Los metales alcalinotérreos se caracterizan por los siguientes signos de radio. Propiedades químicas de los metales alcalinotérreos. El uso de metales alcalinotérreos. Propiedades físicas de los metales alcalinotérreos. Metales de los principales subgrupos de los grupos I y II. Dureza del agua

Los elementos del subgrupo de calcio se denominan metales alcalinotérreos. El origen de este nombre se debe a que sus óxidos ("tierras" de los alquimistas) imparten al agua reacción alcalina. Los metales alcalinotérreos a menudo incluyen solocalcio , estroncio, bario, radio , con menos frecuencia magnesio ... El primer elemento de este subgrupo, berilio , en la mayoría de sus propiedades, se acerca mucho más al aluminio.

Predominio:

El calcio representa el 1,5% del número total de átomos en la corteza terrestre, mientras que el contenido de radio es muy pequeño (8-10-12%). Los elementos intermedios, estroncio (0,008) y bario (0,005%), están más cerca del calcio. El bario se descubrió en 1774, el estroncio, en 1792. El Ca, Sr y Ba elementales se obtuvieron por primera vez en 1808. calcio d está compuesto de isótopos con números de masa 40 (96,97%), 42 (0,64), 43 (0,14), 44 (2,06), 46 (0,003), 48 (0,19); estroncio - 84 (0,56%), 86 (9,86), 87 (7,02), 88 (82,56); bario -130 (0,10%), 132 (0,10), 134 (2,42), 135 (6,59), 136 (7,81), 137 (11,32), 138 (71,66) ... Isótopos radio de importancia primordial es el 226 Ra de origen natural (el promedio de vida de un átomo es de 2340 años).

Los compuestos de calcio (piedra caliza, yeso) eran conocidos y prácticamente utilizados en la antigüedad. Además de varias rocas de silicato, Ca, Sr y Ba se encuentran principalmente en forma de sus sales carbónicas y sulfato poco solubles, que son los minerales:

CaCO 3 - calcita CaS0 4 - un hidrita

SrC0 3 - estroncianita SrS0 4 - celestina

BaC0 3 - marchita BaS0 4 - larguero pesado

CaMg (CO 3) 2 - dolomita MgCO 3 - magnesita

El carbonato de calcio en forma de piedra caliza y creta a veces se forma Cadenas montañosas... La forma cristalizada de CaCO 3, el mármol, es mucho menos común. En el caso del sulfato de calcio, el hallazgo más típico en forma de mineral es el yeso (CaSO 4 2H 2 0), cuyos depósitos suelen tener una enorme capacidad. Además de los enumerados anteriormente, un mineral de calcio importante es la fluorita -CaF 2, que se utiliza para obtener ácido fluorhídrico de acuerdo con la ecuación:

CaF 2 + H 2 SO 4 (conc.) → CaSO 4 + HF

Para el estroncio y el bario, los minerales de sulfato son más comunes que el dióxido de carbono. Los depósitos primarios de radio están asociados con minerales de uranio (y por 1000 kg de uranio, el mineral contiene solo 0,3 g de radio).

Recepción:

La producción aluminotérmica de metales alcalinotérreos libres se lleva a cabo a temperaturas de aproximadamente 1200 ° C de acuerdo con el siguiente esquema:

ZE0 + 2Al= Al 2 O 3 + ZE

incandescencia de sus óxidos con aluminio metálico en alto vacío. En este caso, el metal alcalinotérreo se destila y se deposita en las partes más frías de la instalación. A gran escala (alrededor de miles de toneladas anuales), solo se produce calcio, para lo cual también utilizan la electrólisis del CaCl 2 fundido. El proceso de alumotermia se complica por el hecho de que se fusiona parcialmente con Al 2 O 3. Por ejemplo, en el caso del calcio, la reacción procede de acuerdo con la ecuación:

3СаО + Аl 2 O 3 → Сa 3 (АlO 3) 2

También puede tener lugar la fusión parcial del metal alcalinotérreo formado con aluminio.

Electrolizador para la producción de calcio metálico, es un horno con un revestimiento interno de grafito, enfriado desde abajo con agua corriente. Se carga CaCl 2 anhidro en el horno y se utilizan como electrodos un cátodo de hierro y ánodos de grafito. El proceso se lleva a cabo a un voltaje de 20-30V, amperaje de hasta 10 mil amperios, baja temperatura (alrededor de 800 ° C). Debido a esta última circunstancia, el revestimiento de grafito del horno permanece todo el tiempo cubierto con una capa protectora de sal sólida. Dado que el calcio se deposita bien solo a una densidad de corriente suficientemente alta en el cátodo (aproximadamente 100 A / cm 3), este último se eleva gradualmente hacia arriba a medida que avanza la electrólisis, de modo que solo su extremo permanece sumergido en la masa fundida. Así, de hecho, el cátodo es el propio calcio metálico (que está aislado del aire por una costra de sal solidificada) Su purificación se realiza habitualmente mediante destilación al vacío o en atmósfera de argón.

Propiedades físicas:

El calcio y sus análogos son metales maleables de color blanco plateado. De estos, el calcio en sí es bastante duro, el estroncio y especialmente el bario son mucho más suaves. Algunas de las constantes de los metales alcalinotérreos se muestran a continuación:

Densidad, g / cm 3
Punto de fusión, ° С
Punto de ebullición, ° С

Los compuestos volátiles de metales alcalinotérreos colorean la llama en colores característicos: Ca - en rojo anaranjado (ladrillo), Sr y Ra - en rojo carmín, Ba - en verde amarillento. Esto se utiliza en análisis químicos para descubrir los elementos en cuestión.

Propiedades químicas :

En el aire, el calcio y sus análogos se recubren con una película, junto con los óxidos normales (EO), que también contiene parcialmente peróxidos (E0 2) y nitruros (E 3 N 2). En la serie de voltajes, los metales alcalinotérreos se encuentran a la izquierda del magnesio y, por lo tanto, desplazan fácilmente el hidrógeno no solo de los ácidos diluidos, sino también del agua. Al pasar de Ca a Ra, la energía de interacción aumenta. Los elementos en cuestión son divalentes en sus compuestos. Con metaloides metales alcalinotérreos combinar muy vigorosamente y con una liberación de calor significativa.

Por lo general, durante la interacción de los metales alcalinotérreos con el oxígeno, está indicada la formación de un óxido:

2E + O 2 → 2EO

Es importante conocer los nombres triviales de varios compuestos:

blanqueo, cloro (cloro) - CaCl 2 ∙ Ca (ClO) 2

apagada (pelusa) - Ca (OH) 2

cal - una mezcla de Ca (OH) 2, arena y agua

Leche de cal - suspensión de Ca (OH) 2 en agua de cal

sosa: una mezcla de NaOH sólido y Ca (OH) 2 o CaO

cal viva (olla hervida) - CaO

Interacción con agua, por ejemplo, calcio y su óxido:

Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 +16 kcal (apagado de la cal)

Al interactuar con ácidos, óxidos e hidróxidos de metales alcalinotérreos forman fácilmente las correspondientes sales, generalmente incoloras.

Es interesante:

Si, al apagar la cal, reemplaza el agua con una solución de NaOH, entonces se obtiene la llamada cal sodada. En la práctica, cuando se produce, se agrega CaO triturado a una solución concentrada de hidróxido de sodio (en una relación en peso de 2: 1 a NaOH). Después de agitar la masa resultante, se evapora hasta sequedad en recipientes de hierro, se calcina débilmente y luego se tritura. La lima sodada es una mezcla compacta. Ca (OH) 2 con NaOH y se usa ampliamente en laboratorios para absorber dióxido de carbono.

Junto con los óxidos normales para elementos del subgrupo de calcio, se conocen los peróxidos blancos del tipo E0 2. De estos, el peróxido de bario (BaO2) es de importancia práctica, utilizado, en particular, como producto de partida para la producción de peróxido de hidrógeno:

BaO 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + H 2 O 2

Técnicamente, el BaO 2 se obtiene calentando BaO en una corriente de aire hasta 500 ° C. En este caso, se agrega oxígeno de acuerdo con la reacción.

2ВаО + O 2 = 2BaO 2 + 34 kcal

Un calentamiento adicional conduce, por el contrario, a la descomposición del BaO2 en óxido de bario y oxígeno. Por tanto, la combustión del bario metálico va acompañada de la formación únicamente de su óxido.

Interacción con el hidrógeno, con la formación de hidruros:

Los hidruros EN 2 no se disuelven (sin descomponerse) en ninguno de los disolventes habituales. Con el agua (incluso sus trazas), reaccionan vigorosamente de acuerdo con el siguiente esquema:

EH 2 + 2H 2 O = E (OH) 2 + 2H 2

Esta reacción puede servir como un método conveniente para producir hidrógeno, ya que para su implementación requiere, además de CaH 2 (1 kg del cual da aproximadamente 1 m 3 H 2), solo agua. Se acompaña de una liberación de calor tan importante que el CaH 2 humedecido con una pequeña cantidad de agua se enciende espontáneamente en el aire. La interacción de los hidruros EN 2 con ácidos diluidos avanza aún más vigorosamente. Por el contrario, reaccionan más tranquilos con los alcoholes que con el agua:

CaH 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2H 2

CaH 2 + 2ROH → 2RH + Ca (OH) 2

3CaH 2 + N 2 → Ca 3 N 2 + ЗH 2

CaH 2 + O 2 → CaO + H 2 O

El hidruro de calcio se utiliza como desecante eficaz para líquidos y gases. También se utiliza con éxito para la determinación cuantitativa del contenido de agua en líquidos orgánicos, hidratos cristalinos, etc.

Puedo interactuar directamente con los no metales:

Ca + Cl 2 → CaCl 2

· Interacción con nitrógeno. E 3 N 2 cuerpos refractarios blancos. Se formó muy lentamente ya en condiciones normales:

3E + N 2 → E 3 N 2

Se descomponen con agua según el esquema:

E 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3

4E 3 N 2 → N 2 + 3E 4 N 2) (para subnitruros Ba y Sr)

E 4 N 2 + 8H 2 O → 4E (OH) 2 + 2NH 3 + H 2

Ba 3 N 2 + 2N 2 → 3 Ba N 2 (pernitruro de bario)

Al interactuar con ácidos diluidos, estos pernitruros, junto con dos moléculas de amoníaco, también separan una molécula de nitrógeno libre:

E 4 N 2 + 8HCl → 4ESl 2 + 2NH 3 + H 2

E 3 N 2 + ЗСО = 3ЕO + N 2 + ЗС

De lo contrario, la reacción procede en el caso del bario:

B a 3 N 2 + 2СО = 2ВаО + Ba (CN) 2

Es interesante :

E + NH 3 (líquido) → (E (NH 2) 2 + H 2 + ENH + H 2)

4E (NH 2) 2 → EN 2 + 2H 2

Interesante esoE (NH 3) 6: el amoníaco se forma por la interacción de elementos con amoníaco gaseoso y puede descomponerse de acuerdo con el esquema:

E (NH 3) 6 → E (NH 2) 2 + 4NH 3 + H 2

Calentamiento adicional:

E (NH 2) 2 → ENH + NH 3

3ENH → NH 3 + E 3 N 2

Pero la interacción del metal con el amoníaco a altas temperaturas procede de acuerdo con el esquema:

6E + 2NUEVA HAMPSHIRE 3 → EH 2 + E 3norte 2

Los nitruros son capaces de unir haluros:

E 3 N 2 + EHal 2 → 2E 2 NHal

· Los óxidos de hidróxidos y metales alcalinotérreos presentan propiedades básicas, a excepción del berilio:

CaO+2 HCl→ CaCl 2 + H 2 O

Ca (OH) 2 + 2HCl →CaCl 2 + 2H 2 O

Be + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

BeO + 2HCl → BeCONl 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH → Na 2 BeO 2 + H 2 O

Reacciones cualitativas a cationes de metales alcalinos. La mayoría de las publicaciones indican solo reacciones cualitativas a Ca 2+ y Ba 2+. Considérelas inmediatamente en forma iónica:

Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 ↓ (precipitado blanco)

Ca 2+ + SO 4 2- → CaSO 4 ↓ (precipitado floculante blanco)

CaCl 2 + (NH 4) 2 C 2 O 4 → 2NH 4 Cl + CaC 2 O 4 ↓

Ca 2+ + C 2 O 4 2- → CaC 2 O 4 ↓ (precipitado blanco)

Llama pintada con Ca 2+ en color ladrillo

Ba 2+ + CO 3 2- → BaCO 3 ↓ (precipitado blanco)

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ (precipitado blanco)

Ba 2+ + CrO 4 2- → BaCrO 4 ↓ (precipitado amarillo, similar al estroncio)

Ba 2+ + Cr 2 O 7 2- + H 2 O → 2 BaCrO 4 + 2H + (precipitado amarillo, similar al estroncio)

Ba 2+ - teñir la llama de verde.

Solicitud:

Los compuestos de los elementos considerados encuentran aplicación industrial casi exclusivamente, cuyas propiedades características determinan las áreas de su uso. Las excepciones son las sales de radio, cuyo valor práctico está asociado con su propiedad comun- radiactividad. El uso práctico (principalmente en metalurgia) se encuentra casi exclusivamente en calcio. El nitrato de calcio se usa ampliamente como fertilizante mineral que contiene nitrógeno. Los nitratos de estroncio y bario se utilizan en pirotecnia para la fabricación de compuestos que arden con una llama roja (Sr) o verde (Ba) El uso de variedades naturales individuales de CaCO 3 es diferente. La piedra caliza se utiliza directamente en los trabajos de construcción y también sirve como materia prima para la producción de los materiales de construcción más importantes: la cal y el cemento. La tiza se utiliza como pintura mineral, como base para compuestos de pulido, etc. El mármol es un material excelente para esculturas, cuadros eléctricos y más. El CaF 2 principalmente natural, que se utiliza ampliamente en la industria cerámica, se utiliza como material de partida para la producción de HF.

El CaCl 2 anhidro, debido a su higroscopicidad, se utiliza a menudo como agente secante. Las aplicaciones médicas de las soluciones de cloruro de calcio (en el interior y por vía intravenosa) son muy diversas. El cloruro de bario se utiliza para el control de plagas agrícolas y como reactivo importante (para el ion SO 4 2-) en los laboratorios químicos.

Es interesante:

Si 1 peso. incluyendo una solución saturada de Ca (CH 3 COO) 2 verter rápidamente en un recipiente que contiene 17 wt. incluido el alcohol etílico, entonces todo el líquido solidifica inmediatamente. El "alcohol seco" obtenido de manera similar, después de la ignición, se quema lentamente con una llama no humeante. Dicho combustible es especialmente conveniente para los turistas.

Dureza del agua.

Se suele estimar el contenido de sales de calcio y magnesio en el agua natural, hablando de una u otra de sus "durezas". Al mismo tiempo, se hace una distinción entre dureza carbonatada ("temporal") y no carbonatada ("permanente"). La primera se debe a la presencia de Ca (HC0 3) 2, con menor frecuencia Mg (HC0 3) 2. Se llama temporal porque puede eliminarse por simple ebullición del agua: los bicarbonatos se destruyen en este caso y los productos insolubles de su descomposición (carbonatos de Ca y Mg) se depositan en las paredes del recipiente en forma de incrustaciones:

Ca (HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O

Mg (HCO 3) 2 → MgCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O

La dureza constante del agua se debe a la presencia de sales de calcio y magnesio en ella, que no precipitan durante la ebullición. Los más comunes son los sulfatos y los cloruros. De estos, el CaSO 4 ligeramente soluble es de particular importancia, que se deposita en forma de una incrustación muy densa.

Cuando una caldera de vapor funciona con agua dura, su superficie calentada se cubre con sarro. Dado que este último no conduce bien el calor, en primer lugar, el funcionamiento de la caldera en sí se vuelve antieconómico: incluso una capa de incrustación de 1 mm de espesor aumenta el consumo de combustible en aproximadamente un 5%. Por otro lado, las paredes de la caldera aisladas del agua por una capa de incrustaciones pueden alcanzar temperaturas muy elevadas. En este caso, el hierro se oxida gradualmente y las paredes pierden fuerza, lo que puede provocar una explosión de la caldera. Dado que existen instalaciones de energía a vapor en muchas empresas industriales, la cuestión de la dureza del agua es muy importante en la práctica.

Dado que la purificación del agua a partir de sales disueltas por destilación es demasiado costosa, en áreas con agua dura se utilizan métodos químicos para “ablandarla”. La dureza del carbonato generalmente se elimina agregando Ca (OH) 2 al agua en una cantidad estrictamente correspondiente al contenido de bicarbonato encontrado por análisis. Además, según la reacción

Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O

todo el bicarbonato se convierte en carbonato normal y se precipita. La mayoría de las veces se liberan de la dureza no carbonatada al agregar soda al agua, lo que provoca la formación de un precipitado por la reacción:

СaSO 4 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + Na 2 SO 4

Luego se deja que el agua se asiente y solo entonces se utiliza para alimentar calderas o en producción. Para ablandar pequeñas cantidades de agua dura (en lavanderías, etc.), generalmente se le agrega un poco de soda y se deja reposar. En este caso, el calcio y el magnesio se precipitan completamente en forma de carbonatos y las sales de sodio que quedan en la solución no interfieren.

De lo anterior, se deduce que se puede usar sosa para eliminar tanto la dureza carbonatada como la no carbonatada. Sin embargo, en tecnología, todavía intentan, si es posible, usar exactamente Ca (OH) 2, lo que se debe al costo mucho menor de este producto en comparación con los refrescos.

La dureza tanto de carbonatos como de no carbonatos del agua se estima por el número total de equivalentes de miligramos de Ca y Mg (mg-eq / l) contenidos en un litro. La suma de la dureza temporal y permanente determina la dureza total del agua. Este último se caracteriza por Esta característica los siguientes nombres: suave (<4), средне жёсткая (4-8), жесткая (8-12), очень жесткая (>12 mEq / L). La dureza de las aguas naturales individuales varía dentro de límites muy amplios. Para cuerpos de agua abiertos, a menudo depende de la temporada e incluso del clima. El agua natural más "blanda" es la atmosférica (lluvia, nieve), casi libre de sales disueltas. Curiosamente, existe evidencia de que la enfermedad cardíaca es más común en áreas de agua blanda.

Para ablandar completamente el agua, en lugar de soda, a menudo se usa Na 3 PO 4, precipitando calcio y magnesio en forma de sus fosfatos escasamente solubles:

2Na 3 PO 4 + 3Ca (HCO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaHCO 3

2Na 3 PO 4 + 3Mg (HCO 3) 2 → Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaHCO 3

Existe una fórmula especial para calcular la dureza del agua:

Donde 20.04 y 12.16 son las masas equivalentes de calcio y magnesio, respectivamente.

Editora: Galina Kharlamova

Considere las propiedades químicas de los metales alcalinotérreos. Definamos las características de su estructura, producción, estar en la naturaleza, aplicación.

Posición en el PS

Primero, determinemos la ubicación de estos elementos en Mendeleev. Están ubicados en el segundo grupo del subgrupo principal. Estos incluyen calcio, estroncio, radio, bario, magnesio, berilio. Todos ellos no contienen dos electrones de valencia. En general, el berilio, el magnesio y los metales alcalinotérreos tienen electrones ns2 en el nivel externo. En los compuestos químicos, presentan un estado de oxidación de +2. Al interactuar con otras sustancias, exhiben propiedades reconstituyentes, donando electrones del nivel de energía externo.

Modificar propiedades

A medida que el núcleo del átomo crece, el berilio, el magnesio y fortalecen su propiedades metálicas, ya que se observa un aumento en el radio de sus átomos. Considere las propiedades físicas de los metales alcalinotérreos. El berilio en su estado normal es un metal gris con un brillo de acero. Tiene una densa red cristalina hexagonal. Al entrar en contacto con el oxígeno en el aire, el berilio forma inmediatamente una película de óxido, como resultado de lo cual su actividad química disminuye y se forma una capa mate.

Propiedades físicas

El magnesio como sustancia simple es un metal blanco que forma una capa de óxido en el aire. Tiene una celosía de cristal hexagonal.

Las propiedades físicas de los metales alcalinotérreos calcio, bario, estroncio son similares. Son metales con un brillo plateado característico, que se cubren con una película amarillenta bajo la influencia del oxígeno atmosférico. El calcio y el estroncio tienen una red cúbica centrada en la cara, el bario tiene una estructura centrada en el cuerpo.

La química de los metales alcalinotérreos se basa en el hecho de que tienen un enlace metálico. Es por eso que se distinguen por una alta conductividad eléctrica y térmica. Sus puntos de fusión y ebullición son más altos que los de los metales alcalinos.

Métodos de obtención

La producción de berilio a escala industrial se lleva a cabo mediante la reducción del metal a partir del fluoruro. El precalentamiento es un requisito previo para esta reacción química.

Teniendo en cuenta que los metales alcalinotérreos se encuentran en la naturaleza en forma de compuestos, se lleva a cabo la electrólisis de sus sales fundidas para obtener magnesio, estroncio, calcio.

Propiedades químicas

Las propiedades químicas de los metales alcalinotérreos están asociadas con la necesidad de eliminar preliminarmente una capa de película de óxido de su superficie. Es ella quien determina la inercia de estos metales al agua. El calcio, bario, estroncio, cuando se disuelven en agua, forman hidróxidos con propiedades básicas pronunciadas.

Las propiedades químicas de los metales alcalinotérreos implican su interacción con el oxígeno. Para el bario, el producto de la interacción es el peróxido; para todos los demás, los óxidos se forman después de la reacción. En todos los representantes de esta clase, los óxidos exhiben propiedades básicas; solo el óxido de berilio se caracteriza por propiedades anfóteras.

Las propiedades químicas de los metales alcalinotérreos también se manifiestan en reacción con azufre, halógenos y nitrógeno. Al reaccionar con ácidos, se observa la disolución de estos elementos. Teniendo en cuenta que el berilio pertenece a los elementos anfóteros, puede entrar en interacción química con soluciones alcalinas.

Reacciones cualitativas

Fórmulas básicas de metales alcalinotérreos cubiertos en el curso. química Inorgánica están asociados con sales. Para identificar representantes de esta clase en una mezcla con otros elementos, puede usar una definición cualitativa. Cuando se introducen sales de metales alcalinotérreos en la llama de una lámpara de alcohol, la llama se tiñe con cationes. El catión de estroncio da un tono rojo oscuro, catión de calcio - color naranja y el catión de bario tiene un tono verde.

Los aniones sulfato se utilizan para identificar el catión de bario en el análisis cualitativo. Como resultado de esta reacción, se forma sulfato de bario blanco, que es insoluble en ácidos inorgánicos.

El radio es un elemento radiactivo que se encuentra en la naturaleza en pequeñas cantidades. Cuando el magnesio interactúa con el oxígeno, se observa un destello deslumbrante. Este proceso se ha utilizado durante algún tiempo al fotografiar en habitaciones oscuras. Las llamaradas de magnesio ahora están siendo reemplazadas por sistemas eléctricos. El berilio pertenece a la familia de los metales alcalinotérreos, que reacciona con muchos productos químicos. El calcio y el magnesio, al igual que el aluminio, pueden reducir metales raros como el titanio, el tungsteno, el molibdeno y el niobio. Los datos se conocen como calciotermia y termia de magnesio.

Características de la aplicación

¿Cuáles son los usos de los metales alcalinotérreos? El calcio y el magnesio se utilizan para fabricar aleaciones ligeras y metales raros.

Por ejemplo, el magnesio está contenido en duraluminio y el calcio es un componente de las aleaciones de plomo que se utilizan para fabricar cubiertas de cables y crear cojinetes. Los metales alcalinotérreos se utilizan ampliamente en tecnología en forma de óxidos. (óxido de calcio) y magnesio quemado (óxido de magnesio) son necesarios para la industria de la construcción.

Cuando el óxido de calcio interactúa con el agua, se libera una cantidad significativa de calor. (hidróxido de calcio) se utiliza para la construcción. En la industria azucarera se utiliza una suspensión blanca de esta sustancia (lechada de lima) para la purificación del jugo de remolacha.

Sales de metales del grupo II

Las sales de magnesio, berilio, metales alcalinotérreos se pueden obtener al reaccionar con ácidos de sus óxidos. Los cloruros, fluoruros y yoduros de estos elementos son de color blanco. sustancias cristalinas, generalmente muy soluble en agua. Entre los sulfatos, solo los compuestos de magnesio y berilio son solubles. Su disminución se observa de sales de berilio a sulfatos de bario. Los carbonatos son prácticamente insolubles en agua o tienen una solubilidad mínima.

Los sulfuros de elementos alcalinotérreos se encuentran en pequeñas cantidades en metales pesados. Si les iluminas con luz, puedes obtener diferentes colores. Los sulfuros se incluyen en compuestos luminosos llamados fósforo. Se utilizan pinturas similares para crear esferas luminosas y señales de tráfico.

Compuestos comunes de metales alcalinotérreos

El carbonato de calcio es el elemento más abundante en la superficie terrestre. Es parte integral de compuestos como piedra caliza, mármol, tiza. Entre ellos, se utiliza principalmente piedra caliza. Este mineral es indispensable en la construcción y se considera una excelente piedra de construcción. Además, de este compuesto inorgánico Consiga cal viva y cal apagada, vidrio, cemento.

El uso de piedra caliza triturada ayuda a fortalecer las carreteras y, gracias al polvo, se puede reducir la acidez del suelo. representa las conchas de los animales más antiguos. Este compuesto se utiliza para fabricar goma, papel y crayones escolares.

El mármol tiene una gran demanda entre arquitectos y escultores. Fue a partir del mármol que se crearon muchas de las creaciones únicas de Miguel Ángel. Parte de las estaciones de metro de Moscú están revestidas con baldosas de mármol. El carbonato de magnesio se utiliza en grandes volúmenes en la fabricación de ladrillos, cemento, vidrio. Es necesario en la industria metalúrgica para eliminar la roca estéril.

El sulfato de calcio, que se encuentra naturalmente en forma de yeso (hidrato cristalino de sulfato de calcio), se utiliza en la industria de la construcción. En medicina, este compuesto se usa para hacer moldes, así como para crear moldes de yeso.

El alabastro (yeso semiacuoso), al interactuar con el agua, emite una gran cantidad de calor. También se utiliza en la industria.

La sal de Epsom (sulfato de magnesio) se usa con fines medicinales como laxante. Esta sustancia tiene un sabor amargo y se encuentra en el agua de mar.

La "papilla de barita" (sulfato de bario) no se disuelve en agua. Es por eso que esta sal se usa en diagnósticos de rayos X. La sal bloquea los rayos X, lo que permite detectar enfermedades del tracto gastrointestinal.

La composición de fosforitas (rocas) y apatitas contiene fosfato de calcio. Son necesarios para obtener compuestos de calcio: óxidos, hidróxidos.

El calcio juega un papel especial para los organismos vivos. Es este metal el que se necesita para construir el esqueleto. Los iones de calcio son necesarios para regular el trabajo del corazón, aumentar la coagulación de la sangre. La falta de ella causa mal funcionamiento. sistema nervioso, pérdida de coagulabilidad, pérdida de la capacidad de las manos para sujetar normalmente varios objetos.

Para evitar problemas de salud, una persona debe consumir alrededor de 1,5 gramos de calcio todos los días. El principal problema es que para que el cuerpo absorba 0,06 gramos de calcio, es necesario ingerir 1 gramo de grasa. La cantidad máxima de este metal se encuentra en lechuga, perejil, requesón, queso.

Conclusión

Todos los representantes del segundo grupo del subgrupo principal de la tabla periódica son necesarios para la vida y actividad del hombre moderno. Por ejemplo, el magnesio es un estimulante de los procesos metabólicos del cuerpo. Debe estar presente en tejido nervioso, sangre, huesos, hígado. El magnesio es un participante activo en la fotosíntesis de las plantas, ya que es parte integral de la clorofila. Los huesos humanos constituyen aproximadamente una quinta parte del peso total. Contienen calcio y magnesio. Los óxidos, sales de metales alcalinotérreos han encontrado diversas aplicaciones en la industria de la construcción, farmacéutica y medicina.

Segundo grupo sistema periódico DI Mendeleev contiene un grupo de elementos que son muy similares en sus propiedades a los metales alcalinos, pero inferiores a ellos en actividad. Incluye berilio y magnesio, así como calcio, estroncio, bario y radio. Se conocen colectivamente como elementos alcalinotérreos. En nuestro artículo conoceremos su distribución en la naturaleza y su aplicación en la industria, además de estudiar las propiedades químicas más importantes de los metales alcalinotérreos.

características generales

Todos los átomos de los elementos enumerados anteriormente contienen dos electrones en la capa de energía externa. Al interactuar con otras sustancias, siempre abandonan sus partículas negativas, pasando al estado de cationes con una carga de 2+. En las reacciones redox, los elementos se comportan como agentes reductores fuertes. A medida que aumenta la carga nuclear, aumentan las propiedades químicas de los metales alcalinotérreos y su actividad. En el aire, se oxidan rápidamente, formando una película de óxido en su superficie. La fórmula general para todos los óxidos es RO. Corresponden a hidróxidos de fórmula R (OH) 2. Sus propiedades básicas y solubilidad en agua también aumentan con un aumento en el número ordinal del elemento.

Propiedades especiales del berilio y magnesio.

En algunas de sus propiedades, los dos primeros representantes del subgrupo principal del segundo grupo son algo diferentes de otros elementos alcalinotérreos. Esto se manifiesta, en particular, durante su interacción con el agua. Por ejemplo, las propiedades químicas del berilio son tales que no reacciona en absoluto con el H 2 O. El magnesio, por otro lado, interactúa con el agua solo cuando se calienta. Pero todos los elementos alcalinotérreos reaccionan fácilmente con él a temperaturas normales. ¿Qué sustancias se forman en este caso?

Bases de metales alcalinotérreos

Ser elementos activos, el calcio, el bario y otros miembros del grupo desplazan rápidamente el hidrógeno del agua, lo que produce sus hidróxidos. La interacción de los metales alcalinotérreos con el agua se produce de forma violenta, con la liberación de calor. Las soluciones de bases de calcio, bario, estroncio son jabonosas al tacto y en contacto con la piel y las membranas mucosas de los ojos provocan quemaduras graves. Los primeros auxilios en tales casos serán el tratamiento de la superficie de la herida con una solución débil. ácido acético... Neutraliza los álcalis y reduce el riesgo de necrosis de los tejidos dañados.

Propiedades químicas de los metales alcalinotérreos

La interacción con oxígeno, agua y no metales es la principal lista de propiedades de los metales incluidos en el segundo grupo de la tabla periódica de elementos químicos. Por ejemplo, el calcio, incluso en condiciones normales, reacciona con halógenos: flúor, cloro, bromo y yodo. Cuando se calienta, se combina con azufre, carbono y nitrógeno. Oxidación dura - combustión, finaliza con la formación de óxido de calcio: 2Ca + O 2 = 2 CaO. La interacción de los metales con el hidrógeno conduce a la formación de hidruros. Son sustancias refractarias blancas con redes de cristales iónicos. Las importantes propiedades químicas de los metales alcalinotérreos incluyen su interacción con el agua. Como se mencionó anteriormente, el producto de esta reacción de sustitución será un hidróxido metálico. Tenga en cuenta también que en el subgrupo principal del segundo grupo, el calcio ocupa el lugar más significativo. Por lo tanto, detengámonos en sus características con más detalle.

Calcio y sus compuestos.

El contenido del elemento en la corteza terrestre llega hasta el 3,5%, lo que indica su amplia distribución en minerales como caliza, creta, mármol y calcita. El calcio natural contiene seis tipos de isótopos. También se encuentra en fuentes de agua naturales. Los compuestos de metales alcalinos se estudian en detalle en el curso de la química inorgánica. Por ejemplo, en el noveno grado, los estudiantes aprenden que el calcio es un metal ligero, pero fuerte, de color blanco plateado. Su punto de fusión y ebullición es superior al de los elementos alcalinos. El principal método de producción es la electrólisis de una mezcla de sales fundidas de cloruro de calcio y fluoruro. Entre sus principales propiedades químicas se encuentran sus reacciones con oxígeno, agua y no metales. De compuestos de metales alcalinos mayor valor para la industria tienen óxido de calcio y base. El primer compuesto se obtiene de tiza o piedra caliza quemándolos.

Además, el hidróxido de calcio se forma a partir de óxido de calcio y agua. Una mezcla de arena y agua se llama mortero. Sigue utilizándose como yeso y para unir ladrillos en la colocación de muros. Una solución de hidróxido de calcio, llamada agua de cal, se usa como reactivo para detectar dióxido de carbono. Al pasar dióxido de carbono a través de un transparente solución de agua Ca (OH) 2, su turbidez se observa debido a la formación de un precipitado insoluble de carbonato cálcico.

Magnesio y sus características.

La química de los metales alcalinotérreos estudia las propiedades del magnesio, centrándose en algunas de sus características. Es un metal muy ligero de color blanco plateado. El magnesio, derretido en una atmósfera con alta humedad, absorbe activamente las moléculas de hidrógeno del vapor de agua. Al enfriarse, el metal los libera casi por completo en el aire. Reacciona muy lentamente con el agua debido a la formación de un compuesto poco soluble: el hidróxido de magnesio. Los álcalis no tienen ningún efecto sobre el magnesio. El metal no reacciona con algunos ácidos: sulfato concentrado y fluorhídrico, debido a su pasivación y la formación de una película protectora en la superficie. La mayoría ácidos minerales disolver el metal, lo que se acompaña de una violenta evolución de hidrógeno. El magnesio es un agente reductor fuerte, reemplaza muchos metales de sus óxidos o sales:

BeO + Mg = MgO + Be.

El metal, junto con berilio, manganeso y aluminio, se utiliza como adición de aleación al acero. Las aleaciones que contienen magnesio (electrones) tienen propiedades especialmente valiosas. Se utilizan en la fabricación de aviones y automóviles, así como en piezas de tecnología óptica.

El papel de los elementos en la vida de los organismos.

Demos ejemplos de metales alcalinotérreos, cuyos compuestos son comunes en la naturaleza. El magnesio es el átomo central de las moléculas de clorofila en las plantas. Participa en el proceso de fotosíntesis y forma parte de los centros activos del pigmento verde. Los átomos de magnesio fijan la energía de la luz y luego la convierten en energía. enlaces químicos compuestos orgánicos: glucosa, aminoácidos, glicerina y ácidos grasos. El elemento juega un papel importante como componente necesario de las enzimas que regulan el metabolismo en el cuerpo humano. El calcio es un macronutriente que asegura el paso eficiente de los impulsos eléctricos a través del tejido nervioso. La presencia de sus sales de fosfato en la composición de los huesos y el esmalte de los dientes les confiere dureza y resistencia.

Berilio y sus propiedades

Los metales alcalinotérreos también incluyen berilio, bario y estroncio. Considere el berilio. El elemento no está muy extendido en la naturaleza, se encuentra principalmente en la composición de minerales, por ejemplo, berilo. Sus variedades, que contienen impurezas multicolores, forman gemas: esmeraldas y aguamarinas. Una característica de las propiedades físicas es la fragilidad y la alta dureza. Rasgo distintivo El átomo de un elemento es la presencia en el segundo nivel de energía exterior, no ocho, como en todos los demás metales alcalinotérreos, sino sólo dos electrones.

Por lo tanto, el radio del átomo y el ion es desproporcionadamente pequeño, la energía de ionización es grande. Esto determina la alta resistencia de la red cristalina del metal. Las propiedades químicas del berilio también lo distinguen de otros elementos del segundo grupo. Reacciona no solo con ácidos, sino también con soluciones alcalinas, desplazando el hidrógeno y formando hidroxiberilatos:

Be + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2.

El metal tiene un numero Características únicas... Debido a su capacidad para transmitir rayos X, se utiliza para hacer ventanas de tubos de rayos X. En la industria nuclear, el elemento se considera el mejor moderador y reflector de neutrones. En metalurgia, se utiliza como un valioso aditivo de aleación que aumenta las propiedades anticorrosión de las aleaciones.

Estroncio y bario

Los elementos son bastante comunes en la naturaleza y, como el magnesio, un metal alcalinotérreo, forman parte de los minerales. Llamémoslos: barita, celestina, estroncianita. El bario tiene la apariencia de un metal plástico blanco plateado. Al igual que el calcio, está representado por varios isótopos. En el aire, interactúa activamente con sus componentes: oxígeno y nitrógeno, formando óxido y nitruro de bario. Por este motivo, el metal se almacena bajo una capa de parafina o aceite mineral, evitando el contacto con el aire. Ambos metales forman peróxidos cuando se calientan a 500 ° C.

De estos, el peróxido de bario, usado como blanqueador de telas, tiene una aplicación práctica. Las propiedades químicas de los metales alcalinotérreos, el bario y el estroncio, son similares a las del calcio. Sin embargo, su interacción con el agua es mucho más activa y las bases resultantes son más fuertes que el hidróxido de calcio. El bario se utiliza como aditivo para los refrigerantes metálicos líquidos, lo que reduce la corrosión, en la óptica y en la fabricación de dispositivos electrónicos de vacío. El estroncio tiene demanda en la producción de células solares y fósforos.

Reacciones cualitativas que utilizan iones de metales alcalinotérreos.

Los compuestos de bario y estroncio son ejemplos de metales alcalinotérreos ampliamente utilizados en pirotecnia debido a la coloración de iones brillantes de las llamas. Entonces, el sulfato o carbonato de estroncio da un brillo rojo carmín a la llama y los compuestos de bario correspondientes: amarillo verdoso. Para detectar iones de calcio en el laboratorio, se vierten varios granos de cloruro de calcio sobre la llama del quemador, la llama se vuelve rojo ladrillo.

Una solución de cloruro de bario se utiliza en química analítica para detectar iones de un residuo ácido de ácido sulfato en una solución. Si al drenar las soluciones se forma un precipitado blanco de sulfato de bario, significa que había partículas de SO 4 2- en él.

En nuestro artículo, estudiamos las propiedades de los metales alcalinotérreos y dimos ejemplos de su uso en diversas industrias.

El concepto de metales alcalinotérreos incluye algunos de los elementos del grupo II del sistema de Mendeleev: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio. Los últimos cuatro metales tienen los signos más pronunciados de una clasificación alcalinotérrea, por lo tanto, en algunas fuentes, el berilio y el magnesio no están incluidos en la lista, limitándose a cuatro elementos.

El metal recibió su nombre debido al hecho de que cuando sus óxidos interactúan con el agua, se forma un medio alcalino. Propiedades físicas de los metales alcalinotérreos: todos los elementos tienen un color gris metálico, en condiciones normales tienen una estructura sólida, con un aumento en el número de serie, su densidad aumenta, y tienen un punto de fusión muy alto. A diferencia de los metales alcalinos, los elementos de este grupo no se cortan con un cuchillo (a excepción del estroncio). Propiedades químicas de los metales alcalinotérreos: tienen dos electrones de valencia, la actividad aumenta al aumentar el número de serie, en las reacciones actúan como agente reductor.

Las características de los metales alcalinotérreos indican su alta actividad. Esto es especialmente cierto para elementos con un número de serie grande. Por ejemplo, el berilio en condiciones normales no interactúa con el oxígeno y los halógenos. Para iniciar el mecanismo de reacción, debe calentarse a una temperatura de más de 600 grados Celsius. El magnesio en condiciones normales tiene una película de óxido en su superficie y tampoco reacciona con el oxígeno. El calcio se oxida, pero con bastante lentitud. Pero el estroncio, el bario y el radio se oxidan casi instantáneamente, por lo que se almacenan en un ambiente libre de oxígeno bajo una capa de queroseno.

Todos los óxidos mejoran las propiedades básicas con un aumento en el número de serie del metal. El hidróxido de berilio es un compuesto anfótero que no reacciona con el agua, pero se disuelve bien en ácidos. El hidróxido de magnesio es un álcali débil, insoluble en agua, pero reacciona con ácidos fuertes... El hidróxido de calcio es una base fuerte que es poco soluble en agua y reacciona con los ácidos. Los hidróxidos de bario y estroncio son bases fuertes que son fácilmente solubles en agua. Y el hidróxido de radio es uno de los álcalis más fuertes que reacciona bien con el agua y casi todos los tipos de ácidos.

Métodos de obtención

Los hidróxidos de metales alcalinotérreos se obtienen por la acción del agua sobre un elemento puro. Esta reacción tiene lugar en condiciones interiores(a excepción del berilio, que requiere un aumento de temperatura) con la liberación de hidrógeno. Cuando se calienta, todos los metales alcalinotérreos reaccionan con halógenos. Los compuestos obtenidos se utilizan en la fabricación de una amplia gama de productos, desde fertilizantes químicos hasta piezas de microprocesador ultraprecisas. Los compuestos de metales alcalinotérreos exhiben la misma alta actividad que los elementos puros, por lo que se utilizan en muchas reacciones químicas.

La mayoría de las veces, esto ocurre durante las reacciones de intercambio, cuando es necesario desplazar un metal menos activo de una sustancia. Participan en reacciones redox como un fuerte agente reductor. Los cationes divalentes de calcio y magnesio imparten la denominada dureza al agua. La superación de este fenómeno se produce mediante la deposición de iones mediante impacto físico o la adición de emolientes especiales al agua. Las sales de metales alcalinotérreos se forman disolviendo elementos en ácido o como resultado de reacciones de intercambio. Los compuestos resultantes tienen un enlace covalente fuerte y, por lo tanto, tienen una conductividad eléctrica baja.

En la naturaleza, los metales alcalinotérreos no se pueden encontrar en forma pura, ya que interactúan rápidamente con ambiente formando compuestos químicos. Forman parte de los minerales y rocas contenidos en el espesor de la corteza terrestre. El calcio es el más común, el magnesio es ligeramente inferior, el bario y el estroncio son bastante comunes. El berilio es un metal raro, mientras que el radio es muy raro. Durante todo el tiempo que ha pasado desde el descubrimiento del radio, solo se ha extraído un kilo y medio de metal puro en todo el mundo. Como la mayoría de los elementos radiactivos, el radio tiene cuatro isótopos.

Los metales alcalinotérreos se obtienen descomponiendo sustancias complejas y aislándolas de una sustancia pura. El berilio se obtiene reduciéndolo del fluoruro cuando se expone a altas temperaturas. El bario se reduce de su óxido. El calcio, magnesio y estroncio se obtienen por electrólisis de su cloruro fundido. El radio puro es el más difícil de sintetizar. Se extrae al impactar sobre el mineral de uranio. Los científicos estiman que en promedio hay 3 gramos de radio puro por tonelada de mineral, aunque también hay depósitos ricos, que contienen hasta 25 gramos por tonelada. Se utilizan métodos de precipitación, cristalización fraccionada e intercambio iónico para aislar el metal.

Aplicación de metales alcalinotérreos

La gama de aplicaciones de los metales alcalinotérreos es muy amplia y cubre muchas industrias. El berilio se utiliza en la mayoría de los casos como adición de aleación a varias aleaciones. Aumenta la dureza y resistencia de los materiales, protege bien la superficie de la corrosión. Además, debido a la débil absorción de la radiación radiactiva, el berilio se utiliza en la fabricación de máquinas de rayos X y en la energía nuclear.

El magnesio se utiliza como uno de los agentes reductores en la producción de titanio. Sus aleaciones se caracterizan por su alta resistencia y ligereza, por lo que se utilizan en la fabricación de aviones, automóviles y cohetes. El óxido de magnesio arde con una llama brillante y cegadora, que se refleja en el ejército, donde se utiliza para fabricar proyectiles incendiarios y trazadores, bengalas y granadas paralizantes. Es uno de los elementos más importantes para la regulación del proceso de vida normal del organismo, por lo que forma parte de algunos fármacos.

Prácticamente no se usa calcio puro. Es necesario para restaurar otros metales de sus compuestos, así como en la producción de preparaciones para fortalecer el tejido óseo. El estroncio se utiliza para la reducción de otros metales y como componente principal para la producción de materiales superconductores. El bario se agrega a muchas aleaciones que están diseñadas para trabajar en ambientes corrosivos, ya que tiene excelentes propiedades protectoras. El radio se utiliza en medicina para la irradiación cutánea a corto plazo en el tratamiento de tumores malignos.

De toda la tabla periódica, la mayoría de los elementos representan el grupo de metales. anfótero, de transición, radiactivo, hay muchos de ellos. Todos los metales juegan un papel muy importante no solo en la naturaleza y la vida biológica humana, sino también en diversas industrias. No en vano se llamó al siglo XX "hierro".

Metales: características generales

Todos los metales están unidos por propiedades químicas y físicas comunes, por lo que se pueden distinguir fácilmente de las sustancias no metálicas. Entonces, por ejemplo, la estructura de la red cristalina les permite ser:

• conductores de corriente eléctrica;
• buenos conductores de calor;
• maleable y dúctil;
• duradero y brillante.

Por supuesto, existen diferencias entre ellos. Algunos metales brillan con un color plateado, otros, con un blanco más mate, y otros, generalmente rojo y amarillo. También existen diferencias en términos de conductividad térmica y eléctrica. Sin embargo, de todos modos, estos parámetros son comunes para todos los metales, mientras que los no metales tienen más diferencias que similitudes.

Por su naturaleza química, todos los metales son agentes reductores. Dependiendo de las condiciones de reacción y de las sustancias específicas, también pueden actuar como agentes oxidantes, pero raramente. Son capaces de formar numerosas sustancias. Los compuestos químicos de los metales se encuentran en la naturaleza en grandes cantidades en la composición de menas o minerales, minerales y otras rocas. El grado es siempre positivo, puede ser constante (aluminio, sodio, calcio) o variable (cromo, hierro, cobre, manganeso).

Muchos de ellos se utilizan ampliamente como materiales de construcción se utilizan en una amplia variedad de ramas de la ciencia y la tecnología.

Compuestos químicos de metales

Entre estos, se deben nombrar varias clases principales de sustancias, que son productos de la interacción de metales con otros elementos y sustancias.

1. Óxidos, hidruros, nitruros, siliciuros, fosfuros, ozonuros, carburos, sulfuros y otros: compuestos binarios con no metales, la mayoría de las veces pertenecen a la clase de sales (excepto los óxidos).
2. Hidróxidos: la fórmula general es Me + x (OH) x.
3. Sal. Compuestos de metales con residuos ácidos. Puede ser diferente:

• medio;
• agrio;
• doble;
• básico;
• complejo.

4. Compuestos de metales con sustancias orgánicas - estructuras organometálicas.

5. Compuestos de metales entre sí: aleaciones que se obtienen de diferentes formas.

Opciones de compuestos metálicos

Las sustancias que pueden contener dos o más metales diferentes al mismo tiempo se dividen en:

• aleaciones;
• sales dobles;
• compuestos complejos;
• compuestos intermetálicos.

Los métodos para unir metales también varían. Por ejemplo, para obtener aleaciones se utiliza el método de fundir, mezclar y solidificar el producto resultante.

Los intermetálicos se forman como resultado de reacciones químicas directas entre metales, a menudo con una explosión (por ejemplo, zinc y níquel). Para tales procesos se necesitan condiciones especiales: muy alta temperatura, presión, vacío, falta de oxígeno y otras.

Sosa, sal, cáustica: todos estos son compuestos de metales alcalinos en la naturaleza. Existen en su forma pura, formando depósitos o son parte de los productos de combustión de ciertas sustancias. En ocasiones se obtienen de forma de laboratorio. Pero estas sustancias son siempre importantes y valiosas, ya que rodean a una persona y dan forma a su vida.

Los compuestos de metales alcalinos y sus usos no se limitan al sodio. Sales como las siguientes también son comunes y populares en los sectores de la economía:

• cloruro de potasio;
• (nitrato de potasio);
• Carbonato de potasio;
• sulfato.

Todos ellos son valiosos fertilizantes minerales utilizados en la agricultura.

Metales alcalinotérreos: compuestos y sus usos

Esta categoría incluye elementos del segundo grupo del subgrupo principal del sistema de elementos químicos. Su estado de oxidación constante es +2. Estos son agentes reductores activos que entran fácilmente en reacciones químicas con la mayoría de compuestos y sustancias simples. Muestra todas las propiedades típicas de los metales: brillo, maleabilidad, calor y conductividad eléctrica.

Los más importantes y comunes son el magnesio y el calcio. El berilio es anfótero, el bario y el radio son elementos raros. Todos ellos son capaces de formar los siguientes tipos de conexiones:

• intermetálico
• óxidos;
• hidruros;
• sales binarias (compuestos con no metales);
• hidróxidos;
• sales (dobles, complejas, ácidas, básicas, medias).

Veamos las conexiones más importantes desde un punto de vista práctico y sus áreas de aplicación.

Sales de magnesio y calcio

Los compuestos de metales alcalinotérreos, como las sales, son esenciales para los organismos vivos. Después de todo, las sales de calcio son la fuente de este elemento en el cuerpo. Y sin él, la formación normal del esqueleto, los dientes, los cuernos de los animales, las pezuñas, el pelo y el pelaje es imposible, etc.

Entonces, la sal más común del calcio de metal alcalinotérreo es el carbonato. Sus otros nombres:

• mármol;
• caliza;
• dolomita.

Se utiliza no solo como proveedor de iones de calcio para un organismo vivo, sino también como material de construcción, materia prima para la producción química, en la industria cosmética, vidrio, etc.

También son importantes los compuestos de metales alcalinotérreos como los sulfatos. Por ejemplo, el sulfato de bario (el nombre médico de la "papilla de barita") se utiliza en el diagnóstico por rayos X. El sulfato de calcio en forma de hidrato cristalino es un yeso que se encuentra en la naturaleza. Se usa en medicina, construcción, estampación de moldes.

Fósforo de metales alcalinotérreos

Estas sustancias se conocen desde la Edad Media. Solían llamarse fósforos. Este nombre todavía se encuentra hoy. Por su naturaleza, estos compuestos son sulfuros de magnesio, estroncio, bario, calcio.

Con un cierto tratamiento, son capaces de exhibir propiedades fosforescentes, y el brillo es muy hermoso, desde el rojo hasta el violeta brillante. Se utiliza en la fabricación de señales de tráfico, ropa de trabajo y otras cosas.

Compuestos complejos

Las sustancias que incluyen dos o más elementos diferentes de naturaleza metálica son compuestos metálicos complejos. La mayoría de las veces son líquidos con colores hermosos y multicolores. Utilizado en química analítica para definición cualitativa iones.

Tales sustancias son capaces de formar no solo metales alcalinos y alcalinotérreos, sino también todos los demás. Hay complejos de hidroxo, complejos de agua y otros.