Los no metales muestran propiedades. Propiedades físicas y químicas de los no metales. Propiedades físicas Nemmetalov

Caco 3 \u003d CAO + CO 2

Encontramos una masa de carbonato de calcio puro (sin impurezas):

m (caco 3) \u003d m (piedra caliza) × (mezcla 1-Ω)

m (caco 3) \u003d 500 × (1-0.2) \u003d 400 g

Encuentra la cantidad de sustancia Caco 3:

v (caco 3) \u003d m (caco 3) / m (caco 3)

v (caco 3) \u003d 400/100 \u003d 4 Mole

Según la ecuación.

v (caco 3) \u003d v (CO 2) \u003d 4 Mole

Luego el volumen de dióxido de carbono.

Nemetalla - Elementos con el 14 al 16º grupo de mesa MENDELEEV. Casi no conducen electricidad y calor. Los no metales son muy frágiles y prácticamente no doblados y otras deformaciones. Pueden existir en 2 de los 3 estados de materia a temperatura ambiente: gas (por ejemplo, oxígeno) y sólidos (por ejemplo, carbono). Los no metales, no poseen un brillo de metal y no reflejan la luz.

La interacción de no metales con sustancias simples.

1. Interacción no metálica con metales:

2NA + CL 2 \u003d 2NACL,

FE + S \u003d FES,

6li + n 2 \u003d 2li 3 n,

2ca + o 2 \u003d 2cao.

en tales casos, los no metales exhiben propiedades oxidativas (se toman electrones, formando partículas cargadas negativamente).

2. La interacción de los no metales con otros no metales:

• interactuando con hidrógeno, casi todos los no metales exhiben propiedades oxidativas, al tiempo que forman compuestos de hidrógeno volátiles: hidruros covalentes:

3h 2 + n 2 \u003d 2nh 3,

H 2 + BR 2 \u003d 2HBR;

• interactuando con oxígeno, todos los no metales, excepto el fluoruro, exhiben propiedades de reemplazo:

S + O 2 \u003d SO 2,

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5;

• cuando la interacción con el flúor flúor es un agente oxidante, y el agente reductor de oxígeno:

2F 2 + O 2 \u003d 2OF 2;

• los no metales interactúan entre sí, el metal más electronegativo desempeña el papel del oxidante, menos electronegativo: el papel del agente reductor:

S + 3F 2 \u003d SF 6,

Los elementos químicos: los no metales son solo 16, pero dos de ellos, el oxígeno y el silicio representan el 76% de la masa de la corteza terrestre. Los no metales son del 98.5% de la masa de las plantas y el 97.6% de la masa de humanos. Desde el carbono, el hidrógeno, el oxígeno, el azufre, el fósforo y el nitrógeno consisten en todas las sustancias orgánicas más importantes, son elementos de la vida. El hidrógeno y el helio son los elementos principales del universo de ellos consisten en todos los objetos espaciales, incluido nuestro sol.

Los no metales son elementos químicos cuyos átomos toman electrones para completar el nivel de energía externa, al mismo tiempo que forman iones cargados negativamente. Casi todos los no metales tienen radios relativamente pequeños y una gran cantidad de electrones en el nivel de energía externa de 4 a 7, se caracterizan por valores de electronegabilidad alta y propiedades oxidativas.

Si en el sistema periódico para llevar a cabo una diagonal de berilio a astatu, entonces los elementos, no metales estarán a la izquierda, y el metal de la izquierda, los elementos de todos los subgrupos laterales, lanthanoids y actinoides lo incluyen. Los elementos ubicados cerca de la diagonal, por ejemplo, berilio, aluminio, titanio, germanio, antimonio, tienen un carácter dual y pertenecen a metaloides. Los elementos 18 del grupo son gases inertes, tienen una capa electrónica externa completamente completada, a veces se relacionan con no metalam, pero formalmente, de acuerdo con los signos físicos.

Las configuraciones electrónicas de los elementos de los electrones de valencia-no metales se muestran en la tabla:

Patrones en el cambio de las propiedades de los elementos no metálicos.

En el período con el aumento de la carga del kernel (de izquierda a derecha):

• el radio del átomo disminuye.
• el número de electrones en el nivel de energía externo aumenta,
• aumenta la electricidad,
• las propiedades oxidativas se mejoran,
• las propiedades no metálicas se mejoran.

En un grupo con la altura de la carga del kernel (de arriba a abajo):

• el radio del átomo aumenta.
• el número de electrones en el nivel de energía externo no cambia,
• la electricidad disminuye,
• las propiedades oxidativas se debilitan,
• las propiedades no metálicas se debilitan.

De este modo, a través de la derecha y, por encima, es un elemento en el sistema periódico, más brillante se expresan sus propiedades no metálicas.

No metales en el subgrupo principal del grupo IV del sistema periódico D.I. Mendeleev es carbono y silicio. En el nivel de energía externo de estos elementos hay 4 electrones (NS 2 NP 2). En su compuestos inorgánicos El carbono tiene un grado de oxidación de +2 (en un estado no excitado) y +4 (en el estado excitado). En compuestos orgánicos, el grado de oxidación de carbono puede ser cualquiera de -4 a +4.

Para Silicon más estable, el grado de oxidación es +4. El carbono y el silicio forman óxidos de ácido de la fórmula general EO 2, así como los compuestos de hidrógeno volátiles de la fórmula general de EN 4.

No metales en el grupo el subgrupo principal del sistema periódico D.I. MENDELEEV son nitrógeno, fósforo, arsénico. En el nivel de energía externo de estos elementos hay cinco electrones: NS 2 NP 3. El nitrógeno en sus compuestos puede exhibir el grado de oxidación -3, -2, +1, +2, +3, +4, +5.
Para el fósforo se caracterizan por el grado de oxidación -3, +3, +5. Dado que el átomo de nitrógeno no tiene un SubFrame D, no puede ser cincowalentados, pero es capaz de formar un cuarto enlace covalente en el mecanismo de los donantes-aceptores. Con un aumento en el número de secuencia dentro del subgrupo, aumenta los radios de los átomos y los iones, la energía de ionización disminuye. Hay un debilitamiento de propiedades no metálicas y un aumento en metálico.
Con oxígeno, los elementos del subgrupo principal de los grupos V forman óxidos más altos de la composición R2O 5. Todos ellos son óxidos ácidos. Con hidrógeno, hidrógeno, fósforo y forma arsénica, compuestos gaseosos volátiles de la composición de EN 3.

No metales del subgrupo principal VI del grupo del sistema periódico D.I. Mendeleev es oxígeno, azufre, selenio y telurio. Configuración del nivel electrónico externo de estos elementos NS 2 NP 4. En sus compuestos, exhiben los grados más característicos de oxidación -2, +4, +6 (excepto el oxígeno). Con un aumento en el número de secuencia dentro del subgrupo, la energía de la ionización disminuye, aumenta el tamaño de los átomos y los iones, los signos no metálicos de los elementos se debilitan y los aumentos de metal. El azufre y el selenio forman óxidos más altos de tipo RO 3. Estos compuestos son óxidos ácidos típicos que corresponden a Ácidos fuertes Tipo H 2 RO 4. Para los no metales, el subgrupo principal VI del grupo se caracteriza por compuestos de hidrógeno volátiles de la fórmula general H 2 R. En este caso, la polaridad y la fuerza de la comunicación se debilitan de H2O a H 2 TE. Todos los compuestos de hidrógeno distintos del agua son sustancias gaseosas. Las soluciones acuosas H 2 S, H 2 SE, H 2 TE son ácidos débiles.

Los elementos del grupo VII del subgrupo principal: flúor, cloro, bromo, yodo son típicos no metales. El grupo Nombre de estos elementos: halógenos de los halos griegos - sal y genes - pastel. Configuración del nivel electrónico externo de estos halógenos NS 2 NP 5. El grado más característico de la oxidación de halógeno -1. Además, el cloro, el bromo y el yodo pueden exhibir el grado de oxidación + 3, + 5, + 7. Dentro de cada período de halógenos, los elementos más electronegativos. Dentro del subgrupo cuando se mueve de flúor a astatu, un aumento en el radio de un átomo, las propiedades no metálicas disminuyen, una disminución en las propiedades de reducción oxidativa y creciente. Todos los halógenos forman sustancias simples - Moléculas ductómicas de Hal 2. El flúor es el electrodicativo de los elementos químicos. En todos sus compuestos tiene el grado de oxidación -1. Los óxidos halógenos más altos (excepto el flúor) tienen una fórmula general R2O 7, son óxidos ácidos. Corresponde a los ácidos fuertes de la fórmula general HRO 4 (R \u003d CL, BR). Compuestos de hidrógeno halógenos: las razas de halógenas tienen una fórmula general HHAL. Ellos soluciones acuosas Son ácidos cuya fuerza aumenta de HF a HI. Para halógenos, hay un patrón: cada halógeno anterior es capaz de empujar hacia afuera a partir de sus compuestos con metales y hidrógeno, por ejemplo: CL 2 + 2KBR \u003d 2KCL + BR 2.

La característica general de los no metales.

Nemetalla - Elementos químicos que forman cuerpos simples que no tienen propiedades características de los metales. La característica de alta calidad de los no metales es la electronegatividad.

Electricidad - Esta es la capacidad de polarizar el enlace químico, para retrasar los pares electrónicos generales.

Nemetallam incluye 22 elementos.

La posición de los elementos no metálicos en sistema periódico Elementos químicos

Como se puede ver en la tabla, los elementos no metálicos se encuentran principalmente en la parte superior derecha del sistema periódico.

La estructura de los átomos Nemetalles.

Una característica característica de los no metales es mayor (en comparación con los metales) el número de electrones en el nivel de energía externo de sus átomos. Esto determina su mayor capacidad para colocar electrones adicionales y manifestar una actividad oxidativa más alta que de los metales. Propiedades oxidativas especialmente fuertes, es decir, la capacidad de colocar electrones, exhibir los no metales en los 2º y 3º períodos de los grupos VI-VII. Si comparas la ubicación de los electrones por orbitales en átomos de flúor, cloro y otro halógeno, entonces se puede juzgar sobre sus propiedades distintivas. No hay un átomo de flúor de fluoruro orbital. Por lo tanto, los átomos de flúor pueden mostrar solo la valencia I y el grado de oxidación: 1. El oxidante más fuerte es flúor. En los átomos de otro halógeno, por ejemplo, en el átomo de cloro, hay orbitales D libres a nivel de energía. Debido a esto, la ruptura de los electrones puede ocurrir de tres maneras diferentes. En el primer caso, el cloro puede manifestar el grado de oxidación +3 y formar el cloruro de HCLO 2, que corresponde a la sal de clorito, por ejemplo, el cloro de potasio KCLO 2. En el segundo caso, el cloro puede formar compuestos en los que el grado de oxidación de cloro es +5. Tales compuestos incluyen el ácido de HCLO 3 clorado y sus sales: cloratos, tales como clorado de potasio KCLO 3 (sal Bertolet). En el tercer caso, el cloro muestra el grado de oxidación +7, por ejemplo, en el ácido cloroico HCLO 4 y en sus sales, muelles (en perclorato de potasio KCLO 4).

Los edificios de moléculas no metálicas. Propiedades físicas Nemmetalov

En el estado gaseoso a temperatura ambiente son:

hidrógeno - H 2;

nitrógeno - n 2;

oxígeno - O 2;

fluorine - F 2;

cloro - CI 2.

E gases inertes:

helio - él;

neon - ne;

argón - ar;

krypton - KR;

xenon - xe;

radon - rn).

En un líquido - Bromine - BR.

En sólido:

• carbono - c;

  sILICON - SI;

  fósforo - p;

• arsénico - como;

  selenio - se;

  tellur - te;

• astat - en.

Es mucho más rico en los no metales y una gama de colores: rojo - fósforo, marrón - en bromo, amarillo - en azufre, amarillo-verde - en cloro, púrpura - en el vapor del yodo, etc.

Los no metálicos más típicos tienen una estructura molecular, y menos típicos, no elásticos. Esto explica la diferencia entre sus propiedades.

Composición y propiedades de sustancias simples - no metales.

Los no metálicos forman las moléculas monatómicas y ductómicas. A monatómico Nemmetallam incluye gases inertes, prácticamente no reaccionar incluso con las sustancias más activas. Los gases inertes están ubicados en el grupo VIII del sistema periódico, y las fórmulas químicas de las sustancias simples correspondientes son las siguientes: Él, NE, AR, KR, XE y RN.

Algunas formas no metálicas dihomatomía moléculas. Estos son H 2, F 2, CL 2, BR 2, CL2 (elementos VII del grupo de sistemas periódicos), así como oxígeno O 2 y Nitrógeno N 2. De trehatómico Las moléculas consisten en gas ozono (O 3). Para sustancias de no metales, que están en estado sólido, hacen que una fórmula química sea bastante difícil. Los átomos de carbono en el grafito están conectados entre sí de diferentes maneras. Seleccione una molécula separada en las estructuras anteriores es difícil. Al escribir las fórmulas químicas, como las sustancias, como en el caso de los metales, se asume se introduzca que tales sustancias consisten solo en átomos. Fórmulas químicas, mientras se registra sin índices: C, SI, S, etc. Tales sustancias, como el ozono y el oxígeno que tienen la misma composición de calidad (ambos consisten en el mismo elemento, oxígeno), sino que difieren por los átomos del número en la molécula, tienen Diferentes propiedades. Por lo tanto, el olor a oxígeno no tiene, mientras que el ozono tiene un olor agudo que sentimos durante una tormenta eléctrica. Las propiedades de los no metales sólidos, grafito y diamantes, que también tienen la misma composición de calidad, pero la estructura diferente es bruscamente diferente (grafito frágil, diamante sólido). Por lo tanto, las propiedades de la sustancia se determinan no solo composición cualitativaPero también cuántos átomos están contenidos en la molécula de sustancias y cómo están interconectados. Los no metales en forma de cuerpos simples se encuentran en un estado sólido o gaseoso (excluyendo bromo - líquido). No tienen propiedades físicas inherentes a los metales. Los no metálicos sólidos no tienen una característica brilla de metal, generalmente son frágiles, de mala conducta corriente eléctrica y calor (excepto el grafito). El boro cristalino en (así como el silicio cristalino) tiene un punto de fusión muy alto (2075 ° C) y una gran dureza. La conductividad eléctrica del boro con un aumento de la temperatura aumenta enormemente, lo que hace posible aplicarlo ampliamente en técnicas de semiconductores. Suplemento de boro a acero y al aluminio, cobre, aleaciones de níquel, etc. Mejora sus propiedades mecánicas. Boruros (compuestos de boro con algunos metales, por ejemplo, con titanio: TIB, TIB 2) son necesarios en la fabricación de partes de motores a chorro, cuchillas de turbina de gas. Como se puede ver desde el Esquema 1, Carbono, con, Silicon - Si, Bor, tiene una estructura similar y posee algunos propiedades comunes. Como sustancias simples, se encuentran en dos modificaciones, en cristalino y amorfo. Las modificaciones cristalinas de estos elementos son muy sólidas, con altas temperaturas de fusión. El silicio cristalino tiene propiedades semiconductoras. Todos estos elementos forman compuestos con metales: carburos, silicidas y boruros (CAC 2, AL4 C3, FE3 C, MG 2 SI, TIB, TIB 2). Algunos de ellos tienen una mayor dureza, como Fe 3 C, TIB. El carburo de calcio se utiliza para obtener acetileno.

Propiedades químicas Nemmetalov

De acuerdo con los valores numéricos de las electristas relativas, la negatividad, las habilidades de oxidación no metálicas aumentan en el siguiente orden: Si, B, H, P, C, S, I, N, CL, O, F.

No metales como agentes oxidantes.

Las propiedades oxidativas de los no metales se manifiestan en su interacción:

con metales: 2NA + CL 2 \u003d 2NACL;

con hidrógeno: H 2 + F 2 \u003d 2HF;

con no metales, que tienen una electronegitabilidad más baja: 2p + 5s \u003d P 2 S 5;

con algunas sustancias complicadas: 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O,

2Fecl 2 + CL 2 \u003d 2 FECL 3.

Los no metálicos como agentes reductores.

Todos los no metales (excepto el flúor) exhiben propiedades de reemplazo cuando interactúan con el oxígeno:

S + O 2 \u003d SO 2, 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O.

El oxígeno en el compuesto con flúor también puede mostrar un grado positivo de oxidación, es decir, ser un agente reductor. Todos los demás no metales muestran propiedades de reemplazo. Por ejemplo, el cloro directamente con el oxígeno no está conectado, sino una forma indirecta de obtener sus óxidos (CL2O, Clo 2, CL2O2), en el que el cloro muestra un grado positivo de oxidación. El nitrógeno a alta temperatura está conectado directamente al oxígeno y muestra las propiedades de rehabilitación. Incluso más fácil con el oxígeno reacciona el azufre.

Muchos no metales muestran propiedades de reemplazo cuando interactúan con sustancias complejas:

Zno + C \u003d ZN + CO, S + 6HNO 3 Concrease \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O.

También hay tales reacciones en las que el mismo no metal sea el agente oxidante y el agente reductor:

Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HCLO.

El flúor es el más típico de no leche, que es propiedades reductoras no características, es decir, la capacidad de dar electrones en reacciones químicas.

Compuestos unmetalov

Los no metálicos pueden formar compuestos con diferentes enlaces intramoleculares.

Tipos de conexiones unmetall

Las fórmulas generales para los compuestos de hidrógeno por grupos de sistema periódico de elementos químicos se muestran en la tabla:

Con las formas de hidrógeno de metales (para algunos compuestos) no volátiles que son sustancias sólidas. estructura no mecular. Por lo tanto, sus puntos de fusión son relativamente altos. Con las no metalizas, la hidrógeno forma compuestos volátiles de la estructura molecular (por ejemplo, el fluoruro de HF, el sulfuro de hidrógeno H 2 S, el amoniaco NH3, el metano CH 4). En condiciones normales, estos son gases o fluidos volátiles. Cuando se disuelve en agua, los compuestos de hidrógeno de halógenos, el azufre, el selenio y el telurio forman ácidos de la misma fórmula que los compuestos de hidrógeno en sí mismos: HF, HCl, HBR, HI, H 2 S, H 2 SE, H 2 TE. Cuando el agua de amoníaco se forma en la disolución del agua, el agua de amoníaco está formulada, generalmente denota por la fórmula NH4 OH y se llama hidróxido de amonio. También se denota por la fórmula NH3 3 ∙ H2O y se llama hidrato de amoníaco.

Oxígeno no metálico forma óxidos ácidos. En un solo óxido, exhiben el grado máximo de oxidación igual al número del grupo (por ejemplo, por lo que 2, n 2 O 5), y otros son más bajos (por ejemplo, por lo que 2, n 2 O 3). Los ácidos ácidos corresponden a ácido, con dos ácidos de oxígeno de un no metalol, el que exhibe un mayor grado de oxidación. Por ejemplo, Ácido nítrico HNO 3 es más fuerte que el HNO 2 nitrogenado, y ácido sulfúrico H 2 SO 4 es más fuerte que el azufre H 2 SO 3.

Características compuestos de oxígeno Nemmetalov

Las propiedades de los óxidos más altos (es decir, los óxidos, que incluyen un elemento de este grupo con el mayor grado de oxidación) en los períodos de izquierda a derecha, cambia gradualmente de la principal a ácida.

En grupos de arriba a abajo. propiedades ácidas Los óxidos más altos se debilitan gradualmente. Esto puede ser juzgado por las propiedades de los ácidos correspondientes a estos óxidos.

El aumento en las propiedades ácidas de los óxidos más altos de los elementos correspondientes en los períodos de izquierda a derecha se debe al aumento gradual en la carga positiva de los iones de estos elementos.

En los subgrupos principales del sistema periódico de elementos químicos en la dirección de arriba a abajo, se reducen las propiedades ácidas de los óxidos más altos de los no metales.

Halógenos.

La estructura de los átomos halógenos.

Los halógenos incluyen elementos del grupo VIII del sistema periódico, los átomos de estos elementos contienen siete electrones en el nivel de energía externa y hasta que carece de solo un electrón, por lo que halógenos exhiben propiedades oxidativas brillantes. En un subgrupo con un aumento en el número de secuencia, estas propiedades se reducen debido a un aumento en el radio de los átomos: las propiedades de rehabilitación de ellos aumentan de flúor a Astanat. De manera similar, se reduce el valor de la electrónica relativa del halógeno. Como el elemento más electronegativo, el flúor en las conexiones con otros elementos exhibe un grado constante de oxidación. -1 . Los halógenos restantes pueden exhibir tanto el grado de oxidación en los compuestos con metales, hidrógeno y menos elementos electronegativos y grados impares positivos de oxidación de +1 antes de +7 En los compuestos con más elementos electronegativos: oxígeno, flúor.

Sustancias simples halógenas y sus propiedades.

Cloro, bromo y yodo en vasos de vidrio.

Describiendo sustancias simples: halógenos, es necesario recordar la principal información teórica sobre los tipos. enlace químico y la estructura cristalina de la sustancia. En las moléculas diatómicas de los átomos de halógeno se asocian con un enlace no polar covalente. D · · g o Señor. y tener una celosía de cristal molecular.

Bajo condiciones normales F. 2 - amarillo brillante, con gas de naranja, Cl. 2 - gas venenoso amarillo-verde con un olor característico y plurístico, Br. 2 - el líquido marrón volátil (los pares de bromo son muy venenosos, quemaduras bromoman muy dolorosas y no sanan durante mucho tiempo), pero I. 2 - Sustancia cristalina sólida capaz de sublimación. En fila F. 2, Cl 2 , Br. 2 , I. 2 - La densidad de sustancias simples está creciendo, y aumenta la intensidad del color. En consecuencia, en el cambio en las propiedades de los átomos y sustancias simples: halógeno, se manifiesta el mismo patrón: con un aumento en el número de secuencia, las propiedades no metálicas se debilitan y se mejoran.

Propiedades químicas del halógeno.

La interacción de halógenos con metales con la formación de haluros:

2NA + I 2 - 2NA +1 I -1 (yoduro de sodio);

2A + 3I 2 \u003d 2Al +3 I 3 -1 (yoduro de aluminio);

2A + 3BR 2 \u003d 2Al +3 BR 3 -1 (bromuro de aluminio).

En las reacciones de los metales de los subgrupos laterales (metales de transición) con halógenos, los haluros se forman con un gran grado de oxidación de metal, por ejemplo:

2FE + 3CL 2 \u003d 2FECL 3,

pero 2nsl + Fe \u003d FECL 2 + H 2.

La interacción de halógenos con hidrógeno con la formación de criadores de halógenos (tipo de comunicación: polar covalente, tipo de cuadrícula - molecular). Comparación de la velocidad reacciones químicas Diferentes halógenos con hidrógeno hacen posible repetir la dependencia de la misma en la naturaleza de las sustancias reactivas. Por lo tanto, el flúor tiene tanta velocidad de reacción, que interactúa con hidrógeno con una explosión, incluso en la oscuridad. La reacción de cloro con hidrógeno en condiciones normales es lenta y solo cuando se enciende o la iluminación, su velocidad aumenta muchas veces (se produce la explosión). Incluso es más lento interactuar con hidrógeno en bromo y yodo, y la última reacción ya se está convirtiendo en un carácter endotérmico:

Solo la flúor interactúa con hidrógeno irreversible, los halógenos restantes dependiendo de las condiciones también pueden dar una reacción reversible.

Las soluciones acuosas de los refrescos de hidrógeno halógeno son ácidos: HF: hidrógeno fluoruro (fontanería), cloruro de HCL (hidrógeno), HBR-BOMOMOMODNAYA, hidrógeno de hiodio.

Halógenos interactúan con el agua:

2F 2 + 2N2 O \u003d 4HF + O 2

El agua en el flúor está ardiendo, el oxígeno no es la causa, sino por la consecuencia de la quema, hablando en un papel inusual del agente reductor.

Para caracterizar la capacidad de algunos halógenos (no átomos de halógeno y sustancias simples) a la OSS de otras soluciones de sus compuestos, el "rango de actividad" de halógenos, que está escrito de la siguiente manera:

F 2\u003e SL 2\u003e BR 2\u003e I 2,

i.E. Propiedades oxidativas disminuyen.

Por lo tanto, el cloro desplaza el bromo y el yodo (pero no el flúor), y el bromo es capaz de usar solo yodo de soluciones de las sales correspondientes:

2NABR + CL 2 \u003d 2NASL + BR 2

2ki + br 2 \u003d 2kvr + i 2.

Importancia biológica y el uso de halógeno

Flúorjuega un papel muy importante en la vida de las plantas, los animales y el hombre. Sin flúor, el desarrollo del esqueleto hueso y especialmente los dientes es imposible. El contenido de flúor en los huesos es de 80-100 mg por 100 g de materia seca. En el esmalte, la flúor está presente en forma de compuesto CA 4 F 2 (PO 4) 2 y le da dureza y blancura. Con la falta de flúor en el cuerpo humano, un tejido dental está leído (caries), y su exceso contribuye a la enfermedad de los dientes con fluorosis. La necesidad diaria de una persona en flúor es de 2-3 mg. Cloro(iones de cloro) es más importante para la vida animal y humana que para las plantas. Es parte de los riñones, pulmones, bazo, sangre, saliva, cartílago, cabello. Los iones de cloro regulan el sistema de amortiguador de sangre. El cloruro de sodio es una parte integral del plasma sanguíneo y el líquido espinal y participa en la regulación del intercambio de agua en el cuerpo. El ácido clorhídrico libre es parte de jugo gastrico Todos los mamíferos y participan activamente en la digestión. Una persona sana está contenida en el estómago 0.2-0.3% de ácido clorhídrico. La falta de cloro en el cuerpo conduce a la taquicardia, disminución. presion arterial, calambres. Una cantidad suficiente de cloro está contenida en hortalizas como el apio, los rábanos, los pepinos, la col blanca, el eneldo, la pimienta, las cebollas, la alcachofa. Bromotambién entre los oligoelementos necesarios y es la mayor parte de todo lo que está contenido en la glándula pituitaria, la sangre. Glándula tiroidea, glándulas suprarrenales. Las bromidas en dosis pequeñas (0.1-0.3 adultos) no son positivamente válidas sistema nervioso Como amplificadores de procesos de frenado en la corteza cerebral. En la naturaleza, el bromuro se acumula en plantas como el centeno, el trigo, la cebada, las papas, las zanahorias, la cereza, las manzanas. Muchos bromo se encuentran en el queso holandés. Yodo En el cuerpo humano comienza a acumularse en el útero. En la hormona de la glándula tiroides de hombre - tiroxina, contiene el 60% del yodo asociado. Esta hormona con flujo sanguíneo entra en el hígado, los riñones, las glándulas lácteas, el tracto gastrointestinal. La desventaja del yodo en el cuerpo humano causa enfermedades como el bocio endémico y el cretinismo, en los que el crecimiento se desarrolla el retraso y el retraso mental. En combinación con otros elementos, el yodo contribuye al crecimiento y las respingrías de los animales, mejora su salud y fertilidad. Los principales proveedores de yodo para una persona son cereales, berenjenas, frijoles, repollo blanco y color, papas, cebollas, zanahorias, pepinos, calabaza, ensalada, col, calamar.

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