Determinación de la composición de calidad de las sales de química. Ticket10. Sal. Clasificación de sales. Propiedades químicas. Solismos de sal de sodio y potasio.

Las sales son productos químicos orgánicos e inorgánicos de la composición compleja. EN teoría química No hay una determinación estricta y definitiva de las sales. Se pueden describir como conexiones:
- compuesto por aniones y cationes;
- obtenido por la interacción de ácidos y bases;
- Consta de residuos ácidos y iones metálicos.

Los residuos de ácidos pueden asociarse no con los átomos de metales, sino con iones de amonio (NH 4) +, fosfonio (pH 4) +, hidroxonio (H 3 O) + y algunos otros.

Tipos de sales

Ácido, medio, evento. Si todos los protones de hidrógeno se reemplazan por iones metálicos, tales sales se llaman medio, por ejemplo, NaCl. Si el hidrógeno está sustituido solo en parte, tales sales se agrían, por ejemplo. KHSO 4 y NAH 2 PO 4. Si los grupos hidroxilo (OH), las bases no están completamente sustituidas con el residuo ácido, entonces la sal está equipada, por ejemplo. CUCL (OH), AL (OH) SO 4.

- Simple, doble, mezclado. Las sales simples constan de un metal y un residuo ácido, por ejemplo, K 2 SO 4. En sales dobles, dos metal, por ejemplo, Kal (SO 4) 2. En sales mixtas, dos residuos ácidos, por ejemplo. AGCLBR.

Orgánico e inorgánico.
- Sales complejas con iones complejos: K 2, Cl 2 y otros.
- Cristalolhidratos y Crystalosolvati.
- Cristalolhidratos con moléculas de agua de cristalización. CASO 4 * 2H 2 O.
- Crystalosolvati con moléculas solventes. Por ejemplo, LICL en el amoníaco líquido NH3 da LICL * 5NH 3 solvato.
- Oxígeno que contiene y no oxígeno.
- Interno, de otro modo llamado iones bipolares.

Propiedades

La mayoría de las sales son sólidas con alto punto de fusión, no corriente. La solubilidad en el agua es una característica importante, por su base, los reactivos se dividen en agua solubles, poco solubles y no solubles. Muchas sales se disuelven en disolventes orgánicos.

Las sales reaccionan:
- con metales más activos;
- Con ácidos, bases, otras sales, si se obtienen sustancias durante la interacción, en otras reacciones no están involucradas, por ejemplo, el gas, el precipitado insoluble, el agua. Se descompone cuando se calienta, hidrolizado en agua.

En la naturaleza de las sales están muy extendidas en forma de minerales, pepinillos, depósitos de sales. También son extraídos de agua de mar, minerales de montaña.

Las sales son necesarias para el cuerpo humano. Se necesitan sales de hierro para reponer la hemoglobina, el calcio, participar en la formación de un esqueleto, magnesio, regular las actividades del tracto gastrointestinal.

Aplicación de sales

Las sales se utilizan activamente en la producción, la vida cotidiana, la agricultura, la medicina, la comida, síntesis química y análisis, en la práctica de laboratorio. Aquí hay algunas áreas de su uso:

- nitratos de sodio, potasio, calcio y amonio (selitras); Fosfato de calcio, cloruro de potasio - materias primas para la producción de fertilizantes.
- El cloruro de sodio es necesario para obtener una sal de cocción de alimentos, se usa en Chimprom para la producción de cloro, refrescos, soda cáustica.
- Hipoclorito de sodio: una lejía popular y medios para la desinfección del agua.
- Soli. ácido acético (acetatos) se utilizan en la industria alimentaria como conservantes (potasio y calcio acético); En medicina para la fabricación de medicamentos, en la industria cosmética (ácido acético de sodio), para muchos otros propósitos.
- Alumokalia y Chromokalia alum están en demanda en medicina, un satélite; Para tincar con telas, cuero, piel.
- Muchas sales se utilizan como fixanales para determinar la composición química de las sustancias, la calidad del agua, el nivel de acidez, etc.

En nuestra tienda en una amplia gama de sales, tanto orgánicas como inorgánicas.

4. Clasificación, obtención y propiedades de sales.

El más complejo entre conexiones inorgánicas son sales Son muy diversos en la composición. Se dividen en medio, agrio, básico, doble, complejo, mezclado.

Las sales son los compuestos que se forman durante la disociación en solución acuosa Iones metálicos cargados positivamente y iones cargados negativamente de residuos de ácidos, y algunas veces, además de ellos, iones de hidrógeno e iones hidróxido.

Las sales se pueden considerar como productos para su reemplazo de átomos de hidrógeno en átomos ácidos de metales (o grupos átomos):

H 2 SO 4 → NAHSO 4 → NA 2 SO 4,

O como productos de reemplazo de hidroxocrupos principalmente hidróxido con residuos ácidos:

Zn (OH) 2 → ZNOHCL → ZNCL 2.

Con reemplazo completo sales medianas (o normales):

CA (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CASO 4 + 2H 2 O.

En la disolución de las sales medias, se forman cationes de metal y aniones del residuo ácido:

Na 2 SO 4 → 2 NA + + SO 4 2 -.

En caso de reemplazo incompleto de hidrógeno, se obtiene el ácido. sales amargas:

NaOH + H 2 CO 3 \u003d NAHCO 3 + H 2 O.

Al disolver las sales de ácido en la solución, se forman cationes metálicas, aniones complejos del residuo ácido, así como los iones que son productos de disociación de este residuo complejo, incluidos los iones H +:

NAHCO 3 → NA + + HCO 3 -

HCO3 - H + + CO 3 2 - .

En caso de reemplazo incompleto del grupo hidroxo de la base. sales básicas:

MG (OH) 2 + HBR \u003d MG (OH) BR + H 2 O.

En la disolución de las sales de la base, las aniones y los cationes complejos que consisten en metal y hidroxocrupp se forman en la solución. Estos cationes complejos también son capaces de disociación. Por lo tanto, en una solución de la sal principal hay iones. - :

MG (OH) BR → (MgoH) + + BR -,

(MGOH) + MG 2+ + OH -.

Por lo tanto, de acuerdo con esta definición, las sales se dividen en promediomi, agrio y mantenimiento.

También hay algunos otros tipos de sales, por ejemplo: sales dobles que contienen dos cationes diferentes y un anión:Caco 3 × MGCO 3 (Dolomita), KCl ∙ NaCl (Sylvinit), KAL (SO 4 ) 2 (Alumokal Alum); sales mixtasque contienen una catación y dos aniones diferentes:CAOCL 2 (o CACIL (OCL )) - Sal de calcio de sal y clorothy (HOCL ) Ácido (cloruro de hipocloruro de calcio). Sales complejas Contiene cationes complejas o aniones:K 3 + [FE (CN) 6] -3, K 4 + [FE (CN) 6] -4, [CR (H2O) 5 CL] 2+ Cl 2 -.

De acuerdo con las normas de nomenclatura modernas, los nombres de las sales se forman a partir del nombre de anión en el caso nominativo y el nombre del catión en el caso parental. por ejemploFez. - Sulfuro de hierro (Ii), Fe 2 (SO 4 ) 3 - Sulfato de hierro (III ). El átomo de hidrógeno incluido en la sal de ácido se denota por el prefijo. hidráulico- (NAHSO 3. -Gidrosulfit sodio), y el grupo el - - Prefijo hidroxi- (Al (oh) 2 cl - Aluminio de digidroxocloruro).

Obtención de sales

Las sales están estrechamente relacionadas con todas las demás clases de compuestos inorgánicos y se pueden obtener de casi cualquier clase. La mayoría de los métodos para obtener sales ya se han discutido anteriormente (Sección,), incluyen:

1. La interacción de los óxidos principales, ácidos y anfóteros entre sí:

BAO + SIO 2 \u003d BASIO 3,

MGO + AL 2 O 3 \u003d MG (ALO 2) 2,

Así 3 + Na 2 O \u003d NA 2 SO 4,

P 2 O 5 + Al 2 O 3 \u003d 2Alpo 4.

2. La interacción de los óxidos con hidróxidos (con ácidos y bases):

Zno + H 2 SO 4 \u003d ZNSO 4 + H2O,

CO 2 + 2KOH \u003d K 2 CO 3 + H2O,

2 NaOH + AL 2 O 3 \u003d 2 NAALO 2 + H 2 O.

3. La interacción de las bases con sales medianas y amargas:

Cuso 4 + 2koh \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4,

K 2 SO 4 + BA (OH) 2 \u003d 2KOH + BASO 4↓ .

2NaHSO 3 + 2KOH \u003d NA 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

CA (HCO3) 2 + BA (OH) 2 \u003d Baco 3↓ + caco 3 ↓ + 2h 2 O.

Cu (OH) 2 + 2NAHSO 4 \u003d CUSO 4 + NA 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Las sales de ácidos oxigénicos, además, se pueden obtener con interacción directa de metales y no metales:

2 mg + CL 2 \u003d MGCL 2.

Propiedades químicas de las sales.

Con reacciones químicas de las sales, se manifestan características de ambos cationes y aniones incluidos en su composición. Los cationes de metal que están en soluciones pueden entrar en reacciones con otros aniones para formar compuestos insolubles. Por otro lado, las aniones que son parte de las sales se pueden conectar a cationes con la formación de precipitación o compuestos de SmallsSociated (o en reacciones de oxidación). Por lo tanto, las sales pueden reaccionar:

M.v. Androwov, l.n. Bopodio

Todos los días nos enfrentamos a sales y ni siquiera piensamos en cómo desempeñan el papel en nuestras vidas. Pero sin ellos y el agua no sería tan sabrosa, y la comida no traería placer, y las plantas no crecieron, y la vida en la Tierra no podía existir, no seran sal en nuestro mundo. Entonces, ¿qué es esta sustancia y qué propiedades los hacen indispensables?

Que es la sal

En su composición, esta es la clase más numerosa que se distingue por una variedad. En el siglo XIX, Chemik J. Vercelius dio la definición de sal: este es un producto de la reacción entre el ácido y la base a la que se reemplaza el átomo de hidrógeno con metálico. En el agua, las sales generalmente se disocian en metal o amonio (catión) y un residuo ácido (anión).

Obtenga sales de las siguientes maneras:

• al interactuar el metal y el no metal, en este caso será sindecuro;
• en la interacción de metal con ácido, se obtiene la sal e hidrógeno se distingue;
• el metal puede exhibir otro metal de la solución;
• cuando la interacción de dos óxidos es ácida y la principal (también se llaman óxido no metálico y óxido metálico, respectivamente);
• con la reacción de óxido metálico y ácido, sal y agua se obtienen;
• la reacción entre la base y el óxido no metálico también proporciona sal y agua;
• el uso de la reacción del intercambio iónico, en este caso puede reaccionar diferentes sustancias solubles (bases, ácidos, sales), pero la reacción fluirá, si se forman gas, agua o sales (insolubles) en agua.

Solo de la composición química de las propiedades de las sales y depende. Pero primero lo entenderá en sus clases.

Clasificación

Dependiendo de la composición, las siguientes clases de sales se distinguen:

• para el contenido de oxígeno (que contiene oxígeno y oxígeno);
• por interacción con agua (soluble, mal soluble e insoluble).

Dicha clasificación refleja todas las variedades de sustancias no es completamente. La clasificación moderna y más completa que refleja no solo la composición, sino también las propiedades de las sales, se presenta en la siguiente tabla.

Propiedades físicas

No importa cuán ancha de estas sustancias, pero general. propiedades físicas Las sales se resaltan posibles. Estas son sustancias estructura no mecular, con celosía de cristal ión.

Muy altos puntos de fusión y ebullición. En condiciones normales, todas las sales no realizan electricidad, pero en solución, la mayoría de ellos conduce perfectamente la corriente.

El color puede ser el más diferente, depende del ion metálico, que se incluye en su composición. Sulfato de hierro (FESO 4) - Verde, cloruro de hierro (FECL 3) - rojo oscuro y cromato de potasio (K 2 CRO 4) de un hermoso color amarillo brillante. Pero la mayoría de las sales todavía son incoloras o blancas.

La solubilidad en agua también ocurre diferente y depende de la composición de los iones. En principio, todas las propiedades físicas de las sales tienen una característica. Dependen de la ION de lo que el metal y el residuo de ácido se incluyen en la composición. Seguimos considerando sales.

Propiedades químicas de las sales.

También hay una característica importante aquí. Además de las propiedades físicas y químicas de las sales dependen de su composición. Y también de qué clase se relacionan.

Pero propiedades generales Las sales todavía pueden asignar:

• muchos de ellos se descomponen cuando se calientan con la formación de dos óxidos: ácido y principal, y sin oxígeno, metal y no metálico;
• las sales interactúan con otros ácidos, pero la reacción es solo si se obtiene el residuo ácido del ácido débil o volátil en la sal, o como resultado, se obtiene una sal insoluble;
• la interacción con el álcali es posible si el catión forma una base insoluble;
• es posible reaccionar y entre dos sales diferentes, pero solo si una de las sales recién formadas se disuelve en agua;
• la reacción con el metal puede ocurrir, pero es posible solo si toma el metal, ubicado en una fila de voltaje del metal contenido en la sal.

Propiedades químicas Las sales que pertenecen a la normalidad se consideran arriba, las otras clases reaccionan con sustancias de manera un tanto de manera diferente. Pero la diferencia es solo en productos a la salida. Básicamente, todas las propiedades químicas de las sales persisten, así como los requisitos para el flujo de reacción.

¿Qué es la sal?

Las sales son sustancias complejas que consisten en átomos metálicos y residuos de ácidos. En algunos casos, la sal en su composición puede contener hidrógeno.

Si nos presentamos con cuidado a la consideración de esta definición, observamos que en su composición de sal, algo es similar a los ácidos, solo con la diferencia de que los ácidos consisten en átomos de hidrógeno, y las sales contienen iones metálicos. De esto se desprende que las sales son productos de reemplazo de átomos de hidrógeno en iones ácidos por metal. Entonces, por ejemplo, si toma la sal conocida de NaCl, se puede considerar como un producto de la sustitución de hidrógeno en ácido clorhídrico NS1 por ión de sodio.

Pero hay excepciones. Tomar, por ejemplo, sal de amonio, residuos de ácidos con una partícula NH4 +, y no con átomos de metal.

Tipos de sales

Y ahora veamos la clasificación de sales con más detalle.

Clasificación:

Las sales ácidas incluyen tales en los que los átomos de hidrógeno en ácido se reemplazan parcialmente por átomos de metal. Se pueden obtener neutralizando la base de un exceso de ácido.
A las sales medianas o de lo normal, existen tales sales en las que todos los átomos de hidrógeno están sustituidos en átomos ácidos en moléculas ácidas, como Na2CO3, KNO3, etc., etc.
Las sales principales incluyen aquellas donde tenemos sustitución incompleta o parcial de grupos de base hidroxilo con residuos ácidos, tales como: AL (OH) SO4, ZN (OH) Cl, etc.
En la composición de sales dobles, hay dos cationes diferentes, que se obtienen mediante la cristalización de una solución salina mixta con cationes diferentes, pero los mismos aniones.
Pero, y las sales mixtas incluyen aquellas en las que hay dos aniones diferentes. También hay sales complejas que incluyen un catión integrado o un anión complejo.

Propiedades físicas de las sales.

Ya sabemos que las sales son sólidas, pero deben conocerse, se caracteriza por varias solubilidad en el agua.

Si consideramos sales desde el punto de vista de la solubilidad en el agua, se pueden dividir en tales grupos como:

Soluble (p),
- insoluble (h)
- no deseado (m).

Nomenclatura de sales.

Para determinar la solubilidad de las sales, es posible referirse a la tabla de solubilidad de ácidos, bases y sales en agua.

Como regla general, todos los nombres de la sal consisten en nombres de aniones, que se presentan en el caso nominativo y catión, que se encuentra en el caso parental.

Por ejemplo: Na2SO4 - Sulfato (IP) Sodio (R.P.).

Además, para los metales entre paréntesis indican el grado de oxidación variable.

Tomar como ejemplo:

FESO4 - Sulfato de hierro (II).

También debe tener en cuenta que existe una nomenclatura internacional de los nombres de las sales de cada ácido, dependiendo del nombre latino del elemento. Por ejemplo, las sales de ácido sulfúrico se llaman sulfatos. Por ejemplo, SSO4 se llama sulfato de calcio. Pero los cloruros se llaman sales. de ácido clorhídrico. Por ejemplo, todos nos familiarizan, NaCl se llama cloruro de sodio.

Si las sales de los ácidos diabásicos, entonces se agrega la partícula "BI" o "HYDRO" a su nombre.

Por ejemplo: MG (HCl3) 2 - Suena como bicarbonato o bicarbonato de magnesio.

Si en un ácido de tres ejes, uno de los átomos de hidrógeno para reemplazar con metal, también debe agregar el prefijo "dihidro" y obtendremos:

NAH2PO4 - Dihidrofosfato de sodio.

Propiedades químicas de las sales.

Y ahora nos dirigimos a la consideración de las propiedades químicas de las sales. El hecho es que están determinados por las propiedades de los cationes y los aniones, que se incluyen en su composición.

Valor de la sal para el cuerpo humano.

La sociedad ha sido durante mucho tiempo discusiones sobre los peligros y los beneficios de la sal, que tiene en el cuerpo humano. Pero no importa cómo los oponentes no se adhieran al punto de vista, debe tener en cuenta que la sal de cocción es una sustancia natural mineral que es vital para nuestro cuerpo.

También debe tener en cuenta que con una escasez crónica en el organismo de cloruro de sodio, puede obtener un resultado fatal. Después de todo, si recordamos las lecciones de la biología, entonces sabemos que el cuerpo humano en el setenta por ciento consiste en agua. Pero gracias a la sal, se producen los procesos de regulación y apoyo del balance de agua en nuestro cuerpo. Por lo tanto, es imposible excluir el uso de la sal. Por supuesto, el uso inconmensurable de la sal también no conducirá a nada. Y aquí sugiere que todo debería ser moderadamente, ya que su inconveniente, así como el exceso puede llevar a un equilibrio en nuestra dieta.

Aplicación de sales

Las sales encontraron su uso, tanto en términos de producción como en nuestro la vida cotidiana. Y ahora consideremos con más detalle y aprender dónde y qué sales se aplican más a menudo.

Sales de ácido clorhídrico.

A partir de este tipo de sales, cloruro de sodio y cloruro de potasio se utilizan con mayor frecuencia. Celebración Sal, que comemos en comida extraída del mar, el agua del lago, así como en las minas de sal. Y si comemos cloruro de sodio, se usa en la industria para producir cloro y soda. Pero el cloruro de Kalia es indispensable en la agricultura. Se utiliza como fertilizante Potash.

Ácido sal sulfúrico

En cuanto a las sales de ácido sulfúrico, encontraron un uso amplio en medicina y construcción. Con él, se hace con yeso.

Sololi. Ácido nítrico

Las sales de ácido nítrico, o como también se llaman nitratos, se utilizan en la agricultura como fertilizantes. La más significativa entre estas sales es el nitrato de sodio, el nitrato de potasio, el nitrato de calcio y el nitrato de amonio. También son llamados selientes.

Ortofosfatos

Entre los ortofosfatos, uno de los más importantes, es el ortofosfato de calcio. Esta sal se basa en minerales, como fosforitas y apatíes, que son necesarios en la fabricación de fertilizantes de fosfato.

Sololi. ácido coalico

Las sales de ácido calcula o carbonato de calcio se pueden encontrar en la naturaleza, en forma de tiza, caliza y mármol. Se utiliza para la fabricación de lima. Pero el carbonato de potasio se utiliza como un componente de las materias primas en la producción de vidrio y jabón.

Por supuesto, sobre la sal, usted conoce muchas cosas interesantes, pero también hay tales hechos que apenas ha adivinado.

Probablemente sepa el hecho de que los invitados fueron llevados a reunirse con pan y sal, pero estabas enojado, incluso pagaste el impuesto.

¿Sabías que hubo momentos en que la sal fue valorada más que el oro? En la antigüedad, los soldados romanos incluso pagaron el salario de sal. Y los invitados más caros e importantes, como un signo de respeto, fueron presentados por un puñado de sal.

¿Sabes cómo es el concepto como "salarios"? palabra inglesa. Salario.

Resulta que la sal de mesa se puede aplicar con fines médicos, ya que es un excelente antiséptico y tiene una propiedad curativa y bactericida de heridas. Después de todo, probablemente, cada uno de ustedes observó, estando en el mar, que las heridas en la piel y el maíz en el agua de mar de sal se curan mucho más rápido.

Y sabes por qué en invierno se acepta en invierno para espolvorear las pistas con sal. Resulta si se convierte en sal en el hielo, el hielo se convierte en agua, ya que su temperatura de su cristalización disminuirá en 1-3 grados.

Y si sabes cuánta sal de sal a lo largo del año. Resulta que para el año comemos unos ocho kilogramos de sal.

Resulta que las personas que viven en países calientes deben usar sales cuatro veces más que aquellas que viven en zonas climáticas frías, porque durante el calor se destaca un gran número de El sudor, y con él se sale del cuerpo.

Cuando escuchas la palabra "sal", entonces la primera asociación, por supuesto, cocine, sin la cual ningún plato parece insípido. Pero esta no es la única sustancia que se refiere a la clase de productos químicos de la sal. Los ejemplos, la composición y las propiedades químicas de las sales se pueden encontrar en este artículo, y aprender a hacer adecuadamente el nombre de cualquiera de ellos. Antes de continuar, estemos de acuerdo, en este artículo consideraremos solo las sales medianas inorgánicas (obtenidas en la reacción de los ácidos inorgánicos con una sustitución completa de hidrógeno).

Definición y química

Una de las definiciones de sal son como esta:

• (es decir, que consta de dos partes), que consiste en iones metálicos y residuos de ácido. Es decir, esta sustancia obtenida como resultado de la reacción de ácido y hidróxido (óxido) de cualquier metal.

Hay otra definición:

• Este compuesto es un producto de reemplazo total o parcial de iones de hidrógeno ácido por iones metálicos (adecuados para medio, básico y ácido).

Ambos son correctas, pero no reflejan toda la esencia del proceso de sal.

Clasificación de sales

Teniendo en cuenta varios representantes de la clase de salado, puede ver lo que suceden:

• Que contiene oxígeno (sales de azufre, nítrica, silicio y otros ácidos, cuyo residuo ácido incluye oxígeno y otro no metálico).
• Sin oxígeno, es decir, las sales formadas en la reacción del residuo de las cuales no contienen oxígeno - sal, hidrógeno del boroma, sulfuro de hidrógeno y otros.

Por el número de hidrógeno sustituido:

• Monasual: clorhídrico, nítrico, humidiforme y otros. La composición del ácido incluye un ion de hidrógeno.
• Autobuses: Dos iones de hidrógeno están sustituidos con iones metálicos cuando se saltan. Ejemplos: azufre, azufre, sulfuro de hidrógeno y otros.
• Tres ejes: en la composición de ácido, tres iones de hidrógeno están sustituidos con iones metálicos: fosfórico.

Hay otros tipos de clasificaciones en la composición y las propiedades, pero no los desarmaremos, ya que el propósito del artículo es un poco diferente.

Aprendiendo a llamar correcto

Cualquier sustancia tiene un nombre que es comprensible solo para residentes de una determinada región, también se llama trivial. Salw Salt: un ejemplo de un nombre hablado, en la nomenclatura internacional se llamará de manera diferente. Pero en una conversación, absolutamente cualquier persona familiarizada con la nomenclatura de títulos entenderá sin ningún problema que sea una cuestión de sustancia con la fórmula química NaCl. Esta sal se deriva de ácido clorhídrico, y sus sales se llaman cloruros, es decir, se llama cloruro de sodio. Es necesario simplemente aprender los nombres de las sales a continuación en la tabla, y luego agregue el nombre de la sal formada de metal.

Pero tan simplemente es el nombre, si el metal tiene valencia sin cambios. Y ahora considere con el título), que tiene un metal con una valencia variable - FECL 3. La sustancia se llama cloruro de hierro trivalente. Este es el nombre correcto correcto!

Propiedades químicas

Como clase, las sales en sus propiedades químicas se caracterizan por el hecho de que pueden interactuar con álcalis, ácidos, sales y metales más activos:

1. Cuando interactúe con álcalis en solución, un requisito previo para la reacción es la precipitación de una de las sustancias obtenidas.

2. Cuando el ácido interactúa con ácidos, la reacción pasa si se forma el ácido volátil, el ácido insoluble o la sal insoluble. Ejemplos:

• Los ácidos volátiles incluyen carbón, ya que se desintegra fácilmente por el agua y el dióxido de carbono: MGCO3 + 2HCL \u003d MGCL 2 + H 2 O + CO 2.
• Ácido insoluble: sílice, se forma como resultado de una reacción de silicato con un ácido diferente.
• Uno de los signos reacción química es precipitación ¿Qué sales se pueden ver en la tabla de solubilidad?

3. La interacción de las sales entre sí está solo en el caso de la unión de iones, es decir, una de las sales resultantes cae en un precipitado.

4. Para determinar si la reacción irá entre el metal y la sal, debe referirse a la mesa de voltaje de metal (a veces también se llama una serie de actividad).

Solo los metales más activos (ubicados a la izquierda) pueden exhibir metal de la sal. Un ejemplo es la reacción de un clavo de hierro con un vigor de cobre:

CUSO 4 + FE \u003d CU + FESO 4

Tales reacciones son características de la mayoría de los representantes de la clase de salado. Pero hay mas reacciones específicas En la química, las propiedades de la sal son individuales que reflejan, por ejemplo, la descomposición durante la influenza o la formación de cristalolhidratos. Cada sal es individual y a su manera inusual.