Tareas del examen de química con soluciones: La relación de varias clases de sustancias inorgánicas. Tareas de química para prepararse para el examen. Se añadió polvo de aluminio a la solución de hidróxido de sodio.
La Tarea 32 del Examen de Estado Unificado de Química (la antigua tarea C2 del "nuevo tipo") contiene una descripción de un experimento que consiste en reacciones químicas conducidas secuencialmente y métodos de laboratorio para separar los productos de reacción ( experimento mental).
Según mis observaciones, esta tarea es difícil para muchos estudiantes. Esto se debe en gran parte a la naturaleza cada vez más académica de la enseñanza de la química en las escuelas y cursos, cuando no se presta suficiente atención al estudio de las características del trabajo en el laboratorio y la realización real de los experimentos de laboratorio.
Por lo tanto, decidí sistematizar y resumir el material sobre el llamado. Química de "laboratorio". Este artículo analiza ejemplos de la asignación 32 en el examen de química-2018 ( asignación anterior C2), con un análisis detallado y análisis de la solución.
Esta actividad requiere una buena comprensión de algunos temas. química General y la química de los elementos, a saber: el principal , Propiedades químicas y conseguir, ácidos y sales, y la relación entre diferentes clases de sustancias inorgánicas; propiedades de sustancias simples: metales y no metales; ; ; , , halógenos.
- Se evaporó la solución obtenida haciendo reaccionar cobre con ácido nítrico concentrado y se calcinó el precipitado. Los productos gaseosos de la reacción de descomposición se absorben completamente en agua y se pasa hidrógeno sobre el residuo sólido. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Análisis y solución.
"Palabras clave" - ácido nítrico concentrado y cobre.
El cobre es un metal inactivo que presenta las propiedades de un agente reductor.
Palabras clave: "... El producto resultante se trató secuencialmente con dióxido de azufre y solución de hidróxido de bario.". El sulfato de sodio obtenido en el paso anterior entra en una reacción de intercambio iónico con hidróxido de bario para precipitar el sulfato de bario (ecuación 4).
1) 2NaCl = 2Na + Cl 2
2) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
3) Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4
4) Na 2 SO 4 + Ba (OH) 2 = NaOH + BaSO 4
5.Los productos de descomposición del cloruro de amonio se pasaron secuencialmente a través de un tubo calentado que contenía óxido de cobre (II) y luego a través de una botella con óxido de fósforo (V). Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Análisis y solución.
Palabras clave: " Productos de descomposición del cloruro de amonio... ". El cloruro de amonio es una sal que se descompone cuando la sal sólida se calienta en amoníaco gaseoso y gas cloruro de hidrógeno (ecuación 1)
Además, los productos de las reacciones 2 y 3 se pasan a través de un recipiente con óxido de fósforo (V). Analizamos la posibilidad de fluir reacción química entre sustancias. La sustancia simple cobre es químicamente inactiva y no reacciona con el fósforo. La sustancia simple nitrógeno también es químicamente inactiva; no reacciona con el óxido de fósforo (V). Pero con el óxido ácido de fósforo (V), el vapor de agua reacciona perfectamente con la formación de ácido ortofosfórico (ecuación 4).
1) NH 4 Cl = NH 3 + HCl
2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O
3) 3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H2O
4) 3H 2 O + P 2 O 5 = 2H 3 PO 4
6. Se vertió una solución de ácido clorhídrico en la sal blanca insoluble en agua, que se presenta en la naturaleza en forma de un mineral ampliamente utilizado en la construcción y arquitectura, como resultado, la sal se disolvió y se liberó gas, cuando pasó a través del agua de cal. se formó un precipitado blanco; el precipitado se disolvió tras un paso adicional de gas. Cuando se hierve la solución resultante, se forma un precipitado. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Análisis y solución.
Desde curso escolar Es bien sabido en química que una sal blanca insoluble en agua que se encuentra naturalmente como un mineral ampliamente utilizado en la construcción y la arquitectura es el carbonato de calcio CaCO 3. Las sales insolubles se disuelven bajo la acción de más ácidos fuertes, en este caso, ácido clorhídrico (ecuación 1).
Gas generado pasó por agua de cal Ca (OH) 2. Dióxido de carbono - típico óxido de ácido, que, al interactuar con el álcali, forma una sal: carbonato de calcio (ecuación 2). Más el precipitado se disolvió tras un paso adicional de gas. Aquí se comenta una propiedad muy importante: sales medias de ácidos polibásicos bajo la acción de un exceso de ácido forman sales más ácidas ... El carbonato de calcio en exceso de dióxido de carbono forma una sal más ácida: el bicarbonato de calcio Ca (HCO 3) 2, que es muy soluble en agua (ecuación 3).
Las propiedades de las sales ácidas se componen en gran parte de las propiedades de los compuestos que forman las sales ácidas.. Las propiedades del bicarbonato de calcio están determinadas por las propiedades de los compuestos que lo forman: ácido carbónico H 2 CO 3 y carbonato de calcio. Es fácil deducir que cuando se hierve, el bicarbonato se descompondrá en carbonato de calcio (se distribuye a temperaturas más altas, alrededor de 1200 grados Celsius), dióxido de carbono y agua (ecuación 4).
1) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
2) CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
3) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2
4) Ca (HCO 3) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2
7. Sustancia obtenida en ánodo durante la electrólisis de solución de yoduro de sodio con electrodos inertes, reacciona con sulfuro de hidrógeno. El sólido resultante se fusionó con aluminio y el producto se disolvió en agua. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Análisis y solución.
La electrólisis de una solución de yoduro de sodio con electrodos inertes se describe mediante la ecuación:
1.2NaI + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + I 2
2.I 2 0 + H 2 S -2 = 2HI - + S 0
Esto resultó en la formación de azufre sólido. El azufre reacciona con el aluminio cuando se alea para formar sulfuro de aluminio. La mayoría de los no metales reaccionan con los metales para formar compuestos binarios:
3.3S 0 + 2Al 0 = Al 2 +3 S 3 -2
El producto de la reacción del aluminio con azufre - sulfuro de aluminio - cuando se disuelve en agua, se descompone irreversiblemente en hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrógeno:
4.Al 2 S 3 + 12H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
Estas reacciones también se denominan reacciones. Los casos de hidrólisis irreversible se analizan en detalle en.
8 ... El gas liberado durante la interacción del cloruro de hidrógeno con el permanganato de potasio reacciona con el hierro. El producto de reacción se disolvió en agua y se le añadió sulfuro de sodio. El encendedor de las sustancias insolubles formadas se separó y se hizo reaccionar con ácido nítrico concentrado caliente. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
9. El sulfuro de cromo (III) se trató con agua, mientras que se desprendía gas y quedaba una sustancia insoluble. A esta sustancia se le añadió una solución de hidróxido de sodio y se hizo pasar cloro gaseoso, mientras que la solución adquirió un color amarillo. La solución se acidificó con ácido sulfúrico, como resultado, el color cambió a naranja; el gas desprendido durante el tratamiento de sulfuro con agua se pasó a través de la solución resultante y el color de la solución cambió a verde. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Análisis y solución.
Palabras clave: " El sulfuro de cromo (III) se trató con agua, mientras que se desprendía gas y quedaba una sustancia insoluble.«. El sulfuro de cromo (III) se descompone bajo la acción del agua en hidróxido y sulfuro de hidrógeno. ... Las reacciones de hidrólisis de tales compuestos se describen en detalle en. (reacción 1)
1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S
Palabras clave: "... agregó una solución de sosa cáustica y dejó entrar cloro gaseoso, mientras que la solución adquirió un color amarillo". Bajo la influencia del cloro en ambiente alcalino cromo +3 se oxida a cromo +6 ... El cromo +6 forma óxido e hidróxido de ácido, en una solución de hidróxido de sodio forma una sal amarilla estable: cromato de sodio (reacción 2).
2) 2Cr +3 (OH) 3 + 3Cl 0 2 + 10NaOH = 2Na 2 Cr +6 O 4 + 6NaCl - + 8H 2 O
Además, las palabras clave: " La solución se acidificó con ácido sulfúrico, como resultado, el color cambió a naranja.«. Los cromatos de sal en un medio ácido pasan a dicromatos. El cromato de sodio amarillo en un medio ácido se convierte en dicromato de sodio naranja (reacción 3). ¡Esto no es un OVR!
3) 2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O.
Además: "... a través de la solución resultante pasó el gas liberado durante el tratamiento del sulfuro con agua, y el color de la solución cambió a verde". El dicromato de sodio es un agente oxidante fuerte; cuando interactúa con el sulfuro de hidrógeno, se reduce a una sal de cromo trivalente. Los compuestos de cromo (III) son anfóteros y forman sales en un medio ácido. Las sales de cromo (III) tiñen la solución de verde (reacción 4).
4) Na 2 Cr +6 2 O 7 + 3H 2 S -2 + 4H 2 SO 4 = 3S 0 + Cr +3 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 7H 2 O
10. La obtención de una imagen en blanco y negro al fotografiar se basa en la descomposición de una sal de un metal desconocido bajo la acción de la luz. Cuando este metal se disuelve en ácido nítrico diluido, se libera un gas incoloro, que en el aire cambia rápidamente de color a marrón, y se forma una sal que interactúa con el bromuro de sodio para formar un precipitado cuajado amarillento. El anión de la sal que se utiliza en la fotografía es el anión de un ácido que se forma simultáneamente con el ácido sulfúrico, cuando el agua de bromo y el dióxido de azufre reaccionan. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
11. Se añadió gota a gota una solución de hidróxido de sodio a la solución obtenida por interacción de aluminio con ácido sulfúrico diluido hasta que se formó un precipitado. El precipitado blanco formado se separó por filtración y se calcinó. El material resultante se fusionó con carbonato de sodio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Análisis y solución.
El ácido sulfúrico diluido, cuando interactúa con los metales, se comporta como un ácido mineral ordinario. Los metales ubicados en la serie de actividad electroquímica a la izquierda del hidrógeno, al interactuar con los ácidos minerales, desplazan al hidrógeno.:
1.2Al 0 + 3H + 2 SO 4 = Al +3 2 (SO 4) 3 + 3H 0 2
Además, el sulfato de aluminio reacciona con el hidróxido de sodio. La condición indica que se agregó hidróxido de sodio gota a gota. Esto significa que el hidróxido de sodio escaseaba y el sulfato de aluminio tenía un exceso significativo. En estas condiciones, se forma un precipitado de hidróxido de aluminio:
2. Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2 Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4
El precipitado blanco es hidróxido de aluminio, insoluble en agua. PAGS Cuando se encienden, los hidróxidos insolubles se descomponen en agua y el óxido correspondiente. :
3. 2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
La sustancia resultante, óxido de aluminio, se fusionó con carbonato de sodio. En la masa fundida, los óxidos menos volátiles desplazan a los más volátiles de las sales.. El carbonato es una sal que corresponde a un óxido volátil, el dióxido de carbono. En consecuencia, al fusionar carbonatos Metales alcalinos Con óxidos sólidos(ácida y anfótera) se forma una sal correspondiente a este óxido, y dióxido de carbono:
4. Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2
12. A través de una solución de cloruro de cobre (II) utilizando electrodos de grafito, una constante electricidad... El producto de electrólisis liberado en el cátodo se disolvió en ácido nítrico concentrado. El gas resultante se recogió y se pasó a través de una solución de hidróxido de sodio. El producto de electrólisis gaseoso liberado en el ánodo se pasó a través de una solución de hidróxido de sodio caliente. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
13. Una sustancia simple obtenida calentando una mezcla de fosfato de calcio con coque y óxido de silicio se disuelve en una solución de potasio cáustico. Se quemó la sustancia gaseosa desprendida, se recogieron y enfriaron los productos de combustión y se añadió nitrato de plata a la solución resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
14. El líquido ofensivo formado por la interacción del bromuro de hidrógeno con el permanganato de potasio se separó y se calentó con virutas de hierro. El producto de reacción se disolvió en agua y se le añadió una solución de hidróxido de cesio. El precipitado formado se filtró y se calcinó. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
15. Las descargas eléctricas se hicieron pasar sobre la superficie de la solución de sosa cáustica, mientras que el aire se volvió marrón y el color desapareció después de un tiempo. La solución resultante se evaporó cuidadosamente y se encontró que el residuo sólido era una mezcla de dos sales. Mantener una mezcla de sales en el aire conduce a la formación de una sustancia. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
16. Se disolvió calcio en agua. Al pasar por la solución resultante de dióxido de azufre, se forma un precipitado blanco, que se disuelve al pasar un exceso de gas. La adición de álcali a la solución resultante conduce a la formación de un precipitado blanco. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
17. Cuando se quema en el aire sustancia simple Se forma gas amarillo con un olor acre. Este gas también se libera cuando se quema en el aire algún mineral que contiene hierro. Cuando el ácido sulfúrico diluido actúa sobre una sustancia que consta de los mismos elementos que un mineral, pero en una proporción diferente, se libera un gas con un olor característico. huevos podridos... Cuando los gases liberados interactúan entre sí, se forma una sustancia simple inicial. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
18. El producto gaseoso de la interacción de cloruro de sodio seco con ácido sulfúrico concentrado se hizo reaccionar con una solución de permanganato de potasio. El gas desprendido se pasó a través de una solución de sulfuro de sodio. El precipitado amarillo precipitado se disuelve en una solución concentrada de hidróxido de sodio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
19. El gas formado al pasar el cloruro de hidrógeno a través de una solución de cromato de potasio caliente interactúa con el hierro. El producto de reacción se disolvió en agua y se le añadió sulfuro de sodio. El encendedor de las sustancias insolubles formadas se separó y se hizo reaccionar con ácido sulfúrico concentrado mientras se calentaba. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
20. Las dos sales contienen el mismo catión. La descomposición térmica del primero de ellos se asemeja a una erupción volcánica, con la liberación de un gas incoloro inactivo que forma parte de la atmósfera. Cuando la segunda sal interactúa con una solución de nitrato de plata, se forma un precipitado de queso blanco y cuando se calienta con una solución alcalina, se libera un gas venenoso incoloro con un olor acre; este gas también se puede obtener mediante la interacción de nitruro de magnesio con agua. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
21. Se añadió un exceso de solución de hidróxido de sodio a la solución de sulfato de aluminio. Se añadió ácido clorhídrico a la solución resultante en pequeñas porciones, mientras se observaba la formación de un precipitado blanco a granel, que se disolvió con la adición adicional de ácido. Se vertió una solución de carbonato de sodio en la solución resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
22. Se hicieron pasar descargas eléctricas sobre la superficie de la solución de sosa cáustica vertida en el matraz, mientras que el aire en el matraz se volvió marrón, que desapareció después de algún tiempo. La solución resultante se evaporó cuidadosamente y se encontró que el residuo sólido era una mezcla de dos sales. Cuando esta mezcla se calienta, se libera gas y solo queda una sustancia. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
23. Se disolvió óxido de zinc en una solución de ácido clorhídrico y la solución se neutralizó añadiendo hidróxido de sodio. La sustancia gelatinosa blanca separada se separó y se trató con un exceso de solución alcalina, mientras que el precipitado se disolvió por completo. La neutralización de la solución resultante con un ácido, por ejemplo ácido nítrico, conduce a la nueva formación de un precipitado gelatinoso. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
24. La sustancia obtenida en el cátodo durante la electrólisis del cloruro de cobre (II) fundido reacciona con azufre. El producto resultante se trató con ácido nítrico concentrado y el gas desprendido se pasó a través de una solución de hidróxido de bario. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
25. Se calentó una mezcla de ortofosfato de calcio, coque y arena en un horno eléctrico. Uno de los productos de esta reacción puede encenderse espontáneamente en el aire. El producto de combustión sólido de esta sustancia se disolvió en agua cuando se calentó y se pasó amoniaco gaseoso a través de la solución resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
26. La sustancia obtenida en el cátodo durante la electrólisis de una solución de cloruro de hierro (II) se fusionó con azufre y el producto de esta reacción se calentó. El gas resultante se pasó a través de una solución de hidróxido de bario. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
27. En calentado concentrado ácido sulfúrico Se introdujo alambre de cobre y el gas desprendido se pasó a través de un exceso de solución de hidróxido de sodio. La solución se evaporó cuidadosamente, el residuo sólido se disolvió en agua y se calentó con azufre en polvo. El azufre sin reaccionar se separó por filtración y se añadió ácido sulfúrico a la solución, mientras se observaba la formación de un precipitado y el desprendimiento de gas con un olor acre. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
28. Después de un breve calentamiento de una sustancia naranja en polvo desconocida, comienza una reacción espontánea, que se acompaña de un cambio de color a verde, la liberación de gas y chispas. El residuo sólido se mezcló con cáustico potasio y se calentó, la sustancia resultante se introdujo en una solución diluida de ácido clorhídrico y se formó un precipitado verde que se disuelve en un exceso de ácido. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
29. Las dos sales vuelven púrpura la llama. Uno de ellos es incoloro, y cuando se calienta ligeramente con ácido sulfúrico concentrado, se destila el líquido en el que se disuelve el cobre; la última transformación va acompañada de la evolución de gas marrón. Cuando se agrega la segunda sal de la solución de ácido sulfúrico a la solución, el color amarillo de la solución cambia a naranja, y cuando la solución resultante se neutraliza con álcali, se restaura el color original. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
30. La solución de cloruro de hierro (III) se electrolizó con electrodos de grafito. El precipitado marrón formado como subproducto de la electrólisis se separó por filtración y se calcinó. La sustancia formada en el cátodo se disolvió en ácido nítrico concentrado con calentamiento. El producto liberado en el ánodo se pasó a través de una solución de hidróxido de potasio fría. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
31. El gas liberado durante la interacción del cloruro de hidrógeno con la sal de Berthollet se hizo reaccionar con aluminio. El producto de reacción se disolvió en agua y se añadió hidróxido de sodio hasta que cesó la precipitación, que se separó y calcinó. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
32. La sal desconocida es incolora y hace que la llama se vuelva amarilla. Cuando esta sal se calienta ligeramente con ácido sulfúrico concentrado, se destila el líquido en el que se disuelve el cobre; la última transformación va acompañada de la evolución de gas marrón y la formación de una sal de cobre. Durante la descomposición térmica de ambas sales, el oxígeno es uno de los productos de descomposición. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
33. La sustancia obtenida en el ánodo durante la electrólisis de yoduro de sodio fundido con electrodos inertes se aisló y se introdujo en interacción con sulfuro de hidrógeno. El producto gaseoso de la última reacción se disolvió en agua y se añadió cloruro férrico a la solución resultante. El precipitado formado se separó por filtración y se trató con una solución de hidróxido de sodio caliente. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
34. Los gases que se liberan cuando el carbón se calienta en ácidos nítrico y sulfúrico concentrados se mezclan entre sí. Los productos de reacción se pasaron a través de lechada de cal. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
35. Se calentó una mezcla de polvo de hierro y un producto sólido obtenido por la interacción de dióxido de azufre y sulfuro de hidrógeno sin acceso al aire. El producto resultante se calcinó al aire. El sólido resultante reacciona con el aluminio para generar una gran cantidad de calor. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
36. Se obtuvo una sustancia negra al calcinar el precipitado que se forma durante la interacción de soluciones de hidróxido de sodio y sulfato de cobre (II). Cuando esta sustancia se calienta con carbón, se obtiene un metal rojo, que se disuelve en ácido sulfúrico concentrado. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
37. Una sustancia simple, una mezcla de la cual con sal de berthollet se usa en fósforos y se enciende al rozar, se quemó en exceso de oxígeno. El sólido blanco de la combustión se disolvió en un exceso de solución de hidróxido de sodio. La sal resultante con una solución de nitrato de plata forma un precipitado de color amarillo brillante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
38. El zinc se disolvió en ácido nítrico muy diluido y se añadió un exceso de álcali a la solución resultante para dar una solución transparente. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
39. La solución obtenida al pasar dióxido de azufre a través agua de bromo, neutralizado con hidróxido de bario. El precipitado formado se separó, se mezcló con coque y se calcinó. Al procesar el producto calcinado con ácido clorhídrico, se libera un gas con olor a huevos podridos. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
40. La sustancia formada añadiendo polvo de zinc a la solución de cloruro férrico se separó por filtración y se disolvió en ácido nítrico diluido caliente. La solución se evaporó, el residuo sólido se calcinó y los gases desprendidos se pasaron a través de una solución de hidróxido de sodio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
41. El gas desprendido al calentar una solución de cloruro de hidrógeno con óxido de manganeso (IV) se introdujo en interacción con el aluminio. El producto de reacción se disolvió en agua y primero se añadió un exceso de solución de hidróxido de sodio y luego ácido clorhídrico (exceso). Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
42. Se pasó una mezcla de dos gases incoloros, incoloros e inodoros A y B mientras se calentaba sobre un catalizador que contenía hierro, y el gas B resultante neutralizó la solución de ácido bromhídrico. La solución se evaporó y el residuo se calentó con potasa cáustica, dando como resultado el desprendimiento de gas B incoloro con un olor acre. Cuando el gas B se quema en el aire, se forman agua y gas A. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
43. Se pasó dióxido de azufre a través de una solución de peróxido de hidrógeno. Se evaporó el agua de la solución resultante y se añadieron virutas de magnesio al residuo. El gas desprendido se pasó a través de la solución. sulfato de cobre... El precipitado negro precipitado se separó y se quemó. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
44. Se añadió una solución de ácido clorhídrico a la sal blanca insoluble en agua, que se presenta en la naturaleza en forma de un mineral muy utilizado en la construcción y arquitectura, como resultado, la sal se disolvió y se liberó gas, al pasar a través del agua de cal. Se formó un precipitado blanco, que luego se disolvió pasando gas. Cuando se agrega un exceso de agua de cal a la solución resultante, se forma un precipitado. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
45. Cuando se cuece algún mineral A, que consta de dos elementos, se forma un gas que tiene un olor acre característico y decolora el agua de bromo con la formación de dos ácidos fuertes en solución. Cuando la sustancia B, que consta de los mismos elementos que el mineral A, pero en una proporción diferente, interactúa con el ácido clorhídrico concentrado, se libera un gas venenoso con olor a huevos podridos. Cuando los gases liberados interactúan entre sí, se forman una simple sustancia amarilla y agua. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
46. La sustancia liberada en el cátodo durante la electrólisis de la masa fundida de cloruro de sodio se quemó en oxígeno. El producto resultante se colocó en un medidor de gas lleno de dióxido de carbono. La sustancia resultante se añadió a la solución de cloruro de amonio y la solución se calentó. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
47. Ácido nítrico neutralizado con bicarbonato de sodio, la solución neutra se evaporó cuidadosamente y el residuo se calcinó. La sustancia resultante se introdujo en una solución de permanganato de potasio acidificada con ácido sulfúrico y la solución se decoloró. El producto de reacción que contiene nitrógeno se colocó en una solución de hidróxido de sodio y se añadió polvo de zinc, mientras se liberaba un gas con un olor característico acre. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
48. Cuando una solución de sal A interactuó con el álcali, se obtuvo una sustancia azul gelatinosa insoluble en agua, que se disolvió en un líquido incoloro B para formar una solución azul. Se calcinó el producto sólido que quedaba después de una cuidadosa evaporación de la solución; Al mismo tiempo, se liberaron dos gases, uno de los cuales es marrón y el segundo es parte del aire atmosférico, quedando un sólido negro que se disuelve en el líquido B con la formación de la sustancia A. Escribe las ecuaciones para lo descrito. reacciones.
49. El fósforo blanco se disuelve en una solución de potasa cáustica, produciendo un gas con olor a ajo que se enciende espontáneamente en el aire. El producto sólido de la reacción de combustión reaccionó con hidróxido de sodio en una proporción tal que la sustancia blanca resultante contiene un átomo de hidrógeno; cuando este último se enciende, se forma pirofosfato de sodio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
50. La solución de cloruro férrico se trató con una solución de hidróxido de sodio, el precipitado que se formó se separó y calentó. El producto de reacción sólido se mezcló con carbonato de sodio y se calcinó. Se añadieron tanto nitrato de sodio como hidróxido de sodio a la sustancia restante y se calentaron durante mucho tiempo a alta temperatura. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El gas liberado durante la interacción del cloruro de hidrógeno con el permanganato de potasio se pasó a través de una solución de tetrahidroxoaluminato de sodio. El precipitado formado se filtró, se calcinó y el residuo sólido se trató con ácido clorhídrico. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La mezcla de nitrógeno-hidrógeno se calentó a una temperatura de 500 ° C y se pasó a alta presión sobre un catalizador de hierro. Los productos de reacción se pasaron a través de una solución de ácido nítrico hasta que se neutralizó. La solución resultante se evaporó cuidadosamente, el residuo sólido se calcinó y el gas desprendido durante este proceso se pasó sobre cobre mientras se calentaba, como resultado se formó un sólido negro. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se trató hidróxido de cromo trivalente con ácido clorhídrico. Se añadió potasa a la solución resultante, el precipitado separado se separó y se introdujo en una solución concentrada de hidróxido de potasio, como resultado se disolvió el precipitado. Después de agregar un exceso de ácido clorhídrico, se obtuvo una solución verde. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia obtenida en el ánodo durante la electrólisis de una solución de yoduro de sodio con electrodos inertes se hizo reaccionar con potasio. El producto de reacción se calentó con ácido sulfúrico concentrado y el gas desprendido se pasó a través de una solución caliente de cromato de potasio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El óxido ferroso se calentó con ácido nítrico diluido. La solución se evaporó cuidadosamente, el residuo sólido se disolvió en agua, se añadió polvo de hierro a la solución resultante y después de un tiempo se filtró. Al filtrado se le añadió una solución de hidróxido de potasio, el precipitado formado se separó y se dejó al aire, mientras cambiaba el color de la sustancia. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Una de las sustancias formadas por la fusión de óxido de silicio con magnesio se disuelve en álcali. El gas desprendido se hizo reaccionar con azufre y el producto de su interacción se trató con cloro. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia sólida formada por la interacción del dióxido de azufre y el sulfuro de hidrógeno, cuando se calienta, interactúa con el aluminio. El producto de reacción se disolvió en ácido sulfúrico diluido y se añadió potasa a la solución resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Un metal desconocido se quemó en oxígeno. El producto de reacción, al interactuar con el dióxido de carbono, forma dos sustancias: un sólido, que interactúa con una solución de ácido clorhídrico con la liberación de dióxido de carbono, y una sustancia simple gaseosa que favorece la combustión. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El producto de la interacción de nitrógeno y litio se trató con agua. El gas desprendido como resultado de la reacción se mezcló con un exceso de oxígeno y, cuando se calentó, se pasó sobre un catalizador de platino; la mezcla de gases resultante tenía un color marrón. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Las virutas de cobre se disolvieron en ácido nítrico diluido y la solución se neutralizó con potasio cáustico. La sustancia azul liberada se separó, se calcinó (el color de la sustancia cambió a negro), se mezcló con coque y se volvió a calcinar. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El fósforo se quemó en exceso de cloro, el sólido resultante se mezcló con fósforo y se calentó. El producto de reacción se trató con agua, mientras se desprendía un gas incoloro con un olor acre. La solución se añadió a una solución de permanganato de potasio acidificada con ácido sulfúrico, que se volvió incolora como resultado de la reacción. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El cloruro férrico se trató con ácido nítrico concentrado mientras se calentaba y la solución se evaporó cuidadosamente. El producto sólido se disolvió en agua, se añadió potasa a la solución resultante y el precipitado formado se separó y calcinó. Se pasó gas hidrógeno sobre la sustancia obtenida mientras se calentaba. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Una sal desconocida, al interactuar con una solución de nitrato de plata, forma un precipitado blanco y colorea la llama del quemador de amarillo. Cuando el ácido sulfúrico concentrado interactúa con esta sal, se forma un gas venenoso, que es altamente soluble en agua. El hierro se disuelve en la solución resultante y se libera un gas incoloro muy ligero, que se utiliza para obtener metales, como el cobre, a partir de sus óxidos. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se trató el siliciuro de magnesio con una solución de ácido clorhídrico y se quemó el gas desprendido. El producto de reacción sólido se mezcló con carbonato de sodio, la mezcla se calentó hasta fundir y se mantuvo durante algún tiempo. Después de enfriar, el producto de reacción (comúnmente conocido como "vidrio líquido") se disolvió en agua y se trató con una solución de ácido sulfúrico. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se pasó una mezcla gaseosa de amoniaco y un gran exceso de aire mientras se calentaba sobre platino y, después de un tiempo, los productos de reacción se absorbieron en una solución de hidróxido de sodio. Después de la evaporación de la solución, se obtuvo un solo producto. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió carbonato de sodio a la solución de cloruro férrico y el precipitado formado se separó y calcinó. Se pasó monóxido de carbono sobre la sustancia resultante mientras se calentaba y el producto sólido de la última reacción se introdujo en interacción con bromo. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El producto de la interacción del azufre con el aluminio (la reacción procede cuando se calienta) se disolvió en ácido sulfúrico diluido frío y se añadió carbonato de potasio a la solución. El precipitado formado se separó, se mezcló con hidróxido de sodio y se calentó. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se calentó cloruro de silicio (IV) en una mezcla con hidrógeno. El producto de reacción se mezcló con polvo de magnesio, se calentó y se trató con agua; una de las sustancias resultantes se enciende espontáneamente en el aire. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se hizo pasar gas pardo a través del exceso de solución de hidróxido de potasio en presencia de un gran exceso de aire. Se añadieron virutas de magnesio a la solución resultante y se calentaron; el gas liberado neutralizó el ácido nítrico. La solución resultante se evaporó cuidadosamente y el producto de reacción sólido se calcinó. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se disolvió óxido de hierro en ácido nítrico concentrado con calentamiento. La solución se evaporó cuidadosamente y el producto de reacción se disolvió en agua. A la solución resultante se le añadió polvo de hierro, después de un tiempo se filtró la solución y el filtrado se trató con una solución de hidróxido de potasio, como resultado se formó un precipitado de color verde claro, que rápidamente se oscureció en el aire. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
A una solución de carbonato de sodio se le añadió una solución de cloruro de aluminio, la sustancia separada se separó y se introdujo en la solución de hidróxido de sodio. Se añadió gota a gota una solución de ácido clorhídrico a la solución resultante hasta que cesó la formación de un precipitado, que se separó y calcinó. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se agregaron virutas de cobre a la solución de nitrato de mercurio (II). Una vez finalizada la reacción, la solución se filtró y el filtrado se añadió gota a gota a una solución que contenía hidróxido de sodio e hidróxido de amonio. En este caso, se observó una formación a corto plazo de un precipitado, que se disolvió con la formación de una solución azul brillante. Cuando se añadió un exceso de solución de ácido sulfúrico a la solución resultante, se produjo un cambio de color. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El producto de reacción de fosfuro de magnesio con agua se quemó y los productos de reacción se absorbieron en agua. La sustancia resultante se utiliza en la industria para obtener superfosfato doble a partir de fosforita. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sal obtenida por reacción de óxido de zinc con ácido sulfúrico se calcinó a 800 ° C. El producto de reacción sólido se trató con una solución alcalina concentrada y se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante. Escribe las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.
Se añadió polvo de hierro a la solución de cloruro férrico y después de un tiempo se filtró la solución. Se añadió hidróxido de sodio al filtrado, el precipitado separado se separó y se trató con peróxido de hidrógeno. Se añadió un exceso de solución de hidróxido de potasio y bromo a la sustancia resultante; como resultado de la reacción, el color del bromo desapareció. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se trató óxido de cobre (I) con ácido nítrico concentrado, se evaporó cuidadosamente la solución y se calcinó el residuo sólido. Los productos de reacción gaseosos se pasaron a través de una gran cantidad de agua y se agregaron chips de magnesio a la solución resultante, lo que resultó en la liberación de un gas usado en medicina. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se pasó dióxido de azufre a través de una solución de peróxido de hidrógeno. La solución se evaporó y se añadieron virutas de cobre al líquido restante. El gas desprendido se mezcló con el gas que se forma cuando el sulfuro de hierro (II) interactúa con una solución de ácido bromhídrico. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Cuando se añadió a la solución una sal amarilla, que convierte la llama en violeta, y ácido clorhídrico diluido, el color cambió a rojo anaranjado. Después de neutralizar la solución con álcali concentrado, el color de la solución volvió a su color original. Cuando se agrega cloruro de bario a la solución resultante, se forma un precipitado amarillo. El precipitado se separó por filtración y se añadió al filtrado una solución de nitrato de plata. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se trató siliciuro de magnesio con una solución de ácido clorhídrico, se quemó el producto de reacción, se mezcló el sólido resultante con carbonato de sodio y se calentó hasta fundir. Después de enfriar la masa fundida, se trató con agua y se añadió ácido nítrico a la solución resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia insoluble formada mediante la adición de hidróxido de sodio a la solución de cloruro férrico se separó y se disolvió en ácido sulfúrico diluido. Se añadió polvo de zinc a la solución resultante, el precipitado separado se filtró y se disolvió en ácido clorhídrico concentrado. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se calcinó nitrato de aluminio, se mezcló el producto de reacción con carbonato de sodio y se calentó hasta fundir. La sustancia resultante se disolvió en ácido nítrico y la solución resultante se neutralizó con una solución de amoniaco, mientras se observaba la formación de un precipitado gelatinoso voluminoso. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se trató nitruro de magnesio con exceso de agua. Cuando el gas desprendido pasa tanto a través de agua de bromo como a través de una solución neutra de permanganato de potasio, y cuando se quema, se forma el mismo producto gaseoso. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El agua con cloro huele a cloro. Cuando se alcaliniza, el olor desaparece y cuando se agrega ácido clorhídrico, se vuelve más fuerte que antes. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia sólida formada al calentar malaquita se calentó en una atmósfera de hidrógeno. El producto de reacción se trató con ácido sulfúrico concentrado y, después de la separación del ácido sulfúrico, se introdujo en una solución de cloruro de sodio que contenía limaduras de cobre y, como resultado, se formó un precipitado. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se pasó fosfina a través de una solución caliente de ácido nítrico concentrado. La solución se neutralizó con cal viva, el precipitado formado se separó, se mezcló con coque y sílice y se calcinó. El producto de reacción, que brilla en el aire, se calentó en una solución de hidróxido de sodio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El polvo de hierro se disolvió en un número grande Se hizo pasar ácido sulfúrico diluido y aire a través de la solución resultante, y luego un gas con olor a huevos podridos. La sal insoluble formada se separó y se disolvió en una solución caliente de ácido nítrico concentrado. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Los gases incoloros se liberan cuando el ácido sulfúrico concentrado se mantiene con cloruro de sodio y yoduro de sodio. Cuando estos gases pasan a través de una solución acuosa de amoníaco, se forman sales. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El polvo de magnesio se mezcló con silicio y se calentó. El producto de reacción se trató con agua fría y el gas desprendido se pasó a través de agua caliente. El precipitado formado se separó, se mezcló con hidróxido de sodio y se calentó hasta fundir. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Uno de los productos de la interacción del amoníaco con el bromo, un gas que forma parte de la atmósfera, se mezcló con hidrógeno y se calentó en presencia de platino. La mezcla de gas resultante se pasó a través de una solución de ácido clorhídrico y se añadió nitrito de potasio a la solución resultante con un ligero calentamiento. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sal obtenida disolviendo cobre en ácido nítrico diluido se electrolizó utilizando electrodos de grafito. La sustancia liberada en el ánodo se puso en interacción con el sodio y el producto de reacción resultante se colocó en un recipiente con dióxido de carbono. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Sustancia desconocida A se disuelve en ácido clorhídrico concentrado, el proceso de disolución va acompañado de la liberación de gas con olor a huevos podridos; después de la neutralización de la solución con álcali, se forma un precipitado voluminoso de color blanco (verde claro). Cuando se cuece la sustancia A, se forman dos óxidos. Uno de ellos es un gas que tiene un olor acre característico y decolora el agua de bromo con la formación de dos ácidos fuertes en solución. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El magnesio se calentó en un recipiente lleno de amoniaco gaseoso. La sustancia resultante se disolvió en una solución concentrada de ácido bromhídrico, la solución se evaporó y el residuo se calentó hasta que apareció un olor, después de lo cual se añadió una solución alcalina. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió carbonato de sodio a la solución de sulfato de cromo trivalente. El precipitado separado se separó, se transfirió a una solución de hidróxido de sodio, se añadió bromo y se calentó. Después de la neutralización de los productos de reacción con ácido sulfúrico, la solución adquiere un color naranja, que desaparece después de pasar dióxido de azufre a través de la solución. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se calcinó cal viva con un exceso de coque. El producto de reacción después del tratamiento con agua se usa para absorber dióxido de azufre y dióxido de carbono. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El sulfuro de hierro ferroso se trató con una solución de ácido clorhídrico, el gas liberado se recogió y se quemó en el aire. Los productos de reacción se pasaron a través de un exceso de solución de hidróxido de potasio, después de lo cual se añadió una solución de permanganato de potasio a la solución resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El producto sólido de la descomposición térmica de la malaquita se disolvió calentando en ácido nítrico concentrado. La solución se evaporó cuidadosamente y el residuo sólido se calcinó para dar una sustancia negra, que se calentó en exceso de amoniaco (gas). Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El fósforo rojo se quemó en una atmósfera de cloro. El producto de reacción se trató con un exceso de agua y se añadió zinc en polvo a la solución. El gas desprendido se pasó sobre óxido ferroso calentado. Escribe las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.
Se añadió un metal gris plateado, que es atraído por un imán, al ácido sulfúrico concentrado caliente y se calentó. La solución se enfrió y se añadió hidróxido de sodio hasta que cesó la formación de un precipitado marrón amorfo. El precipitado se separó, se calcinó y se disolvió en ácido clorhídrico concentrado mientras se calentaba. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se calentaron virutas de magnesio en una atmósfera de nitrógeno y el producto de reacción se trató secuencialmente con agua hirviendo, soluciones de ácido sulfúrico y nitrato de bario. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La descomposición térmica de la sal A en presencia de dióxido de manganeso resultó en la formación de la sal binaria B y un gas que apoya la combustión y es parte del aire; cuando esta sal se calienta sin catalizador, se forman la sal B y una sal de un ácido que contiene más oxígeno. Cuando la sal A interactúa con el ácido clorhídrico, se libera un gas venenoso de color amarillo verdoso (una sustancia simple) y se forma la sal B. La sal B tiñe la llama de color púrpura; cuando interactúa con una solución de nitrato de plata, se forma un precipitado blanco. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El precipitado obtenido mediante la adición de sosa cáustica a la solución de sulfato de aluminio se separó, se calcinó, se mezcló con carbonato de sodio y se calentó hasta fundir. Después de tratar el residuo con ácido sulfúrico, se obtuvo la sal de aluminio de partida. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia formada durante la fusión de magnesio con silicio se trató con agua, como resultado de lo cual se formó un precipitado y se desprendió un gas incoloro. El precipitado se disolvió en ácido clorhídrico y el gas se pasó a través de una solución de permanganato de potasio, con la formación de dos sustancias binarias insolubles en agua. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia obtenida calentando cascarilla de hierro en una atmósfera de hidrógeno se introdujo en ácido sulfúrico concentrado caliente y se calentó. La solución resultante se evaporó, el residuo se disolvió en agua y se trató con una solución de cloruro de bario. La solución se filtró y se introdujo una placa de cobre en el filtrado, que después de un tiempo se disolvió. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La cal viva se "apagó" con agua. Se hizo pasar un gas a la solución resultante, que se libera durante la calcinación del bicarbonato de sodio, mientras se observa la formación y posterior disolución del precipitado. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se pasó secuencialmente una mezcla de nitrógeno e hidrógeno sobre platino calentado y a través de una solución de ácido sulfúrico. Se añadió cloruro de bario a la solución y, después de separar el sedimento precipitado, se añadió lechada de cal y se calentó. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Dé ejemplos de interacción:
dos ácidos
dos razones
dos sales ácidas
dos óxidos ácidos
Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Una solución de una sal media formada al pasar un gas de dióxido de azufre a través de una solución alcalina se dejó en el aire durante mucho tiempo. El sólido formado después de que se evaporó la solución se mezcló con coque y se calentó a alta temperatura. Cuando se agrega ácido clorhídrico al producto sólido de la reacción, se libera un gas con olor a huevos podridos. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió una solución de ácido sulfúrico diluido a la sustancia en polvo negra y se calentó. Se vertió una solución de hidróxido de sodio en la solución azul resultante hasta que cesó la precipitación. El precipitado se filtró y se calentó. El producto de reacción se calentó bajo una atmósfera de hidrógeno para dar un sólido rojo. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se quemó fósforo rojo en una atmósfera de cloro y se añadió una pequeña cantidad (unas gotas) de agua al producto de reacción. La sustancia liberada se disolvió en un exceso de agua, se añadió polvo de hierro a la solución resultante y el producto de reacción gaseoso se pasó sobre una placa de cobre calentada oxidada a óxido de cobre bivalente. Escribe las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.
La solución de cloruro de hierro (III) se electrolizó con electrodos de grafito. El precipitado marrón formado durante la electrólisis se separó por filtración y se disolvió en una solución de hidróxido de sodio, tras lo cual se añadió una cantidad de ácido sulfúrico, necesaria para formar una solución transparente. El producto liberado en el ánodo se pasó a través de una solución de hidróxido de potasio caliente. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió cloruro de aluminio a la solución de sosa cristalina, el precipitado separado se separó y se trató con solución de hidróxido de sodio. La solución resultante se neutralizó con ácido nítrico, el precipitado separado se separó y se calcinó. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El amoniaco se mezcló con un gran exceso de aire, se calentó en presencia de platino y después de un tiempo se absorbió en agua. Las virutas de cobre agregadas a la solución resultante se disuelven con la liberación de gas marrón. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Cuando se agrega una solución de ácido A al dióxido de manganeso, se libera un gas venenoso de color amarillo verdoso. Habiendo pasado el gas liberado a través de una solución caliente de potasio cáustico, se obtiene una sustancia que se utiliza en la fabricación de fósforos y algunas otras composiciones incendiarias. Durante la descomposición térmica de este último en presencia de dióxido de manganeso, se forma una sal, a partir de la cual, al interactuar con el ácido sulfúrico concentrado, es posible obtener el ácido A original, y un gas incoloro incluido en la composición del aire atmosférico. . Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El producto de la interacción del silicio con el cloro se hidroliza fácilmente. Cuando un producto de hidrólisis sólido se fusiona tanto con sosa cáustica como con carbonato de sodio, se forma vidrio soluble. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
A la solución obtenida disolviendo hierro en ácido clorhídrico concentrado caliente, se le añadió hidróxido de sodio. El precipitado separado se separó, se dejó al aire durante mucho tiempo y luego se disolvió en ácido clorhídrico diluido. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Cuando se calienta, la sustancia de color naranja se descompone; Los productos de descomposición incluyen un gas incoloro y un sólido verde. El gas liberado reacciona con el litio incluso cuando se calienta ligeramente. El producto de la última reacción interactúa con el agua, mientras que se libera un gas con un olor acre que puede reducir los metales, como el cobre, de sus óxidos. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se pasó un gas con olor a huevo podrido a través de ácido sulfúrico concentrado a temperatura ambiente. El precipitado formado se separó y se trató con ácido nítrico concentrado caliente; el gas desprendido se disolvió en una gran cantidad de agua y se añadió un trozo de cobre a la solución resultante. Escribe las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.
La sal obtenida disolviendo hierro en ácido sulfúrico concentrado caliente se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. El precipitado marrón resultante se filtró y se calcinó. La sustancia resultante se fusionó con hierro. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió zinc metálico a ácido sulfúrico concentrado. La sal resultante se aisló, se disolvió en agua y se añadió nitrato de bario a la solución. Después de separar el precipitado, se introdujeron chips de magnesio en la solución, la solución se filtró, el filtrado se evaporó y se calcinó. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia roja desconocida se calentó en cloro y el producto de reacción se disolvió en agua. Se añadió un álcali a la solución resultante, el precipitado azul precipitado se separó por filtración y se calcinó. Al calentar el producto calcinado negro, se obtuvo un material de partida rojo con coque. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se calentó yodo con exceso de fósforo y se trató el producto de reacción con una pequeña cantidad de agua. El producto de reacción gaseoso se neutralizó completamente con una solución de hidróxido de sodio y se añadió nitrato de plata a la solución resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El hierro se quemó en cloro. El producto de reacción se disolvió en agua y se añadieron limaduras de hierro a la solución. Después de un tiempo, se filtró la solución y se añadió sulfuro de sodio al filtrado. El precipitado separado se separó y se trató con ácido sulfúrico al 20%, obteniendo una solución casi incolora. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El gas desprendido al calentar cloruro de sodio sólido con ácido sulfúrico concentrado se pasó a través de una solución de permanganato de potasio. El producto de reacción gaseoso se recogió en una solución de hidróxido de sodio fría. Después de agregar ácido yodhídrico a la solución resultante, aparece un olor acre y la solución se vuelve oscura. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
A través de la solución obtenida por la cal apagada se hizo pasar el gas, que se forma al obtener la cal viva de la caliza; el resultado es un precipitado blanco. En acción ácido acético sobre el precipitado resultante, se libera el mismo gas, que se forma durante la calcinación del carbonato de calcio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia roja, que se utiliza en la fabricación de fósforos, se quemó en exceso de aire y el producto de reacción se disolvió en una gran cantidad de agua cuando se calentó. Después de neutralizar la solución resultante con bicarbonato de sodio, se le añadió nitrato de plata. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
A través de la solución de bromuro de sodio se hizo pasar el gas desprendido de la interacción del ácido clorhídrico con el permanganato de potasio. Una vez finalizada la reacción, la solución se evaporó, el residuo se disolvió en agua y se sometió a electrólisis con electrodos de grafito. Los productos de reacción gaseosos se mezclaron entre sí y se iluminaron, y el resultado fue una explosión. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El gas formado durante la combustión del coque estuvo en contacto con el carbón caliente durante mucho tiempo. Posteriormente, el producto de reacción se pasó a través de una capa de mineral de hierro caliente y cal viva. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadieron virutas de cobre a ácido sulfúrico concentrado calentado y el gas liberado se pasó a través de una solución de hidróxido de sodio (exceso). El producto de reacción se aisló, se disolvió en agua y se calentó con azufre, que se disolvió como resultado de la reacción. Se añadió ácido sulfúrico diluido a la solución resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió ácido clorhídrico a las soluciones de las sustancias L y B, que tiñen la llama de amarillo: cuando una solución de la sustancia A interactúa con el ácido clorhídrico, se libera un gas incoloro con un olor desagradable, que forma un precipitado negro cuando el nitrato de plomo (II) pasa a través de la solución. Cuando se calienta una solución de sustancia B con ácido clorhídrico, el color de la solución cambia de amarillo a verde y se libera un gas venenoso de color amarillo verdoso con un olor acre característico. Cuando se agrega nitrato de bario a la solución de sustancia B, se forma un precipitado amarillo. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió cuidadosamente una solución de ácido clorhídrico a la pirolusita y el gas desprendido se pasó a un vaso de precipitados medio lleno con una solución fría de hidróxido de potasio. Una vez finalizada la reacción, el vidrio se tapó con un cartón y se dejó, mientras el vidrio se iluminaba con los rayos del sol; después de un rato, se introdujo una astilla humeante en el vaso, que brilló intensamente. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se calcinó el precipitado obtenido por la interacción de una solución de una sal de aluminio y un álcali. El producto de reacción se disolvió en una solución alcalina caliente concentrada. Se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante, dando como resultado la formación de un precipitado. Escribe las ecuaciones para las transformaciones descritas.
El polvo negro, que se formó tras un calentamiento prolongado del metal rojo en exceso de aire, se disolvió en ácido sulfúrico al 10% y se obtuvo una solución azul. Se añadió álcali a la solución y el precipitado formado se separó y se disolvió en un exceso de solución de amoniaco. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió fósforo a la materia sólida que se forma cuando se quema fósforo en exceso de cloro y se calienta la mezcla. El producto de reacción se trató con una pequeña cantidad de agua caliente y se añadió a la solución resultante una solución de permanganato de potasio acidificada con ácido sulfúrico. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se pasó dióxido de carbono a través de agua de barita. Se añadió hidróxido de bario a la solución resultante, el producto de reacción se separó y se disolvió en ácido fosfórico... Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se calcinó nitrato de zinc y el producto de reacción se trató con una solución de hidróxido de sodio mientras se calentaba. Se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante hasta que cesó la precipitación, después de lo cual se trató con un exceso de amoniaco concentrado y se disolvió el precipitado. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Dos recipientes contienen soluciones de sustancias desconocidas. Cuando se agrega cloruro de bario a la solución de la primera sustancia, se forma un precipitado blanco, insoluble en agua y ácidos. También cae un precipitado blanco cuando se agrega la solución de nitrato de plata a la muestra tomada del segundo recipiente. Cuando se calienta la muestra de la primera solución con hidróxido de sodio, se emite un olor acre en el gas. Cuando la segunda solución interactúa con el cromato de sodio, se forma un precipitado amarillo. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se disolvió dióxido de azufre en agua y se neutralizó la solución añadiendo hidróxido de sodio. Se añadió peróxido de hidrógeno a la solución resultante y, una vez finalizada la reacción, se añadió ácido sulfúrico. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El zinc se disolvió en ácido nítrico muy diluido, la solución resultante se evaporó cuidadosamente y el residuo se calcinó. Los productos de reacción se mezclaron con coque y se calentaron. Invente las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.
Las sustancias que se liberan en el cátodo y el ánodo durante la electrólisis de la solución de yoduro de sodio con electrodos de grafito reaccionan entre sí. El producto de reacción interactúa con el ácido sulfúrico concentrado con el desprendimiento de gas, que se pasa a través de una solución de hidróxido de potasio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia, que se forma durante la electrólisis de la bauxita fundida en criolita, se disuelve tanto en una solución de ácido clorhídrico como en una solución alcalina con la liberación del mismo gas. Cuando se mezclan las soluciones resultantes, se forma un precipitado a granel blanco. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se añadió ácido clorhídrico concentrado a óxido de plomo (IV) con calentamiento. El gas desprendido se pasó a través de una solución de hidróxido de potasio calentada. La solución se enfrió, la sal del ácido oxigenado se filtró y se secó. Cuando la sal resultante se calienta con ácido clorhídrico, se libera un gas venenoso, y cuando se calienta en presencia de dióxido de manganeso, se incluye el gas y la composición de la atmósfera. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Precipitado marrón obtenido por la interacción del sulfito de sodio con solución acuosa permanganato de potasio, filtrado y tratado con ácido sulfúrico concentrado. El gas desprendido cuando se calienta reacciona con el aluminio y la sustancia resultante, con una solución de ácido clorhídrico. Escribe las ecuaciones de reacción para las transformaciones descritas.
El calcio se calentó en una atmósfera de hidrógeno. El producto de reacción se trató con agua, el gas desprendido se pasó sobre óxido de zinc calentado y se añadió carbonato de sodio a la solución. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se calcinó nitrato de plata y el producto de reacción sólido se calentó en oxígeno. La sustancia resultante se disuelve en un exceso de amoniaco concentrado. Al pasar a través de la solución resultante de sulfuro de hidrógeno, se forma un precipitado negro. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La sustancia sólida, que se forma calentando fósforo y pentacloruro de fósforo, se disolvió en una gran cantidad de agua. Parte de la solución resultante se añadió a una solución de permanganato de potasio acidificada con ácido sulfúrico, este último descolorido. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se introdujeron varios gránulos de zinc en un recipiente con ácido sulfúrico concentrado. El gas desprendido se pasó a través de una solución de acetato de plomo (II), el precipitado se separó, se sometió a tostación y el gas resultante se puso en interacción con una solución acuosa de permanganato de potasio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Se disolvieron varios gránulos de zinc calentando en una solución de hidróxido de sodio. Se añadió ácido nítrico a la solución resultante en pequeñas porciones hasta que se formó un precipitado. El precipitado se separó, se disolvió en ácido nítrico diluido, la solución se evaporó cuidadosamente y el residuo se calcinó. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
El gas liberado durante la disolución del cobre en ácido nítrico concentrado caliente puede interactuar tanto con el gas liberado durante el tratamiento del cobre con ácido sulfúrico concentrado caliente como con el cobre. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
La solución de cloruro de hierro (III) se electrolizó con electrodos de grafito. El precipitado marrón separado (un subproducto de la electrólisis) se filtró, se calcinó y se fusionó con la sustancia formada en el cátodo. Otra sustancia, también liberada en el cátodo, se introdujo en una reacción con el producto liberado durante la electrólisis en el ánodo; la reacción prosigue bajo iluminación y con una explosión. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Sal blanca insoluble en agua que cumple Se presenta en la naturaleza en forma de un mineral muy utilizado en construcción y arquitectura, calcinado a 1000 ° C. Después de enfriar, se añadió agua al residuo sólido y el producto gaseoso de la reacción de descomposición se pasó a través de la solución resultante; como resultado, se formó un precipitado blanco, que se disolvió al pasar más el gas. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
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TAREAS DE PREPARACIÓN PARA EL USO Preparado por: Sviridova N.A.
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Una sustancia simple obtenida calentando fosfato cálcico con coque y óxido de silicio se fusionó con calcio metálico. El producto de reacción se trató con agua y el gas desprendido se recogió y se pasó a través de una solución de ácido clorhídrico. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas. Ca3 (PO4) 2 + 5C + 3SiO2 → 3CaSiO3 + 2P + 5CO 2P + 3Ca → Ca3P2 Ca3P2 + 6H2O → 3Ca (OH) 2 + 2PH3 PH3 + HCl → PH4Cl
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La solución de cloruro férrico se trató con una solución de hidróxido de sodio, el precipitado que se formó se separó y calentó. El producto de reacción sólido se mezcló con carbonato de sodio y se calcinó. Se añadieron nitrato de sodio e hidróxido de sodio a la sustancia restante y se calentaron durante mucho tiempo a alta temperatura. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas. FeCl3 + 3NaOH → Fe (OH) 3 + 3NaCl 2Fe (OH) 3 → Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2 2NaFeO2 + 3NaNO3 + 2NaOH → 2Na2FeO4 + 3NaNO2 + H2O
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Descripción de la diapositiva:
Se añadió ácido clorhídrico concentrado a óxido de plomo (IV) con calentamiento. El gas desprendido se pasó a través de una solución de hidróxido de potasio calentada. La sal del ácido que contiene oxígeno, que precipitó al enfriar la solución, se filtró y se secó. Cuando la sal resultante se calienta con ácido clorhídrico, se libera un gas venenoso, y cuando se calienta en presencia de dióxido de manganeso, se libera un gas que forma parte de la atmósfera. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas. PbO2 + 4HCl → Cl2 + PbCl2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O KClO3 + 6HCl → 3Cl2 + KCl + 3H2O 2KClO3 → 2KCl + 3O2
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Descripción de la diapositiva:
Se añadió un exceso de solución de hidróxido de sodio a la solución de sulfato de aluminio. Se añadió ácido clorhídrico a la solución resultante en pequeñas porciones, mientras se observaba la formación de un precipitado blanco a granel, que se disolvió con la adición adicional de ácido. Se vertió una solución de carbonato de sodio en la solución resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas. Al2 (SO4) 3 + 8NaOH → 2Na + 3Na2SO4 2Na + 3HCl → Al (OH) 3 + 3NaCl + 3H2O Al (OH) 3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2 AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3 → 2 Al (OH) 3 + 6NaCl + 3CO2
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Descripción de la diapositiva:
Después de un breve calentamiento de una sustancia naranja en polvo desconocida, comienza una reacción espontánea, que se acompaña de un cambio de color a verde, la liberación de gas y chispas. El residuo sólido se mezcló con cáustico potasio y se calentó, la sustancia resultante se introdujo en una solución diluida de ácido clorhídrico, mientras se formaba un precipitado verde que se disolvía en un exceso de ácido. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas. (NH4) 2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O KCrO2 + H2O + HCl → KCl + Cr (OH) 3 Cr (OH) 3 + 3HCl → CrCl3 + 4H2O
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Descripción de la diapositiva:
El ácido nítrico se neutralizó con bicarbonato de sodio, la solución neutra se evaporó cuidadosamente y el residuo se calcinó. La sustancia resultante se introdujo en una solución de permanganato de potasio acidificada con ácido sulfúrico y la solución se decoloró. El producto de reacción que contiene nitrógeno se colocó en una solución de hidróxido de sodio y se añadió polvo de zinc, mientras se liberaba un gas con un olor característico acre. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas. HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O + CO2 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 4H2O2 + NH3
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Descripción de la diapositiva:
La sustancia obtenida en el cátodo durante la electrólisis de la masa fundida de cloruro de sodio se quemó en oxígeno. El producto resultante se trató secuencialmente con dióxido de azufre y una solución de hidróxido de bario. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas. 2NaCl (fundido) → 2Na + Cl2 (electrólisis) 2Na + O2 → Na2O2 Na2O2 + SO2 → Na2SO4 Na2SO4 + Ba (OH) 2 → BaSO4 + 2NaOH
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Descripción de la diapositiva:
Se introdujo alambre de cobre en el ácido sulfúrico concentrado calentado, el gas liberado se pasó a través de un exceso de solución de hidróxido de sodio. La solución se evaporó cuidadosamente, el residuo sólido se disolvió en agua y se calentó con azufre en polvo. El azufre sin reaccionar se separó por filtración y se añadió ácido sulfúrico a la solución, mientras se observaba la formación de un precipitado y el desprendimiento de gas con un olor acre. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas. 2H2SO4 (conc) + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O Na2SO3 + S → Na2S2O3 Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + S + H2O
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Descripción de la diapositiva:
La sustancia formada durante la fusión de magnesio con silicio se trató con agua, como resultado de lo cual se formó un precipitado y se desprendió un gas incoloro. El precipitado se disolvió en ácido clorhídrico y el gas se pasó a través de una solución de permanganato de potasio, con la formación de dos sustancias binarias insolubles en agua. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas. 2Mg + Si → Mg2Si Mg2Si + 4H2O → 2Mg (OH) 2 + SiH4 Mg (OH) 2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 3SiH4 + 8KMnO4 → 8MnO2 + 3SiO2 + 8KOH + 2H2O
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Descripción de la diapositiva:
La sal obtenida por la interacción de óxido de zinc con ácido sulfúrico se calcinó a 800 ° C. El producto de reacción sólido se trató con una solución alcalina concentrada y se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas. ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O 2ZnSO4 → 2ZnO + 2SO2 + O2 ZnO + 2NaOH + H2O → Na2 Na2 + CO2 → Na2CO3 + Zn (OH) 2 + H2O
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Descripción de la diapositiva:
Se pasó fosfina a través de una solución caliente de ácido nítrico concentrado. Los productos de reacción se neutralizaron con cal viva, el precipitado formado se separó, se mezcló con coque y sílice y se calcinó. El producto de reacción, que brilla en el aire, se calentó en una solución de hidróxido de sodio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas. PH3 + 8HNO3 (conc) → H3PO4 + 8NO2 + 4H2O H3PO4 + 3CaO → Ca3 (PO4) 2 + 3H2O Ca3 (PO4) 2 + 3SiO2 + 5C → 3CaSiO3 + 5CO + 2P P4 + 3NaOH + 3H2O → 3NaH2P
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Descripción de la diapositiva:
La sustancia obtenida en el ánodo durante la electrólisis de una solución de yoduro de sodio sobre electrodos inertes se hizo reaccionar con potasio. El producto de reacción se calentó con ácido sulfúrico concentrado, el gas desprendido se pasó a través de una solución caliente de cromato de potasio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas. 2NaI + 2H2O → 2NaOH + H2 + I2 (electrólisis) I2 + 2K → 2KI 8KI + 5H2SO4 (conc) → 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O 3H2S + 2K2Cr2O4 + 2H2O → 2Cr (OH) 3 + 3S + 4KOH
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Descripción de la diapositiva:
Las dos sales vuelven púrpura la llama. Uno de ellos es incoloro, y cuando se calienta ligeramente con ácido sulfúrico concentrado, se destila el líquido en el que se disuelve el cobre; la última transformación va acompañada de la evolución de gas marrón. Cuando se agrega la segunda sal de la solución de ácido sulfúrico a la solución, el color amarillo de la solución cambia a naranja, y cuando la solución resultante se neutraliza con álcali, se restaura el color original. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas. KNO3 (sólido) + H2SO4 (conc) → KHSO4 + HNO3 Cu + 4HNO3 (conc) → Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + 2KOH → H2K2CrO4 +
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Descripción de la diapositiva:
La sustancia obtenida en el cátodo durante la electrólisis de cloruro de sodio con electrodos inertes reacciona con el yodo cuando se calienta. El producto de reacción interactúa con el ácido sulfúrico concentrado con el desprendimiento de gas, que se pasa a través de una solución de hidróxido de potasio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas. 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 (electrólisis) H2 + I2 → 2HI 2HI + H2SO4 (conc) → I2 + SO2 + 2H2O o 8HI + H2SO4 (conc) → 4I2 + H2S + 4H2O SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O o H2S + 2KOH → K2S + 2H2O
17 diapositiva
Descripción de la diapositiva:
La sal obtenida disolviendo hierro en ácido sulfúrico concentrado caliente se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. El precipitado marrón resultante se filtró y se calcinó. La sustancia resultante se fusionó con hierro. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas. 2Fe + 6H2SO4 (conc) → Fe2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2O Fe2 (SO4) 3 + NaOH → 2Fe (OH) 3 + 3Na2SO4 2Fe (OH) 3 → Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + Fe → 2FeO
1) Se calcinó nitrato de cobre, el precipitado sólido resultante se disolvió en ácido sulfúrico. Se pasó sulfuro de hidrógeno a través de la solución, se calcinó el precipitado negro resultante y se disolvió el residuo sólido calentando en ácido nítrico concentrado.
2) El fosfato de calcio se fusionó con carbón y arena, luego la sustancia simple resultante se quemó en un exceso de oxígeno, el producto de combustión se disolvió en un exceso de hidróxido de sodio. Se añadió una solución de cloruro de bario a la solución resultante. El precipitado resultante se trató con un exceso de ácido fosfórico.
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|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 o Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
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3) Se disolvió cobre en ácido nítrico concentrado, se mezcló el gas resultante con oxígeno y se disolvió en agua. Se disolvió óxido de zinc en la solución resultante, luego gran exceso solución de hidróxido de sodio.
4) Se hizo actuar sobre cloruro de sodio seco con ácido sulfúrico concentrado a baja temperatura, el gas resultante se pasó a una solución de hidróxido de bario. Se añadió una solución de sulfato de potasio a la solución resultante. El precipitado resultante se fusionó con carbón. El material resultante se trató con ácido clorhídrico.
5) Se trató una muestra de sulfuro de aluminio con ácido clorhídrico. En este caso, se desprendió gas y se formó una solución incolora. Se añadió una solución de amoniaco a la solución resultante y el gas se pasó a través de una solución de nitrato de plomo. El precipitado resultante se trató con una solución de peróxido de hidrógeno.
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|---|---|
Al (OH) 3 ← AlCl 3 ← Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
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6) Se mezcló polvo de aluminio con polvo de azufre, se calentó la mezcla, se trató la sustancia resultante con agua, mientras se liberaba gas y se formaba un precipitado, al que se le adicionaba un exceso de solución de hidróxido de potasio hasta su completa disolución. Esta solución se evaporó y calcinó. Se añadió un exceso de solución de ácido clorhídrico al sólido resultante.
7) Se trató una solución de yoduro de potasio con una solución de cloro. El precipitado resultante se trató con una solución de sulfito de sodio. A la solución resultante, se le añadió primero una solución de cloruro de bario y, después de la separación del precipitado, se añadió una solución de nitrato de plata.
8) Se fundió un polvo de color verde grisáceo de óxido de cromo (III) con un exceso de álcali, se disolvió la sustancia resultante en agua y se obtuvo una solución de color verde oscuro. Se añadió peróxido de hidrógeno a la solución alcalina resultante. El resultado es una solución amarilla que, cuando se agrega con ácido sulfúrico, adquiere color naranja... Cuando se pasa sulfuro de hidrógeno a través de la solución naranja acidificada resultante, se vuelve turbia y se vuelve verde nuevamente.
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|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
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9) Se disolvió aluminio en una solución concentrada de hidróxido de potasio. Se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante hasta que cesó la precipitación. El precipitado se filtró y se calcinó. El residuo sólido resultante se fusionó con carbonato de sodio.
10) Se disolvió silicio en una solución concentrada de hidróxido de potasio. Se añadió un exceso de ácido clorhídrico a la solución resultante. Se calentó la solución turbia. El precipitado separado se filtró y se calcinó con carbonato cálcico. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
11) Se calentó óxido de cobre (II) en una corriente de monóxido de carbono. La sustancia resultante se quemó en una atmósfera de cloro. El producto de reacción se disolvió en agua. La solución resultante se dividió en dos partes. Se añadió solución de yoduro de potasio a una parte y solución de nitrato de plata a la segunda. En ambos casos se observó la formación de un precipitado. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
12) Se calcinó nitrato de cobre, el sólido resultante se disolvió en ácido sulfúrico diluido. La solución salina resultante se sometió a electrólisis. La sustancia liberada en el cátodo se disolvió en ácido nítrico concentrado. La disolución prosiguió con el desprendimiento de gas marrón. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
13) El hierro se quemó en una atmósfera de cloro. El material resultante se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. Se formó un precipitado marrón, que se filtró y se calcinó. El residuo después de la calcinación se disolvió en ácido yodhídrico. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
14) Se mezcló polvo de aluminio metálico con yodo sólido y se añadieron unas gotas de agua. Se añadió una solución de hidróxido de sodio a la sal resultante hasta que se formó un precipitado. El precipitado resultante se disolvió en ácido clorhídrico. Tras la posterior adición de la solución de carbonato de sodio, se observó de nuevo precipitación. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
15) Como resultado de la combustión incompleta del carbón, se obtuvo un gas, en una corriente del cual se calentó óxido de hierro (III). El material resultante se disolvió en ácido sulfúrico concentrado caliente. La solución salina resultante se sometió a electrólisis. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
16) Algo de sulfuro de zinc se dividió en dos partes. Uno de ellos fue tratado con ácido nítrico y el otro fue cocido al aire. Se formó una sustancia simple durante la interacción de los gases desprendidos. Esta sustancia se calentó con ácido nítrico concentrado y se desprendió un gas marrón. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
17) Se calentó clorato de potasio en presencia de un catalizador, mientras se desprendía un gas incoloro. Al quemar hierro en una atmósfera de este gas, se obtuvieron escamas de hierro. Se disolvió en un exceso de ácido clorhídrico. A la solución resultante se le añadió una solución que contenía dicromato de sodio y ácido clorhídrico.
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|---|---|
1) 2КClО 3 → 2КСl + 3О 2 2) ÇFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 НСІ → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7Н 2 О 18) El hierro se quemó en cloro. La sal resultante se añadió a la solución de carbonato de sodio y se formó un precipitado marrón. Este precipitado se filtró y se calcinó. La sustancia resultante se disolvió en ácido yodhídrico. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Se trató una solución de yoduro de potasio con un exceso de agua con cloro, observándose primero la formación de un precipitado y luego su completa disolución. El ácido que contiene yodo resultante se aisló de la solución, se secó y se calentó cuidadosamente. El óxido resultante reaccionó con monóxido de carbono. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
20) Se disolvió polvo de sulfuro de cromo (III) en ácido sulfúrico. En este caso, se liberó gas y se formó una solución coloreada. Se añadió un exceso de solución de amoníaco a la solución resultante y el gas se pasó a través de nitrato de plomo. El precipitado negro resultante se volvió blanco después del tratamiento con peróxido de hidrógeno. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
21) Se calentó polvo de aluminio con polvo de azufre, la sustancia resultante se trató con agua. El precipitado que se formó se trató con un exceso de solución concentrada de hidróxido de potasio hasta su completa disolución. A la solución resultante se le añadió una solución de cloruro de aluminio y nuevamente se observó la formación de un precipitado blanco. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
22) Se calentó nitrato de potasio con plomo en polvo hasta que se terminó la reacción. La mezcla de productos se trató con agua y luego se filtró la solución resultante. El filtrado se acidificó con ácido sulfúrico y se trató con yoduro de potasio. La sustancia simple separada se calentó con ácido nítrico concentrado. En la atmósfera del gas marrón resultante se quemó fósforo rojo. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
23) Se disolvió cobre en ácido nítrico diluido. A la solución resultante se le añadió un exceso de solución de amoniaco, observándose primero la formación de un precipitado, y luego su completa disolución con la formación de una solución de color azul oscuro. La solución resultante se trató con ácido sulfúrico hasta que apareció el característico color azul de las sales de cobre. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
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|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
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24) Se disolvió magnesio en ácido nítrico diluido y no se observó desprendimiento de gas. La solución resultante se trató con un exceso de solución de hidróxido de potasio con calentamiento. El gas liberado durante este proceso se quemó en oxígeno. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
25) Se disolvió en agua una mezcla de nitrito de potasio y cloruro de amonio en polvo y la solución se calentó cuidadosamente. El gas liberado reaccionó con el magnesio. El producto de reacción se añadió a un exceso de solución de ácido clorhídrico y no se observó desprendimiento de gas. La sal de magnesio obtenida en solución se trató con carbonato de sodio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
26) Se fusionó óxido de aluminio con hidróxido de sodio. El producto de reacción se introdujo en la solución de cloruro de amonio. El gas liberado con un olor acre es absorbido por el ácido sulfúrico. La sal intermedia resultante se calcinó. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
27) El cloro ha reaccionado con una solución de hidróxido de potasio caliente. Cuando se enfrió la solución, precipitaron cristales de sal de Berthollet. Los cristales obtenidos se introdujeron en una solución de ácido clorhídrico. La sustancia simple resultante reaccionó con hierro metálico. El producto de reacción se calentó con un nuevo peso de hierro. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
28) Se disolvió cobre en ácido nítrico concentrado. A la solución resultante se le añadió un exceso de solución de amoniaco, observándose primero la formación de un precipitado y luego su completa disolución. La solución resultante se trató con un exceso de ácido clorhídrico. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
29) Se disolvió hierro en ácido sulfúrico concentrado caliente. La sal resultante se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. El precipitado marrón resultante se filtró y se calcinó. La sustancia resultante se fusionó con hierro. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
30) Como resultado de la combustión incompleta del carbón, se obtuvo un gas, en cuya corriente se calentó óxido de hierro (III). El material resultante se disolvió en ácido sulfúrico concentrado caliente. La solución de sal resultante se trató con un exceso de solución de sulfuro de potasio.
31) Algo de sulfuro de zinc se dividió en dos. Uno de ellos fue tratado con ácido clorhídrico y el otro fue cocido al aire. Se formó una sustancia simple durante la interacción de los gases desprendidos. Esta sustancia se calentó con ácido nítrico concentrado y se liberó un gas marrón.
32) El azufre se fusionó con hierro. El producto de reacción se trató con ácido clorhídrico. El gas liberado durante esto se quemó en exceso de oxígeno. Los productos de combustión se absorbieron en una solución acuosa de sulfato de hierro (III).
De opciones para pruebas de ensayo (VN Doronkin "Preparación para el Examen del Estado Unificado –2012")
1. Se evaporó la solución obtenida haciendo reaccionar cobre con ácido nítrico concentrado y se calcinó el precipitado. Los productos gaseosos de la reacción de descomposición se absorben completamente en agua y se pasa hidrógeno sobre el residuo sólido. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
C obsesión con una respuesta
1) Cu + 4HNO 3 (conc) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) 2 Cu (NO 3) 2 → 2CuО + 4NO 2 + О 2
3) CuО + Н 2 → Cu + Н 2 О
4) 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 → 4НNO 3
2. Una sustancia simple obtenida calentando fosfatato de calcio con coque y óxido de silicio se fusionó con calcio metálico. El producto de reacción se trató con agua y el gas desprendido se recogió y se pasó a través de una solución de ácido clorhídrico. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
C obsesión con una respuesta
1) Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
2) 2P + 3Ca → Ca 3 P 2
3) Ca 3 R 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2PH 3
4) PH 3 + HC1 → PH 4 C1
3) La solución de cloruro férrico se trató con una solución de hidróxido de sodio. El precipitado que se formó se separó y calentó. El producto de reacción sólido se mezcló con carbonato de sodio y se calcinó. Se añadieron nitrato de sodio e hidróxido de sodio a la sustancia restante y se calentaron durante mucho tiempo a alta temperatura.
Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
C obsesión con una respuesta
1) FeС1 3 + 3NаОН → Fe (ОН) 3 ↓ + 3NаС1
2) 2Fe (ОН) 3 → Fe 2 О 3 ↓ + 3H 2 О
3) Fe 2 О 3 + Na 2 СО 3 → 2NаFeО 2 + СО 2
4) 2NаFeО 2 + 3NаNО 3 + 2NаОН → 2Nа 2 FeО 4 + 2NаNО 2 + Н 2 О
4) Se añadió ácido clorhídrico concentrado a óxido de plomo (IV) con calentamiento. El gas desprendido se pasó a través de una solución de hidróxido de potasio calentada. La sal del ácido que contiene oxígeno, que precipitó al enfriar la solución, se filtró y se secó. Cuando la sal resultante se calienta con ácido clorhídrico, se libera un gas venenoso, y cuando se calienta en presencia de dióxido de manganeso, se libera un gas que forma parte de la atmósfera Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
C obsesión con una respuesta
1) 4НCl + РbО 2 → РbС1 2 ↓ + 2Н 2 О + Cl 2
2) 6KOH + 3Cl 2 → 5KS1 + КС1О 3 + 3Н 2 О
3) KC1O 3 + 6HC1 → KC1 + 3C1 2 + 3H 2 O
4) 2KS1O 3 → 2KS1 + 3O 2
5) Se añadió un exceso de solución de hidróxido de sodio a la solución de sulfato de aluminio. Se añadió ácido clorhídrico en pequeñas porciones a la solución resultante; en este caso, se observó la formación de un precipitado blanco a granel, que se disolvió al agregar más ácido. Se vertió una solución de carbonato de sodio en la solución resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones escritas.
1) A1 2 (SO 4) 3 + 8NaOH → 2Na + 3Na 2 SO 4 o A1 2 (SO 4) 3 + 12NaOH → 2Na 3 + 3Na 2 SO 4
2) Na 3 + 3HC1 → 3NaC1 + Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 O
3) Al (OH) 3 ↓ + 3HC1 → A1C1 3 + 3H 2 O
4) 2AlС1 3 + 3Н 2 О + 3Na 2 СO 3 → 3СО 2 + 2А1 (ОН) 3 ↓ + 6NaС1
6) Después de un breve calentamiento de una sustancia naranja en polvo desconocida, comienza una reacción espontánea, que se acompaña de un cambio de color a verde, la liberación de gas y chispas. El residuo sólido se mezcló con cáustico potasio y se calentó, la sustancia resultante se introdujo en una solución diluida de ácido clorhídrico y se formó un precipitado verde que se disuelve en un exceso de ácido. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 4KOH → 2KCrO 2 + H 2 O
3) KCrO 2 + НCl + H 2 O → Cr (OH) 3 ↓ + KCl
4) Cr (OH) 3 + 3HCl (exceso) → CrCl 3 + 3H 2 O
7) El ácido nítrico se neutralizó con bicarbonato de sodio, la solución neutra se evaporó cuidadosamente y el residuo se calcinó. La sustancia resultante se introdujo en una solución de permanganato de potasio acidificada con ácido sulfúrico. la solución se decolora. El producto de reacción que contiene nitrógeno se colocó en una solución de hidróxido de sodio y se añadió polvo de zinc, mientras se liberaba un gas con un olor característico acre. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
1) NaHCO 3 + HNO 3 → NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2) 2 NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2
3) 5 NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + Mn 2 SO 4 + 3H 2 O
4) NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O → NH 3 + 4Na 2
8) La sustancia obtenida en el cátodo durante la electrólisis de la masa fundida de cloruro de sodio se quemó en oxígeno. El producto resultante se trató secuencialmente con dióxido de azufre y una solución de hidróxido de bario. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
1) 2NaCl → 2Na + Cl 2
2) 2Na + O 2 → Na 2 O 2
3) Na 2 O 2 + SO 2 → Na 2 SO 4
4) Na 2 SO 4 + Ba (OH) 2 → BaSO 4 ↓ + 2NaOH
9) Se calcinó cal viva con un exceso de coque. El producto de reacción después del tratamiento con agua se usa para absorber dióxido de azufre y dióxido de carbono. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
1) CaO + 3C → CaC 2 + CO
2) CaC 2 + 2H 2 O → Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2
3) Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O o Ca (OH) 2 + 2CO 2 → Ca (HCO 3) 2
4) Ca (OH) 2 + SO 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O o Ca (OH) 2 + 2SO 2 → Ca (HSO 3) 2
10) Se introdujo alambre de cobre en el ácido sulfúrico concentrado calentado y el gas desprendido se pasó a través de un exceso de hidróxido de sodio. La solución se evaporó cuidadosamente, el residuo sólido se disolvió en agua y se calentó con azufre en polvo. El azufre sin reaccionar se separó por filtración y se añadió ácido sulfúrico a la solución, mientras se observaba la formación de un precipitado y el desprendimiento de un gas de olor acre.
Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
1) Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) 2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O
3) Na 2 SO 3 + S → Na 2 S 2 O 3
4) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + S ↓ + H 2 O
11) La sustancia formada durante la fusión de magnesio con silicio se trató con agua, como resultado de lo cual se formó un precipitado y se desprendió un gas incoloro. El precipitado se disolvió en ácido clorhídrico y el gas se pasó a través de una solución de permanganato de potasio. en este caso, se formaron dos compuestos binarios insolubles en agua. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
1) Si + 2Mg = Mg 2 Si
2) Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg (OH) 2 + SiH 4
3) Mg (OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O
4) 3SiH 4 + 8KMnO 4 → 8MnO 2 ↓ + 3SiO 2 ↓ + 8KOH + 2H 2 O
12 ) Se añadió una solución de ácido clorhídrico a la sal blanca insoluble en agua, que se encuentra en la naturaleza en forma de un mineral muy utilizado en la construcción y la arquitectura. Como resultado, la sal se disolvió y se liberó gas; cuando se pasó a través del agua de cal, se formó un precipitado blanco, que se disolvió cuando el gas pasó a través de él. Cuando se hierve la solución resultante, se forma un precipitado y se desprende gas. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
1) CaCO 3 + 2HC1 → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
2) Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O
3) CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2 → Ca (HCO 3) 2
4) Ca (HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2
13) La sal obtenida por la interacción de óxido de zinc con ácido sulfúrico se calcinó a 800 ° C. El producto de reacción sólido se trató con una solución alcalina concentrada y se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
1) ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
2) 2 ZnSO 4 → ZnO + 2SO 2 + O 2
3) ZnO + 2NaOH + H3O → Na 2
4) Na 2 + 2CO 2 → 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓ o Na 2 + CO 2 → Na 2 CO 3 + Zn (OH) 2 ↓ + H 2 O
14) Se añadió carbonato de sodio a la solución de sulfato de cromo trivalente. El precipitado que se formó se separó, se transfirió a una solución de hidróxido de sodio, se añadió bromo y se calentó. Después de la neutralización de los productos de reacción con ácido sulfúrico, la solución adquiere un color naranja, que cambia a verde después de pasar dióxido de azufre a través de la solución. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
1) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 3CO 2
2) 2Cr (OH) 3 + 10NaOH + 3Br 2 → 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
3) 2Na 2 CrO + H 2 SO 4 → Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
4) Na 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O
15) La fosfina se pasó a través de una solución caliente de ácido nítrico concentrado. Los productos de reacción se neutralizaron con cal viva, el precipitado que se formó se separó, se mezcló con coque y sílice y se calcinó. El producto de reacción, que brilla en la oscuridad, se calentó en una solución de hidróxido de sodio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
1) PH 3 + 8HNO 3 (clnc) → H 3 PO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2) 2H 3 PO 4 + 3CaO → Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 3H 2 O y 2HNO 3 + CaO → Ca (NO 3) 2 + H 2 O
3) Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
4) P 4 +3 NaOH + 3H 2 O → 3NaH 2 PO 2 + PH 3
16) El polvo negro, que se formó al quemar metal rojo en exceso de aire, se disolvió en ácido sulfúrico al 10%. Se añadió un álcali a la solución resultante y el precipitado azul precipitado se separó y se disolvió en un exceso de solución de amoniaco. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
1) 2Cu + О 3 → 2CuO
2) CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
3) CuSO 4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
4) Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 ∙ H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O
17) El fósforo rojo se quemó en una atmósfera de cloro. El producto de reacción se trató con un exceso de agua y se añadió zinc en polvo a la solución. El gas desprendido se pasó por una placa calentada de cobre oxidado. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
1) 2P + 5Cl 2 → 2PCl 5
2) PCl 5 + 4H 2 O → H 3 PO 4 + 5HCl
3) 3Zn + 2H 3 PO 4 → Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 3H 2 y Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O
18) La sustancia obtenida en el ánodo durante la electrólisis de la solución de yodilo de sodio sobre electrodos inertes se hizo reaccionar con potasio. El producto de reacción se calentó con ácido sulfúrico concentrado y el gas desprendido se pasó a través de una solución caliente de cromato de potasio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
1) 2KI + 2H 2 O → 2KOH + I 2 ↓
2) I 2 + 2K → 2KI
3) 8KI + 5H 2 SO 4 → 4 I 2 ↓ + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O o 8KI + 9H 2 SO 4 → 4 I 2 ↓ + H 2 S + 8KHSO 4 + 4H 2 O
4) 3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3S ↓ + 4KOH
19) El gas formado por la reacción del cloruro de hidrógeno con una solución de cromato de potasio caliente reacciona con el hierro. El producto de reacción se disolvió en agua y se le añadió sulfuro de sodio. La sustancia más ligera se separó de los compuestos insolubles formados y se hizo reaccionar con ácido sulfúrico concentrado mientras se calentaba. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
1) 2K 2 CrO 4 + 16HCl → 4KCl + 2CrCl 7 + 3Cl 2 + H 2 O
2) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
3) 2FeCl 3 + 3Na 2 S → S ↓ + FeS ↓ + 6NaCl
4) S + 2H 2 SO 4 → 2SO 2 + 2H 2 O
20) Las dos sales vuelven púrpura la llama. Uno de ellos es incoloro, y cuando se calienta ligeramente con ácido sulfúrico concentrado, se destila un líquido en el que se disuelve el cobre; la última transformación va acompañada de la evolución de gas marrón. Cuando se agrega la segunda sal de la solución de ácido sulfúrico a la solución, el color amarillo de la solución cambia a naranja, y cuando la solución resultante se neutraliza con álcali, se restaura el color original. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
1) KNO 3 + 2H 2 SO 4 → KHSO 4 + HNO 3
2) Cu + 4HNO 3 (conc) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3) 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
4) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O