El dióxido de carbono, conocido como 4, reacciona con una serie de sustancias, formando las propiedades más diferentes de su composición y compuesto químico. Consta de moléculas no polares, tiene vínculos intermoleculares muy débiles y solo pueden estar en la temperatura superior a 31 grados Celsius. Dióxido de carbono es compuesto químicoque consiste en un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno.

Oxido de carbono 4: Fórmula y información básica.

El dióxido de carbono está presente en la atmósfera de tierra a baja concentración y actúa como gas de efecto invernadero. Su fórmula química CO 2. A altas temperaturas, puede existir exclusivamente en estado gaseoso. En su estado duro, se llama hielo seco.

El dióxido de carbono es un componente importante del ciclo de carbono. Viene de una variedad de fuentes naturales, incluyendo Degarison Volcánica, combustión de materia orgánica y procesos respiratorios de organismos aeróbicos vivos. Las fuentes antropogénicas de dióxido de carbono se asocian principalmente con quemar varios combustibles fósiles para la producción de electricidad y transporte.

También se produce por varias fermentaciones y microorganismos de respiración celular. Las plantas convierten el dióxido de carbono en el oxígeno durante un proceso llamado fotosíntesis, utilizando carbono y oxígeno para la formación de carbohidratos. Además, las plantas también excretan el oxígeno en la atmósfera, que luego se usa para respirar con organismos heterotróficos.

Dióxido de carbono (CO2) en el cuerpo.

El óxido de carbono 4 reacciona con diferentes sustancias y es un producto gaseoso de residuos del metabolismo. Hay más del 90% de su sangre en forma de bicarbonato (NSO 3). El resto se disuelve CO 2, o ácido coalico (H2CO3). Para el equilibrio de estos compuestos en la sangre, tales órganos como el hígado y los riñones son responsables. El bicarbonato es un químico que actúa como un amortiguador. Sostiene el nivel de pH de sangre en el nivel requerido, evitando el aumento de la acidez.

Estructura y propiedades del dióxido de carbono.

El dióxido de carbono (CO 2) es un compuesto químico que es un gas a temperatura ambiente y superior. Consiste en un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno. Las personas y los animales resaltan el dióxido de carbono al exhalar. Además, siempre se forma cuando se quema algo orgánico. Las plantas utilizan dióxido de carbono para la producción de alimentos. Este proceso es llamado fotosíntesis.

Las propiedades del dióxido de carbono fueron estudiadas por el científico escocés Joseph Blake en la década de 1750. Puede capturar la energía térmica e influir en el clima y el clima en nuestro planeta. Es él quien causa el calentamiento global y aumenta la temperatura de la superficie de la Tierra.

Rol biológico

El óxido de carbono 4 reacciona con diferentes sustancias y es un producto finito en los organismos que reciben energía de la destrucción de azúcares, grasas y aminoácidos. Este proceso se conoce como característico de todas las plantas, animales, muchos hongos y algunas bacterias. En los animales más altos, el dióxido de carbono se mueve en la sangre de los tejidos corporales en los pulmones, donde exhala. Las plantas lo sacan de la atmósfera para su uso en la fotosíntesis.

Hielo seco

El hielo seco o el dióxido sólido de carbono es de Estado sólido Gas de CO 2 con una temperatura de -78.5 ° C. En forma natural, esta sustancia no se encuentra en la naturaleza, pero producida por el hombre. Es incoloro y se puede usar para preparar bebidas carbonatadas, como un elemento de enfriamiento en refuerzos con helado y cosmetología, por ejemplo, para las verrugas congeladas. El par de hielo seco causan cortar y puede conducir a la muerte. Cuando se utiliza hielo seco, se debe tener precaución y profesionalidad.

Bajo la presión normal, no se derretirá desde el líquido, y en su lugar pasa directamente del sólido al gas. Esto se llama sublimación. Cambiará directamente del sólido a gas a cualquier temperatura que exceda temperaturas extremadamente bajas. El hielo seco se sublima a la temperatura normal del aire. Esto resalta el dióxido de carbono que no huele y los colores. El dióxido de carbono se puede licuar a una presión por encima de 5.1 ATM. El gas que se distingue de hielo seco es tan frío que cuando se mezcla con aire, enfría el vapor de agua en el aire a la niebla, que parece un humo blanco grueso.

Recibo, Propiedades químicas y reacciones.

En la industria, el óxido de carbono 4 se obtiene de dos maneras:

1. Burnando combustible (C + O 2 \u003d CO 2).
2. Por descomposición térmica de piedra caliza (Caco 3 \u003d CAO + CO 2).

El volumen resultante de óxido de carbono 4 se purifica, licuado y se bombea en globos especiales.

Ser ácido, el óxido de carbono 4 reacciona con tales sustancias como:

• Agua. Durante la disolución, se forma el ácido coalico (H2O CO 3).
• Soluciones alcalinas. El óxido de carbonina 4 (fórmula de CO 2) entra en la reacción con álcalis. Al mismo tiempo, se forman sales medianas y ácidas (NAHCO3).
• Con estas reacciones, se forman carbonatos (CACO 3 y NA 2 CO 3).
• Carbón. Cuando el óxido de carbono 4 reacciona con carbón caliente, se forma el óxido de carbono 2 (monóxido de carbono), lo que puede causar envenenamiento. (CO 2 + C \u003d 2CO).
• Magnesio. Como regla general, el dióxido de carbono no admite la combustión, solo a temperaturas muy altas, puede reaccionar con algunos metales. Por ejemplo, el magnesio a la parrilla continuará arder en CO 2 durante una reacción redox (2 mg + CO 2 \u003d 2Mgo + C).

La reacción de alta calidad del óxido de carbono 4 se manifiesta cuando se pasa a través de agua de piedra caliza (CA (OH) 2 o mediante agua de barita (BA (OH) 2. Puede observar la turbidez y la precipitación. Si continúa pasando carbono. Dióxido, entonces el agua volverá a ser transparente. Dado que los carbonatos insolubles se convierten en hidrocarburos solubles (sales ácidas ácidas ácidas).

El dióxido de carbono también se forma al quemar combustible total que contiene carbono, tal como metano (gas natural), destilados de aceite (gasolina, combustible diesel, queroseno, propano), carbón o madera. En la mayoría de los casos, el agua también se destaca.

El dióxido de carbono (dióxido de carbono) consiste en un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno, que se mantienen junto con enlaces covalentes (o división de electrones). El carbono limpio es muy raro. Ocurre solo en la naturaleza en forma de minerales, grafito y diamante. A pesar de esto, es un bloque de la vida de la vida, que, en combinación con hidrógeno y oxígeno, forma compuestos básicos, de los cuales todo en el planeta consiste.

Tales hidrocarburos como el carbón, el aceite y el gas natural son compuestos que consisten en hidrógeno y carbono. Este elemento está contenido en calcita (CACO 3), minerales en rocas sedimentarias y metamórficas, piedra caliza y mármol. Este es un elemento que contiene todas las sustancias orgánicas, a partir de combustibles fósiles hasta ADN.

Óxido de carbono (IV), ácido coalico y sus sales

Módulo de destino complejo:saber los métodos para producir óxido y hidróxido de carbono (IV); describir sus propiedades físicas; saber la característica de las propiedades de la base ácida; Dar la característica de las propiedades redox.

Todos los elementos del subgrupo de carbono forman óxidos con la fórmula general EO 2. CO 2 y SIO 2 exhiben propiedades ácidas, GEO 2, SNO 2, PBO 2 para mostrar propiedades anfóteras con el predominio de ácido, y en el subgrupo de arriba a abajo, las propiedades ácidas se debilitan.

El grado de oxidación (+4) para carbono y silicio es muy estable, por lo que propiedades oxidativas Las conexiones muestran con gran dificultad. En un subgrupo de Alemania, las propiedades oxidativas de los compuestos (+4) se amplifican, debido a la desestabilización de la más alta oxidación.

Óxido de carbono (IV), ácido coalico y sus sales

Dióxido de carbonoCO 2 (dióxido de carbono) - En condiciones normales, es el gas sin color y olor, un sabor ligeramente ácido, es más pesado que 1,5 veces, soluble en agua, es bastante fácil de licuarse, a temperatura ambiente, está de moda convertirlo en un líquido. bajo presión de aproximadamente 60 10 5 PA. Cuando se enfría a 56,2 ° C, el dióxido de carbono solidifica y se convierte en una masa en forma de nieve.

En todos los estados agregados consiste en moléculas lineales no polares. Estructura química CO 2 está determinado por la hibridación SP del átomo central de carbono y la formación de P adicionales relaciones públicas: O \u003d c \u003d o

Algunos de los disueltos en la voluntad de CO 2 interactúan con él con la conciliación de ácido coal.

CO 2 + H 2 O - CO 2 H 2 O - H 2 CO 3.

El dióxido de carbono es muy fácilmente absorbido por las soluciones alcalinas con la formación de carbonatos y bicarbonatos:

CO 2 + 2NAOH \u003d NA 2 CO 3 + H2O;

CO 2 + NAOH \u003d NAHCO 3.

Las moléculas de CO 2 son muy estables térmicamente, la decadencia comienza solo a una temperatura de 2000 ° C. Por lo tanto, el dióxido de carbono no se quema y no soporta la combustión del combustible ordinario. Pero en su atmósfera, algunos están ardiendo. sustancias simplescuyos átomos muestran una gran afinidad por el oxígeno, por ejemplo, el magnesio cuando se calienta las luces en la atmósfera CO 2.

Ácido coalico y su sal

Ácido coalico H 2 CO 3: la conexión es frágil, existe solo en soluciones acuosas. La mayor parte del dióxido de carbono disuelto en agua está en forma de moléculas de CO 2 hidratadas, un ácido coalico de forma más pequeña.

Las soluciones acuosas que están en equilibrio con atmósferas de CO 2 son ácidas: \u003d 0,04 m y pH? cuatro.

El ácido coalico es un dos ejes, se refiere a los electrolitos débiles, se disocia a paso a paso (k 1 \u003d 4, 4 10? 7; k 2 \u003d 4, 8 10? 11). Cuando CO 2 se disuelve en agua, se establece el siguiente balance dinámico:

H 2 O + CO 2 - CO 2 H 2 O - H 2 CO 3 - H + + HCO3?

Cuando se calienta solución acuática La solubilidad con dióxido de carbono de la disminución del gas disminuye, CO 2 se libera de la solución, y el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.

Sales de ácido carbónico

Ser un ácido bienal, coalico forma dos filas de sales: sales medianas (carbonatos) y ácidos (hidrocarburos). La mayoría de las sales de ácido carbónico son incoloras. De carbonatos soluble en agua solo sales metales alcalinos y amonio.

En agua, los carbonatos están sujetos a hidrólisis y, por lo tanto, sus soluciones tienen una reacción alcalina:

Na 2 CO 3 + H 2 O - NaHCO 3 + NaOH.

Otrade hidrólisis con la formación de ácido coal en condiciones normales prácticamente no va.

La disolución en bicarbonatos de agua también se acompaña de hidrólisis, pero es significativamente menor, y el medio es creado por un alcalino débilmente alcalino (PH? 8).

El carbonato de amonio (NH 4) 2 CO 3 se caracteriza por una gran volatilidad con una temperatura incrementada e incluso normal, especialmente en presencia de vapor de agua, que causa una fuerte hidrólisis

Ácidos fuertes e incluso débiles ácido acético Fuera de carbonatos ácido coalico:

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ^.

En contraste con la mayoría de los carbonatos, todos los hidrocarburos en agua son solubles. Son menos resistentes que los carbonatos de los mismos metales y se descomponen fácilmente cuando se calientan, convirtiéndose en los carbonatos apropiados:

2khco 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ^;

CA (HCO3) 2 \u003d Caco 3 + H 2 O + CO 2 ^.

Ácidos fuertes Los burcarbonatos se descomponen como carbonatos:

KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d KHSO 4 + H 2 O + CO 2

De sales carbónicas el mayor valor Tiene: carbonato de sodio (refrescos), carbonato de potasio (potasa), carbonato de calcio (tiza, mármol, caliza), bicarbonato de sodio (refresco) y carbonato principal de cobre (CUOH) 2 CO 3 (Malachite).

Las sales principales de ácido carbónico en agua son prácticamente insolubles y cuando se calientan se descompone fácilmente:

(CUOH) 2 CO 3 \u003d 2CUO + CO 2 + H 2 O.

En general, la estabilidad térmica de los carbonatos depende de las propiedades de polarización de los iones incluidos en el carbonato. Cuanto mayor sea la acción polarizadora, tiene un kation sobre iones de carbonato, menor será la temperatura de descomposición de la sal. Si el catión es capaz de deformarse fácilmente, entonces el iones de carbonato también tendrá una acción polarizadora en el catión, lo que conducirá a una fuerte disminución en la temperatura de la descomposición de la sal.

Los carbonatos de sodio y potasio se derriten sin descomposición, y la mayoría de los carbonatos restantes se descomponen en óxido metálico y dióxido de carbono.

El óxido de carbono (iv) (dióxido de carbono, dióxido de carbono) en condiciones normales es un gas incoloro, más pesado que el aire es térmicamente estable, y cuando se comprime y se enfría, se transmite fácilmente en un estado líquido y sólido.

Densidad - 1.997 g / l. CO2 sólido, que lleva el nombre "Seco ICE", se elimina a temperatura ambiente. Es poco soluble en agua, reaccionando parcialmente con él. Muestra propiedades de ácido. Restaura metales activos, hidrógeno y carbono.

Fórmula 4 de óxido de carbono químico 4
Fórmula química del óxido de carbono (IV) CO2. Muestra que la composición de esta molécula incluye un átomo de carbono (AR \u003d 12 AE.M.) y dos átomos de oxígeno (AR \u003d 16 AE.M.). Por fórmula química, puede calcular el peso molecular del óxido de carbono (IV):

MR (CO2) \u003d AR (C) + 2 × AR (O);

MR (CO2) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44.

Ejemplos de resolución de problemas.
Ejemplo 1.
La definición de 26,7 g de aminoácidos (cxhyoznk) en un exceso de oxígeno está formado por 39,6 g de óxido de carbono (IV), 18,9 g de agua y 4,2 g de nitrógeno. Determinar la fórmula de aminoácidos.
La decisión de hacer un esquema de la reacción de combustión de los aminoácidos que denotan el número de átomos de carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno para "X", "Y", "Z" y "K", respectivamente:
CXHYOZNK + OZ → CO2 + H2O + N2.

Definimos las masas de los elementos que forman parte de esta sustancia. Los valores de las masas atómicas relativas tomadas de la tabla periódica D.I. MENDELEEV, redondeado a enteros: AR (C) \u003d 12 AE.M., AR (H) \u003d 1 AE.M., AR (O) \u003d 16 AE.M., AR (N) \u003d 14 AE.M.

M (c) \u003d n (c) × m (c) \u003d n (CO2) × m (c) \u003d × m (c);

M (h) \u003d n (h) × m (h) \u003d 2 × n (h2O) × m (h) \u003d × m (h);

Calcule las masas molares de dióxido de carbono y agua. Como se conoce, masa molar Las moléculas son iguales a la suma de las masas atómicas relativas de los átomos incluidos en la molécula (M \u003d MR):

M (CO2) \u003d AR (C) + 2 × AR (O) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 g / mol;

M (H2O) \u003d 2 × Ar (H) + AR (O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 g / mol.

M (c) \u003d × 12 \u003d 10.8 g;

M (h) \u003d 2 × 18.9 / 18 × 1 \u003d 2.1 g

M (o) \u003d m (cxhyoznk) - m (c) - m (h) - m (n) \u003d 26.7 - 10.8 - 2.1 - 4.2 \u003d 9.6 g

Definimos la fórmula química de los aminoácidos:

X: y: z: k \u003d m (c) / ar (c): m (h) / ar (h): m (o) / ar (o): m (n) / ar (n);

X: y: z: k \u003d 10.8 / 12: 2.1 / 1: 9.6 / 16: 4.2 / 14;

X: y: z: k \u003d 0.9: 2,1: 0.41: 0.3 \u003d 3: 7: 1,5: 1 \u003d 6: 14: 3: 2.

Por lo tanto, la fórmula más simple del aminoácido C6H14O3N2.

Respuesta C6H14O3N2.
Ejemplo 2.
La tarea es hacer una fórmula simple del compuesto en el que las fracciones masivas de los elementos son aproximadamente iguales: el carbono es del 25,4%, el hidrógeno - 3.17%, el oxígeno - 33.86%, el cloro - 37.57%.
Solución La fracción de masa del elemento X en la molécula de la composición HX se calcula mediante la siguiente fórmula:
Ω (x) \u003d n × ar (x) / m (hx) × 100%.

Denote el número de átomos de carbono en la molécula a través de "X", el número de átomos de nitrógeno de hidrógeno a través de "Y", el número de átomos de oxígeno para "Z" y el número de átomos de cloro para "K".

Encontramos los parientes apropiados. masas atómicas Elementos de carbono, hidrógeno, oxígeno y cloro (los valores de las masas atómicas relativas tomadas de la tabla periódica de D.I. MENDELEEV, redondeadas a números enteros).

Ar (c) \u003d 12; Ar (h) \u003d 14; Ar (o) \u003d 16; Ar (cl) \u003d 35.5.

El porcentaje de los elementos se divide en las masas atómicas relativas correspondientes. Por lo tanto, encontraremos la relación entre el número de átomos en la molécula compuesta:

X: Y: Z: K \u003d Ω (C) / AR (C): Ω (H) / AR (H): Ω (O) / AR (O): Ω (CL) / AR (CL);

X: y: z: k \u003d 25.4 / 12: 3,17 / 1: 33.86 / 16: 37,57 / 35.5;

X: y: z: k \u003d 2,1: 3,17: 2,1: 1,1 \u003d 2: 3: 2: 1.

Significa que la fórmula más sencilla del compuesto de carbono, hidrógeno, oxígeno y cloro tendrá una vista de C2H3O2CL.

Carbón

En el estado libre de las formas de carbono 3 modificaciones alotrópicas: diamante, grafito y carabinas obtenidas artificialmente.

En el cristal de diamantes, cada átomo de carbono está asociado con enlaces covalentes duraderos con otros cuatro colocados a su alrededor a las mismas distancias.

Todos los átomos de carbono están en un estado de la hibridación SP. La rejilla de cristal atómica de diamantes tiene una estructura tetraédrica.

El diamante es una sustancia luminosa incolora, transparente, de forma totalmente refractada. Tiene la mayor dureza entre todas las sustancias conocidas. El diamante es frágil, refractario, mal conductor y corriente eléctrica. Las pequeñas distancias entre los átomos de carbono adyacentes (0,154 nm) son una densidad más grande de diamante (3,5 g / cm 3).

En la rejilla de cristal de grafito, cada átomo de carbono está en un estado de la hibridación SP 2 y forma tres enlaces covalentes fuertes con átomos de carbono ubicados en la misma capa. Tres electrones de cada átomo, el carbono están involucrados en la formación de estos lazos, y los cuartos electrones de valencia forman los enlaces L y son relativamente libres (móvil). Detienen la conductividad electrológica y térmica del grafito.

La longitud del enlace covalente entre los átomos de carbono adyacentes en un plano es de 0.152 nm, y la distancia entre los átomos C en diferentes capas es de 2.5 veces, por lo tanto, los enlaces entre ellos son débiles.

Grafito: opaco, suave, gordo a la materia táctil de color gris-negro con brillo metálico; Bien lleva corriente cálida y eléctrica. El grafito tiene una densidad menor en comparación con el diamante, se divide fácilmente en escamas delgadas.

La estructura desordenada del grafito fino-cristalino subyace a la estructura de varias formas de carbono amorfo, lo más importante de los cuales son coalos de coque, marrón y de piedra, hollín, carbón activado (activo).

Esto modificación alotrópica El carbono se obtiene mediante la oxidación catalítica (deshidrolización) de acetileno. Carabinas - un polímero de cadena que tiene dos formas:

C \u003d c - c \u003d c -... y ... \u003d c \u003d c \u003d c \u003d

Carbin tiene propiedades de semiconductores.

A la temperatura normal, ambas modificaciones de carbono (diamante y grafito) son químicamente inertes. Formas pequeñas y cristalinas de grafito: coque, hollín, carbón activado, más reactivo, pero, por regla general, después de su precalentamiento a alta temperatura.

1. Interacción con el oxígeno.

C + O 2 \u003d CO 2 + 393.5 KJ (en exceso O 2)

2C + O 2 \u003d 2 + 221 KJ (con una falta de O 2)

La quema de carbón es una de las fuentes de energía más importantes.

2. Interacción con flúor y gris.

C + 2F 2 \u003d CF 4 TETRAFLUORUORIO DE CARBONO

C + 2S \u003d CS 2 SEROULEROD

3. COKE es uno de los agentes reductores más importantes utilizados en la industria. En la metalurgia, con su ayuda, los metales se obtienen de los óxidos, por ejemplo:

ZS + FE 2 O 3 \u003d 2FE + ZO

C + zno \u003d zn + con

4. Cuando el carbono interactúa con óxidos alcalinos y metales de la tierra alcalina Metal restaurado, conectando con carbono, forma carburo. Por ejemplo: ZS + SAO \u003d CAC 2 + con carburo de calcio

5. Coca Cola también se usa para obtener silicona:

2C + SIO 2 \u003d SI + 2SO

6. Con un exceso de coque, se forma el carburo de silicio (carburón) SIC.

Obtención de "gas de agua" (gasificación de combustible sólido)

Transmitir vapor de agua a través de carbono caliente. mezcla de combustible CO y H 2, llamados gas de agua:

C + H 2 O \u003d CO + N 2

7. Reacciones con ácidos oxidantes.

Activado o carbón de carbón durante la calefacción Restaura los aniones no 3, y así 4- de Ácidos concentrados:

C + 4HNO 3 \u003d CO 2 + 4NO 2 + 2N 2

C + 2H 2 SO 4 \u003d CO 2 + 2SO 2 + 2N 2

8. Reacciones con nitratos de metal alcalino fundido.

En la derretida de Kno 3 y el carbón triturado Nano 3 se quema intensamente con la formación de una llama deslumbrante:

5C + 4KNO 3 \u003d 2K 2 CO 3 + ZSO 2 + 2N 2

1. La formación de carburos salinos con metales activos.

Se expresa un debilitamiento significativo de propiedades no metálicas en el carbono en el hecho de que sus funciones como agentes oxidantes se manifiestan en una medida mucho menor que las funciones de reducción.

2. Solo en reacciones con metales activos, los átomos de carbono se están moviendo a iones cargados negativamente C -4 y (C \u003d C) 2-, formando carburos salinos:

Zs + 4al \u003d al 4 c 3 carburo de aluminio

2C + CA \u003d CAC 2 Carburo de calcio

3. Los carburos del tipo de iones son compuestos muy inestables, se descomponen fácilmente bajo la influencia de ácidos y agua, lo que indica la inestabilidad de los aniones de carbono cargados negativamente:

Al 4 C 3 + 12N2 O \u003d SN 4 + 4A (OH) 3

CAC 2 + 2N 2 O \u003d C 2N 2 + SA (OH) 2

4. La formación de compuestos covalentes con metales.

En las meltas de las mezclas de carbono con metales de transición, los carburos se forman principalmente con un tipo covalente de comunicación. Sus moléculas tienen una composición variable, y las sustancias están generalmente cercanas a las aleaciones. Tales carburos son altamente resistentes, son químicamente inertes con respecto al agua, los ácidos, los álcalis y muchos otros reactivos.

5. Interacción con hidrógeno.

Con alta T y P, en presencia de un catalizador de níquel, el carbono está conectado al hidrógeno:

C + 2N 2 → CH 4

La reacción es muy reversible y no tiene valor práctico.

Óxido de carbono (II) - S.

(monóxido de carbono, monóxido de carbono, monóxido de carbono)

Propiedades físicas: El gas venenoso incoloro sin sabor y olor, quemaduras con una llama azulada, más clara que el aire, mal soluble en agua. La concentración de monóxido de carbono en el aire es de 12.5-74% explosivo.

Obtener:

1) En la industria

C + O 2 \u003d CO 2 + 402 KJ

CO 2 + C \u003d 2CO - 175 KJ

En los generadores de gas, el vapor de agua a veces se sopla a través del carbón de grietas:

C + H 2 O \u003d CO + H 2 - Q,

la mezcla de CO + H 2 - se llama síntesis - gas.

2) en el laboratorio - Descomposición térmica de hormiga o Ácido shanelic En presencia de H 2 SO 4 (Conc.):

HCOOH T˚C, H2SO4 → H 2 O + CO

H 2 C 2 O 4 T˚C, H2SO4 → CO + CO 2 + H 2 O

Propiedades químicas:

En condiciones normales, co inerte; Cuando se calienta - agente reductor;

Óxido de co - no calentamiento.

1) con oxígeno

2C +2 O + O 2 T ˚ C → 2C +4 O 2

2) con óxidos metálicos. CO + ME X O Y \u003d CO 2 + ME

C +2 O + CUO T ˚ C ˚ → CU + C +4 O 2

3) con cloro (en la luz)

COWE CL 2 LUZ → COCL 2 (Phosphee - Gas de veneno)

4) * Reacciona con la masa fundida de álcalis (bajo presión)

Co + NaOH P → HCOONA (Formato de sodio)

El efecto del monóxido de carbono en los organismos vivos:

El monóxido de carbono es peligroso, porque priva la posibilidad de la sangre para transportar oxígeno a órganos vitales, como el corazón y el cerebro. El gas de Curmarket se combina con la hemoglobina, que tolera el oxígeno a las células del organismo, como resultado, se vuelve inadecuado para el transporte de oxígeno. Dependiendo de la cantidad inhalada, el monóxido de carbono empeora la coordinación, afila las enfermedades cardiovasculares y causa fatiga, dolor de cabeza, debilidad, el efecto del monóxido de carbono sobre la salud humana depende de su concentración y tiempo de impacto en el cuerpo. La concentración de monóxido de carbono en el aire es más del 0,1% conduce a la muerte durante una hora y una concentración de más del 1,2% durante tres minutos.

Aplicación del óxido de carbono:

Principalmente el gas negro de carbono se usa como gas combustible en una mezcla con nitrógeno, el llamado generador o gas de aire, o en una mezcla con hidrógeno de gas de agua. En metalurgia para restaurar los metales de sus minerales. Para obtener metales de alta pureza durante la descomposición de carbonilos.

Óxido de carbono (IV) CO2 - Dióxido de carbono

Propiedades físicas: Dióxido de carbono, incoloro, inodoro, solubilidad en agua: en 1V H2O disuelve 0.9V CO 2 (en condiciones normales); aire más pesado; t ° pl. \u003d -78.5 ° C (Sólido CO 2 se llama "hielo seco"); No apoya la combustión.

La estructura de la molécula:

El dióxido de carbono tiene los siguientes electrónicos y fórmula estructural -

3. Combustión de sustancias que contienen carbono:

CH 4 + 2O 2 → 2h 2 O + CO 2

4. Con oxidación lenta en procesos bioquímicos (respiración, pudrición, fermentación).

Propiedades químicas:

(Iv) (Co 2, dióxido de carbono, dióxido de carbono) Es un gas incoloro sin sabor y olor, que es más pesado que el aire y soluble en agua.

En condiciones normales, el dióxido de carbono sólido pasa inmediatamente en el estado gaseoso, evitando la condición del fluido.

Para grandes cantidades Las personas de óxido de carbono comienzan a ahogarse. La concentración de más del 3% conduce a una respiración rápida, y más del 10% hay una pérdida de conciencia y muerte.

Propiedades químicas del óxido de carbono.

Óxido de carbono - Esta es una angidride de ácido coalico. H 2 CO 3.

Si se pasa el óxido de carbono a través del hidróxido de calcio (agua de lima), se observa el precipitado blanco:

CALIFORNIA.(Oh.) 2 + Co. 2 = Caco. 3 ↓ + H. 2 O,

Si se toma un exceso de dióxido de carbono, se observa la formación de bicarbonatos, que se disuelven en agua:

Caco 3 + H 2 O + CO 2 \u003d CA (HCO3) 2,

Que luego se desintegran cuando se calienta:

2knco 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Aplicación de óxido de carbono.

El dióxido de carbono se utiliza en varios campos de la industria. En la producción química, como refrigerante.

En la industria alimentaria, se utiliza como un conservante E290. Aunque fue galardonado "condicionalmente seguro", de hecho, no lo es. Los médicos demostraron que el uso frecuente de los alimentos E290 conduce a la acumulación de compuesto venenoso tóxico. Por lo tanto, es necesario leer cuidadosamente las etiquetas en los productos.