Tareas de prueba para la química general. Pruebas alternativas sobre la química inorgánica. Vi. Fenómenos químicos y fenómenos físicos.
I. Sustancias y mezclas sofisticadas.
1. La composición no es uniforme.
2. Maquillaje de diferentes sustancias.
3. No tener propiedades permanentes.
4. Tener propiedades permanentes.
5. Guarde las propiedades de los componentes de origen.
6. No retiene las propiedades de los componentes de origen.
7. Se puede dividir por métodos físicos.
8. Es imposible dividir por métodos físicos.
9. Los componentes iniciales están presentes en ciertas relaciones.
10. Los componentes iniciales están presentes en índices arbitrarios.
11. El granito de la raza de montaña consiste en cuarzo, mica y fieldspam.
12. La molécula de sulfuro de hierro consiste en átomos de hierro y azufre.
13. Hay homogéneo e inhomogéneo.
14. La composición se expresa por la fórmula química.
Sustancias sofisticadas |
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II. Atom y Molécula
1. La partícula más pequeña del elemento químico.
2. La partícula más pequeña de la sustancia que conserva sus propiedades.
3. Hay poderes de atracción mutua y repulsión.
4. En fenómenos físicos, los químicos son destruidos.
5. Las partículas difieren en tamaño y propiedades.
6. están en movimiento continuo.
7. Tener un símbolo químico.
8. Tener una fórmula química.
9. Tienen características cuantitativas: masa, masa relativa, valencia, oxidación.
10. Se puede conectar entre sí.
11. En reacciones químicas, no se destruyen, sino que se reorganizan.
Clave "+", si "SÍ", tecla "-", si no.
Número de tareas |
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Molécula |
III. Sustancia simple y elemento químico.
1. La totalidad de los átomos de una especie.
2. Consiste en un tipo de átomos.
3. En reacciones químicas, no se puede detectar para formar varias otras sustancias.
4. El oxígeno es un gas que es malicioso en agua.
5. Pescado disuelto en agua respirando en agua.
6. El hierro es un metal que se siente atraído por un imán.
7. El hierro es parte del sulfuro de hierro.
8. La molécula de oxígeno consiste en dos átomos de oxígeno.
9. Actualmente, los conocidos 114 tipos diferentes de átomos.
10. El oxígeno es parte del agua.
Clave "+", si "SÍ", tecla "-", si no.
Número de tareas |
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Sustancia simple |
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Elemento químico |
IV. Coeficiente e índice
1. Muestra el número de átomos en la molécula.
2. El número frente a la fórmula química o símbolo del elemento químico.
3. En las moléculas de la mayoría de las sustancias gaseosas simples es 2.
4. Poner de acuerdo con la valencia en la fórmula de una sustancia compleja.
5. Poner cuando igualan el número de átomos en las partes izquierdo y derecho de la ecuación química.
6. 7h, 5O.
7. En la molécula de agua, dos átomos de hidrógeno y un oxígeno.
8. En las fórmulas químicas de los metales es 1.
9. En la molécula de sulfuro de hierro, la cantidad es 2.
10. 5FES.
Clave "+", si "SÍ", tecla "-", si no.
Número de tareas |
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Coeficiente |
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V. Silencio Silencio y Compuesto
1. Las moléculas consisten en un tipo de átomos.
2. Las moléculas consisten en átomos de diferentes tipos.
3. No se descompone en reacciones químicas para formar otras sustancias.
4. Descomponerse en reacciones químicas con la formación de otras sustancias.
5. Las propiedades físicas constantes se caracterizan: punto de fusión, punto de ebullición, color, densidad, etc.
6. Se acredita con reacciones químicas, pero se conserva en los fenómenos físicos.
7. La composición es constante.
8. La composición varía en límites bastante amplios.
9. No tiene propiedades permanentes.
10. La molécula consiste en dos átomos de oxígeno y un átomo de hidrógeno.
11. Puede existir en tres estados agregados: un gaseoso, líquido, sólido.
Clave "+", si "SÍ", tecla "-", si no.
Número de tareas |
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Sustancia simple |
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Sustancia complicada |
Vi. Fenómenos químicos y fenómenos físicos.
1. Las moléculas se guardan.
2. Las moléculas son destruidas.
3. Cambiar el estado agregado.
4. Cambie el color y el olor, se resalta el calor, se forma un precipitado.
5. Los átomos no se destruyen, sino que están reorganizados.
6. Se puede expresar utilizando una ecuación química.
7. Cristal de fusión al congelar el agua.
8. Combustible de combustión, pudrición. sustancias orgánicas.
9. Tiza de molienda.
10. Hierro oxidado, secado de leche.
11. Medicación de cobre en clavo de hierro en solución de cloruro de cobre.
12. Alcohol quema.
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Fenómenos químicos |
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Fenomeno fisico |
Vii. Tipos de reacciones químicas.
1. La sustancia de origen es un complejo.
2. El material de partida es dos o más sencillo.
3. El material de partida es un simple y un complejo.
4. Productos de reacción - Dos o más. sustancias simples.
5. Productos de reacción: dos o más sustancias complejas.
6. Los productos de reacción son una sustancia compleja.
7. Los productos de reacción son una sustancia simple y compleja.
8. Productos de reacción - dos o sustancias dos o más simples o complejas.
9. Productos de reacción - dos sustancias complejas.
10. Los productos de reacción son dos sustancias simples.
11. Descomposición de malaquita.
12. Quema de azufre.
13. La interacción de zinc con ácido clorhídrico.
Clave "+", si "SÍ", tecla "-", si no.
Reacción de conexión |
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Descomposición de reacción |
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Reacción de recuperación |
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Reacción de intercambio |
Viii. Hidrógeno y oxígeno.
1. Se disuelve en agua.
2. Mal disolver en agua.
3. Gas de luz.
4. Gases pesados.
5. Gas de combustible.
6. Gorge Support Gas.
7. Iluminado en cloro.
8. es un agente reductor.
9. Cuando se mezcla con oxígeno, forma una mezcla explosiva.
10. Recolectado por el aire.
11. Recolectado en la parte inferior del recipiente.
12. Recolectado en el recipiente entregado a la parte inferior.
13. Recolectado por el desplazamiento del agua.
14. Interactuar con óxido de cobre cuando se calienta.
15. Se utiliza como combustible respetuoso con el medio ambiente.
16. Aplicar en motores de cohetes.
Clave "+", si "SÍ", tecla "-", si no.
Oxígeno |
Ix. Metales y no metalla
1. Sustancias simples con brillo metálico, buenos conductores de calor y electricidad, paletos.
2. Las sustancias simples son sólidas, líquidas o gaseosas, el brillo de metal no posee preferiblemente, la corriente eléctrica está mal realizada.
3. La valencia de oxígeno más alta es igual a I -II.
4. Los óxidos más altos tienen propiedades básicas.
5. Forma compuestos de hidrógeno volátiles.
6. La valencia de oxígeno más alta es IV -VII.
7. Los óxidos más altos poseen propiedades ácidas.
8. No forme compuestos de hidrógeno volátiles.
9. Formar hidróxidos con propiedades básicas.
10. Forma hidróxidos con propiedades ácidas.
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Número de tareas |
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Nemetalla |
X. Grupo y Período
(En el grupo de cambios se consideran de arriba a abajo, en el período, desde de izquierda a derecha)
1. N. propiedades de metal Fortalecer.
2. Las propiedades no metálicas se debilitan.
3. Las propiedades de metal se mejoran.
4. Las propiedades metálicas se debilitan.
5. Los elementos contienen el mismo número de electrones a un nivel de electrón externo.
6. Los elementos contienen el mismo número de niveles electrónicos.
7. El número de niveles electrónicos está aumentando.
8. Se reduce el radio de átomos.
9. Aumenta el radio de átomos.
10. Un aumento gradual en el número de electrones a nivel externo.
11. La misma estructura del nivel electrónico externo.
12. Aumenta la atracción de electrones externos al kernel.
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Xi. Metales alcalinos. (litio, sodio, potasio, rubidio, cesio)
1. Plata metálica - color blanco.
2. Metales con una densidad menor que 1.
3. Metales con una densidad de más de 1.
4. El metal más ligero.
5. El metal pesado.
6. Metal con punto de fusión por debajo de la temperatura del cuerpo humano.
7. Metales que se forman cuando se oxidan los principales óxidos.
8. Metales con valencia de oxígeno, igual a 1.
9. Metales de bronceado a temperatura normal.
10. Metales que toman el sol solo cuando se calienta.
11. Metales que interactúan con agua con formación alcalina.
12. El metal más activo.
Clave "+", si "SÍ", tecla "-", si no.
Xii. Halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo)
1. Sustancia gaseosa.
2. Sustancia líquida.
3. Sólido.
4. Punto de ebullición por debajo de 0o C.
5. Punto de ebullición por encima de 0o C.
6. Halógeno gris oscuro.
7. Halógeno rojo - marrón.
8. Reacciona con hidrógeno para formar compuestos de hidrógeno volátiles.
9. Reacciona con metales para formar sales.
10. La valoración del hidrógeno es igual a 1.
11. La valencia de oxígeno es 7.
12. Posible valencia 1. 3. 5. 7.
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Xiii. Cloro y cloro
- Gas incoloro
- Gas amarillo-verde.
- Gas con un olor afilado, en humidia.
- Gas con un olor afilado y tropieto.
- El agua se disuelve en el agua.
- En agua, mal disuelve.
- El grado de oxidación de cloro es 0.
- El grado de oxidación de cloro es igual a 1.
- En la molécula entre átomos, enlaces polares covalentes.
- En la molécula entre átomos, covalentes conexiones no polares.
- Interactúa con hidrógeno en la luz.
- En condiciones normales reaccionan con metales.
- Se utiliza para obtener ácido clorhídrico.
- Tienda y transporte en cilindros de acero.
- Gas más pesado 2, 5 veces.
- El gas es un poco más pesado que el aire.
Cloro |
XIV. Nitrógeno y amoniaco
1. Gaseoso en condiciones normales.
2. No hay olor.
3. Tiene un olor agudo.
4. No hay color.
5. En el agua un poco de solvente.
6. En el agua es bien soluble.
7. Fácilmente licuado.
8. El grado de oxidación de nitrógeno es - 3.
9. El grado de oxidación de nitrógeno es 0.
10. En la molécula entre átomos, enlaces polares covalentes.
11. En la molécula entre átomos, covalentes conexiones no polares.
12. En el aire no se quema.
13. Interactuar con el hidrógeno en presencia de un catalizador.
14. iluminado en oxígeno.
15. Interactuar con el agua.
16. Interactuar con ácidos con sales.
Clave "+", si "SÍ", tecla "-", si no.
XV Óxido de carbono (II) y óxido de carbono (IV)
1. Gas, agua prácticamente insoluble.
2. Gas, notable, soluble en agua.
3. Gaseoso en condiciones normales.
4. No hay olor.
5. No licuado.
6. Fácilmente licuado y endurece.
7. Gas venenoso.
8. Gas neoyovitimado.
9. El grado de oxidación de carbono es +2.
10. El grado de oxidación de carbono es +4.
11. Gulgeting.
12. No encendido.
13. En la molécula entre átomos, enlaces polares covalentes.
14. Aire más ligero de gas.
15. Gas de aire pesado.
16. óxido no humano.
17. óxido ácido.
18. Reacciona con óxidos metálicos para formar óxido de carbono (IV).
19. Cuando se pasa por el agua de cal, se observa nublado.
Clave "+", si "SÍ", tecla "-", si no.
Óxido de carbono (IV) |
Xvi. Óxido de carbono (IV) y óxido de silicona (IV)
1. Gas sin color, 1, 5 veces más pesado que el aire.
2. Sustancia cristalina sólida.
3. Sustancia con molecular. red cristalina.
4. Sustancia con una celosía de cristal atómica.
5. En el agua se disuelve.
6. En el agua, prácticamente no se disuelve.
7. Es óxido ácido.
8. No hay olor.
9. Fácilmente licuado y endurece.
10. El grado de oxidación del elemento es +4.
11. Tiene un bajo punto de fusión.
12. Alto punto de fusión.
13. Reacciona con los óxidos principales.
14. Reacciona con álcalis.
15. No entra en una reacción química con agua.
16. A temperaturas elevadas, otros óxidos de ácidos más volátiles están fuera de las sales.
Clave "+", si "SÍ", tecla "-", si no.
Óxido de carbono (IV) |
Xvii. Ácido clorhídrico y ácido sulfúrico.
1. Petróleo, líquido viscoso.
2. Líquido incoloro.
3. En el aire húmedo "Fuman".
4. Tiene higroscopicidad.
5. Concentrado. Irrita el tracto respiratorio y las membranas mucosas.
6. A la temperatura normal, no volando y no huele.
7. Arriga el azúcar, el papel, la madera, la fibra.
8. Forma hidratos cuando se disuelve en agua.
9. Utilizado para el secado de gases.
10. Puede almacenar en recipientes de hierro y transportarse en tanques de acero.
11. Tienda y transporte en tanques y barriles gummed.
12. Utilizado en baterías.
Clave "+", si "SÍ", tecla "-", si no.
Ácido clorhídrico |
Prueba total por química Inorgánica
La prueba final contiene tareas en los temas principales. curso de escuela. Química: "Edificio Atom", "Derecho periódico y sistema periódico elementos químicos Di. Mendeleeva "," la estructura de la sustancia "," reacciones químicas "," los patrones principales del flujo de reacciones químicas "," soluciones. Teoría disociación electrolítica"," Reacciones redox "," Clasificación de sustancias "," Clases básicas de compuestos inorgánicos y orgánicos ".
Las tareas se estiman en 1 punto. La cantidad máxima de puntos es 20.
Los puntos obtenidos para tareas realizadas correctamente se transfieren a marcas tradicionales en la escala:
"5" - 18-20 puntos,
"4" - 15-17 puntos,
"3" - 12-14 puntos,
"2" - 11 puntos y menos.
opción 1
A1. El número de electrones que están contenidos en el átomo de carbono es: 1) 6; 2) 12; 3) 8.
A2. Fórmula electrónica 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2 ATOM 2. Signo químico de este elemento: 1) C; 2) o; 3) si.
A3. Átomos de radios de elementos químicos seguidos: cloro, fósforo, aluminio, sodio: 1) aumento; 2) disminuir; 3) No cambies.
A4. Enlace químico en la molécula de agua: 1) iónico; 2) polar covalente; 3) Pacto no polar.
A5. Fórmulas Óxidos ácidos: 1) CO 2 y CAO; 2) CO 2 y SO 3; 3) k 2 O y al 2 O 3
A6. Fórmula de sulfuro de hidrógeno: 1) H 2 S; 2) H 2 SO 4; 3) H 2 SO 3
A7. Las reacciones de intercambio incluyen:
1) CAO + H 2 O. Ca (oh) 2 ; 2) DE u (oh) 2 Cuo + H. 2 O; 3) KOH + HNO 3 Kno. 3 + H. 2 O.
A8. Los electrolitos, durante la disociación de los cuales se forman los cationes metálicos, y se denominan aniones del residuo ácido: 1) ácidos; 2) sales; 3) terrenos.
A9. Ecuación de reacción iónica abreviada + + Él - H 2 O Corresponde a la interacción en la solución: 1) hidróxido de potasio e ácido clorhídrico; 2) hidróxido de cobre (II.) e ácido clorhídrico; 3) hidróxido de cobre (II.) y ácido silícico
A10. El precipitado se forma cuando se interactúa en una solución de cloruro de clorhidrato (II) y: 1) de ácido clorhídrico; 2) hidróxido de potasio; 3) Nitrato de cobre (II).
A11. La presencia en la solución ácida puede ser probada con: 1) Lacmo; 2) fenolftaleno; 3) álcalis.
A12. El coeficiente frente a la fórmula de orden reductor en la ecuación de la reacción de aluminio con oxígeno es: 1) 5; 2) 8; 3) 4.
A13. Disolución de Chalk B. ácido clorhídrico disminuirá a: 1) un aumento en la concentración de ácido; 2) moler tiza; 3) Dilución ácida.
A14. Equilibrio químico en el sistema de FEO (T) + H 2 (g)<==> FE (T) + H2O (G) + Q se cambiará hacia la formación de productos de reacción en: 1) Aumentar la presión; 2) Aumentar la temperatura; 3) menor presión.
A15. Una solución de ácido clorhídrico no puede interactuar: 1) con hidróxido de sodio; 2) con dióxido de carbono; 3) con calcio.
A16. El óxido de azufre (IV) reacciona: 1) con agua; 2) con ácido de carbón; 3) con calcio.
A17. El ácido fosfórico no reacciona: 1) con hidróxido de potasio; 2) con magnesio; 3) con hidrógeno.
A18. El ácido coalico reacciona: 1) con óxido de calcio; 2) con nitrato de sodio; 3) con sílice (iv) óxido
A19. La suma de todos los coeficientes en la ecuación de reacción de calcio con ácido fosfórico es: 1) 5; 2) 7; 3) 9.
A20. Después de la evaporación de la sequedad, 40 g de la solución permanecieron 10 g de sal. La fracción de sal de sal en la solución inicial fue igual a: 1) 5%, 2) 15%; 3) 25%.
opcion 2.
A1. El número de neutrones, que están contenidos en un átomo de oxígeno, es: 1) 6; 2) 12; 3) 8.
A2. La fórmula de óxido superior del elemento, la fórmula electrónica de la cual 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3: 1) n 2 O 5; 2) P 2 O 5; 3) B 2 O 3.
A3. Las exhibiciones de propiedades no metálicas más vívidamente pronunciadas: 1) fósforo; 2) azufre; 3) SILICON.
A4. Fórmula de sustancia con un enlace polar covalente: 1) H2O; 2) O 2; 3) cacl 2
A5. La fórmula de la base y el ácido, respectivamente: 1) CA (OH) 2 y BE (OH) 2;
2) NaOH y KHSO 4; 3) al (OH) 3 y HNO 3
A6. Fórmula de sulfito Sodio: 1) Na2SO4; 2) NA 2 SO 3; 3) na 2 s
A7. Las reacciones de recuperación incluyen: 1)CALIFORNIA. + H. 2 ENTONCES. 4 Caso. 4 + H. 2 ;
2) DE u (oh) 2 Cuo + H. 2 O; 3) KOH + HNO 3 Kno. 3 + H. 2 O.
A8. Los electrolitos, durante la disociación de los cuales se forman los cationes de metal y los iones hidróxido: 1) sales; 2) ácidos; 3) terrenos.
A9. Ecuación de reacción iónica abreviadaLICENCIADO EN LETRAS. 2+ + ENTONCES. 4 2- Baso. 4 Corresponde a la interacción en la solución: 1) carbonato de bario y sulfato de sodio; 2) Nitrato de ácido de bario y sulfúrico; 3) Bario de hidróxido y óxido de azufre (Vi).
A10. El agua se forma cuando se interactúa en una solución de ácido clorhídrico y: 1) hidróxido de calcio; 2) calcio; 3) Silicato de calcio.
A11. La presencia en solución alcalina se puede probar con: 1) Lacmo; 2) fenolftaleína; 3) ácido.
A12. El coeficiente frente a la fórmula oxidante en la ecuación de reacción de aluminio con gris es: 1) 8; 2) 2; 3) 3.
A13. La disolución del zinc en ácido clorhídrico se acelerará a: 1) un aumento en la concentración de ácido; 2) cuando se enfrían los reactivos; 3) Al agregar agua.
A14. Equilibrio químico en el sistema CO 2 (G) + C (T)<==> 2 CO (G): q cambiará hacia la formación del producto de reacción al: 1) aumentar la presión; 2) Aumentar la temperatura; 3) menor temperatura
A15. La solución de ácido clorhídrico puede interactuar: 1) con cobre; 2) con dióxido de carbono; 3) con magnesio.
A16. Ácido sulfúrico Reacciona: 1) con agua; 2) con óxido de calcio; 3) con dióxido de carbono.
A17. El óxido de fósforo (V) no reacciona: 1) con hidróxido de cobre (II); 2) con agua; 3) con hidróxido de potasio.
A18. El ácido de silicona se forma cuando interactúa: 1) silicio con agua; 2) sílice (iv) óxido con agua; 3) Silicato de sodio con ácido clorhídrico.
A19. En la ecuación de la reacción de hierro con cloro para formar cloruro de hierro (III), el coeficiente delante de la fórmula de sal es: 1) 1; 2) 2; 3) 3.
A20. En 30 gramos de agua disueltos 20 gramos de sales. La fracción masiva de sal en la solución es: 1) 40%; 2) 50%; 3) 60%.
opción 3.
A1. El número de protones que están contenidos en el átomo de nitrógeno es: 1) 14; 2) 7; 3) 5.
A2. Fórmula electrónica para el nivel de energía externo de átomo de carbono:
1) 2s 2 2p 6 3s 2; 2) 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2; 3) 2s 2 2p 2.
A3. Las propiedades de metal más pronunciadas exhiben: 1) magnesio;
2) calcio; 3) Balio.
A4. Bono químico en la molécula de oxígeno: 1) iónico; 2) polar covalente;
3) Pacto no polar.
A5. Fórmulas de los óxidos principales: 1) CO 2 y SO 3; 2) K 2 O y CAO; 3) CO 2 y AL 2 O 3.
A6. Fórmula de hidróxido de hierro (III): 1) FE (OH) 2; 2) FE (OH) 3; 3) Fe 2 O 3.
A7. Las reacciones de conexión incluyen: 1)Koh + HNO. 3 Kno. 3 + H. 2 O.;
2) DE u (oh) 2 Cuo + H. 2 O; 3) CAO + H 2 O. Ca (oh) 2
A8. En la disociación de la sustancia en solución acuosa, se formaron K +, H + y CO 3 2 2. Esta sustancia es: 1) sal de ácido; 2) sal media; 3) álcali.
A9. Ecuación de reacción iónica abreviada 2H. + + Sio 3 2- H 2 Sio 3 Corresponde a la interacción en la solución: 1) ácido coalico y silicato de aluminio; 2) ácido clorhídrico y silicato de potasio; 3) ácido silícico y carbonato de calcio.
A10. El gas se forma al interactuar en una solución de ácido sulfúrico y:
1) zinc; 2) óxido de zinc; 3) hidróxido de zinc
A11. La presencia de dióxido de carbono puede ser probada con: 1) fenolftaleno;
2) agua de lima; 3) ácido clorhídrico.
A12. El coeficiente frente a la fórmula de agente reductor en la ecuación de reacción de aluminio con ácido sulfúrico es: 1) 4; 2) 6; 3) 2.
A13. La disolución de magnesio en ácido clorhídrico se acelerará en:
1) añadiendo catalizador; 2) la adición de agua; 3) Agregar un inhibidor.
A14. Equilibrio químico en el sistema 2ENTONCES. 2 (g) + O. 2 (g) 2 ENTONCES. 3 (g) + P. cambiará hacia la formación del producto de reacción al: 1) aumentar la temperatura; 2) Bajando la temperatura; 3) menor presión.
A15. La solución de ácido clorhídrico puede interactuar con: 1) ácido sulfúrico; 2) monóxido de carbono; 3) Sodio.
A16. El óxido de azufre (VI) reacciona con: 1) hidrógeno; 2) hidróxido de potasio; 3) Nitrógeno.
A17. El ácido nítrico reacciona de: 1) nitrógeno; 2) agua; 3) Sodio.
A18. Cuando se produce el paso de dióxido de carbono a través del agua de cal: 1) nublado de la solución; 2) formación de gas; 3) Cambiar el color.
A19. La suma de todos los coeficientes en la ecuación de reacción de potasio con agua es: 1) 3; 2) 5; 3) 7.
A20. Para la preparación de 400 gramos de solución salada al 2%, es necesario tomar sal, cuya masa es: 1) 6 g; 2) 8 g 3) 10 g
Respuestas
opción 1
opcion 2.
opción 3.
A1.
A2.
A3.
A4.
A5.
A6.
A7.
A8.
A9.
A10.
A11
A12
A13
A14.
A15
A16.
A17
A18.
A19.
A20.
Lista de literatura utilizada
Gabrielyan O.S. Química: estudios. Para stud. profe. estudios. Instituciones / O.S. Gabrielyan, I.G. DIRUMO. - M., 2005.
Gabrielyan O.S. Química en pruebas, tareas, ejercicios: estudios. Manual para estudios. ambientes profe. Instituciones educativas / O.S. Gabrielyan, G.G. LYSOVA - M., 2006.
Erokhin yu.m., frolov v.i. Colección de tareas y ejercicios en química (con material didáctico): estudios. Manual para estudiantes promedio. profe. Célula. - M., 2004.
| QUÍMICA , 1 Curso, Base 9 Clases. Profesor: Arkanova Elena Ivanovna TÉRICULES DE TAREA:las tareas de prueba se realizan en la oficina de estudio, el tiempo de al menos 2.5 horas académicas (80 preguntas * 2 min) se asigna a las respuestas a las preguntas. Las tareas se realizan en las respuestas. Opción 1 |
| Nota |
| Tareas como A. Ocho electrones en la capa electrónica exterior tiene a) s b) si c) o d) ne El número de orbitales en el F-Sill: a) 1 b) 3 c) 5 g) 7. 3. El número de electrones de valencia en el átomo de cromo. a) 1 b) 2 a las 4 d) 6. 4. Naturaleza covalente de las conexiones en una serie de compuestos. Lif - Bef 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - de 2 - F 2: d) no cambia 5. El electrón es ... a) sección de una cadena que consiste en elementos conectados secuencialmente b) la carga de un átomo de elemento en) 6. Para sustancias con una celosía de cristal metálico, inusual: a) Punto de ebullición bajo b)fragilidad c) conductividad térmica d) plasticidad 7. La hidrólisis no está sujeta a: a) Acetato de sodio B) cloruro de zinc c) etanol d) grasa. 8. Respuesta del magnesio con la velocidad más alta a temperatura ambiente.: a) 1% HCl B SOLUCIÓN B) Solución de HCl 5% c) 10% HCL hidráulica) 15% de solución HCl. 9. Más Ácido fuerte es un a) silicona b) azufre c) ortofosforosa d) cloro 10. Ingrese la fórmula para determinar la fracción de masa de la sustancia a) \u003d m / v b) m \u003d m / . en) \u003d V / v m g) ω \u003d a r. : M. r. 11. Especifique el peso molecular de CL 2 O 7 a) 183 b) 105 C) 224 g) 97 12. Indique una fracción masiva. S. enENTONCES. 2 a) 20.13% b) 17.5% C) 22.43% g) 97% 13. Con un aumento en el área de reacción, la tasa de reacción. a) aumentará c) disminuirá a) gramos por litro c) Mole b) gramos d) number n pero) K. 2 MNO. 4 : K. +1 , Mn. +4 O. -2 ; b.) Ba (clo 3 ) 2 : BA. +2 , Cl. +5 O. -2 ; en)F. 2 O.: F. -2 , O. +2 ; 16. Especifique la ecuación de reacción de oxidación. sulfito de sodio al sulfato. sodio: a) 5na 2 SO 3 + 2 KMNO 4 + ZN 2 SO 4 \u003d 5NA 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 2MNSO 4 + ZN 2 O. b) NA 2 SO 3 + KMNO 4 \u003d NA 2 O + K 2 O + MNSO 3 17. Determinar la masa de 5 mol CO2: pero) 176; b)220 g; en)47g.; 18. Especifique qué conexión es un electrolito fuerte: a) mg el c) zn SO 3 b) H 2 S D) BA (NO 3) 2 19. Terminar la ecuación de reacción:CALIFORNIA.(H.2 correos4 ) 2 + HCL = a) cacl 2 + 2h 3 po 4; b)SA + 2H 3 PO 4; c) SA (IT) 2 + 2h 3 PO 4; 20. Indique cómo se produce la hidrólisis de CR. 2 (Entonces. 4 ) 3 : pero ) CR 2 (SO 4) 3 + 2H 2 S \u003d 2CR (OH) SO 3 b.) Cr 2 (Entonces. 4 ) 3 + 2h. 2 O \u003d 2cr (oh) por lo que 4 esquema de reacción: a) 2. Al + 6naoh + 6h 2 o \u003d 2na 3 b. ) 3Al + 9NAOH + 9H 2 O \u003d 3NA 3 22. ¿Cuál es la naturaleza de la reacción del medio? solución acuática ¿Ácido nítrico? a) Alcalino, HN alrededor de 3 \u003d No 3 + + OH -; b)Agrio, HN.O 3 \u003d. H. + + NORTE.Alrededor de 3. - ; 23. Indique lo que está formado en oxígeno y aire durante la combustión de acetileno. a) Dióxido de amoníaco y carbono.; b) agua y etileno; c) dióxido de agua y carbono; 24. Para la mayoría de las sustancias inorgánicas, la reacción es característica. pero)incendio; b) compuestos; en)descomposición; 25. En el esquema de conversión de FECL 3 x 1 x 2 FE (OH) 3 a) Fe 2 (SO 4) 3 y Fe 2 O 3 b) FEPO 4 y FE 3 O 4 c) FE (NO 3) 3 y Fe 2 O 3 d) FE (OH) 3 y FE 2 (SO 4) 3 26. Dígale al tipo de hibridación de los átomos de carbono clave en la molécula: CH 2 SN CH 3 a) sp 3 b) sp c) sp 2 27. El ángulo entre los ejes del átomo de carbono para los orbitales híbridos SP es igual: a) 109 28 b) 120 V) 180 28. En sp. 2 -Hidridización no participan en los orbitales del segundo nivel de energía del átomo carbono en cantidad: a) uno b) dos c) tres 29. Y la clase de alquenos incluye hidrocarburos con la fórmula general: a) con n 2n + 2 b) con N 2N C) con NN 2N-2 30. Se llaman conexiones con una cadena cerrada de átomos de carbono en la molécula: a) acica b) carbocíclico 31. Todos los alcoholes tienen en el título de sufijo: a) -n b) - ol c) -al 32. Los isómeros son los mismos: a) el número de átomos) la estructura de las moléculas c) Propiedades 33. ActividadCH 3 CH 2 CH 2 CH 3 yCH 3 SN CH 3 están: a) homólogos b) isómeros en) ni homólogos ni isómeros 34. Discolores de solución de permanganato de potasio: a) etileno b) etano c) 2-metilpropano d) 3,3-dimetilpenano. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 + H 2 O , se refiere a reacciones: a) reemplazo b) unirse a c) eliminación. 36. La reacción, cuya ecuación se da anteriormente, es una reacción: a) deshidrogenación b) deshidratación C) DESHIDROCILINACIÓN. 37. Malkins corresponden a la fórmula general: 38. Los homólogos son: a) etano y etileno b) propano y etanv) butano e isobutano d) metano y eten a) etileno b) pentano c) 2-metilbutano d) hexeno-1 40. Los átomos de carbono en el estado de la hibridación SP 3 están disponibles en la molécula: a) pentan b) etileno c) 2-metilbutano d) n-heptano 41. El tipo de reacción más característico para los alquenos: a) eliminación b) isomerización c) unirse a d) sustitución 42. Para los alcanos se caracteriza por Isomeria.: a) Posiciones del grupo funcional B) Esqueleto de carbono c) Posiciones de conexión dual d) geométrica 43. La mayor parte del gas natural es: a) etha b) propano c) hexano d) metano 44. Criete de productos derivados del petróleo: esto es ... a) Separación de hidrocarburos de aceite en fracciones. b) Transformación de hidrocarburos de aceite local en aromáticos. c) Descomposición térmica de productos derivados del petróleo que conduce a la educación. hidrocarburos con un número menor de átomos de carbono en la molécula. d) Conversión de hidrocarburos aromáticos de aceite al límite. 45.La capacidad está ausente en la molécula de hidrocarburos: a) ciclopropanab) butadieno-1.3 c) propina d) benceno 46. \u200b\u200bEl anillo aromático está contenido en la molécula.: a) hexano b) ciclohexano b) hexeno d) 1,4-dimetilbenceno. 47. La reacción de polimerización es posible para ... a) Butadieno-1,3b) propano C) clorhetan d) benceno. 48. Reacción de acoplamiento de agua a hidrocarburos habitados llamada ... a) hidrogenación b) halogenation b) hidrotración d) hidrologenación. 49. Actividad, la fórmula de la cual Ch 3 CH2, pertenece a ... a) alcohol de un solo nombre) fenol CH 3 SN C CO su nombre: CH 3 N. a) 4-metilpenal B) 2-metilpentanal c) 2-metilpenten-3-ALG) hexanal 51. Educación de un complejo brillante compuesto con hidróxido de cobre (II) a) aldehydes b) alcoholes polihídricos c) fenol g) cetonas 52. La reacción de "espejo plateado" da: a) etanol b) eddiol-1,2 c) propantriool-1,2,3 g) etanal . Los ácidos carboxílicos de 53.k incluyen una sustancia cuya fórmula ... a) CH 3 COXY B) CH 3 SLEEP C) CH 3 OH 3 G) CH 3 Coasp 3 54. La sustancia cuya fórmula.CH 3 COA 2 H 5 Su nombre ... a) éter dietílico b) acetato de metilo c) acetato de etilo d) éter etílico de ácido fórmico. 55. El jabón es ... pero ) sal de sodio de ácido carboxílico superior. b) éster glicerina c) éster de ácido carboxílico superior d) Una mezcla de ácidos carboxílicos más altos. 56. La base de la obtención de margarina es una reacción.: a) hidrólisis de las empresas b) esterificación c) grasas lavadas d) hidrogenación de grasas líquidas. 57. Es un polímero: a) glucosa b) celulosa c) sacarosa d) fructosa 58. En la reacción del "espejo de plata" entra ... a) glucosa B) fructosa c) sacarosa d) almidón 59. Para la glucosa no es característica de la reacción: a) fermentación de alcohol b) hidrólisis c) oxidación d) restauración 60. La siguiente declaración es verdadera ... a) Como resultado de la policondensación de aminoácidos, se forman péptidos; b) Los aminoácidos se obtienen ácidos carboxílicos sintéticos; c) Los aminoácidos no cambian el color de los indicadores; d) Las proteínas son una mezcla de aminoácidos relacionados entre sí conexiones intermoleculares. |
| Nota En asuntos de 61 a 65, establecer un cumplimiento entre la ley, el valor eléctrico y su concepto. Rellene las formas propuestas de respuestas. |
| 1. Derecho periódico D.I. REMEELEVE A) Bajo la influencia de la corriente eléctrica, los iones disueltos cargados positivamente se mueven al cátodo adversamente cargado al ánodo. 2. Teoría de la construcción química sustancias orgánicas bootlerova a.mb) 3. Teoría electrolítica disociación c) Los átomos de carbono que se conectan al circuito forman una secuencia específica de acuerdo con la valencia, de la cual depende sus propiedades 4. Enseñanza atómica-molecular d) Las propiedades de los cuerpos y componentes simples de los elementos se encuentran en dependencia periódica de sus masas atómicas. 1 - … 2 - … 3 - … 4 -… 1) \u003d a) \u003dmETRO. / 2) \u003d b) \u003dV. / Vm 3) ω \u003d B) \u003d PERO r. ∙ nORTE. / M. r. ; 4) METRO. \u003d d) \u003dmETRO. / V. 1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - …. alkaans - a) C. nORTE. H. 2 nORTE. . 2G alquenos y cicloalquinas - b) c nORTE. H. 2 nORTE. + 1g. alkina y alkadien - c) c nORTE. H. 2 nORTE. – 6 arena - d) C. nORTE. H. 2 nORTE. – 2 mONOGALOALENKES - D) C nORTE. H. 2 nORTE. digoolennelnels - e) con nORTE. H. 2n + 2. aminoácidos g) C. nORTE. H. 2 nORTE. (NUEVA HAMPSHIRE 2 ) Coaol
esquema : 1) NORTE. pero) 1s. 2 2s 2 2p. 6 3s. 2 3P. 2 , 2) SI b.) 1s. 2 2s 2 2p. 6 3s. 2 3P. 6 4s. 2 3d 6 , 3) F.mI. en)1 s. 2 2 s. 2 2 pag. 3 . 1 -…. 2 - … 3 - … 1) Li 2 O +. S.eO 3. pero)A 2 CO 3, 2) ENTONCES 2 + K. 2 ACERCA DE B) Sa (NORTE.ACERCA DE 3 ) 2 3) NORTE. 2 O 5 + SAO en)Li 2 SeO 4, 1 -…. 2 - … 3- … |
| Nota En tareas de 66 a 75, termine la cabeza de la frase o inserte palabras |
| 66. Expresión de la reacción con la ayuda de productos químicos. fórmulas llamadas ... 67. Las propiedades de los elementos y sus conexiones están en ... dependencia a cargo del núcleo. 68. Efecto térmico - la cantidad de calor que ... 69. Equilibrio químico - Condición ... 70. La hidrólisis es el proceso de intercambio de interacción de la sal con agua, acompañada de formación ... 71. Catalizador: sustancia de reacción aceleradora, no ... 72. La solvación es el proceso de interacción de las moléculas y los iones disueltos ... 73. Las reacciones redox constan de dos procesos: ... y ... 74. La electrólisis es un proceso de síntesis o descomposición de sustancias que usan ... |
| Nota En las tareas del tipo B de 75 a 80, decida la tarea y proponer la opción de respuesta correcta. |
| Tareas como B. 75. Calcular la masa de oxígeno reaccionó con orgánico. la sustancia que pesa 33.3 g. Como resultado de la reacción se formó. las siguientes sustancias: I) dióxido de carbono - (con2) Pesando 52.8 g; 2) monóxido de carbono - (c) que pesa 11.2 g; 3) Hollín (C) que pesa 2.4 g; 4) agua que pesa 40.5 g 76. Determinar la fórmula del compuesto químico, si la masa. las acciones de los componentes de sus elementos son iguales: H - 2.04%, S - 32.65%, O - 65.31%. 77. ¿Qué volumen ocupa oxígeno, asignado de una oración? cada una de las sustancias: KCLO 3, KMN O 4, KNO O 3, HG O. reacciones? 2 KCLO. 3 \u003d 2xl. + Zo 2 , 2k.MINNESOTA.ACERCA DE 4 \u003d K. 2 MINNESOTA.ACERCA DE 4 + MINNESOTA.ACERCA DE 2 + O. 2 , 2k.No. 3 \u003d 2k.NORTE.ACERCA DE 2 + O. 2 , 2Hgo \u003d 2ng + o 2. 78 1) PEROl.DEl. 3 + Kon. (Q.) → 2) PEROl.DEl. 3 + NORTE.NORTE. 3 (q.) + N. 2 Oh → 3) PEROl.( NORTE.ACERCA DE 3 ) 3 + NORTE.pero 2 S. + N. 2 Oh → 4) NORTE.a [A.l.(ES ÉL) 4 ] + Así 2 → 79 las siguientes transformaciones: METRO. g → MGS O 4 → MG (N O 3) 2 → Mg O → (CH 3 SOO) 2 mg. 80. Escribe la fórmula estructural 2,2,5,5-tetrametilhexano. Escribe a la fórmula para su isómero. |
Opcion 2.
Nota
En tareas de 1 a 60, especifique la única respuesta correcta
1. Configuración electrónica 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 tiene un átomo de elemento
a) k b) ca c) ba d) na.
2. Número de orbitales en D -Production:
a) 1 b) 3 C) 5 g) 7.
3. El número de electrones de valencia en el átomo de estroncio.
a) 1 b) 2 C) 3 g) 10.
4. Una naturaleza iónica de las conexiones en una serie de compuestos.
LI 2 O - NA 2 O - K 2 O - RB 2 O
a) disminuye; b) aumentos;
c) Primeros aumentos, luego disminuye; D) no cambia
5. El orbital electrónico es ...
a) sección del camino que los elementos de la sustancia se pasan juntos
b) el camino condicional para el cual el electrón se está moviendo alrededor del kernel del elemento
en ) partícula cargada negativamente
6. ¿Qué cambiará al cambiar la secuencia de átomos en la molécula?
a) la cantidad y el volumen de la sustancia
b) Composición cuantitativa y densidad de sustancia,
c) Masa de molécula y forma geométrica.
d) Estructura química y propiedades.
7. En cuál de las soluciones acuosas. ambiente alcalino :
a) acetato de sodio b) nitrato de cobre (II)
c) cloruro de potasio d) sulfato de aluminio.
8. La reacción irá a la velocidad más alta a temperatura ambiente:
a) zinc con ácido sulfúrico
b) sodio con fenol
c) hierro con oxígeno
d) Soluciones de sulfato de cobre (II) y hidróxido de potasio.
9. De los metales enumerados, la más facilidad es
a) cobre b) mercurio c) estaño d) sodio.
10. Ingrese la fórmula para determinarmasa molar Sustancias
pero) \u003d m / v b.) M \u003d m / . en) \u003d V / v m d) Ω \u003d a. r. : M. r.
11. Indique una fracción masiva. S. enENTONCES. 2
a) 20.13% b) 17.5% C) 22.43% gRAMO.) 97%
12. Especifique el peso molecular de CL 2 O 7
a) 183b) 105 c) 224 g) 97
13. Con un aumento en la densidad de reacción, la tasa de reacción.
a) aumentará c) disminuirá
b) no cambiar D) será igual a cero
14. Especifique las unidades de masa molar.
a) gramos por litro c) Mole
b) gramos d) number n
15. Especifique dónde se dispone el grado de oxidación correctamente.
pero ) CA (No. 2 ) 2 : Ca. +2 , N. +2 O. -2 ;
b.) H. 2 Sif. 2 : H. +1 , Si. +3 , F. -1 ;
en) CR 2 (SO 4) 3: CR +3, S +6, O -2.
16. Especifique la ecuación de la oxidación de la oxidación disulfuro de hierro (II) con ácido nítrico concentrado.
a) fes 2 + 18n N O 3 (concluyendo) \u003d F E (N aproximadamente 3) 3 + 2N 2 SO 4 + 15NO 2 + 7N 2 O.
b) F E (SO 4) 3 + HN alrededor de 3 (concluyendo) \u003d F E (N O 3) 3 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O.
17. Determinar la masa 9 mol.S. ACERCA DE2 :
pero) 176;
b)220 g;
en)576;
18. Especifique qué conexión no es un electrolito fuerte:
a) hj c) koh
b) H 2 S D) BA (NO 3) 2
19. Especifique la sustancia perdida:pag.2 O.5 +...= CALIFORNIA.3 (correos4 ) 2 + H.2 O.
pero) Sa n.;
b)SA O.;
en)Sa (él) 2 ;
20. Indique cómo se produce la hidrólisis. R2 S.3 :
pero) P 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2H3 PO 3 + 3H 2 S
b.) R 2 S.ACERCA DE 3 + 6h \u003d 2h 3 correos 3 + 3h. 2 S.ACERCA DE 3
21. Indique correctamente igualado por el método de equilibrio electrónico,
esquema de reacción:
a) 3NA + 2H 2 O \u003d 4 NaOH + H 2
b) 2NA + H2O \u003d 2NANEOH + H 2
22. ¿Cuál es la naturaleza de la reacción de la solución acuosa de amoníaco?
pero)Alcalino, NH 3 + H 2 O \u003d NH 4 + + OH - ;
b)Agrio, NUEVA HAMPSHIRE 3 + H. 2 O \u003d nh 3 + + Oh. - + H. - ; ;
23. Indique la fórmula correcta y empírica de una sustancia que consiste en:
Na- 32.8%, al - 12.9%, F - 54.3%.
pero) N / A. 2 Alabama3 F;
b)Na 3 ALF;
en) Naalf;
24. Para la mayoría de las sustancias orgánicas, la reacción es característica.
pero)incendio;
b)compuestos;
en) descomposición;
25. En el esquema de conversión al (OH) 3 
Y 
Al (oh) 3
las sustancias "x 1" y "x 2" pueden ser en consecuencia:
a) k 2 SO 4 Y KOH
b) NaCl y HCL
c) Na 2 SO 4 y H 2 SO 4
d) HNO 3 y NaOH
26. Tipo de hibridación de átomos de carbono en la molécula.CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
a) sp 2 b) sp 3 c) sp
27. El ángulo entre los ejes Atom Atom para SP 3 - Orbitales híbridos es:
a) 109, 28 b) 120 V) 180
28. Los siguientes orbitales de energía no están involucrados en la hibridación SP.
el nivel de átomo de carbono en cantidad:
a) uno b) dos c) tres
29.La clase de alcoholes incluye sustancias con un grupo funcional ...
a) con b) -on c) sonon
30. Compuesto con una cadena abierta de átomos en una molécula, llamada:
a) acíclico
b) carbocíclico
31. Todos los alcoholes tienen en el título del sufijo ...
a) -n b) -ol c) -al
32. Los alómeros difieren entre sí ...
a) el número de átomos
b) La estructura de las moléculas y las propiedades.
33. Actividad CH 3 CH 2 CH 3 y CH 3 CH 2 SNS 3 están:
a) Homologues b) Isómeros C) ni homólogos ni isómeros.
34. La solución de permanganato de potasio no decolora la sustancia con la fórmula ...
a) CH 3 CH 3 B) CH 2 SN CH 3
c) H 3 S SN CN CN 3 G) CH 2 CH 2
35.El sistema cuya ecuaciónCH 3 SNSH 2 + H 2 CH 3 CH 2 CH 3 pertenecer
a reacciones:
a) reemplazo b) unirse a la eliminación).
36. La reacción, cuya ecuación se da anteriormente es la reacción ...
a) hidrogenación b) halogenation c) polimerización
37. Los altines corresponden a la fórmula general:
a) cn h 2n b) CN H 2N + 2 V) CN H 2N-2 G) CN N 2N - 6
38. Los homólogos son:
a) metano y clorometha b) propuesto y eten
c) etileno y butano d) 2-metilbutano y butano.
39. Los isómeros están ausentes en los hidrocarburos:
a) BUF-1 B) propano c) n-heptano d) 2-metilpenteno-2
40. ¶ La conexión está ausente en la molécula ...
a) propan b) 2-metilhexano b) 2-metilgestion-2 g) etileno.
41. El tipo de reacción más característico para alcanos ...
a) eliminación b) isomerización
c) unirse a d) sustitución
42. Para los alquenos se caracteriza por isomeria ...
a) Posiciones del grupo funcional.
b) Esqueleto de carbono
c) Posiciones de comunicación dual, geométrica.
43. El aceite en su composición es ...
a) una sustancia simple
b) Clase de sustancias complejas alquenos
c) una mezcla de hidrocarburos, cuya base es lineal alcanes y
estructura ramificada
d) Una mezcla de alquenos.
44. La transferencia de aceite se lleva a cabo para obtener ...
a) solo metano y benceno
b) solo gasolina y metano
c) diferentes productos petrolíferos
d) Solo hidrocarburos aromáticos.
45.Butain contiene ...
a) una doble conexión
b) dos bonos dobles
c) un triple
d) Dos triples vínculos.
46. \u200b\u200bExposición de propiedades de ácido débil:
a) ALKENS B) ALKINA C) ALKADENA D) Arena.
47. Reacción de apego de hidrógeno a hidrocarburos insaturados
llamada:
a) hidrogenación b) halogenación
c) hidratación d) hidrogenación.
48. El proceso de obtención de caucho de goma se llama:
a) polimerización b) vulcanización
c) rectificación d) hidratación.
49.La elección, la fórmula de la cual Ch 3 coxy se refiere a…
a) alcoholes de un solo andatom b) fenol
c) aldehydam d) alcoholes poliatómicos
50. La sustancia cuya fórmula. CH 3 SN CH 2 SN CH 3, su nombre
||
El de 2 h 5
a) 2-etilpendanol-5 b) 4-etilpendanol-2
c) 3-metilhexanol-5 g) 4-metilgexanol-2
51. Educación de un complejo púrpura compuesto con cloruro de hierro (III)
son reacciones de alta calidad a ...
a) fenolb) aldehyde c) alcohol oriental único d) alcohol poliatómico.
52. Gracias a la reacción de Kucherov, puedes obtener:
a) etanal b) etanol c) glicerina d) fenol.
53. Y el esencial esencial se refiere a la sustancia, cuya fórmula:
a) ch 3 coxy
b) CH 3 Dormir
c) CH 3 OH 3
d) CH 3 CoASP 3
54. Las grasas líquidas difieren de sólido en que están contenidas ...
a) Grupos de hidroxilo gratis
b) Residuos de ácidos carboxílicos aromáticos.
c) ésteres de ácidos carboxílicos más altos y etilenglicol
d) Residuos de ácidos carboxílicos insaturados.
55. Sustancia cuya fórmula CH 3 CH 3 SSN 2 PINES 3 su nombre:
a) ácido b) 3-metilbutano b) ácido 2,2-dimetilbutáneo
c) ácidos 3,3-dimetilbutanos) ácido hexano
56. Los ésteres se obtienen por reacción:
a) hidratación b) esterificación c) polimerización d) lavada.
57. Glucosa en su propiedades químicas es un ...
pero) alcohol poliatómico b) aldehído
c) aldehydospirt d) ácido
58. La tinción azul con solución de yodo da:
a) glucosa b) almidón c) celulosa d) sacarosa
59. Inválido lo siguiente de las declaraciones:
a) los aminoácidos son bien solubles en agua;
b) Los aminoácidos se obtienen en la provincia de la reacción de la zinina;
c) Los aminoácidos muestran propiedades anfóteras;
d) Los aminoácidos entran en la reacción de esterificación.
60.Anilin, a diferencia del fenol:
a) reacciona con bromo
b) mal soluble en agua
c) reacciona con el ácido de cloruro.
d) quemaduras.
Nota
En las tareas de 61 a 65, establecer el cumplimiento y completar el formulario de respuesta propuesto.
61. Establecer un cumplimiento entre la ley, la teoría y su redacción:
1. La ley de preservar la masa de la sustancia A) bajo la influencia de la corriente eléctrica. Los iones cargados positivamente de la sustancia disuelta se mueven al cátodo adversamente cargado al ánodo.
2. ACT AVOGADRO
b) Los cuerpos consisten en moléculas y átomos que están en movimiento continuo a los que actúan la repulsión y las fuerzas de atracción.
3. Teoría electrolítica
disociación en)NORTE. UNA. = 6,02 . 10 23 Partículas de sustancia. Los volúmenes iguales de cualquier gases contienen un número igual de moléculas.
4. Enseñanza molecular atómica d) La masa de sustancias que ingresan a la reacción química es igual a la masa de sustancias resultantes de la reacción
1 - … 2 - … 3 - … 4 -…
62. Instale la correspondencia entre el valor y su fórmula.
1) \u003d a) \u003dmETRO. /
2) \u003d b) \u003dV. / Vm
3) ω \u003d B) \u003d PERO r. ∙ nORTE. / M. r. ;
4) METRO. \u003d d) \u003dmETRO. / V.
1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - ….
63. Instale la correspondencia entre la sustancia y su fórmula.
fenoles - a) c nORTE. H. 2 nORTE. – 7 Oh.
alcoholes - b) r 1 - NH - r 2
Ácidos carboxílicos - C) C nORTE. H. 2 nORTE. + 1 NUEVA HAMPSHIRE 2 R - nh 2
ésteres - d) c nORTE. H. 2 nORTE. + 1 Coh -cooh
aminas primarias - D) C nORTE. H. 2 nORTE. + 1 Oh, r - coh
aminas secundarias - e) r 1 - Coor. 2
7. Aminas terciarias g) r 1 – N - R. 2
R. 3
1 -…. 2 - … 3 - … 4 - … 5- … 6- … 7- …
64. Instale la correspondencia entre la sustancia y su gráfico electrónico.
esquema:
1) Ar. pero) 1s. 2 2s 2 2p. 6 3s. 2 3P. 6 4s. 2 3d 10 3P. 6 5s. 2 4d. 10 5p. 4 ,
2) Esos b.) 1s. 2 2s 2 2p. 6 3s. 2 3P. 6 4s. 2 3d 10 3P. 6 5s. 2 4d. 10 5p. 6 6s. 2 4f. 14 5d. 4 .
3) W. en)1 s. 2 2 s. 2 2 pag. 6 3 s. 2 3 pag. 6 4 s. 2 3 d. 10 3 pag. 6 ,
1 -…. 2 - … 3 - …
65. Instale la coincidencia entre reacción química y producto de reacción:
1) ENTONCES 2 + NORTE.NORTE. 3 + N. 2 ACERCA DE pero)2 NORTE.un.S.ACERCA DE 3 .
2) S.ACERCA DE 2 + N / A. 2 S.ACERCA DE 3 + N. 2 ACERCA DE B)NORTE.NORTE. 4 Nso 3 .
3) S.ACERCA DE 3 + N. 2 ACERCA DE en) NORTE. 2 S.ACERCA DE 4 .
1 -…. 2 - … 3- …
Nota
En las tareas de 66 a 74, termine la siguiente frase
66. Si dos elementos se forman varios unos a otros. compuestos químicosEntonces, las masas de uno de los elementos se encuentran entre sí como pequeños enteros, esta es una ley ...
67. Las propiedades de las sustancias están determinadas por ellos ... y ...
68. Efecto térmico - la cantidad de calor que ...
69 . Equilibrio químico - Condición ...
70. Hidrólisis: el proceso de intercambio de interacción de la sal de agua, acompañada de formación ...
71 . Catalizadora: sustancia de reacción aceleradora, no ...
72. La oxidación de la solución de amoníaco de aldehídos de óxido de plata ...
73. El nombre total de alcoholes One-Naíticos - ...
74. Reacción de la educación ésteres sofisticados Como resultado de la interacción.
alcoholes con ácidos ...
Nota
En tareas tipo B. De 75 a 80, decida la tarea y especifique la respuesta correcta.
Tareas tipo B.
1. Calcule las fracciones de masa de hidrógeno y oxígeno en peróxido.
hidrógeno H2O2.
2. La reacción procede en la ecuación: rango 2 + + 2RO 4 3- \u003d VA 3 (PO 4) 2 ↓
Escribe dos ecuaciones diferentes en forma molecular,
correspondiente a esta reacción.
3 . Dar ejemplos de formación de sal: a) de dos simples
sustancias; b) de dos sustancias complejas; c) de simple y
sustancia compleja.
4 . Hacer ecuaciones completas de las siguientes reacciones:
1) FESO 4 + K.Clo 3 + N. 2 ENTONCES 4 → ...
2) FESO 4 + K.Clo 3 + Kon → ...
3) I. 2 + ENpero(ES ÉL) 2 → ...
4) Kv.r. + Kvro 3 + N. 2 ENTONCES 4 → ...
5 . Escribe las ecuaciones de reacciones que le permiten implementar
las siguientes transformaciones: N ASL → N A → N A → N AON → N ANS O 3.
6 . Escribir fórmulas estructurales 2.2-dimetilpenano y
2.3-dimetilpenan.
Indicadores de resultados de evaluación. Dominar la disciplina "Química"
Evaluación del conocimiento y habilidades de los estudiantes en la sección de la disciplina.
Evaluación "Excelente"
91-100% de las respuestas correctas
163 - 179
puntos
Evaluación "Bien"
76-90% de las respuestas correctas
136 - 162 puntos
Evaluación "satisfactoria"
61-75% de las respuestas correctas
109 - 135 puntos
Evaluación "Insatisfactoria"
60% y menos respuestas correctas.
108 y menos puntos
Número de opciones:
Las tareas de prueba constan de 2 opciones para 80 preguntas en cada una.
Tiempo de espera Trabajo de prueba:
- 160 min
Las estimaciones se anuncian en el día.
Responder en blanco
(Papel de evaluación)
Estudiante _________________ Grupo _________ opción___ 1
pregunta
respuesta
pregunta
respuesta
pregunta
respuesta
pregunta
respuesta
pregunta
respuesta
pregunta
respuesta
pregunta
respuesta
pregunta
respuesta
Prueba total
Evaluación
Estudiante ______________
(firma)
Comprobado ____________ /
Responder en blanco
(Papel de evaluación)
Estudiante _________________ Grupo _________ opción ___2
En asuntos de 1 a 60, especifique la única respuesta correcta.
pregunta
respuesta
pregunta
respuesta
pregunta
respuesta
pregunta
respuesta
En las tareas de 61 a 65, establecer el cumplimiento y completar la forma propuesta.
pregunta
respuesta
pregunta
respuesta
pregunta
respuesta
pregunta
respuesta
Prueba total
Evaluación
Estudiante ______________
(firma)
Comprobado ____________ /
En pruebas de solo 26 MUYS. Dan una pregunta y la respuesta correcta.
Pruebas de programas escolares de química
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¿Metal liquido? (Mercurio) |
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¿Cuáles son las sustancias que consisten en átomos de una especie? (Sencillo) |
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|
¿Phenolftalein de color en álcalis? (Carmesí) |
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¿Gas de apoyo ardiente? (Oxígeno) |
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|
¿Cuál es el nombre de la partícula más pequeña de la sustancia que determina sus propiedades? (Molécula) |
||
|
¿Volumen de un gas molol? (22.4L) |
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|
¿Quién descubrió la ley de preservar la masa de sustancias? (Lomonosov) |
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|
Gas, que se utiliza para el corte y la soldadura de metales? (Oxígeno) |
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|
¿La partícula indivisible más pequeña de elementos? (Átomo) |
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|
¿El elemento más común en la Tierra? (Oxígeno) |
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|
¿Qué son las sales de ácido sulfúrico? (Sulfatos) |
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|
¿Quién abrió una ley periódica? (MENDELEEV) |
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|
¿Qué gas es sobre todo como parte de la atmósfera de la Tierra? (Nitrógeno) |
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|
¿Cuál de los ácidos sollee azufre o carbón? (Azufre) |
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|
¿Composición de la molécula de agua (fórmula de agua)? (H2O) |
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|
¿Qué valencia es oxígeno? (2) |
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|
¿Fórmula de ácido nítrico? ( HNO-3) |
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|
¿El gas más fácil? (Hidrógeno) |
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|
¿Cuál es el nombre del número que está escrito frente a las fórmulas? (Coeficiente) |
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|
Especifique el ácido de engaño: azufre, sal, nitrógeno. (Sal) |
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¿Sustancias que cambian la velocidad de las reacciones químicas? (Catalizadores) |
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|
¿Cuántos estados agregados en el agua? (Tres) |
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|
¿Unidad de medición de la cantidad de sustancia? (Topo) |
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¿A qué temperatura golpea el agua limpia? (100) |
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|
¿Se requiere gas para respirar? (Oxígeno) |
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¿Fórmula de oxígeno? (O-2) |
Prueba de química
 Mar. Amplíe la esencia de la ley periódica D. I. MENDELEEV a la luz de la teoría de la estructura del átomo.
1. Aquí, el nombre del elemento de formación de conexiones anfóteras:
c) sodio.
2. Indique el elemento que forma parte de el subgrupo principal:
a) calcio,
b) hierro,
3. Determine el chilo de los electrones, que puede estar contenido en F - el pilón de la cáscara electrónica:
4. Instale la correspondencia entre el número de electrones en el nivel de energía externo y el nombre del elemento químico:
a) 1, 1. potasio,
b) 2, 2. cloro,
c) 3, 3. fósforo,
d) 5. 4. Aluminio,
5. Instale la secuencia de aumentar la carga del elemento Kernel:
b) sodio,
c) rubidium,
d) Actinium.
6. Instale la correspondencia entre el símbolo del elemento y su nombre:
a) al, 1.magni,
b) NA, 2. Nitrógeno (nitrógeno),
c) n, 3. mercurio,
d) hg. 4. Aluminio,
5. Sodio.
7. Reconsee elementos que puedan exhibir Valence II:
a) sodio,
b) calcio,
c) aluminio.
d) magnesio,
e) Bagry,
d) hierro.
8. Reconocer el elemento del segundo grupo:
b) carbono (carbono),
c) aluminio,
9. Determine el peso molecular de la conexión CACO3:
10. Seleccione la característica de la composición de la molécula de una sustancia simple:
a) consiste en un átomos de especies,
b) consiste en átomos de diferentes tipos,
c) Contiene solo dos átomos.
d) Contiene solo un átomo.
11. Especifique el número de protones en el kernel Atom en el número 20:
En metano. Describa la estructura de las moléculas, las propiedades y la aplicación.
1. Indique la valencia de carbono en las conexiones orgánicas:
a las cuatro,
2. Indique la diferencia homóloga en fila homóloga Alkanov:
3. Especificar fórmula molecular Metano:
4. Especifique los posibles productos de la combustión de metano:
a) oxígeno,
c) dióxido de carbono,
5. Especifique las propiedades características del metano:
a) gaseoso,
b) líquido,
c) peligro de explosión
d) Aire más fácil
e) Buena solubilidad en el agua.
6. Apoye posibles productos al descomponer el metano:
a) Molecular de hidrógeno,
b) hidrógeno atomory,
7. La reacción característica del metano es:
a) sustitución
b) unirse
c) intercambio.
d) polimerización.
8. En la estructura, las moléculas de metano son:
a) alkina,
b) alqueno,
c) alkan
d) los ciclistas.
9. Indique la fórmula molecular total de la serie homóloga de Alkanes:
b) Cu H2N - 2BB
d) Cu H2N - 4.
10. Reconseccione las conexiones con las que reacciona el metano:
11.ETH Se utiliza como materias primas en los procesos:
a) oxidación,
b) recuperación,
c) polimerización,
d) Síntesis de las nuevas sustancias,
№1
¿Cuántos y qué partículas elementales forman un átomo de 19F?
A) 9 neutrones y 9 electrones;
B) 9 neutrones, 10 protones y 19 electrones;
C) 9 protones y 19 electrones;
D) 19 protones y 19 electrones;
E) 9 protones, 10 neutrones y 9 electrones.
№2
Átomo metal alcalino Forma un ion que tiene una configuración electrónica de IS * 2S22P63S23P6. Esta es una configuración
A) rubidia;
B) potasio;
C) sodio;
D) litio;
E) cesio.
№3
¿Cuáles son la valencia y el grado de oxidación de nitrógeno en Ácido nítrico?
A) iv; +5;
B) III; -3;
CV; +5;
D) iv; +4;
E) v; +3.
№4
¿En qué siglo E. Renford estaba abierto al núcleo del átomo?
A) En el siglo XX;
B) en el XIX IN;
C) en el siglo XVI;
D) en el siglo XXI;
E) En el siglo XVIII.
№5
Los átomos consisten en ...
A) protones y neutrones;
B) moléculas;
C) núcleos y electrones atómicos;
D) nucleones;
E) Protones y electrones.
№6
El cargo del átomo es igual ...
A) cero;
B) el número de secuencia del elemento;
C) el número de electrones;
D) carga de la tarea;
E) El número de protones.
№7
¿Cuál de los conjuntos de números cuánticos N, I, MI electrone en el átomo está permitido?
A) 3, 1, -1;
C) 3, 1,2;
C) 4, -2, 1;
0)7,0, 1;
E) -3,11.
№8
¿Qué elemento en el tercer nivel de energía es nueve D-electrones?
A) k, z \u003d 19;
B) co, z \u003d 27;
C) sg, z \u003d 24;
D) cu, z \u003d 29;
E) ca, z \u003d 20.
№9
Calcule el número máximo posible de electrones en el tercer nivel de energía:
A) 8;
B) 14;
C) 18;
0) 32;
C) 24.
№10
Número Quantum Orbital L \u003d 2. ¿Qué es igual a maxima capacidad Energía apropiada sublevel?
A) 8;
B) 10;
C) 6;
D) 12;
E) 32.
№11
El número Quantum Orbital determina ...
A) el nivel de energía;
B) Propiedades magnéticas;
C) forma de nubes electrónicas;
D) orbital;
E) girar.
№12
¿Cuántos electrones se encuentran en un 4D-NOFLYPOBHE de un Atom de Hafnio (Z \u003d 72)? A) 1;
B) 2;
C) 4;
0)10;
E) 8.
D) №13
Esloves SP, 3D, 4S, 4P en átomos se rellenan en secuencias ...
A) SP, 4S, 3D, 4P;
B) 3D, SP, 4S, 4P;
C) 4S, SP, 3D, 4P;
D) SM, 3D, 4P, 4S;
E) SP, 3D, 4S, 6P.
№14
La estructura de la capa electrónica de valencia del átomo se expresa por la fórmula ... 5S25P4. ¿Cuál es el número de secuencia del elemento?
A) 48;
B) 36;
C) 52;
0)58;
E) 61;
№15
¿Qué tipo de supelle se llena en un átomo de electrone después de llenar un 4R-sublevel? A) 4d;
B) 3D;
C) 4s;
D) 4f;
E) 5s.
D) №16
La ley periódica es un reflejo ...
A) aumentar la carga del núcleo (elementos);
B) dependiendo del número de secuencia;
C) llenado conchas electrónicas;
D) zoom masa atomica;
E) Un aumento en los radios atómicos.
№17
¿Qué es igual al número máximo de electrones en el órbital ZZ?
A) 1;
B) 2;
C) 6;
D) 8;
E) 4;
№18
El número cuántico principal N toma los valores: a) -1 / 2, + 1/2;
B) 0,1,2,3,4,5, ...;
C) 1,2,3,4,5,6,7 ...;
D) -1,0,9,2,3, ...;
E) -1, -2, -3, -4, ...
D) №19
¿Qué tipo de elementos son Kurchatov II (Z \u003d 104)?
A) elementos S;
B) P-elementos;
C) D-Elementos;
D) elementos F-;
E) Q-Elements.
№20
Atom de qué elemento en un estado innovado tiene una configuración electrónica: 1 S2 2S2 2P6 3S2 PR 4S1?
A) na (z \u003d ll);
B) k (z \u003d 19);
C) sa (z \u003d 20);
D) ba (z \u003d 56);
E) rb (z \u003d 37).
№21
¿Cuántos electrones se encuentra en el pionero 4D del átomo de molibdeno? A) 3;
B) 4;
C) 5;
D) 6;
E) 2.
D) №22
¿Qué par de elementos son D-Elements?
A) al, mg;
B) TI, GE;
C) eso, mo;
D) py, ai;
E) BA, PT.
№23
El número cuántico principal n \u003d 4. ¿Qué valores toma un número cuántico orbital?
A) 1,2,3,4;
B) 0,1,2,3;
C) -4, -3, -2.0;
D) 1,2,3,4,5;
E) 0,1,2,3,4.
№24
De los elementos del tercer período a continuación, las propiedades no metálicas más pronunciadas tienen: a) aluminio;
C) silicio;
C) azufre;
D) cloro;
E) Magnesio.
№25
¿Dónde en la tabla periódica hay elementos con propiedades metálicas?
A) elementos 1 y 2 grupos de subgrupos principales;
B) Elementos de 7 grupos del subgrupo principal;
C) elementos de los subgrupos principales con 4 a 7 grupos;
D) elementos 1 y 2 grupos de subgrupos laterales;
E) Elementos 1 y 2 periodos.
№26
¿Cuántos números cuánticos describen un orbital electrónico?
Un)
B) (n, l)
C) (n, l, ml, ms)
D) (l, m)
E) (n, l, ml)
№27
El número cuántico principal describe ....
A) la energía total de electrones;
B) orbital molecular;
C) Orientación orbitales en el espacio;
D) el número de electrones en el átomo;
E) giro electrónico.
№28
¿Cuántos electrones se encuentran en un pionero de 2p en el estado principal de nitrógeno (z \u003d 7)?
A) 5;
B) 4;
C) 2;
0)3;
E) 6.
D) №29
¿Qué determina la valencia de un átomo?
A) el número del período;
B) el número de grupo;
C) el número de átomos de hidrógeno en la formación de hidruro;
D) (8 - N), donde n es el número de grupo en la Tabla D.I. MENDELEEV;
E) El número de electrones no paralizados del estado principal y el mismo número en un estado excitado.
№30
De las funciones termodinámicas a continuación, especifique el que indique la posibilidad de procesos espontáneos:
A) Δg \u003d 0
B) ΔH c) Δs\u003e 0;
D) ΔH\u003e 0
E) ΔG №31
La primera consecuencia de la ley GESS suena de la siguiente manera:
A) El efecto térmico de la reacción no depende del método de su implementación depende solo del estado inicial y final
sustancias;
B) la cantidad de energía asignada o absorbida por el sistema durante la reacción es el efecto térmico de la reacción;
C) El efecto térmico de la reacción es igual a la diferencia del calor de la formación de productos de reacción y materiales de partida;
D) El efecto térmico de la reacción es igual al calor del calor de la formación de productos de reacción y materiales de partida;
E) El efecto térmico de la reacción es igual a la cantidad de calor de formación de productos de reacción y materiales de partida.
№32
A) H2O2;
B) H2SO4
C) O2.
D) H2O.
E) nh3
№33
¿Para qué formación de entalpía de sustancia es cero?
A) CO2.
B) Co.
C) S.
D) SO3
E) SO2.
№34
¿Qué se entiende bajo la relación química?
A) la capacidad de los átomos para conectarse con otros átomos en ciertos ratios;
B) un conjunto de interacción de partículas;
C) el orden del compuesto de átomos en las moléculas;
D) interacción entre electrones;
E) Este apego a este átomo de otros átomos, acompañado por el enfoque de estos átomos a varios angstroms (10-10 m),
Aislamiento de energía y orientación natural de estos átomos relativos entre sí, teniendo en cuenta los átomos del medio ambiente.
№35
¿Qué se llama Ion Bond?
№36
¿Qué se llama enlace covalente?
A) Comunicación formada por parejas electrónicas;
B) la relación entre iones debido a la interacción electrostática;
C) el bono formado por el iones de hidrógeno cuando se introduce en un átomo más electronegativo;
(D) la comunicación formada por un par de electrones que pertenecen a un átomo y una célula vacía de otro átomo;
(E) Comunicación entre los átomos de los nodos de celosía y los iones mantenidos por electrones en rápido movimiento.
№37
¿Qué se llama covalent enlace polar?
A) Comunicación formada por parejas electrónicas;
B) la relación entre iones debido a la interacción electrostática;
C) el bono formado por el iones de hidrógeno cuando se introduce en un átomo más electronegativo;
(D) la comunicación formada por un par de electrones que pertenecen a un átomo y una célula vacía de otro átomo;
(E) comunicación entre diferentes átomos no metálicos, mientras que nube electrónicaFormado por el par en general de electrones resulta.
Asimétrica y se desplazó hacia el átomo más electronegativo del elemento.
№38
¿Qué se llama bono de donante-aceptor?
A) Comunicación formada por parejas electrónicas;
B) la relación entre iones debido a la interacción electrostática;
C) el bono formado por el iones de hidrógeno cuando se introduce en un átomo más electronegativo;
(D) la comunicación formada por un par de electrones que pertenecen a un átomo y una célula vacía de otro átomo;
(E) Comunicación entre los átomos de los nodos de celosía y los iones mantenidos por los electrones de rápido movimiento.
№39
En los óxidos de los elementos del tercer período presentados a continuación. sistema periódico: Na2O, MGO, A12O3, SiO2, P2O5, SO3,
C12O7-en el periodo ...
A) la función principal aumenta;
B) aumenta la función de ácido;
C) aumenta la función anfoteric;
(D) no es posible concluir la conclusión de los cambios en la naturaleza química de los óxidos;
E) La función de ácido disminuye.
¿Qué fórmula puede determinar el número máximo de electrones en la comprensión?
A) 21 + 1;
B) 2 (21 + 1);
C) n2;
D) 2n2;
E) t + 1.
№41
¿Cuál de estos elementos tiene el potencial de ionización más pequeño?
A) na, z \u003d ll;
B) mg, z \u003d 12;
C) k, z \u003d 19;
D) sa, z \u003d 20;
E) CS, Z \u003d 55.
E) №42
En el número N2O3, P2O3, AS2O3, SB2O3, BI2O3:
A) Las propiedades metálicas aumentan de N a BI;
B) Propiedades de metal disminuyen de N a BI;
C) Propiedades anfóteras disminuyen de BI a N;
D) Las propiedades no metálicas aumentan de N a BI;
E) Propiedades no metálicas disminuyen.
№43
¿Cuál es la configuración de los electrones de valencia en el estado principal en el átomo de tungsteno (z \u003d 74)?
A) ... 5d16s2p3;
B) ... 5d55f "46s2;
C) ... 5d46s2;
D) ... 6s2p4;
E) ... 5d ° 6s2.
№44
Especifique el elemento al que la configuración electrónica del átomo.
A) potasio (z \u003d 19);
B) Vanadio (z \u003d 23);
C) calcio (z \u003d 20);
D) escandio (z \u003d 21);
E) cromo (z \u003d 24).
№45
La mayor valencia entre los metales listados tiene ...
A) ser (z \u003d 4);
B) mg (z \u003d 12);
C) al (z \u003d 13);
D) ti (z \u003d 22);
E) sc (z \u003d 21)
E) №46
Electricidad es ...
A) energía energética energética;
B) la energía liberada al conectar el electrón;
C) la hemishemma de la energía de la ionización y la afinidad del electrón;
D) la capacidad de repeler la densidad electrónica;
E) La capacidad de dar electrones de valencia.
№47
¿Qué se llama enlace de hidrógeno?
A) Comunicación formada por parejas electrónicas;
B) la relación entre iones debido a la interacción electrostática;
C) es una conexión intra-o intermolecular formada por un iones de hidrógeno y uno de los átomos electronegativos (flúor,
oxígeno, nitrógeno);
(D) la comunicación formada por un par de electrones que pertenecen a un átomo y una célula vacía de otro átomo;
(E) Comunicación entre los átomos de los nodos de celosía y los iones mantenidos por electrones en rápido movimiento.
№48
¿Cuál de los elementos anteriores del cuarto período del sistema periódico manifiesta los mismos valores de valencia en su compuesto de hidrógeno y en el óxido más alto?
A) bromo;
B) germanio;
C) arsénico;
D) selenio;
E) hierro,
№49
¿Cómo cambian las propiedades metálicas de D-Elements en el período?
A) aumento;
B) disminuir;
C) dependencia compleja;
D) disminuir y luego aumentar;
E) Aumentar y luego disminuir.
№50
La configuración electrónica del ión ZN2 + corresponde a la fórmula ...
A) ls22s22p4;
C) is22s22p63s23p6;
C) ls22s22p63s23p63d10;
D) ls22s22p63s23p63d104s2;
E) LS22S22P63S23P64S23D10.