Ensayo de compuestos de oxígeno y nitrógeno. Prueba "Nitrógeno y sus compuestos
Tarea de prueba sobre el tema "NITRÓGENO"
1. El elemento nitrógeno está en el sistema periódico:
a) en el primer grupo; b) en el tercer grupo; c) en el quinto grupo; d) en el séptimo grupo.
2. Como sustancia simple, el nitrógeno existe: a) en forma de átomos libres; b) en forma de molécula diatómica; c) en forma de molécula triatómica.
4. El compuesto más importante de nitrógeno con hidrógeno tiene la fórmula: a) NH; b) NH 2, c) NH3; d) NH 4.
5. La palabra "nitrógeno" se traduce como "sin vida". Y cuál es el valor real del elemento nitrógeno para los organismos vivos: a) es parte de todas las moléculas de proteína; b) es necesario para animales y plantas en pequeñas cantidades (oligoelementos); c) tóxico.
6. El nitrógeno es: a) un fuerte agente oxidante; b) un agente reductor fuerte; c) es relativamente inerte, puede exhibir las propiedades tanto de un agente oxidante como de un agente reductor.
7. Se forma el enlace de hidrógeno, que determina las propiedades del amoníaco:
a) dentro de una molécula; b) entre diferentes moléculas.
8. Amoníaco en reacciones químicas puede ser: a) un agente oxidante; b) un agente reductor; c) un agente oxidante o un agente reductor.
9. Qué óxidos de nitrógeno no existen de los indicados: a) N 2 O; b) NO; c) NO 3; d) N 2 O 5; e) N 2 O 7.
10. ¿Qué fórmula corresponde a ácido nitroso: a) HNO; b) HNO 2; c) HNO 3; d) H 2 NO 4.
11. Las sales de ácido nítrico se denominan: a) nitruros; b) nitritos; c) nitratos
Sobre el tema: desarrollos metodológicos, presentaciones y notas
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Prueba nº 1 sobre el tema "Nitrógeno y sus compuestos"
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 5) 5
2 O 5 , NH 3 respectivamente iguales
1) NO 2 2) NUEVA HAMPSHIRE 3 3) NUEVA HAMPSHIRE 4 Cl 4) norte 2
5.
6 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
4 + + OH - = NH 3 + H 2
8. Productos catalítico oxidación amoniaco con oxigeno ...
1) N 2 O y H 2 O 2) N 2 y H 2 O 3) NO y H 2 O 4) NO 2 y H 2 O
11. O 3) N 2 O 5 y H 2 O 4) N O 2 y H 2 O
1. Lo mismo para los átomos de nitrógeno y fósforo es ...
1) la carga del núcleo atómico 2) el número de niveles de energía;
3) pariente masa atomica; 4) el número de electrones en el nivel externo.
2. El número de electrones en el nivel externo del átomo de nitrógeno. 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 5) 5
3. El estado de oxidación del nitrógeno en los compuestos N 2 O 5 , NH 3 respectivamente iguales
1) +2 y -3; 2) +5 y -3; 3) +5 y +3; 4) -5 y +3.
4. Gas incoloro con un olor penetrante e irritante ... 1) NO 2 2) NUEVA HAMPSHIRE 3 3) NUEVA HAMPSHIRE 4 Cl 4) norte 2
5. Los compuestos de nitrógeno con metales se denominan: 1) nitratos 2) nitritos 3) nitruros 4) óxidos
6 ... Coeficiente antes del agente reductor en la ecuación para la reacción de calcio con nitrógeno. 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Ecuación de reacción iónica abreviada NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O corresponde a la interacción de sustancias: 1) NH 4 Cl y Ca (OH) 2; 2) NH 4 Cl y H 2 O; 3) NH3 y H2O; 4) NH 3 y HCl.
8. Productos catalítico oxidación amoniaco con oxigeno ...
1) N 2 O y H 2 O 2) N 2 y H 2 O 3) NO y H 2 O 4) NO 2 y H 2 O
9. El amoníaco no reacciona químicamente:
1) con oxígeno 2) con hidrógeno 3) con ácido clorhídrico 4) con agua
10. El nitrógeno forma nitruro al interactuar: 1) con oxígeno 2) con hidrógeno 3) con azufre 4) con magnesio
11. El amoníaco se quema en oxígeno para formar productos. 1) NO y H 2 2) N 2 y H 2 O 3) N 2 O 5 y H 2 O 4) N O 2 y H 2 O
12. Enumere todas las afirmaciones correctas.
1) El amoníaco líquido se utiliza en unidades de refrigeración.
2) El amoníaco es poco soluble en agua, por lo que se puede recolectar mediante desplazamiento de agua.
3) Cuando el amoniaco interactúa con los ácidos, se forman sales de amonio
4) En medicina se utiliza una solución de amoniaco en agua.
5) El indicador de naranja de metilo cambia de color en una solución de amoníaco en agua.
6) El amoníaco tiene un ambiente ácido
7) Una solución de amoníaco en agua se llama amoníaco.
PRUEBA DEL TEMA "NITRÓGENO"
1 OPCION
1. De los compuestos propuestos, seleccione la fórmula para el amoníaco:
2. El nitrógeno en el estado de oxidación -3 presenta las siguientes propiedades:
3. De qué sustancia estamos hablando: gas incoloro, inodoro e insípido. Se disuelve en agua peor que el oxígeno, tiene fuertes moléculas diatómicas, es químicamente inerte, el contenido en la atmósfera es del 78,08%.
4. De los compuestos nitrogenados naturales, los más conocidos:
A) nitrato de amonio B) nitrato chileno C) nitrato de potasio
5. Cómo se obtiene el nitrógeno en la industria:
A) destilación del aire líquido B) descomposición del amoníaco C) descomposición del nitrato
6. Seleccione la fórmula de la molécula de nitrógeno: A) N = N B) N - N C) N = N
7. ¿Quién sugirió llamar al nitrógeno "sin vida"?
8. Las plantas obtienen nitrógeno de: A) el aire B) el agua C) el suelo
9. En la reacción N 2 + 3H 2 → 2NH 3, el nitrógeno presenta las siguientes propiedades:
A) reductor B) oxidativo C) anfótero
10. Agregue la reacción Li + N 2 → .... Nombre la sustancia resultante
PRUEBA DEL TEMA "NITRÓGENO"
OPCION 2
1. De los compuestos propuestos, seleccione la fórmula para el nitruro de magnesio:
A) Li 3 N B) NH 3 C) Mg 3 N 2 D) N 2 O 3
2. El nitrógeno en el estado de oxidación +5 presenta las siguientes propiedades:
A) reductor B) oxidativo C) anfótero
3. ¿Qué le sucede al nitrógeno en la naturaleza durante una tormenta? Se convierte en:
A) amoniaco B) óxido nítrico (II) C) óxido nítrico (III)
4. El nitrógeno es parte de: A) grasas B) proteínas C) carbohidratos
5. Escribe la fórmula para el nitrato chileno ...
6. Quién descubrió el nitrógeno: A) A. Lavoisier B) D. Rutherford, C. Scheele C) J. Chaptal
7. Qué ácido, al penetrar en el suelo, reacciona con los compuestos de sodio, calcio, potasio que contiene y forma: el salitre necesario para la nutrición mineral de las plantas:
A) clorhídrico B) nitrogenado C) nitrogenado
8. Las plantas reciben nitrógeno: A) del aire B) de las soluciones C) en forma sólida
9. En la reacción N 2 + O 2 → 2 NO, el nitrógeno presenta las siguientes propiedades:
A) reductor B) oxidativo C) anfótero
10. Agregue la reacción Ca + N 2 → .... Nombre la sustancia resultante
PRUEBA DEL TEMA "NITRÓGENO"
3 OPCIÓN
1. Escribe la fórmula del amoníaco ...
2. Escribe la fórmula electrónica para la estructura del átomo de nitrógeno ...
3. ¿Cuál es el enlace en la molécula de nitrógeno?
A) simple B) doble C) triple
4. Las bacterias de los nódulos en las raíces de las leguminosas son:
5. Enumere los campos de aplicación del nitrógeno ...
6. Quién propuso llamar nitrógeno nitrógeno, que significa "dar a luz al salitre":
A) A. Lavoisier B) D. Rutherford, C. Scheele C) J. Chaptal
7. Indique una característica de la reacción para todas las características que estudió: 2 NO + O 2 ↔ 2 NO 2 + Q
8. ¿Cuáles son las fuentes de nitrógeno para humanos y animales?
9. En la reacción 2 NO + O 2 → 2 NO 2, el nitrógeno presenta las siguientes propiedades:
A) reductor B) oxidativo C) anfótero
10. Agregue la reacción Mg + N 2 →…. Nombre la sustancia resultante
Estándares de respuestas SOBRE EL TEMA "NITRÓGENO"
| Opción 1 | opcion 2 | Opcion 3 |
| 2.1S 2 2S 2 p 3 |
||
| 5. Síntesis de amoníaco, producción de ácido nítrico, ambiente inerte para lámparas eléctricas, en el tratamiento de la tuberculosis pulmonar, nitrógeno líquido - en el tratamiento de enfermedades de la columna y las articulaciones. |
||
| 7. compuestos, reversibles, exotérmicos, ORP |
||
| 8. Alimentos vegetales |
||
| 10.6Li + N 2 → 2Li 3 N (nitruro de litio) | 10.3Ca + N 2 → Ca 3 N 2 (nitruro de calcio) | 10,3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (nitruro de magnesio) |
Opción 1
1. Para completar el nivel de energía externa, el átomo de nitrógeno debe aceptar: a) 2 electrones, b) 3 electrones, c) 4 electrones, d) 1 electrón.
2. Fórmula estructural Las moléculas de nitrógeno se pueden representar: a) N = N b) N - N c) N ≡ N.
3. Con cuál de los metales reacciona el nitrógeno a temperatura ambiente: a) sodio, b) calcio, c) potasio, d) litio.
4. Se obtiene nitrógeno en el laboratorio: a) descomposición de nitrato de amonio, b) descomposición de nitrito de amonio, c) destilación de aire líquido, d) todas las respuestas dadas son correctas.
5. El nitrógeno es el elemento biogénico más importante, porque: a) las células de los tejidos del cuerpo están formadas por proteínas, que incluyen nitrógeno, b) está contenido en forma de nitratos y en compuestos orgánicos que vienen con los alimentos, c) es necesario para los procesos de respiración y combustión.
6. La molécula de amoniaco tiene una estructura: a) plana, b) piramidal, c) triangular, d) tetraédrica.
7. Solución de agua el amoniaco tiene un medio: a) alcalino, b) ácido, c) neutro, d) no hay una respuesta correcta.
8. La interacción del amoniaco con el cloruro de hidrógeno se refiere a las reacciones: a) intercambio b) sustitución c) compuestos d) descomposición. Escribe la ecuación de esta reacción.
9. El amoníaco reacciona con el óxido de cobre (II) calentado, reduciéndolo a cobre metálico. En este caso, el amoníaco se oxida a: a) óxido de nitrógeno (V), b) óxido de nitrógeno (IV), c) óxido de nitrógeno (II), d) nitrógeno libre.
10. Todas las sales de amonio reaccionan de la misma forma con una solución: a) nitrato de plata, b) hidróxido de sodio, c) cloruro de bario, d) ácido sulfúrico.
11. ¿Cuál de los fertilizantes nitrogenados tiene el mayor valor nutricional: a) NH 4 Cl b) (NH 4) 2 SO 4 c) NH 4 H 2 PO 4 d) NH 4 NO 3.
12. Tipo de enlace químico y tipo de red cristalina en cloruro de amonio: a) enlace covalente y red iónica, b) enlace iónico y red iónica, c) enlace covalente polar e iónico y red iónica, d) enlace covalente no polar e iónico y red iónica.
13. Correlacionar: nombre de la sustancia: fórmula de la sustancia: 1) amoniaco a) NH 3 * H 2 O solución al 10% 2) nitrato de amonio b) NH 4 H 2 PO 4 3) ammophos c) NH 3 * H 2 O 25 % de solución 4) amoniaco d) NH 4 NO 3 5) amoniaco agua e) NH 4 Cl.
Prueba sobre el tema “Nitrógeno. Amoníaco. Sales de amonio "
opcion 2
1. El número de electrones en el nivel externo del átomo de nitrógeno es: a) 3 b) 4 c) 5 d) 6.
2. Los estados de oxidación máximo y mínimo del nitrógeno son respectivamente iguales: a) +6 y -2 b) +5 y -3 c) +4 y -3 d) +5 y -2.
3. Una de las razones de la inercia química del nitrógeno es: a) un estado gaseoso de agregación, b) una molécula diatómica, c) la fuerza de un triple enlace entre átomos, d) la ausencia de modificaciones alotrópicas.
4. ¿Cuál de las transformaciones químicas no se puede realizar en una etapa: a) N 2 → NO b) N 2 → NH 3 c) N 2 → Li 3 N d) N 2 → HNO 3.
5. Asimilar el nitrógeno atmosférico y convertirlo en materia orgánica, capaz de: a) mamíferos en proceso de respiración; b) bacterias nódulos de plantas leguminosas; c) plantas verdes en proceso de fotosíntesis; d) insectos en proceso de alimentación.
6. ¿Qué declaración incorrecto: a) enlaces químicos en amoniaco, polar covalente; b) la molécula de amoniaco es polar; c) se forman enlaces de hidrógeno entre moléculas de amoniaco; d) la molécula de amoniaco tiene la forma de un triángulo equilátero con un átomo de nitrógeno en el centro.
7. Método de laboratorio para la producción de amoniaco: a) síntesis a partir de nitrógeno e hidrógeno; b) la interacción del cloruro de amonio con álcali; c) descomposición térmica del cloruro de amonio; d) todas las respuestas anteriores son correctas.
8. No es reacción redox de amoniaco con: a) oxígeno en presencia de un catalizador; b) oxígeno en ausencia de catalizador; c) ácido sulfúrico; d) óxido de cobre (II). Escribe la ecuación de esta reacción.
9. ¿Cuáles de las siguientes propiedades físicas son características del amoníaco: gas incoloro (1), inodoro (2), soluble en agua (3), se licua fácilmente (4), más pesado que el aire (5): a) 1,3, 4 b) 1.2.3 c) 2.3.4 d) 1.3.5 e) 1.3.4.5.
10. El medio alcalino de una solución acuosa de amoniaco se explica por la presencia en su solución de: a) cationes de amonio; b) moléculas de amoniaco; c) aniones hidróxido; d) enlaces de hidrógeno entre el amoniaco y las moléculas de agua.
11. Los cloruros de amonio y potasio se diferencian en: a) color; b) solubilidad en agua; v) estado agregado; d) estabilidad térmica.
12. El lado derecho de la ecuación iónica:… → NH 3 + H 2 O corresponde a la interacción entre sustancias, cuyas fórmulas son: a) NH 4 NO 3 + NaOH b) (NH 4) 2 SO 4 + Ba (OH) 2 c) NH 4 Cl + Cu (OH) 2 g) NH 3 * H 2 O + HCl.
13. Correlacionar: la fórmula de la sustancia: una de las áreas de aplicación: 1) NH 4 HCO 3 a) soldadura; 2) NH 4 NO 3 b) obtención de nitrógeno en el laboratorio; 3) NH 4 H 2 PO 4 c) polvo de hornear; 4) NH 4 Cl d) fertilizantes; 5) NH 4 NO 2 e) Producción de explosivos.
Prueba sobre el tema: "Subgrupo de nitrógeno".
1 - 4 - la estructura del átomo;
5-7 - la estructura de la molécula;
8 - 10 - propiedades físicas y estar en la naturaleza;
11 - 13 - Propiedades químicas y recibir;
14 - 21 - compuestos de nitrógeno y fósforo;
22-24 - obtención de amoniaco y ácido nítrico.
Los estudiantes responden en una hoja de papel, las preguntas 12 y 22, escriben con una solución, el resto con una opción de una de cada tres.
La prueba verifica el material fáctico sobre el tema, también se puede utilizar para Trabajo independiente para estudiar un tema nuevo.
Opción 1.
1.La carga del núcleo del átomo de nitrógeno es:
a) +7; b) +5; c) +4.
2. A nivel de energía externa del átomo de fósforo se encuentran:
a) 3 electrones; b) 5 electrones; c) 6 electrones.
3. El estado de oxidación máximo del átomo de nitrógeno puede ser igual a:
a) +6; b) + 5 c) -3.
4. En cuál de los siguientes compuestos, el estado de oxidación del fósforo es -3:
a) P2O5; b) NH3; c) PH3.
5. Fórmula de nitrógeno:
a) N2; b) NO; c) N.
6. ¿Cuál es la estructura de la red cristalina de fósforo blanco?
7.Porcentaje de nitrógeno en el aire por volumen:
a) 20; b) 78; A las 10.
8. ¿En qué forma se encuentra el fósforo en la naturaleza?
a) gratis; b) solo en conexiones; c) tanto en libre como en conexiones.
9. Qué propiedad no corresponde al nitrógeno:
a) sustancia gaseosa; b) sin color; c) lo disolveremos en agua.
10. Peso molecular relativo del nitrógeno:
a) 14; b) 28; a las 7.
11. En cuál de los pares dados, ambas sustancias interactúan con el fósforo:
a) Ca, él; b) Mg, N2; c) Li, O2.
12.Haga la ecuación para la reacción de combustión de fósforo, la suma de todos los coeficientes en ella es igual a:
a) 12; b) 11; a las 5.
13. El nitrógeno en la industria se obtiene de:
a) aire; b) ácido nítrico; c) nitratos.
14. ¿Cómo se puede distinguir el nitrógeno del amoníaco?
a) por color; b) por el olfato; c) no hay una respuesta correcta
15. ¿Cuál de las siguientes sustancias es muy tóxica?
a) NH4Cl; b) NO2; c) N2.
16. El ion amonio es:
a) NO3; b) N2O; c) NH4 +
17 La solución acuosa de amoníaco tiene:
a) ambiente ácido; b) ambiente neutral; v) ambiente alcalino.
18. La naturaleza del óxido de fósforo (V):
a) ácido; b) indiferente; c) anfótero.
19. ¿Cuál de las sustancias enumeradas no reaccionará con concentrado? Ácido nítrico:
a) Fe; b) Cu; c) NaOH.
20. Qué reactivo se necesita para determinar el ion amonio:
a) HCl; b) NaOH; c) HNO3.
21. En reacciones químicas, el ácido nítrico es:
a) un agente reductor; b) un agente oxidante; c) y un agente reductor y un agente oxidante.
22. Cuando interactúan 6 litros de nitrógeno y 12 litros de hidrógeno, ¿cuál de las sustancias quedará sin usar?
a) 2 litros de nitrógeno; b) 6 litros de hidrógeno; c) 3 litros de nitrógeno.
Opcion 2.
1. La carga del núcleo del átomo de fósforo:
a) +15; b) +16; c) +18.
2. En el nivel de energía externa del átomo de nitrógeno se encuentran:
a) 3 electrones; b) 5 electrones; c) 7 electrones.
3. El estado mínimo de oxidación del átomo de fósforo:
a) +1; b) -3; c) 0.
4. En cuál de los compuestos enumerados, el estado de oxidación del átomo de nitrógeno es +5:
a) NH3; b) NO2; c) HNO3.
5. Fórmula de fósforo blanco:
a) P; b) P4; c) PH3.
6. ¿Cuál es la estructura de la red cristalina del fósforo rojo?
a) molecular; b) atómico; c) iónico.
7. ¿Qué modificación alotrópica el fósforo es venenoso:
un rojo; b) blanco; c) negro.
8. ¿En qué forma se encuentra el nitrógeno en la naturaleza?
a) gratis; b) solo en conexiones; c) en libre y en conexiones.
9. Qué propiedad no corresponde al fósforo:
un sólido; b) insoluble en agua; c) gas.
10. El fósforo al interactuar con el oxígeno es:
a) un agente oxidante; b) un agente reductor.
11. En cuál de los pares dados, ambas sustancias interactúan con el nitrógeno:
a) Mg, O2; b) Ca, N2; c) Ca, He.
12.Haga la ecuación para la reacción de la interacción del nitrógeno con el hidrógeno, la suma de todos los coeficientes es igual a:
a) 5; b) 6; a las 4.
13. Las materias primas para la producción de fósforo son:
a) apatitas; b) óxido de fósforo; c) ácido fosfórico.
14. Estado de oxidación del fósforo en ácido fosfórico:
a) +3; b) -5; c) +5.
15. ¿Qué red cristalina tiene nitrato de amonio:
a) molecular; b) iónico; c) metal.
16. Durante la disociación de qué sustancia, se forma un ion amonio:
a) N2 O5; b) NH4Cl; c) HNO3.
17. La solución acuosa de amoniaco reacciona:
a) con álcalis; b) con ácidos; c) con óxidos básicos.
18. La naturaleza del óxido nítrico (IV):
a) principal; b) ácido; c) anfótero.
19. Cuál de las sustancias enumeradas no reaccionará con el ácido fosfórico:
a) NaOH; b) Au; c) CaO.
20. Qué sustancias son necesarias para la determinación de iones nitrato:
a) HNO3 y Na; b) H2SO4 (c.) y Cu; c) H3PO4 y Cu.
21. ¿Qué fórmula corresponde al dihidrogenofosfato de potasio?
a) Ca3 (PO4) 2; b) KH2PO4; c) K2HPO4.
22. Con la interacción de 3 litros de nitrógeno y 6 litros de hidrógeno, cuál de las sustancias quedará sin usar:
a) 1 litro de nitrógeno; b) 2 litros de hidrógeno; c) 4 litros de hidrógeno.
Opción 1. Opcion 2.