂ (G) + 2H₂O (pares);
c) Al (TV) + 3HCL (G) → ALCL3 (G) + 1 / 2N2 (g) G) 2A (TV) + 3I2 (TV) → 2Ali3 (TV)
7) La reacción que fluye sin cambiar la composición de sustancias es:
c) 3C2H2 → C6H6; d) S + O2 → SO2
8) La reacción de conexión es:
a) 2cro + 1 / 2o2 → cr2o3; b) (cuoh) 2co3 → 2cuo + CO2 + H2O;
c) P4 → 4P; d) C2H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
9) Extraiga las ecuaciones de reacción y determine el tipo (R.R., R., R.Z., R.O.):
a) na + hoh →
d) H3PO4 + NaOH →
10) interacción ácidos fuertes Y la fundación con la formación de sal y agua es ...
a) lixiviación; b) neutralización; c) oxidación; d) Titulación principal de ácido.
11) La ley de constancia de la composición dice:
a) El volumen de reactores de gas se pertenece entre sí y a los volúmenes de los productos de reacción gaseosa resultantes, ya que los enteros pequeños son iguales a los coeficientes estequiométricos.
b) Las reacciones entre el flujo de soluciones de electrolitos hasta el final, si se forma el precipitado, el gas o una filial ligeramente subsidiaria.
c) Cada sustancia pura, independientemente del método de obtenerlo, siempre tiene una composición cualitativa y cuantitativa permanente.
d) La masa de sustancias entradas en la reacción es igual a la masa de sustancias resultantes de ella.
12) Describa una respuesta química en todas las señales:
2SO2 (G) + O2 (G) ↔ 2SO3 (G) + Q