Institución Educativa Presupuestaria Municipal

"Secundaria School № 37

con un estudio en profundidad de los artículos individuales "

vyborg, Región de Leningrad

"Decisión de las tareas de liquidación de un mayor nivel de complejidad"

(Materiales en preparación para el uso)

profesor de química

Amor amor mikhailovna

2015

Las estadísticas del EGE indican que aproximadamente la mitad de los escolares se enfrentan a la mitad de las tareas. Analizando los resultados de verificar los resultados del examen en la química de estudiar nuestra escuela, llegué a la conclusión de que es necesario fortalecer el trabajo sobre la resolución de tareas de liquidación, así que eligió tema metódico "Resolver problemas de mayor complejidad".

Las tareas son un tipo especial de tareas que requieren de los estudiantes para aplicar el conocimiento en la preparación de las ecuaciones de reacciones, a veces varias, la compilación de la cadena lógica en la realización de cálculos. Como resultado de las soluciones de un conjunto específico de datos de origen, se deben obtener nuevos hechos, información, valores de valores. Si el algoritmo para realizar una tarea se conoce de antemano, resulta salir de la tarea en el ejercicio, cuyo propósito es transformar las habilidades en las habilidades, llevándolas al automatismo. Por lo tanto, en las primeras prácticas para la preparación de estudiantes a EEG, recuerdo los valores y unidades de su medida.

Valor

Designacion

Unidades

en diferentes sistemas.

r, mg, kg, t, ... * (1g \u003d 10 -3 kg)

l, ML, cm 3, m 3, ...

* (1 ml \u003d 1 cm 3, 1 m 3 \u003d 1000l)

Densidad

g / ml, kg / l, g / l, ...

Masa atómica relativa

Relativo masa molecular

Masa molar

g / mol, ...

Volumen molar

V m o v m

l / mol, ... (en n.u. - 22.4 l / mol)

Número de sustancias

mole, kmol, mlmol

La densidad relativa del mismo gas es diferente.

Fracción masiva de sustancia en una mezcla o solución.

Fracción de volumen de sustancia en una mezcla o solución.

Concentración molar

mOL / L.

Rendimiento del producto de teóricamente posible.

Aviadro permanente

N / A.

6,02 10 23 mol -1

Temperatura

t 0 o

en la escala celsius

en la escala de Kelvin

Presión

PA, KPA, ATM., MM. RT. Arte.

constante universal de gas

8,31 j / mol ∙ a

Condiciones normales

t 0 \u003d 0 0 C o T \u003d 273K

P \u003d 101.3 kpa \u003d 1atm \u003d 760 mm. RT. Arte.

Luego propongo un algoritmo para resolver problemas que utilizo durante varios años en su trabajo.

"Algoritmo para resolver tareas de liquidación".

V.(Rr)V.(Rr)

↓ρ ∙ V.mETRO./ ρ

mETRO.(Rr)mETRO.(Rr)

↓mETRO.∙ ω mETRO./ ω

mETRO.(LICENCIADO EN LETRAS)mETRO.(LICENCIADO EN LETRAS)

↓ mETRO./ METRO.METRO.∙ nORTE.

nORTE. 1 (LICENCIADO EN LETRAS)-- ur. │→ nORTE. 2 (LICENCIADO EN LETRAS)→

V. (gas) / V. METRO. ↓ nORTE.∙ V. METRO.

V. 1 (gas)V. 2 (GAZA.)

Fórmulas utilizadas para resolver problemas.

nORTE. = mETRO. / METRO.nORTE. (gas) \u003d V. (gas) / V. METRO. nORTE. = NORTE. / NORTE. UNA.

ρ = mETRO. / V.

D. = METRO. 1 (gas) / METRO. 2 (gas)

D.(H. 2 ) = METRO. (gas) / 2 D.(Sala) \u003d METRO.(gas) / 29

(M (H 2) \u003d 2 g / mol; m (recompensa) \u003d 29 g / mol)

ω = mETRO. (V-BA) / mETRO. (mezclas o p-ra)  \u003d V. (V-BA) / V. (mezclas o p-ra)

 = mETRO. (Pratte.) / mETRO. (Theor.)  \u003d nORTE. (Pratte.) / nORTE. (Theor.)  \u003d V. (Pratte.) / V. (Teorema.)

C \u003d. nORTE. / V.

M (mezclas de gases) \u003d V. 1 (gas) ∙ METRO. 1 (gas) + V. 2 (gas) ∙ METRO. 2 (gas) / V. (Mezclas de gas)

Ecuación de Mendeleev - Klapaireron:

pag.∙ V. = nORTE.∙ R.∙ T.

Para la entrega del uso, donde los tipos de tareas son bastante estándar (№24, 25, 26), el aprendizaje debe mostrar primero el conocimiento de los algoritmos de cálculo estándar, y solo en la tarea número 39, puede asignarse a una tarea con Un algoritmo indefinido para ello.

La clasificación de los problemas químicos de mayor complejidad es difícil porque la mayoría de ellos son tareas combinadas. Dividí las tareas calculadas en dos grupos.

1. Transferencia sin usar las ecuaciones de reacción. Se describe un determinado estado de sustancia o sistema complejo. Conocer algunas características de este estado, necesitas encontrar a otros. Un ejemplo son las tareas:

1.1 Cálculos por la fórmula de sustancia, especificaciones del producto de la sustancia.

1.2 Cálculos de acuerdo con las características de la composición de la mezcla, solución.

Las tareas se encuentran en EGE - No. 24. Para los estudiantes, la solución de tales tareas no causa dificultades.

2. Tareas utilizando una o más ecuaciones de reacción. Para resolverlos, además de las características de las sustancias, es necesario utilizar tanto las características de los procesos. En las tareas de este grupo, se pueden distinguir los siguientes tipos de tareas de mayor complejidad:

2.1 La formación de soluciones.

1) Lo que se debe disolver el óxido de sodio en masa en 33.8 ml de agua para obtener una solución de hidróxido de sodio al 4%.

Encontrar:

m (na 2 o)

Dado:

V (H2O) \u003d 33.8 ml

Ω (NaOH) \u003d 4%

ρ (H 2 O) \u003d 1 g / ml

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

m (H2O) \u003d 33.8 g

Na 2 O + H2O \u003d 2 NaOH

1 mol 2mol

Deja que la masa de Na 2 O \u003d X.

n (na 2 o) \u003d x / 62

n (NaOH) \u003d X / 31

m (NaOH) \u003d 40x / 31

m (p-ra) \u003d 33.8 + x

0,04 \u003d 40x / 31 ∙ (33.8 + x)

x \u003d 1.08, m (NA 2 O) \u003d 1.08 g

Respuesta: M (NA 2 O) \u003d 1.08 g

2) a 200 ml de solución de hidróxido de sodio (ρ \u003d 1.2 g / ml) con una fracción de masa de un bulto del 20% agregado de metales de sodio 69 g.

¿Cuál es la fracción masiva de una sustancia en la solución resultante?

Encontrar:

Ω 2 (NaOH)

Dado:

V (nao h) p-ra \u003d 200 ml

ρ (p-ra) \u003d 1.2 g / ml

Ω 1 (NaOH) \u003d 20%

m (na) \u003d 69 g

M (na) \u003d 23 g / mol

El sodio de metal interactúa con agua en una solución de una fila.

2NA + 2H 2 O \u003d 2 NaOH + H 2

1 mol 2mol

m 1 (p-ra) \u003d 200 ∙ 1,2 \u003d 240 (g)

m 1 (NaOH) en VA \u003d 240 ∙ 0.2 \u003d 48 (g)

n (na) \u003d 69/23 \u003d 3 (mol)

n 2 (NaOH) \u003d 3 (Mole)

m 2 (NaOH) \u003d 3 ∙ 40 \u003d 120 (g)

m la sociedad (NaOH) \u003d 120 + 48 \u003d 168 (g)

n (H 2) \u003d 1.5 mol

m (H 2) \u003d 3 g

m (p-ra después del p-│) \u003d 240 + 69 - 3 \u003d 306 (g)

Ω 2 (NaOH) \u003d 168/306 \u003d 0.55 (55%)

Respuesta: Ω 2 (NaOH) \u003d 55%

3) Qué masa de óxido de selenio (Vi) ¿Debería agregar a 100 g de una solución de sellador al 15% para aumentar su fracción de masa a la mitad?

Encontrar:

m (SEO 3)

Dado:

m 1 (H 2 SEO 4) p-ra \u003d 100 g

Ω 1 (H 2 SEO 4) \u003d 15%

Ω 2 (H 2 SEO 4) \u003d 30%

M (SEO 3) \u003d 127 g / mol

M (H 2 SEO 4) \u003d 145 g / mol

m 1 (H 2 SEO 4) \u003d 15 g

SEO 3 + H 2 O \u003d H 2 SEO 4

1 mol 1mol

Sea M (SEO 3) \u003d X

n (SEO 3) \u003d X / 127 \u003d 0.0079x

n 2 (H 2 SEO 4) \u003d 0.0079x

m 2 (H 2 SEO 4) \u003d 145 ∙ 0.079x \u003d 1.1455x

m la sociedad (H 2 SEO 4) \u003d 1.1455x + 15

m 2 (p-ra) \u003d 100 + x

Ω (NaOH) \u003d M (NaOH) / M (RR)

0.3 \u003d (1.1455x + 1) / 100 + x

x \u003d 17.8, m (SEO 3) \u003d 17.8 g

Respuesta: M (SEO 3) \u003d 17.8 g

2.2 Cálculo de las ecuaciones de reacciones cuando una de las sustancias está en exceso /

1) A una solución que comprende 9.84 g de nitrato de calcio, se añadió una solución que contiene 9.84 g de ortofosfato de sodio. El precipitado formado se filtró, y el filtrado se evaporó. Determine las masas de los productos de reacción y la composición del residuo seco en fracciones en masa después de la evaporación del filtrado, si asumimos que se forma la sal anhidra.

Encontrar:

Ω (nano 3)

Ω (NA 3 PO 4)

Dado:

m (SA (NO 3) 2) \u003d 9.84 g

m (Na 3 PO 4) \u003d 9.84 g

M (Na 3 PO 4) \u003d 164 g / mol

M (ca (n ° 3) 2) \u003d 164 g / mol

M (nano 3) \u003d 85 g / mol

M (CA 3 (PO 4) 2) \u003d 310 g / mol

2NA 3 PO 4 + 3 SA (NO 3) 2 \u003d 6NANO 3 + CA 3 (PO 4) 2 ↓

2 topo 3 topo 6 topo 1 topo

n (SA (NO 3) 2) Sociedad. \u003d N (NA 3 PO 4) Sociedad. \u003d 9.84 / 164 \u003d

SA (NO 3) 2 0.06 / 3< 0,06/2 Na 3 PO 4

Na 3 PO 4 se toma en abundancia,

los cálculos se realizan según N (SA (NO 3) 2).

n (CA 3 (PO 4) 2) \u003d 0.02 Mol

m (CA 3 (PO 4) 2) \u003d 310 ∙ 0.02 \u003d 6.2 (g)

n (nano 3) \u003d 0.12 mol

m (nano 3) \u003d 85 ∙ 0.12 \u003d 10.2 (g)

El filtrado incluye una solución de Nano 3 y

solución del exceso de Na 3 PO 4.

n reell. (NA 3 PO 4) \u003d 0.04 MOL

n ost. (Na 3 PO 4) \u003d 0.06 - 0.04 \u003d 0.02 (MOL)

la mayoría. (Na 3 PO 4) \u003d 164 ∙ 0.02 \u003d 3.28 (g)

Un residuo seco contiene una mezcla de sales Nano 3 y NA 3 PO 4.

m (seco) \u003d 3.28 + 10.2 \u003d 13.48 (g)

Ω (nano 3) \u003d 10.2 / 13.48 \u003d 0.76 (76%)

Ω (NA 3 PO 4) \u003d 24%

Respuesta: Ω (nano 3) \u003d 76%, Ω (NA 3 PO 4) \u003d 24%

2) ¿Cuántos litros de cloro se separarán si a 200 ml de ácido clorhídrico al 35%?

(ρ \u003d 1.17 g / ml) Agregar cuando se calienta 26.1 g de óxido de manganeso (Iv)? ¿Cuántos hidróxido de sodio en la solución fría reacciona con esta cantidad de cloro?

Encontrar:

V (cl 2)

m (nao h)

Dado:

m (mnO 2) \u003d 26.1 g

ρ (HCl p-ra) \u003d 1.17 g / ml

Ω (hcl) \u003d 35%

V (hcl) p-ra) \u003d 200 ml.

M (mnO 2) \u003d 87 g / mol

M (hcl) \u003d 36.5 g / mol

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

V (cl 2) \u003d 6.72 (l)

m (NaOH) \u003d 24 (g)

MNO 2 + 4 HCl \u003d MNCL 2 + CL 2 + 2 H 2 O

1 mol 4mol 1 mol

2 NAO H + CL 2 \u003d NA CL + NA CLO + H2O

2 mol 1 mol

n (MNO 2) \u003d 26.1 / 87 \u003d 0.3 (Mole)

m P-RA (HCL) \u003d 200 ∙ 1,17 \u003d 234 (g)

m la sociedad (NCL) \u003d 234 ∙ 0.35 \u003d 81.9 (g)

n (HCl) \u003d 81.9 / 36.5 \u003d 2.24 (Mole)

0,3 < 2.24 /4

NCL - en exceso, cálculos para N (MNO 2)

n (MNO 2) \u003d N (CL 2) \u003d 0.3 MOL

V (cl 2) \u003d 0.3 ∙ 22, \u003d 6.72 (l)

n (NaOH) \u003d 0.6 Mol

m (NaOH) \u003d 0.6 ∙ 40 \u003d 24 (g)

2.3 La composición de la solución obtenida durante la reacción.

1) En 25 ml de solución de hidróxido de sodio al 25% (ρ \u003d 1.28 g / ml) se disolvió el óxido de fósforo (V.), obtenido durante la oxidación de 6.2 g de fósforo. ¿Qué composición se forma la sal y cuál es su fracción masiva en solución?

Encontrar:

Ω (sal)

Dado:

V (NaOH) p-ra \u003d 25 ml

Ω (NaOH) \u003d 25%

m (p) \u003d 6.2 g

ρ (NaOH) p-ra \u003d 1.28 g / ml

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

M (p) \u003d 31 g / mol

M (p 2 o 5) \u003d 142 g / mol

M (nah 2 po 4) \u003d 120g / mol

4P + 5O 2 \u003d 2 P 2 O 5

4mol 2mol

6 NAO H + P 2 O 5 \u003d 2 NA 3 PO 4 + 3 H 2 O

4 NAO H + P 2 O 5 \u003d 2 NA 2 H PO 4 + H 2 O

n (p) \u003d 6.2 / 31 \u003d 0.2 (Mole)

n (p 2 o 5) \u003d 0.1 mol

m (p 2 o 5) \u003d 0.1 ∙ 142 \u003d 14,2 (g)

m (nao h) rr \u003d 25 ∙ 1,28 \u003d 32 (g)

m (NAO H) en VA \u003d 0.25 ∙ 32 \u003d 8 (g)

n (NAO N) en VA \u003d 8/40 \u003d 0,2 (MOL)

Según la relación cuantitativa de NAO N y P 2 O 5.

se puede concluir que se forma la sal ácida Nah 2 PO.

2 NAO H + P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 NAH 2 PO 4

2mol 1 mol 2mol

0,2mol 0.1 mol 0.2mol

n (nah 2 po 4) \u003d 0.2 mol

m (nah 2 po 4) \u003d 0.2 ∙ 120 \u003d 24 (g)

m (p-ra después de p.) \u003d 32 + 14,2 \u003d 46.2 (g)

Ω (NAH 2 PO 4) \u003d 24 / 6,2 \u003d 0 52 (52%)

Respuesta: Ω (NAH 2 PO 4) \u003d 52%

2) con la electrólisis 2 l Solución acuosa sulfato de sulfato de sodio con una fracción masiva de sal 4%

(ρ \u003d 1.025 g / ml) en un ánodo insoluble, se separaron 448 litros de gas (n.u.) para determinar la fracción de masa de sulfato de sodio en la solución después de la electrólisis.

Encontrar:

m (na 2 o)

Dano:

V (p-ra na 2 SO 4) \u003d 2L \u003d 2000 ml

Ω (NA 2 SO 4) \u003d 4%

ρ (RROA NA 2 SO 4) \u003d 1 g / ml

M (H2O) \u003d 18 g / mol

V (o 2) \u003d 448 l

V m \u003d 22.4 l / mol

Con la electrólisis de sulfato de sodio, los pases de descomposición de agua, el gas de oxígeno se libera en el ánodo.

2 H2O \u003d 2 H 2 + O 2

2 moles 1mol

n (O 2) \u003d 448 / 22.4 \u003d 20 (Mole)

n (H2O) \u003d 40 Mole

m (H 2O) dividido. \u003d 40. ∙ 18 \u003d 720 (g)

m (RRD a EL-ON) \u003d 2000 ∙ 1,025 \u003d 2050 (g)

m (Na 2 SO 4) en VA \u003d 2050 ∙ 0.04 \u003d 82 (g)

m (p-ra después del correo electrónico) \u003d 2050 - 720 \u003d 1330 (g)

Ω (NA 2 SO 4) \u003d 82/1330 \u003d 0.062 (6.2%)

Respuesta: Ω (NA 2 SO 4) \u003d 0.062 (6.2%)

2.4 La reacción toma una mezcla de una composición conocida, es necesario encontrar partes de reactivos gastados y / o productos obtenidos.

1) Determinar el volumen de la mezcla de gases de óxido de azufre (Iv) y nitrógeno, que contiene el 20% del gas de azufre por masa, que debe omitirse a través de 1000 g de una solución de hidróxido de sodio al 4% para que las fracciones masivas de las sales formadas en la solución se convirtieran en la misma.

Encontrar:

V (gases)

Dado:

m (NaOH) \u003d 1000 g

Ω (NaOH) \u003d 4%

m (sal media) \u003d

m (sal de ácido)

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

Respuesta: V (gases) \u003d 156.8

NAO H + SO 2 \u003d NAHSO 3 (1)

1 topo 1 topo

2AOO H + SO 2 \u003d NA 2 SO 3 + H 2 O (2)

2 moles 1mol

m (NaOH) en VA \u003d 1000 ∙ 0.04 \u003d 40 (g)

n (NaOH) \u003d 40/40 \u003d 1 (Mole)

Sea N 1 (NaOH) \u003d X, luego N 2 (NaOH) \u003d 1 - X

n 1 (SO 2) \u003d N (nahso 3) \u003d x

M (nahso 3) \u003d 104 x N 2 (SO 2) \u003d (1 - X) / 2 \u003d 0.5 ∙ (1 - x)

m (Na 2 SO 3) \u003d 0.5 ∙ (1 - x) ∙ 126 \u003d 63 (1 - x)

104 x \u003d 63 (1 - x)

x \u003d 0.38 mol

n 1 (SO 2) \u003d 0.38 MOL

n 2 (SO 2) \u003d 0.31 MOL

n sociedad. (SO 2) \u003d 0.69 Mole

m la sociedad (SO 2) \u003d 0.69 ∙ 64 \u003d 44,16 (g) es el 20% de la masa de la mezcla de gases. La masa de gas de nitrógeno es del 80%.

m (n 2) \u003d 176.6 g, n 1 (n 2) \u003d 176.6 / 28 \u003d 6.31 mol

n sociedad. (gases) \u003d 0.69 + 6.31 \u003d 7 mol

V (gases) \u003d 7 ∙ 22.4 \u003d 156.8 (l)

2) Cuando se disuelve 2.22 g de una mezcla de aserrín de hierro y aluminio en una solución de ácido clorhídrico 18.25% (ρ \u003d 1.09 g / ml) Se distinguieron 1344 ml de hidrógeno (n.u.). Encuentre el porcentaje de cada uno de los metales en la mezcla y determine el volumen de ácido clorhídrico, que se requirió para disolver 2.22 g de la mezcla.

Encontrar:

Ω (FE)

Ω (al)

V (hcl) rr

Dado:

m (mezclas) \u003d \u200b\u200b2.22 g

ρ (HCl p-ra) \u003d 1.09 g / ml

Ω (HCl) \u003d 18.25%

M (FE) \u003d 56 g / mol

M (al) \u003d 27 g / mol

M (hcl) \u003d 36.5 g / mol

Respuesta: Ω (FE) \u003d 75.7%,

Ω (AL) \u003d 24.3%,

V (HCl) p-ra) \u003d 22 ml.

FE + 2HCL \u003d 2 FECL 2 + H 2

1 mol 2mol 1 mol

2A + 6HCL \u003d 2 ALCL 3 + 3H 2

2 moles 6 mol 3mol

n (H 2) \u003d 1,344 /22.4 \u003d 0.06 (mol)

Sea M (AL) \u003d X, luego M (FE) \u003d 2.22 - X;

n 1 (H 2) \u003d N (FE) \u003d (2.22 - x) / 56

n (al) \u003d x / 27

n 2 (H 2) \u003d 3x / 27 ∙ 2 \u003d x / 18

x / 18 + (2.22 - x) / 56 \u003d 0.06

x \u003d 0.54, m (al) \u003d 0.54 g

Ω (AL) \u003d 0.54 / 2.22 \u003d 0.243 (24.3%)

Ω (FE) \u003d 75.7%

n (AL) \u003d 0.54 / 27 \u003d 0.02 (Mole)

m (FE) \u003d 2.22 - 0.54 \u003d 1.68 (g)

n (FE) \u003d 1.68 / 56 \u003d 0.03 (Mole)

n 1 (hcl) \u003d 0.06 mol

n (NaOH) \u003d 0.05 mol

m P-RA (NaOH) \u003d 0.05 ∙ 40 / 0.4 \u003d 5 (g)

V (hcl) p-ra \u003d 24 / 1.09 \u003d 22 (ml)

3) El gas obtenido disolviendo 9.6 g de cobre en ácido sulfúrico concentrado, pasó a través de 200 ml de solución de hidróxido de potasio (ρ \u003d 1 g / ml, ω (A Oh.) \u003d 2.8%). ¿Qué son las formas de sal? Determinar su masa.

Encontrar:

m (sales)

Dado:

m (cu) \u003d 9.6 g

V (a n) p-ra \u003d 200 ml

Ω (toh) \u003d 2.8%

ρ (H 2 O) \u003d 1 g / ml

M (cu) \u003d 64 g / mol

M (toh) \u003d 56 g / mol

M (KNSO 3) \u003d 120 g / mol

Respuesta: M (KNSO 3) \u003d 12 g

Cu + 2h 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

1 topo 1 topo

N + SO 2 \u003d KHSO 3

1 topo 1 topo

2 KO H + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

2 moles 1mol

n (SO 2) \u003d N (CU) \u003d 6.4 / 64 \u003d 0.1 (mol)

m (a n) p-ra \u003d 200 g

m (KN) en VA \u003d 200 g ∙ 0.028 \u003d 5.6 g

n (a n) \u003d 5.6 / 56 \u003d 0.1 (Mole)

De acuerdo con la proporción cuantitativa de SO 2 y conclusiones, se puede concluir que se forma la sal ácida KHSO 3.

N + SO 2 \u003d KHSO 3

1 mol 1 mol

n (KNSO 3) \u003d 0.1 mol

m (KNSO 3) \u003d 0.1 ∙ 120 \u003d 12 g

4) Después de 100 ml de 12.33% de solución de cloruro de hierro (II.) (ρ \u003d 1.03g / ml) Pasó el cloro hasta la concentración de cloruro de hierro (III) En la solución no se volvió igual a la concentración de cloruro de hierro (II.). Determine el volumen de cloro absorbido (n.u.)

Encontrar:

V (cl 2)

Dado:

V (fecl 2) \u003d 100 ml

Ω (FECL 2) \u003d 12.33%

ρ (p-ra fecl 2) \u003d 1.03g / ml

M (fecl 2) \u003d 127 g / mol

M (fecl 3) \u003d 162.5 g / mol

V m \u003d 22.4 l / mol

m (FECL 2) P-RA \u003d 1.03 ∙ 100 \u003d 103 (g)

m (FECL 2) R-B-VA \u003d 103 ∙ 0,1233 \u003d 12.7 (g)

2Fecl 2 + CL 2 \u003d 2 FECL 3

2 moles 1mol 2mol

Sea N (FECL 2) ser una proyección. \u003d x, entonces n (fecl 3) arr. \u003d x;

m (FECL 2) ProjectAg. \u003d 127x

m (FECL 2) OST. \u003d 12.7 - 127x

m (FECL 3) ARR. \u003d 162,5x

Bajo la condición del problema M (FECL 2) OST. \u003d M (FECL 3)

12.7 - 127x \u003d 162,5x

x \u003d 0.044, N (FECL 2) SEDOLAR. \u003d 0.044 mol

n (CL 2) \u003d 0,022 Mole

V (cl 2) \u003d 0,022 ∙ 22,4 \u003d 0.5 (l)

Respuesta: V (CL2) \u003d 0.5 (l)

5) Después de calcular una mezcla de carbonatos de magnesio y calcio, la masa del gas distinguida del gas fue igual a la masa del residuo sólido. Determine las acciones de masa de sustancias en la mezcla inicial. El volumen de dióxido de carbono (n.u.) puede ser absorbido por 40 g de esta mezcla en forma de una suspensión.

Encontrar:

Ω (mgCO 3)

Ω (caco 3)

Dado:

m (tv.prod.) \u003d M (gas)

m ( mezclas de carbonato) \u003d 40g.

M (mgO) \u003d 40 g / mol

M saoft \u003d 56 g / mol

M (CO 2) \u003d 44 g / mol

M (mgCO 3) \u003d 84 g / mol

M (SACO 3) \u003d 100 g / mol

1) Llevamos a cabo los cálculos utilizando 1 mol de la mezcla de carbonato.

MGCO 3 \u003d MGO + CO 2

1mol 1 mol 1mol

Caco 3 \u003d CAO + CO 2

1 mol 1mol 1mol

Sea N (MGCO 3) \u003d X, luego N (caco 3) \u003d 1 - x.

n (mgO) \u003d x, n (cao) \u003d 1 - x

m (mgO) \u003d 40x

m (SAO) \u003d 56 ∙ (1 - x) \u003d 56 - 56x

De la mezcla con un resultado de 1 mol, formas de dióxido de carbono, cantidad 1 mol.

m (CO 2) \u003d 44.g

m (tv.prod.) \u003d 40x + 56 - 56x \u003d 56 - 16x

56 - 16x \u003d 44

x \u003d 0.75,

n (mgCO 3) \u003d 0.75 Mol

n (SACO 3) \u003d 0.25 MOL

m (mgCO 3) \u003d 63 g

m (SACO 3) \u003d 25 g

m (mezclas de carbonatos) \u003d 88 g

Ω (mgCO 3) \u003d 63/88 \u003d 0.716 (71.6%)

Ω (caco 3) \u003d 28.4%

2) La suspensión de una mezcla de carbonatos cuando el dióxido de carbono se transforma en una mezcla de hidrocarburos.

MGCO 3 + CO 2 + H2O \u003d MG (HCO3) 2 (1)

1 topo 1 topo

Caco 3 + CO 2 + H 2 O \u003d CA (HCO 3) 2 (2)

1 mol 1mol

m (mgCO 3) \u003d 40 ∙ 0.75 \u003d 28.64 (g)

n 1 (CO 2) \u003d N (MGCO 3) \u003d 28.64 / 84 \u003d 0.341 (Mole)

m (SACO 3) \u003d 11.36 g

n 2 (CO 2) \u003d N (SACO 3) \u003d 11.36 / 100 \u003d 0.1136 MOL

n sociedad. (CO 2) \u003d 0,4546 MOL

V (CO 2) \u003d N SOCIEDAD. (CO 2) ∙ V m \u003d 0,4546 ∙ 22.4 \u003d 10,18 (l)

Respuesta: Ω (MGCO3) \u003d 71.6%, Ω (caco 3) \u003d 28.4%,

V (CO 2) \u003d 10.18 litros.

6) Una mezcla de aluminio y polvos de cobre con una masa de 2,46 g calentada en la corriente de oxígeno. La sustancia sólida obtenida se disolvió en 15 ml de solución de ácido sulfúrico (fracción de masa de ácido 39.2%, densidad de 1,33 g / ml). La mezcla se disolvió completamente sin selección de gas. Para la neutralización de un exceso de ácido, se requería 21 ml de solución de bicarbonato de sodio con una concentración de 1.9 mol / l. Calcule las fracciones masivas de metales en la mezcla y el volumen de oxígeno (n.u.), que se ha unido a la reacción.

Encontrar:

Ω (al); Ω (cu)

V (O 2)

Dado:

m (mezclas) \u003d \u200b\u200b2.46 g

V (NaHCO3) \u003d 21 ml \u003d

0,021 L.

V (H 2 SO 4) \u003d 15 ml

Ω (H 2 SO 4) \u003d 39.2%

ρ (H 2 SO 4) \u003d 1.33 g / ml

C (NaHCO3) \u003d 1,9mol / l

M (al) \u003d 27 g / mol

M (cu) \u003d 64 g / mol

M (H 2 SO 4) \u003d 98 g / mol

V m \u003d 22.4 l / mol

Respuesta: Ω (AL) \u003d 21.95%;

ω ( Cu.) = 78.05%;

V. (O. 2) = 0,672

4Alabama + 3O. 2 = 2Alabama 2 O. 3

4mol 3 mol 2mol

2Cu. + O. 2 = 2CUO.

2mol 1 mol 2 mol

Alabama 2 O. 3 + 3h. 2 ENTONCES. 4 \u003d Al 2 (Entonces. 4 ) 3 + 3h. 2 O (1)

1 topo 3 topo

Cuo + H. 2 ENTONCES. 4 \u003d Cuso. 4 + H. 2 O (2)

1 topo 1 topo

2 NAHCO. 3 + H. 2 ENTONCES. 4 \u003d Na. 2 ENTONCES. 4 + 2 H. 2 O +.ENTONCES 2 (3)

2 mol 1 mol

mETRO. (H. 2 ENTONCES. 4) p-ra \u003d 15 ∙ 1,33 \u003d 19.95 (g)

mETRO. (H. 2 ENTONCES. 4) en VA \u003d 19.95 ∙ 0.393 \u003d 7,8204 (g)

n ( H. 2 ENTONCES. 4) Total \u003d 7,8204 / 98 \u003d 0.0798 (MOL)

nORTE. (NaHCO. 3) = 1,9 ∙ 0.021 \u003d 0.0399 (Mole)

nORTE. 3 (H. 2 ENTONCES. 4 ) = 0,01995 (topo )

nORTE. 1+2 (H. 2 ENTONCES. 4 ) =0,0798 – 0,01995 = 0,05985 (topo )

4) Permitir n (al) \u003d x ,. M (al) \u003d 27x

n (cu) \u003d y, m (cu) \u003d 64y

27x + 64y \u003d 2.46

n (al 2 O. 3 ) \u003d 1.5x

n (cuo) \u003d y

1.5x + y \u003d 0.0585

x \u003d 0.02; N (al) \u003d 0.02topo

27x + 64y \u003d 2.46

y \u003d 0.03; N (cu) \u003d 0.03topo

m (al) \u003d 0.02∙ 27 = 0,54

Ω (AL) \u003d 0.54 / 2.46 \u003d 0.2195 (21.95%)

Ω (cu) \u003d 78.05%

nORTE. 1 (O. 2 ) = 0.015 topo

nORTE. 2 (O. 2 ) = 0.015 topo

nORTE. común . (O. 2 ) = 0.03 topo

V (O. 2 ) = 22,4 ∙ 0 03 = 0,672 (l. )

7) Cuando se disuelve en agua, 15.4 g de aleación de potasio con sodio fue de 6.72 litros de hidrógeno (n.u.) para determinar la relación molar de metales en la aleación.

Encontrar:

n (k): n ( N / A.)

mETRO. (N / A. 2 O.)

Dado:

mETRO. (aleación) \u003d 15.4 g

V. (H. 2) \u003d 6.72 l

M ( N / A.) =23 g / mol

M (k) \u003d 39 g / mol

n (k): n ( N / A.) = 1: 5

2k + 2. H. 2 O. \u003d 2k. Oh.+ H. 2

2 mol 1 mol

2N / A. + 2H. 2 O. = 2 NaOH.+ H. 2

2 mol 1 mol

Sea n (k) \u003d x., n ( N / A.) \u003d y, entonces

n 1 (H 2) \u003d 0.5 x; N 2 (H 2) \u003d 0,5U

n (H 2) \u003d 6.72 / 22.4 \u003d 0.3 (Mole)

mETRO. (K) \u003d 39 x.; mETRO. (N / A.) \u003d 23 y

39x + 23 y \u003d 15.4

x \u003d 0.1, nORTE. (K) \u003d 0.1 mol;

0,5x + 0,5U \u003d 0.3

y \u003d 0.5, n ( N / A.) \u003d 0.5 mol

8) Al procesar 9 g de mezcla de aluminio con óxido de aluminio con una solución de hidróxido de sodio al 40% (ρ \u003d 1.4 g / ml) se distinguieron 3.36 litros de gas (n.u.). Identifique las fracciones en masa de sustancias en la mezcla original y el volumen de la solución del selector, que ha entrado en la reacción.

Encontrar:

ω (Alabama)

ω (Alabama 2 O. 3)

V. Rr ( NaOH.)

Dado:

METRO. (ver) \u003d 9 g

V.(H. 2) \u003d 33.8ml

ω (NaOH.) = 40%

M ( Alabama) = 27 g / mol

M ( Alabama 2 O. 3) = 102 g / mol

M ( NaOH.) = 40 g / mol

2A + 2 NaOH + 6H 2 O \u003d 2 na + 3h 2

2 topo 2 topo 3 topo

Alabama 2 O. 3 + 2 NaOH + 3H 2 O \u003d 2 na

1mol 2mol

n ( H. 2) \u003d 3.36 / 22.4 \u003d 0.15 (Mole)

n ( Alabama) \u003d 0.1 mol mETRO. (Alabama) \u003d 2.7 g

Ω (AL) \u003d 2.7 / 9 \u003d 0.3 (30%)

Ω (al 2 O. 3 ) = 70%

m (al 2 O. 3 ) = 9 – 2.7 = 6.3 (gRAMO. )

n (al 2 O. 3 ) = 6,3 / 102 = 0,06 (topo )

nORTE. 1 (NaOH) \u003d 0.1topo

nORTE. 2 (NaOH) \u003d 0.12topo

nORTE. común . (NaOH) \u003d 0.22topo

mETRO. R - R. (NaOH) \u003d 0.22∙ 40 /0.4 = 22 (gRAMO. )

V. R - R. (NaOH) \u003d 22 / 1.4 \u003d 16 (ml )

Respuesta : Ω (AL) \u003d 30%, Ω (al 2 O. 3 ) \u003d 70%, v R - R. (NaOH) \u003d 16ml

9) Aluminio de aleación y cobre que pesan 2 g se trataron con solución de hidróxido de sodio, con una fracción masiva de un 40% (ρ \u003d 1.4 g / ml). El precipitado no autorizado se filtró, se lavó y se trató con una solución de ácido nítrico. La mezcla resultante se evaporó a sequedad, el residuo se calcinó. La masa del producto resultante fue de 0,8 g. Determinar la fracción de masa de metales en la aleación y el volumen de la solución gastada de hidróxido de sodio.

Encontrar:

ω (Cu.); ω (Alabama)

V. Rr ( NaOH.)

Dado:

mETRO.(mezclas) \u003d \u200b\u200b2 g

ω (NaOH.)=40%

M ( Alabama) \u003d 27 g / mol

M ( Cu.) \u003d 64 g / mol

M ( NaOH.) \u003d 40 g / mol

Solo el aluminio se disuelve en los escombros.

2A + 2 NaOH + 6 H 2 O \u003d 2 na + 3 h 2

2mol 2mol 3mol

El cobre es un residuo insoluble.

3cu + 8hno. 3 \u003d 3cu (no 3 ) 2 + 4 H. 2 O + 2 no

3 topo 3 topo

2cu (No. 3 ) 2 \u003d 2 CUO + 4NO 2 + O. 2

2mol 2mol

nORTE. (CUO.) \u003d 0.8 / 80 \u003d 0.01 (Mole)

n (cuo) \u003d n (Cu (no 3 ) 2 ) \u003d n (cu) \u003d 0.1topo

m (cu) \u003d 0.64gRAMO.

Ω (cu) \u003d 0.64 / 2 \u003d 0.32 (32%)

Ω (AL) \u003d 68%

mETRO.(Alabama) \u003d 9 - 0.64 \u003d 1.36 (g)

n ( Alabama) \u003d 1.36 / 27 \u003d 0.05 (mol)

n ( NaOH.\u003d 0.05 mol

mETRO. Rr ( NaOH.) = 0,05 ∙ 40 / 0.4 \u003d 5 (g)

V. Rr ( NaOH.) \u003d 5 / 1.43 \u003d 3.5 (ml)

Respuesta: ω (Cu.) = 32%, ω (Alabama) = 68%, V. Rr ( NaOH.) \u003d 3.5 ml

10) Tiró una mezcla de nitratos de potasio, cobre y plata que pesaba 18.36 g. El volumen de gases fue de 4.32 litros (N.). El residuo sólido se trató con agua, después de lo cual su masa disminuyó en 3,4 g. Encuentre fracciones en masa de nitratos en la mezcla inicial.

Encontrar:

Ω (Kno. 3 )

Ω (Cu (no 3 ) 2 )

ω (Agno. 3)

Dado:

mETRO. (mezclas) \u003d \u200b\u200b18.36 g

∆mETRO.(sólido OST.) \u003d 3.4 g

V. (Co. 2) \u003d 4.32 litros

M (k. No. 2) \u003d 85 g / mol

M (k. No. 3) =101 g / mol

2 k. No. 3 \u003d 2 a No. 2 + O. 2 (1)

2 mol 1 mol 1mol

2 cu (no 3 ) 2 \u003d 2 cuo + 4 no 2 + O. 2 (2)

2 moles 2mol 4 mol 1 mol

2 Agno. 3 = 2 AG + 2 No. 2 + O. 2 (3)

2 Mole 2mol 2mol 1mol

CUO. + 2H. 2 O. \u003d La interacción no es posible

AG+ 2H. 2 O. \u003d La interacción no es posible

A No. 2 + 2H. 2 O. \u003d Disolución solo

El cambio en la masa del residuo sólido se debió a la disolución de la sal, por lo tanto:

mETRO. (A No. 2) \u003d 3.4 g

n (k. No. 2) \u003d 3.4 / 85 \u003d 0.04 (Mole)

n (k. No. 3) \u003d 0.04 (Mole)

mETRO. (A No. 3) = 0,04∙ 101 \u003d 4.04 (g)

ω (Kno. 3) = 4,04 / 18,36 = 0,22 (22%)

nORTE. 1 (O. 2) \u003d 0.02 (Mole)

n sociedad. (gases) \u003d 4.32 / 22.4 \u003d 0.19 (Mole)

n 2 + 3 (gases) \u003d 0.17 (mol)

mETRO. (Mezcla sin No. 3) \u003d 18.36 - 4.04 \u003d 14.32 (g)

Permitir M (Cu (no 3 ) 2 ) \u003d x,luego M (Agno. 3 ) \u003d 14.32 - x.

n (cu (no 3 ) 2 ) \u003d X / 188,

nORTE. (Agno. 3) = (14,32 – x.) / 170

n 2 (gases) \u003d 2.5x / 188,

n 3 (gases) \u003d 1.5 ∙ (14,32 - x) / 170,

2.5x / 188 + 1.5 ∙ (14.32 - x) / 170 \u003d 0.17

h. \u003d 9.75, m (Cu (no 3 ) 2 ) = 9,75 gRAMO.

Ω (Cu (no 3 ) 2 ) = 9,75 / 18,36 = 0,531 (53,1%)

Ω (agno 3 ) = 24,09%

Respuesta : Ω (kno 3 ) \u003d 22%, Ω (Cu (no 3 ) 2 ) \u003d 53.1%, Ω (Agno 3 ) = 24,09%.

11) Se realizó una mezcla de hidróxido de bario, carbonatos de calcio y pesaje de magnesio 3.05 g para eliminar sustancias volátiles. La masa del residuo sólido fue de 2.21. Los productos volátiles llevaron a las condiciones normales y el gas se pasó a través de una solución de hidróxido de potasio, cuya masa aumentó en 0,66 g. Encuentra fracciones masivas de sustancias en la mezcla inicial.

ω (EN uNA.(O.H) 2)

ω (DE uNA.DE O. 3)

ω (Mg.DE O. 3)

mETRO. (mezclas) \u003d \u200b\u200b3.05 g

mETRO. (TV.OST.) \u003d 2.21 g

∆ mETRO. (Kon) \u003d 0.66 g

M ( H. 2 O.) \u003d 18 g / mol

M (CO 2) \u003d 44 g / mol

M (B. uNA.(O.H) 2) \u003d 171 g / mol

M (sasso 2) \u003d 100 g / mol

M ( Mg.CO 2) \u003d 84 g / mol

EN uNA.(O.H) 2 \u003d H. 2 O. + B. ao.

1 mol 1mol

DE uNA.DE O. 3 \u003d CO 2 + C ao.

1 mol 1mol

Mg.DE O. 3 \u003d CO 2 + MGO.

1 mol 1mol

Cubrir la masa aumentó debido a la masa del CO 2 absorbido

Kon + CO 2 → ...

Por la ley de preservar la masa de sustancias.

mETRO. (H. 2 O.) \u003d 3.05 - 2.21 - 0.66 \u003d 0.18 g

n ( H. 2 O.) \u003d 0.01 Mole

n (B. uNA.(O.H) 2) \u003d 0.01 Mole

mETRO. (EN uNA.(O.H) 2) \u003d 1.71 g

ω (EN uNA.(O.H) 2) \u003d 1.71 /3.05 \u003d 0.56 (56%)

mETRO. (carbonatos) \u003d 3.05 - 1.71 \u003d 1.34 g

Permitir mETRO. (DE uNA.DE O. 3) = x., luego mETRO. (DE uNA.DE O. 3) = 1,34 – x.

n 1 (con O. 2) \u003d n (con uNA.DE O. 3) = x. /100

n 2 (con O. 2) \u003d n ( Mg.DE O. 3) = (1,34 - x.)/84

x. /100 + (1,34 - x.)/84 = 0,015

x. = 0,05, mETRO. (DE uNA.DE O. 3) \u003d 0.05 g

ω (DE uNA.DE O. 3) = 0,05/3,05 = 0,16 (16%)

ω (Mg.DE O. 3) =28%

Respuesta: ω (EN uNA.(O.H) 2) \u003d 56%, ω (DE uNA.DE O. 3) = 16%, ω (Mg.DE O. 3) =28%

2.5 Sustancias desconocidas entran en la reacción. o. / Formado durante la reacción.

1) Cuando el compuesto de hidrógeno interactúa con un metal monovalente con 100 g de agua, se obtuvo una solución con una fracción masiva de una sustancia del 2,38%. La masa de la solución fue de 0,2 g menor que la suma de la masa de agua y el compuesto de hidrógeno inicial. Determinar qué conexión se tomó.

Encontrar:

Dado:

mETRO. (H. 2 O.) \u003d 100 g

ω (Me. Oh.) = 2,38%

∆ mETRO. (p-ra) \u003d 0.2 g

M ( H. 2 O.) = 18 g / mol

Hombres + H. 2 O. \u003d Yo Oh. + H 2.

1 mol 1mol 1mol

0.1 mol 0,1 mol 0,1mol

La masa de la solución final disminuyó por la masa de gas de hidrógeno.

n (H 2) \u003d 0.2 / 2 \u003d 0.1 (Mole)

n ( H. 2 O.) Soldadura. \u003d 0.1 mol

mETRO. (H. 2 O.) ProcessAg \u003d 1.8 g

mETRO. (H. 2 O. en p-re) \u003d 100 - 1,8 \u003d 98.2 (g)

ω (Me. Oh.) = mETRO. (Me. Oh.) / mETRO. (distrito g / mol

Permitir mETRO. (Me. Oh.) \u003d H.

0,0238 \u003d x / (98,2 + x.)

x. = 2,4, mETRO. (Me. O.H) \u003d 2.4 g

nORTE. (Me. O.N) \u003d 0.1 mol

M (yo. O.H) \u003d 2.4 / 0.1 \u003d 24 (g / mol)

M (yo) \u003d 7 g / mol

Me - Li

Respuesta: LiNORTE.

2) Al disolver 260 g de un metal desconocido en ácido nítrico altamente diluido, se forman dos sales: IU (NORTE.ACERCA DE 3 ) 2 yX.. Cuando se calientaX. Con hidróxido de calcio, se libera el gas, que con ácido ortofosfórico forma 66 g de hidroatofosfato de amonio. Determinar el metal y la fórmula de la sal.X..

Encontrar:

Dado:

mETRO. (I) \u003d 260 g

mETRO. ((NUEVA HAMPSHIRE 4) 2 HPO. 4) \u003d 66 g

M (( NUEVA HAMPSHIRE 4) 2 HPO. 4) =132 g / mol

Respuesta: Zn.Sal - NUEVA HAMPSHIRE 4 No. 3.

4Me + 10hno. 3 \u003d 4me (no 3 ) 2 + NH. 4 No. 3 + 3h. 2 O.

4 topo 1 topo

2nh. 4 No. 3 + Ca (oh) 2 \u003d Ca (no 3 ) 2 + 2nh. 3 + 2h. 2 O.

2 topo 2 topo

2nh. 3 + H. 3 correos 4 \u003d (NH. 4 ) 2 HPO. 4

2 moles 1mol

nORTE. ((NUEVA HAMPSHIRE 4) 2 HPO. 4) \u003d 66/132 \u003d 0.5 (mol)

nORTE. (NORTE.H 3) \u003d nORTE. (NUEVA HAMPSHIRE 4 No. 3) \u003d 1 mol

n (yo) \u003d 4mol

M (yo) \u003d 260/4 \u003d 65 g / mol

Me - Zn.

3) En 198.2 ml de solución de sulfato de aluminio (ρ \u003d 1 g / ml) bajó la placa de un metal bivalente desconocido. Después de algún tiempo, la masa de la placa disminuyó en 1,8 g, y la concentración de la sal resultante fue del 18%. Determinar el metal.

Encontrar:

ω 2 (NaOH.)

Dado:

V. Rr \u003d 198.2 ml

ρ (p-ra) \u003d 1 g / ml

ω 1 (sales) \u003d 18%

∆mETRO. (p-ra) \u003d 1.8 g

M ( Alabama) \u003d 27 g / mol

Alabama 2 (Entonces. 4 ) 3 + 3Me \u003d 2 AL + 3MESO 4

3 topo 2 topo 3 topo

mETRO. (P-RA a P-│) \u003d 198.2 (g)

mETRO. (P-RA después de la R-│) \u003d 198.2 + 1,8 \u003d 200 (g)

mETRO. (MESO. 4) IN-VA \u003d 200 ∙ 0.18 \u003d 36 (g)

Sea M (i) \u003d x, entonces m ( MESO. 4) \u003d x + 96

n ( MESO. 4) \u003d 36 / (x + 96)

n (yo) \u003d 36 / (x + 96)

mETRO. (I) \u003d 36 x. / (x + 96)

n ( Alabama) \u003d 24 / (x + 96),

mETRO. (Alabama) = 24 ∙ 27 / (x + 96)

mETRO. (I) ─ mETRO. (Alabama) = ∆mETRO. (Rr)

36x. / (x + 96) ─ 24 ∙ 27 / (x + 96) \u003d 1.8

x \u003d 24, m (yo) \u003d 24 g / mol

Metal - Mg.

Respuesta: Mg..

4) Con descomposición térmica de 6,4 g de sales en un recipiente con una capacidad de 1 l a 300.3 0 C fue creado 1430 kPa. Determine la fórmula de la sal, si se forma agua durante la descomposición y el gas es poco soluble en ella.

Encontrar:

Sololi Fórmula

Dado:

mETRO. (sales) \u003d 6.4 g

V. (buque) \u003d 1 l

P \u003d 1430 kPa

t.=300.3 0 C.

R. \u003d 8.31j / mol ∙ A

n (gas) \u003d Pavo/Rt = 1430∙1 / 8,31∙ 573.3 \u003d 0.3 (Mole)

La condición del problema corresponde a dos ecuaciones:

NUEVA HAMPSHIRE 4 No. 2 = NORTE. 2 + 2 H. 2 O. ( gas)

1 mol 3 mol

NUEVA HAMPSHIRE 4 No. 3 = NORTE. 2 O. + 2 H. 2 O. (gas)

1 mol 3 mol

n (sales) \u003d 0.1 mol

M (sales) \u003d 6.4 / 0.1 \u003d 64 g / mol ( NUEVA HAMPSHIRE 4 No. 2)

Respuesta: NUEVA HAMPSHIRE 4 NORTE.

Literatura.

1. N.E. Kuzmenhenko, V.V. Eermin, A.V. Popkov "Química para escolares de clases senior e ingresar a universidades", Moscú, Drop 1999

2. G.P.HOMCHENKO, I.G.HOMCHENKO "Colección de tareas en Química", Moscú "New Wave * Onyx" 2000

3. k.n.selienin, v.p.sergutin, O.V., O.V. Solod "Permiso de química para ingresar a la Academia Militar y otras Escuelas Médicas Superiores",

San Petersburgo, 1999

4. Subsidio a los solicitantes en instituciones médicas "Tareas para química con soluciones",

Instituto Médico de San Petersburgo nombrado después de I.P. Pavlova

5. PHI "EGE QUÍMICO" 2009 - 2015

La parte C en el examen en química comienza con la tarea C1, que implica la preparación de la reacción de oxidación (que contiene la parte de los reactivos y los productos). Está formulado de esta manera:

C1. Usando el método de balance electrónico, haz la ecuación de reacción. Determinar el agente oxidante y el agente reductor.

A menudo, los solicitantes creen que esta tarea no requiere una preparación especial. Sin embargo, contiene escollos que interfieren con la puntuación completa para ello. Vamos a descubrir qué prestar atención.

Información teórica.

Permanganato de potasio como agente oxidante.

+ Restauradores
en un entorno ácido.	en un ambiente neutral.	en ambiente alcalino
(Sal del ácido que participa en la reacción)		Manganat o, -

Dicromato y cromato como agentes oxidantes.

(medio ácido y neutro), (ambiente alcalino) + agentes reductores Siempre resulta
medio acoso	ambiente neutro	ambiente alcalino
Sales de aquellos ácidos que están involucrados en la reacción:		en solución o fundido

Aumentar los grados de oxidación de cromo y manganeso.

+ Oxidantes muy fuertes (siempre independientemente del entorno!)
, sales, hidroxcomplexes.	+ Oxidantes muy fuertes: a), sales de cloro que contienen oxígeno (en fundido alcalino) b) (en una solución alcalina)	Medio ambiente alcalino: formas cromado
sales	+ oxidantes muy fuertes en un entorno ácido o	Medio de Acuerdo: formas dicromático o Ácido dicromo

- óxido, hidróxido, sal.	+ Oxidantes muy fuertes: , sales de cloro que contienen oxígeno (en la masa fundida)	Medio ambiente alcalino: Manganat
- Soli.	+ oxidantes muy fuertes en un entorno ácido o	Medio de Acuerdo: Permanganato - ácido de manganeso

Ácido nítrico con metales.

- el hidrógeno no está resaltadoSe forman los productos de restauración de nitrógeno.

Cuanto más activo sea el metal y cuanto menor sea la concentración del ácido, más restaure el nitrógeno.
No metálicos + conc. ácido	Metales inactivos (derecho de hierro) + muestra. ácido	Metales activos (alcalina, tierra alcalina, zinc) + conc. ácido	Metales activos (alcalina, alcalina, zinc) + ácido de dilución media	Metales activos (alcalina, alcalina tierra, zinc) + MUY SCAN. ácido
Pasivación: Con ácido nítrico concentrado en frío, no reacciona:
No reaccionar con ácido nítrico sin concentración:

Ácido sulfúrico con metales.

- diluido ácido sulfúrico Reacciona como de costumbre Ácido mineral con metales a la izquierda en una fila de tensiones, mientras que se distingue el hidrógeno.;
- Cuando reacciones con metales. concentrado Ácido sulfúrico el hidrógeno no está resaltadoSe forman los productos de restauración de azufre.

Metales inactivos (derecho de hierro) + Conc. ácido No metálicos + conc. ácido	Metales alcalinos de la Tierra + Conc. ácido	Metales alcalinos y ácido concentrado de zinc +.	El ácido sulfúrico diluido se comporta como ácido mineral ordinario (por ejemplo, clorhídrico)
Pasivación: Con ácido sulfúrico concentrado en frío, no reacciona:
No reaccionar con ácido sulfúrico sin concentración:

Desproporcionación.

Reacciones de desproporcionamiento - Estas son reacciones en las que lo mismo El elemento es tanto el agente oxidante, y el agente reductor, al mismo tiempo que aumenta y reduce su grado de oxidación:

Desproporción de no metales: azufre, fósforo, halógeno (excepto flúor).

Sulfur + tono 2 sales, sulfuro y sulfito metálico (la reacción está hirviendo)	y
Fósforo + fosfina álcali y sal hipofosfitis (La reacción está hirviendo)	y
Cloro, bromo, yodo + agua (sin calefacción) 2 ácidos, Cloro, bromo, yodo + alcalino (sin calefacción) 2 sales y agua	y
Bromo, yodo + agua (cuando se calienta) 2 ácidos, Cloro, bromo, yodo + alcalino (cuando se calienta) 2 sales y agua	y

Desproporción de óxido de nitrógeno (IV) y sales.

+ agua 2 ácidos nitrógeno y nitrogenado + Alcali 2 sales, nitrato y nitrito.	y
	y
	y

La actividad de metales y no metales.

Para analizar la actividad de los metales, ya sea una serie electroquímica de voltaje de metales, o su posición en la tabla periódica se usa o su posición en la tabla periódica. Cuanto más activo sea el metal, más fácil dará electrones y el agente reductor más bueno será en reacciones de reacción oxidativas.

Fila electroquímica de voltajes metálicos.

Características del comportamiento de algunos agentes oxidantes y agentes reductores.

a) Las sales que contienen oxígeno y los ácidos de cloro en reacciones con agentes reductores generalmente van a los cloruros:

b) Si las sustancias están involucradas en la reacción, en la que el mismo elemento tiene un grado negativo y positivo de oxidación, se encuentran en el grado cero de oxidación (hay una sustancia simple).

Habilidades necesarias.

1. Alineación de grados de oxidación.
   Debe recordarse que el grado de oxidación es hipotético Carga del átomo (es decir, condicional, imaginario), pero no debería ir más allá del sentido común. Puede ser entero, fraccional o igual a cero.

   Ejercicio 1: Organice los grados de oxidación en sustancias:

2. Liquidación de grados de oxidación en sustancias orgánicas.
   Recuerde que estamos interesados \u200b\u200ben el grado de oxidación de solo aquellos átomos de carbono que cambian su entorno en el proceso de la OSR, mientras que la carga total del átomo de carbono y su entorno no armónico se toman para 0.

   Tarea 2: Determine el grado de oxidación de átomos de carbono rodeados por el cuadro junto con el entorno no armónico:

   2-metilbuteno-2: - \u003d \u003d \u003d

   acetona:

   ácido acético: -

3. No olvides hacerse la pregunta principal: ¿Quién en esta reacción le da a los electrones, y quién los toma, y \u200b\u200bqué giran? Para no tener éxito, los electrones llegan de la nada o van a volar.

   Ejemplo:

   En esta reacción, es necesario ver que el yoduro de potasio puede ser solo un agente reductorPor lo tanto, el nitrito de potasio recibirá electrones. lowing Su grado de oxidación.
   Y en estas condiciones (solución diluida) el nitrógeno va desde el grado más cercano de oxidación..

4. La compilación del equilibrio electrónico es más difícil si la unidad de fórmula de la sustancia contiene varios átomos de agentes oxidantes o agente reductor.
   En este caso, esto debe tenerse en cuenta en el semi-recurso, calculando el número de electrones.
   El problema más frecuente es con un dicromático de potasio cuando va al papel de un agente oxidante:

   Los mismos dos no pueden olvidarse al igualar, porque indican el número de átomos de esta especie en la ecuación.

   Tarea 3: ¿Qué coeficiente debe poner antes y antes?

   
   

   Tarea 4: ¿Qué coeficiente en la ecuación de reacción estará frente al magnesio?

5. Determine en qué flujos de reacción media (ácida, neutra o alcalalina).
   Esto se puede hacer sobre los productos de la reparación de manganeso y cromo, o por tipo de compuestos que resultaron en el lado derecho de la reacción: por ejemplo, si vemos en los productos ácido, Óxido ácido - Significa que definitivamente no es un medio alcalino, pero si se cae hidróxido de metal, definitivamente no es ácido. Bueno, por supuesto, si vemos los sulfatos metálicos en el lado izquierdo, y en la derecha, nada como los compuestos de azufre, aparentemente, la reacción se lleva a cabo en presencia de ácido sulfúrico.

   Tarea 5: Determine el medio y las sustancias en cada reacción:

6. Recuerde que el agua es un viajero libre, ambos pueden participar en la reacción y la forma.

   Tarea 6:¿Qué lado de la reacción será el agua? ¿Qué va a ir el zinc?

   Tarea 7: Oxidación suave y dura de los alquenos.
   Extraer e igualar la reacción, preinspundir el grado de oxidación en moléculas orgánicas:

   (Duro. Rr.)

   (Vodn.r-r)

7. A veces, cualquier producto de la reacción se puede determinar solo haciendo un equilibrio electrónico y dándose cuenta de qué partículas tenemos más:

   Tarea 8:¿Qué productos saldrán? Extraer e igualar la reacción:

8. ¿Cuáles son los reactivos en la reacción?
   Si la respuesta a esta pregunta no nos da esquemas, ¿debe analizar qué tipo de agente oxidante y el agente reductor, fuertes o no así?
   Si el agente oxidante es poco probable, apenas puede oxidar, por ejemplo, el azufre de B, por lo general, la oxidación va solo a.
   Y por el contrario, si, un agente reductor fuerte y puede restaurar el azufre desde antes, entonces, solo antes.

   Tarea 9: ¿Qué será el azufre? Extraer y igualar las reacciones:

   (Conc.)

9. Compruebe que la reacción es el oxidante y el agente reductor.

   Tarea 10: ¿Cuántos productos más en esta reacción, y qué?

10. Si ambas sustancias pueden mostrar propiedades y reducir el agente, y el oxidante, es necesario pensar en cuál de ellos más Oxidante activo. Luego el segundo será un agente reductor.

    Tarea 11: ¿Cuál de estos oxidantes halógenos, y quién es un agente reductor?

11. Si uno de los reactivos es un agente oxidante típico o un agente reductor, entonces el segundo "realizará su voluntad", o dando a los electrones al agente oxidante, o tomando el agente reductor.

    Peróxido de hidrógeno - sustancia con doble naturalezaEn el papel de un agente oxidante (que es más característico) se convierte en agua, y como un agente reductor, entra en oxígeno de gas libre.

    Tarea 12: ¿Qué papel realiza el peróxido de hidrógeno en cada reacción?

Secuencia de coeficientes en la ecuación.

Primero, mancha los coeficientes obtenidos de la balanza electrónica.
Recuerda que puedes doblarlos o cortarlos. solo juntos. Si alguna sustancia actúa en el papel del medio, y en el papel de un agente oxidante (agente reductor), será necesario igualarlo más tarde, cuando se organizan casi todos los coeficientes.
La penúltima igual al hidrógeno, y oxígeno solo chequeamos!

¡No se apresure, recalculando los átomos de oxígeno! No se olvide de multiplicar, y no doblar los índices y coeficientes.
¡El número de átomos de oxígeno en la parte izquierda y derecha debe ir!
Si esto no sucedió (siempre que lo consideres correctamente), significa un lugar un lugar.

Posibles errores.

1. Grados de oxidación: revise cada sustancia con cuidado.
   A menudo confundidos en los siguientes casos:

   a) El grado de oxidación en los compuestos de hidrógeno de no metales: fosfina: el grado de oxidación en fósforo. negativo;
   b) En sustancias orgánicas, vuelva a comprobar, ya sea que se tenga en cuenta todos los medios del átomo;
   c) amoniaco y sales de amonio - nitrógeno en ellos siempre tiene un grado de oxidación;
   d) sales de oxígeno y ácidos de cloro: el cloro en ellos puede tener un grado de oxidación;
   e) Los peróxidos y superoxidos, en ellos, el oxígeno no tienen el grado de oxidación, y en, incluso;
   e) óxidos dobles: - tienen metales dos diferentes El grado de oxidación suele ser solo uno de ellos participa en la transferencia de electrones.

   Tarea 14: Extraer e igualar:

   Tarea 15: Extraer e igualar:

2. La elección de los productos sin tener en cuenta la transferencia de electrones es, por ejemplo, en la reacción, solo hay un agente oxidante sin un agente reductor o viceversa.

   Ejemplo: el cloro libre a menudo se pierde en la reacción. Resulta que los electrones para el manganeso volaron desde el espacio ...

3. Productos incorrectos desde un punto de vista químico: ¡No puede haber ninguna sustancia que entra en la interacción con el entorno!

   a) En un entorno ácido, el óxido metálico, la base, el amoníaco no se puede obtener;
   b) en un medio alcalino no funcionará ni se óxido ácido;
   c) El óxido o todo lo más metal, reactivo violentamente con agua, no se forman en una solución acuosa.

   Tarea 16: Encontrar en reacciones erróneo Los productos explican por qué no se pueden obtener en estas condiciones:

Respuestas y soluciones a tareas con explicaciones.

Ejercicio 1:

Tarea 2:

2-metilbuteno-2: - \u003d \u003d \u003d

acetona:

ácido acético: -

Tarea 3:

Dado que en la molécula dicromato 2 del átomo de cromo, luego dan electrones 2 veces más - es decir, 6.

Tarea 4:

Como en una molécula dos átomos de nitrógenoEstos dos deben tenerse en cuenta en el saldo electrónico - I.E. Antes del magnesio debería ser coeficiente.

Tarea 5:

Si el ambiente es alcalino, entonces existirá el fósforo. en forma de sal - Fosfato de potasio.

Si el medio es ácido, entonces la fosfina entra en ácido fosfórico.

Tarea 6:

Como zinc - aMPHEROTE Metal, en una solución alcalina que forma. hidroxacomplex. Como resultado de la disposición de los coeficientes, se encuentra que el agua debe estar presente en el lado izquierdo de la reacción.:

Tarea 7:

Los electrones dan dos átomos En la molécula de alqueno. Por lo tanto, debemos tener en cuenta. general El número de electrones alineados dados por toda la molécula:

(Duro. Rr.)

Tenga en cuenta que de los 10 iones de potasio 9 se distribuyen entre las dos sales, por lo que los álcali tendrán éxito sólo uno molécula.

Tarea 8:

En el proceso de elaboración de equilibrio, vemos que 2 iones Cuenta con 3 iones de sulfato. Entonces, además del sulfato, se forma el potasio todavía. ácido sulfúrico (2 moléculas).

Tarea 9:

(Permanganate no es un agente oxidante muy fuerte en solución; Tenga en cuenta que el agua transferencias ¡En el proceso de ajuste a la derecha!)

(Conc.)
(El ácido nítrico concentrado es un oxidante muy fuerte)

Tarea 10:

No olvides eso el manganeso acepta electronesen donde el cloro debe darles.
El cloro se asigna como una simple sustancia..

Tarea 11:

Cuanto más alto sea el no metal en el subgrupo, más él oxidante activo. El cloro en esta reacción será un agente oxidante. El yodo entra en el grado positivo más estable de oxidación, formando un ácido yodinito.

Tarea 12:

(peróxido - agente oxidante, porque reduce el agente -)

(peróxido - agente reductor, porque oxidante - Potasio permanganato)

(Peróxido - agente oxidante, porque el papel del agente reductor es más característico del nitrito de potasio, que busca ir a nitrato)

La carga total de las partículas en la presión de potasio es igual. Por lo tanto, solo puede dar.

(solución de agua) (Miércoles agrio)

- Estos son procesos, como resultado de los cuales se forman otras sustancias, difiriendo de ellas en composición o estructura.

Clasificación de reacciones químicas.

I. En términos del número y la composición de las sustancias que reaccionan.

1. Reacciones sin cambiar la composición de sustancias.

a) obtención modificaciones alotrópicas Un elemento químico:

C (grafito) ↔ C (diamante)

S (rombico) ↔ s (monoclinico)

P (blanco) ↔ p (rojo)

Sn (blanco) ↔ sn (gris)

3o 2 (oxígeno) ↔ 2o 3 (ozono)

b) Isomerización de Alkanov:

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 FECL 3, T → CH 3 -CH (CH 3) -CH 2 -CH 3

pentan → 2-metilbutano

c) Isomerización de alquenos:

CH 3 -CH 2 -CH \u003d CH 2 500 ° С, SiO 2 → CH 3 -CH \u003d CH-CH 3

buten-1 → Buten-2

CH 3 -CH 2 -CH \u003d CH 2 250 ° C, al 2 O 3 → CH 3 -C (CH 3) \u003d CH 2

bent-1 → 2-metilpropen

d) Isomerización de al contenido (reacción a.e.favorsky):

CH 3 -CH 2 -С≡СН ← Con alcohol. → CH 3 -С≡С-CH 3

butin-1 ↔ Butin-2

e) Isomerización de Halonens (reacción a.e.favorsky 1907):

Ch 3-sn 2 -CH 2 BR← 250 ° с → CH 3 -HBR-CH 3

1-Brompropane ↔ 2-Brompropane

2. Reacciones que van con un cambio en la composición de sustancias.

a) La reacción del compuesto es tales reacciones en las que una sustancia compleja se forma a partir de dos o más sustancias.

Obtención de óxido de azufre (IV):

S + O 2 \u003d SO 2

Obtención de óxido de azufre (VI):

2SO 2 + O 2 t, p, gato. → 2SO 3.

Obtención de ácido sulfúrico:

Así que 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Obtención de ácido nítrico:

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ↔ 4HNO 3

EN química Orgánica Tales reacciones se denominan reacciones de unión.

Reacción de hidrogenación: accesorio de hidrógeno:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 t, gato. Ni → CH 3-CH 3

ethen → ethan

Reacción de halogenación - Anexos halógenos:

CH 2 \u003d CH 2 + CL 2 → CH 2 CH 2 CL

eten → 1-2 dicloroetano

La reacción de la carga hidroeléctrica: la adición de halógenos sodis:

eten → clorhetan

Reacción de hidratación - Accesorio de agua:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 OH

ethen → etanol

Reacción de polimerización:

nch 2 \u003d CH 2 t, p, gato. → [-CH 2 -CH 2 -] N

eten (etileno) → polietileno

b) La reacción de descomposición es de tales reacciones en las que varias sustancias nuevas se forman a partir de una sustancia compleja.

Distribución del óxido de mercurio (II):

2hgo. t → 2HG + O 2

Deposición de nitrato de potasio:

2kno 3. t → 2kno 2 + o 2

Descomposición de hidróxido de hierro (III):

2FE (OH) 3 t → Fe 2 O 3 + H 2 O

Descomposición del permanganato de potasio:

2kmno 4. t → K 2 MNO 4 + MNO 2 + O 2

Química Inorgánica:

Reacción de deshidrogenación - escisión de hidrógeno:

CH 3 -CH 3 t, gato. CR 2 O 3 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2

ethan → eten

Reacción de deshidratación - Escasez de agua:

CH 3 -CH 2 OH t, H 2 SO 4 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O

etanol → eten

c) Las reacciones de reemplazo son tales reacciones, como resultado de las cuales los átomos de una sustancia simple reemplazan los átomos de algún elemento en una sustancia compleja.

La interacción del metal alcalino o alcalino de la tierra con agua:

2NA + 2H 2 O \u003d 2NAH + H 2

La interacción de metales con ácidos (excepto el extremo del ácido sulfúrico y el ácido nítrico de cualquier concentración) en la solución:

Zn + 2hcl \u003d zncl 2 + h 2

La interacción de metales con sales de metales menos activos en la solución:

FE + CUSO 4 \u003d FESO 4 + CU

Recuperación de metales de sus óxidos (metales más activos, carbono, hidrógeno:

2A + CR 2 O 3 t → Al 2 O 3 + 2CR

3c + 2wo 3 t → 3CO 2 + 2W

H 2 + CUO t → H 2 O + CU

Química Inorgánica:

Como resultado de la reacción de la sustitución, se forman dos sustancias complejas:

CH 4 + CL 2 lUZ →. CH 3 CL + HCL

metano → clorometano

C 6 H 6 + BR 2 FIGE 3 → C 6 H 5 BR + HBR

benzole → Brombenzene.

Desde el punto de vista del mecanismo de flujo de reacción en la química orgánica, las reacciones de la sustitución incluyen la reacción entre las dos sustancias complejas:

C 6 H 6 + HNO 3 T, H 2 SO 4 (CONC.) → C 6 H 5 NO 2 + H 2 O

benzole → nitrobenceno.

d) La reacción cambiaria es tales reacciones en las que dos sustancias complejas intercambian sus componentes.

Estas reacciones fluyen en soluciones de electrolitos de acuerdo con la regla de BurToll, es decir, si

- gotas (ver la tabla de solubilidad: m es un compuesto soluble pequeño, H es una conexión insoluble)

CUSO 4 + 2NAOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

- Se distingue el gas: H 2 S es sulfuro de hidrógeno;

CO 2 - Dióxido de carbono al hacer inestable ácido coalico H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2;

Así que 2 - gas de azufre en la formación de un ácido sulfúrico H2 SO 3 \u003d H2O + SO 2;

NH 3 - Amonia en la formación de un hidróxido de amonio inestable NH 4 OH \u003d NH 3 + H2O

H 2 SO 4 + NA 2 S \u003d H 2 S + NA 2 SO 4

NA 2 CO 3 + 2HCL \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2

K 2 SO 3 + 2HNO 3 \u003d 2kno 3 + H 2 O + SO 2

CA (OH) 2 + 2NH 4 CL \u003d CACIL 2 + 2NH 3 + H 2 O

- se forma una sustancia de smallsaging (más a menudo el agua, puede ser un ácido acético)

Cu (OH) 2 + 2hno 3 \u003d Cu (n ° 3) 2 + 2h 2 O

La reacción del intercambio de ácido interluorico y álcali, como resultado de qué sal y agua se forma llamada la reacción de neutralización:

H. 2 SO 4 + 2NAOH \u003d NA 2 SO 4 + H2O

II. Cambiando los grados de oxidación de elementos químicos que forman sustancias.

1. Reacciones que van sin cambiar los grados de oxidación de los elementos químicos.

a) la reacción de la conexión y descomposición, si no sustancias simples:

LI 2 O + H 2 O \u003d 2LIOH

2FE (OH) 3 t → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

b) En química orgánica:

Reacciones de eteechation:

2. Reacciones que van con un cambio en el grado de oxidación de elementos químicos.

a) reacciones de sustitución, así como compuestos y descomposición, si hay sustancias simples:

MG 0 + H 2 +1 SO 4 \u003d MG +2 SO 4 + H 2 0

2ca 0 + O 2 0 \u003d 2ca +2 O -2

C -4 H 4 +1 t → C 0 + 2h 2 0

b) En química orgánica:

Por ejemplo, la reacción de la reducción de aldehídos:

CH 3 C +1 H \u003d O + H 2 0 t, ni → CH 3 C -1 H 2 +1 OH

III. En efecto térmico

1. Reacciones exotérmicas que van con liberación de energía -

Casi todas las reacciones de conexión:

C + O 2 \u003d CO 2 + Q

Una excepción:

Síntesis del óxido de nitrógeno (II):

N 2 + O 2 \u003d 2NO - Q

Hidrógeno gaseoso con yodo sólido:

H 2 (G) + I 2 (TV) \u003d 2HI - Q

2. Endotérmico: reacciones que van con la absorción de energía -

Casi todas las reacciones de descomposición:

SACO 3. t → CAO + CO 2 - Q

IV. Por el estado agregado de reacción de sustancias.

1. Reacciones heterogéneas: que se ejecutan entre sustancias en diferentes estados agregados (fases)

CAC 2 (TV) + 2H 2 O (g) \u003d C 2 H 2 + CA (OH) 2 (P-R)

2. Reacciones homogéneas que vienen entre sustancias en el mismo estado agregado.

H 2 (G) + F 2 (G) \u003d 2HF (G)

V. por la participación del catalizador.

1. Reacciones no catalíticas: ir sin la participación del catalizador.

C 2 H 4 + 3O 2 \u003d 2CO 2 + 2H 2 O

2. Reacciones catalíticas que se ejecutan con la participación del catalizador.

2h 2 O 2 MNO 2 → 2h 2 O + O 2

Vi. Hacia

1. Reacciones reensambladas: fluya bajo estas condiciones en una dirección hasta el final

Todas las reacciones de la combustión y las reacciones reversibles que están llegando a formular, gas o una sustancia ligeramente subsorgrable.

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

2. Reacciones reversibles: fluya en estas condiciones en dos direcciones opuestas

Tales reacciones abrumadoras a la mayoría.

En la química orgánica, un signo de reversibilidad refleja los nombres: hidrogenación: deshidrogenación, hidratación - deshidratación, polimerización - despolimerización y esterificación - hidrólisis y otros.

HCOOH + CH 3 OH ↔ HCOOCH 3 + H2O

Vii. Por el mecanismo de flujo

1. Reacciones radicales (mecanismo de radicales libres): vaya entre los radicales y las moléculas durante la reacción.

La interacción de los hidrocarburos límite con halógenos:

CH 4 + CL 2 lUZ →. CH 3 CL + HCL

2. Reacciones iónicas - Ir entre iones disponibles o formados durante la reacción

Las reacciones iónicas típicas son reacciones en las soluciones de electrolitos, así como la interacción. hidrocarburos sin pulir Con agua y halógeno hidrógeno:

CH 2 \u003d CH 2 + HCL → CH 2 CH 3

Tareas difíciles del examen en química.

Como mostró los resultados del examen de ensayo en la química, las tareas más difíciles fueron verificar el conocimiento de las propiedades químicas de las sustancias.

Estas tareas incluyen la tarea.

C3 - "Cadena de sustancias orgánicas",

C2 - "Reacciones entre sustancias inorgánicas y sus soluciones".

Al resolver una tarea C3 "Cadena de sustancias orgánicas", el estudiante debe escribir cinco ecuaciones de reacciones químicas, entre las cuales uno es redox.

Considere la compilación de una de estas ecuaciones oxidativas y reductoras:

CH 3 SNO X 1

Para hacer la ecuación de una reacción redox con la participación de sustancias orgánicas, es necesario aprender a determinar el grado de oxidación en la sustancia orgánica de acuerdo con su fórmula estructural. Para hacer esto, necesitas tener conocimiento de enlace químicoSaber qué es la electronegatividad.

Fórmula estructural Ayuda a estimar el desplazamiento de los electrones para cada uno de los lazos. Así que el átomo de carbono del grupo metilo (PCH3) cambiará el electrón para cada una de las conexiones a sí mismo. Por lo tanto, el grado de oxidación de carbono del grupo metilo será igual a (-3). El átomo de carbono del grupo carbonilo (CO) dará 2 átomos electrónicos de oxígeno, pero compensa parcialmente la escasez, adoptando 1 electrón del átomo de hidrógeno. En consecuencia, su grado de oxidación será +1:

En el producto de reacción, el grado de oxidación de carbono del grupo metilo no cambiará. El grupo carbonilo de átomos se convertirá en carboxilo con hidrógeno sustituido en sodio, debido al medio alcalino (-aona). El átomo de carbono de un grupo carboxilo cambiará dos electrones hacia el oxígeno carbonilo y un electrón en la dirección de oxígeno de un grupo hidroxilo sustituido. Por lo tanto, el grado de oxidación del átomo de carbono del grupo carbonacarboxilo será igual a (+3)

En consecuencia, una molécula de etannel da 2 electrones:

C +1 -2E \u003d C +3

Considere ahora los procesos que ocurren con el permanganato de sodio. Llama la atención que el esquema recibe permanganato de sodio, no de potasio. Las propiedades del permanganato de sodio deben ser similares a las propiedades de la permanencia potasium, que, dependiendo de la acidez del medio, es capaz de dar varios productos:

Dado que en nuestro caso, el permanganato de sodio se usa en un medio alcalino, el producto de reacción será el iones de manga - MNO 4 2-.

Definimos el grado de oxidación del ión de manganeso en el permanganato de potasio NAMNO 4 utilizando la regla de igualdad del número de cargos positivos y negativos en la unidad estructural neutra de la sustancia. Cuatro oxígeno, cada uno (-2) darán ocho cargas negativas, ya que el grado de oxidación en potasio +1, luego el manganeso será +7:

Na +1 mn +7 o 4 -2

Recuperación de la fórmula para manganate Sodium Na 2 MNO 4, definimos el grado de oxidación del manganeso:

NA 2 +1 MN +6 O 4 -2

Por lo tanto, el manganeso aceptó un electrón:

Las ecuaciones obtenidas nos permiten definir multiplicadores delante de las fórmulas en la ecuación de reacción química, que se denominan coeficientes:

C +1 -2E \u003d C +3 · 1

MN +7 + 1E \u003d MN +6 2

La ecuación de reacción adquirirá la siguiente forma:

2nOnO 4 + CH 3 CHO + 3NAOH \u003d CH 3 COONA + 2NA 2 MNO 4 + 2H 2 O

La tarea C2 requiere el conocimiento de las propiedades de una variedad de propiedades del participante de EE sustancias inorgánicasasociado con el flujo de ambas reacciones redox entre sustancias ubicadas tanto en uno como en varios estados agregados y reacciones de intercambio que fluyen en soluciones. Tales propiedades pueden ser algunas propiedades individuales de sustancias simples y sus compuestos, por ejemplo, una reacción de litio o magnesio con nitrógeno:

2li + 3n 2 \u003d 2li 3 n

2mg + n 2 \u003d mg 2 n 2

ardor de magnesio en dióxido de carbono:

2mg + CO 2 \u003d 2Mgo + C

Dificultad particular en los estudiantes causa casos complejos de la interacción de las soluciones de sustancias de sales sometidas a hidrólisis. Entonces, para la interacción del sulfato de magnesio con carbonato de sodio, podemos quemar hasta tres ecuaciones de posibles procesos:

MGSO 4 + NA 2 CO 3 \u003d MGCO 3 + NA 2 SO 4 SO 4

2 mggSO 4 + 2NA 2 CO 3 + H2O \u003d (MgoH) 2 CO 3  + 2NA 2 SO 4 + CO 2

2 mgSO 4 + 2NA 2 CO 3 + 2H 2 O \u003d 2 mg (OH) 2  + 2NA 2 SO 4 + 2CO 2

Tradicionalmente difícil escribir una ecuación con la participación de compuestos complejos. Esas soluciones de hidróxidos anfóteros en exceso de álcali tienen todas las propiedades de los álcalis. Son capaces de participar en reacciones con ácidos y óxidos ácidos:

Na + HCL \u003d NACL + AL (OH) 3  + H2O

NA + 2HCL \u003d NACIL + AL (OH) 2 CL + 2H 2 O

NA + 3HCL \u003d NACL + AL (OH) CL 2 + 3H 2 O

NA + 4HCL \u003d NACL + ALCL 3 + 4H 2 O

Na + CO 2 \u003d NAHCO 3 + AL (OH) 3 

2NA + CO 2 \u003d NA 2 CO 3 + 2A (OH) 3  + H2O

Las soluciones de sal que tienen una reacción media ácida debido a la hidrólisis son capaces de disolver metales activos, como el magnesio o el zinc:

MG + MGCL 2 + 2H 2 O \u003d 2MgoHCl + H 2

En el examen, es recomendable recordar las propiedades oxidativas de las sales de hierro trivalente:

2FECL 3 + CU \u003d CUCL 2 + 2FECL 2

El conocimiento de los complejos de amoníaco puede ser útil:

CUSO 4 + 4NH 3 \u003d SO 4

Agcl + 2nh 3 \u003d cl

Tradicionalmente, causa dificultades asociadas con la manifestación de las propiedades principales con una solución de amoníaco. Como resultado, las reacciones de cambio en soluciones acuosas pueden fluir:

MGCL 2 + 2NH 3 + 2H 2 O \u003d MG (OH) 2 + 2NH 4 CL

En conclusión, le damos una serie de ecuaciones de reacciones químicas que necesita conocer a los participantes del examen en química:

QUÍMICA GENERAL

Ácidos. Base. Sal. Óxidos.

Óxidos ácidos (Excepto siO 2) reacciona con agua como óxido anfótero con formación de ácido:

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4

Así que 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Para conseguir Ácido nítrico El óxido de nitrógeno nitrógeno (IV) debe estar ordeñado, por ejemplo, oxígeno aéreo:

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3

Método de laboratorio obteniendo cllorocor: El ácido sulfúrico concentrado se adhiere al cloruro de sodio sólido:

NaCl + H 2 SO 4 \u003d NAHSO 4 + HCL

Para recibola planta de bromomomomoides de sodio, el ácido sulfúrico concentrado no es adecuado, ya que el bromomorodge distinguido se contaminará con el vapor de bromo. Se puede utilizar ácido fosfórico concentrado:

NABR + H 3 PO 4 \u003d NAH 2 PO 4 + HBR

Los ácidos reaccionan con los metales que enfrentan una fila de voltajes al hidrógeno:

FE + 2 HCL \u003d FECL 2 + H 2

Y sus óxidos:

Fe 2 O 3 + 6HCL \u003d 2FECL 3 + 3H 2 O

Preste atención a la valencia de los elementos de transición en sales.

Alcalino I. metales de la tierra alcalina Interactuar con el agua:

K + H 2 O \u003d KOH + ½ H 2

En exceso de condiciones de ácido, se pueden formar sales ácidas:

2N3 PO 4 + 2NA \u003d 2NAH 2 PO 4 + H 2

Los ácidos orgánicos también muestran propiedades ácidas:

2 Pronto + 2NA \u003d 2CH 3 Coona + H 2

SNZSON + NAOH \u003d CH 3 Coona + H 2

Los hidroxides complejos reaccionan con ácidos con sales y formación de agua:

Na + HCL \u003d ALCL 3 + 4H 2 O + NACIL

LIOH. + HNO 3 \u003d LINO 3 + H 2 O

Los ácidos multi-eje en reacciones con hidróxidos pueden formar sales ácidas:

H 3 PO 4 + CON = KN 2 PO 4 + H 2 O

El producto de reacción de amoníaco con ácido fosfórico también puede ser sal ácida:

NH 3 + H 3 PO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4

Preste atención a las propiedades de las bases, su interacción con ácidos:

2N3 PO 4 + ZSA (OH) 2 \u003d CA 3 (PO 4) 2 ¯ + 6n 2

con óxidos ácidos:

CA (OH) 2 + CO 2 \u003d CACO 3  + H2O

2ca (OH) 2 + CO 2 \u003d (CAOH) 2 CO 3 + H2O

La reacción de hidróxidos con óxidos ácidos puede llevar a sales ácidas:

Koh + co 2 \u003d khco 3

Los óxidos principales reaccionan con los óxidos anfóteros:

CAO + H 2 O \u003d CA (OH) 2

Las sales promedio en el agua reaccionan con óxidos ácidos para formar sales ácidas:

Caco 3 + CO 2 + H 2 O \u003d CA (HCO3) 2

Los ácidos más fuertes se desplazan más débiles de sus sales:

CH 3 COONH 4 + HCL \u003d CH 3 COOH + NH 4 CL

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Los ácidos en presencia de ácido sulfúrico reaccionan con alcoholes para formar. ésteres sofisticados:

CH 3 COOH + C2 H 5 OH \u003d CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

Una base más fuerte se desplaza más débil de sus sales:

Alcl 3 + 3NAOH \u003d AL (OH) 3 + 3NACL

MGCL 2 + KOH \u003d MGOHCL + KCL

NH 4 C1 + NaOH \u003d NACL + NH 3 + H 2 O

Para obtener la sal media de la sal principal, debe actuar con ácido:

MGOHCL + HCL \u003d MGCL 2 + H 2 O

Los hidróxidos metálicos (excepto los metales alcalinos) se descomponen cuando se calientan en forma sólida a los óxidos:

2A (OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

2FE (OH) 3 \u003d FE 2 O 3 + 3H 2 O

Hidrocarburos cuando se calienta descompuesto a los carbonatos:

2khco 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Los nitratos generalmente se descomponen a los óxidos (preste atención a aumentar el grado de oxidación del elemento de transición en el grado intermedio de oxidación):

2FE (NO 3) 2 \u003d FE 2 O 3 + 4NO 2 + 0.5O 2

2FE (NO 3) 3  Fe 2 O 3 + 6NO 2 + 1.5 O 2

2cu (no 3) 2 \u003d 2cuo + 4NO 2 + O 2

Los nitratos de metal alcalino se descomponen a los nitritos:

Nano 3 \u003d nano 2 + ½ o 2

Los carbonatos de metal (excepto alcalina) se descomponen a los óxidos:

Caco 3 \u003d CAO + CO 2

En la preparación de las ecuaciones de reacción de intercambio iónico, use la tabla de solubilidad:

K 2 SO 4 + BACL 2 \u003d BASO 4  + 2KCL

C1 + AGNO 3 \u003d NO 3 + AGCL

Electrólisis

La electrólisis de las sales se derrite:

2kcl \u003d 2k + Cl 2

Soluciones de electrólisis de sales de metales, de pie en una fila de voltaje después del hidrógeno:

2HGSO 4 + 2H 2 O \u003d 2HG + O 2 + 2H 2 SO 4

1) En el cátodo: HG 2+ + 2E = Hg °

2) en el ánodo: 2N2 O - 4E = O 2 + 4n +

Solución de sulfato de sodio electrólisis.

1) En el cátodo: 2H2 O + 2E \u003d H 2 + 2OH -

2) En el ánodo: 2H 2 O - 4E \u003d O 2 + 4H +

3) Se compila una ecuación general de electrólisis:

2h 2 O \u003d 2H 2 + O 2

al hidrógeno:

SII 2 + 2N2 O \u003d H 2 + I 2 + SA (OH) 2

1) En el cátodo: 2N2 O + 2E \u003d 2H + H 2

2) en el ánodo: 2i - - 2e \u003d i 2

Compara las propiedades de un elemento y aniones que contienen oxígeno.

Reacciones químicas Posibles con el sulfato de cromo (III) La electrólisis:

1) SG 3+ + E \u003d SG 2+

2) cr 2+ + 2e \u003d sg °

3) SG 3+ + 3 E \u003d SG °

4) 2n + + 2e \u003d H 2

Electrólisis de soluciones acuosas de sales. Ácidos carboxílicos:

2CH 3 COONA + 2H 2 O \u003d CH 3 CH 3 + 2CO 2 + H 2 + 2NAH

Hidrólisis

Un ejemplo de hidrólisis mutua de sales:

A1 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2A1 (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

Anfitrionidad

Los hidróxidos anfóteros se disuelven en soluciones acuosas por alcalles:

A1 (OH) 3 + 3koh \u003d k 3

A1 (OH) 3 + koh \u003d k

reacciona con álcalis sólidos al fusionar:

Al (OH) 3 + KOH KALO 2 + 2H 2 O

Los metales anfótericos reaccionan con las soluciones acuosas de álcali:

Al + NaOH + 3H 2 O \u003d NA + 3/2 H 2

El producto de la fusión de hidróxido anfótero con álcali se descompone fácilmente por el agua:

Kalo 2 + 2h 2 o \u003d koh + al (oh) 3 

Hidróxidos complejos reaccionan con ácidos:

K + HCL \u003d KCL + AL (OH) 3  + H 2 O

Compuestos binarios

Método de producción:

SAA + 3C \u003d CAC 2 + con

Compuestos binarios reaccionan con ácidos:

Al 2 S 3 + 3H 2 SO 4: \u003d AL 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S

MG 3 N 2 + 8HNO 3 \u003d MG (NO 3) 2 + 2NH 4 NO 3

A1 4 C 3 + 12N 2 O \u003d 4A1 (OH) 3 + ZSN 4

PCL 3 + H 2 O \u003d 3H3 PO 3 + 3HCL

QUÍMICA INORGÁNICA

Nitrógeno

Ácido nítrico es un oxidante fuerte:

oxidando no mettals:

Sev + 5hno 3 + 2n 2 o = H 3 PO 4 + 5NO

P + 5hno 3 = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O

Cu + 4hno 3 \u003d Cu (n ° 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4mg + 10hno 3 \u003d 4mg (no 3) 2 + n 2 O + 5h 2 O

oxidos metálicos de transición en grados intermedios de oxidación:

3CU 2 O + 14HNO 3 \u003d 6cu (No 3) 2 + 2NO + 7H 2 O (no 2 es posible)

los óxidos de nitrógeno también se muestran propiedades oxidativas:

5N2 O + 2P \u003d 5N, + P 2 O

pero en relación con el oxígeno son agentes reductores:

2NO + O 2 \u003d 2NO 2

El nitrógeno reacciona con algunas sustancias simples:

N 2 + 3h 2 \u003d 2nh 3

3mg + n 2 = Mg 3 n 2

Halógenos

generalmente muestran propiedades oxidativas:

PH 3 + 4BR 2 + 4N 2 O \u003d H 3 PO 4 + 8NVG

2P + 5CL 2 \u003d 2PCL 5

2p + 3pl 5 \u003d 5pl 3

PH 3 + 4BR 2 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 8HBR

CL 2 + H 2 \u003d 2HCL

2HCl + F 2 \u003d 2HF + CL 2

2NH 3 + 3BR 2 \u003d N 2 + 6HBR

Halógenos en las soluciones de álcalis son desproporcionadas a temperatura ambiente:

CL 2 + 2KOH \u003d KCL + H 2 O + KCLO

y cuando se calienta:

CL 2 + 6KOH \u003d 5KCL + KCLO 3 + 3H 2 O

Propiedades oxidativas del permanganato de potasio:

5N 3 PO 3 + 2KMNO 4 + 3H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2MNSO 4 + 5N 3 PO 4 + ZN 2

2NH 3 + 2 KMNO 4 \u003d N 2 + 2MNO 2 + 2KOH + 2H 2 O

Azufre

reacciona con sustancias ordinarias:

3S + 2A1 \u003d A1 2 S 3

el óxido de azufre (IV) se puede reducir por oxígeno:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

2SO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 2H 2 SO 4

y actuar como agente oxidante:

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O

El ácido sulfúrico concentrado exhibe propiedades oxidativas:

Cu + H 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4mg + 5h 2 SO 4 \u003d 4MGSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Fósforo

fósforo obteniendo:

CA 3 (P0 4) 2 + 5C + 3SIO 2 \u003d 3CASIO 3 + 5CO + 2P

Rieles.

reaccionar con halógenos:

2FE + 3CL 2 \u003d 2FECL 3

Aluminio sin película de óxido se disuelve en el agua:

Al (sin película de óxido) + H2O \u003d AL (OH) 3 + 3/2 H 2

métodos de metal:

Fe 2 O 3 + CO \u003d 2FEO + CO 2

FEO + CO \u003d FE + CO 2

Cuo + H 2 \u003d Cu + H 2 O

El hidróxido de hierro (II) se puede ordeñar fácilmente con peróxido de hidrógeno:

2FE (OH) 2 + H 2 O 2 \u003d 2FE (OH) 3

pirita de disparo:

2FES 2 + O 2 \u003d FE 2 O 3 + 4SO 2

QUÍMICA ORGÁNICA

Quema de sustancias orgánicas

2C 10 H 22 + 31O 2 \u003d 20CO 2 + 22H 2

Alkana

Métodos para obtener alcanos de sustancias simples:

C + 2H 2 \u003d CH 4

la fusión de sales de metal alcalino con álcalis:

CH 3 COI + KOV  CH 4 + K 2 CO 3

Propiedades químicas Alkanov - Oxidación de metano industrial:

CH 4 + O 2 \u003d CH 2 O + H 2 O

La interacción de alcanos con halógenos:

C 2 H 6 + SL 2 C 2N 5 CL + HCl

Isomerización de alcanos:

Halógenos

La reacción con soluciones de alcohol alcohol:

DE 6 NORTE. 5 -NVG-SN 3 + Kon s. 6 NORTE. 5 Ch \u003d sn 2 + Kvg + n 2 ACERCA DE

con soluciones de alcalis acuosas:

C 6 H 5 -SNVH-CH3 + KOV (AQ.)  C 6 H 5 -CN-CH 3 + KBR

C 6 H 5 BR + KOH  C 6 H 5 OH + KBR

Según la Regla Zaitsev, el hidrógeno se esconde del átomo menos hidrogenado.

Alkina se puede obtener de DIGOHALENELOV:

Reacción de Nurez:

Alquenos

Adjuntar hidrógeno:

adjuntar halógenos:

se adjuntan los haloones:

Únete al agua:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O  CH 3 CH 2

DE solución acuosa Permanganato de potasio sin calefacción Forma glicols (alcoholes de la ductomía)

ZS 6 H 5 CH \u003d CH 2 + 2KMNO 4 + 4N 2 O  СС 6 H 5 SH (OH) -CH 2 ON + MNO 2  + 2koh

Alkina

método industrial de obtención de acetileno.

2CH 4  C 2 H 2 + ZN 2

método de carburo para producir acetileno:

CAC 2 + 2H 2 O \u003d CA (OH) 2 + C 2 H 2

la reacción de Kucherov - Aldehyde solo se puede obtener de acetileno:

C 2 H 2 + H 2 OH 3 SNO

La reacción de al contenido con un enlace final de triple con solución de amoníaco de óxido de plata:

2CH 3 -CH 2 -CCH + AG 2 O 2CH 3 -CH 2 -CCAG + H2O

uso de los productos obtenidos en síntesis orgánica:

CH 3 -CH 2 -CCAG + C 2 H 5 BR  CH 3 -CH 2 -CC-C 2 H 5 + AGBR

Benceno y sus derivados

Obtención de benceno de alquenos:

de acetileno:

3C 2 H 2 C 6 H 6

Nuting benceno y sus derivados en presencia de ácido sulfúrico.

C 6 H 6 + HNO 3  C 6 H 5 -NO 2 + H 2 O

el grupo carboxilo es el segundo tipo de orientante.

la reacción del benceno y sus derivados con halógenos:

C 6 H 6 + CL 2 C 6 H 5 CL + HCl

C 6 H 5 C 2N 5 + VG 2 C 6N 5 -CNVH-CH 3 + NVG

halógenos:

C 6 H 6 + C2 H 5 C1 C 6 H 5 C 2 H 5 + NS1

alquenos:

C 6 H 6 + CH 2 \u003d CH-CH3  C 6 H 5 -CH (CH 3) 2

Oxidación del Potaganato de Permanganato de Benceno en presencia de ácido sulfúrico cuando se calienta:

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMNO 4 + 9H 2 SO 4 \u003d 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MNSO 4 + 14H 2 O

Alcohol

Método industrial de producir metanol:

CO + 2H 2 \u003d CH 3 OH

cuando se calienta con ácido sulfúrico, los éteres pueden formarse dependiendo de las condiciones:

2C 2N 5 OH C 2 H 5 OS 2N 5 + H 2 O

o alquenos:

2C 2N 5 OH CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O

el alcohol reacciona S. metales alcalinos:

C 2 H 5 OH + NA  C 2 H 5 ONA + ½ H 2

con haloganos:

CH 3 CH 2 ON + HCL  CH 3 CH 2 CL + H 2 O

con óxido de cobre (II):

CH 3 CH 2 ON + CUO  CH 3 CHO + CU + H 2 O

más Ácido limoso Masas más débiles de sus sales:

C 2 H 5 ONA + HCL  C 2 H 5 OH + NACIL

cuando la mezcla de alcoholes con ácido sulfúrico se forma éteres asimétricos:

Aldehídos

Formando un espejo de plata de plata con solución de amoníaco:

CH 3 CHO + AG 2 O CH 3 COONH 4 + 2AG

reaccionar con hidróxido de cobre recién disparado (II):

CH 3 CHO + 2CU (OH) 2  CH 3 COOH + 2CUOH + H 2 O

puede ser restaurado a los alcoholes:

CH 3 CHO + H 2  CH 3 CH 2 OH

oxida permanganato de potasio:

ZSN 3 SNO + 2KMNO 4  2SN 3 COPS + CH 3 SOAM + 2MNO 2 + H 2 O

Aminas

se puede obtener al restaurar los compuestos nitro en presencia de un catalizador:

C 6 H 5 -NO 2 + 3H 2 \u003d C 6 H 5 -NH 2 + 2H 2 O

reaccionar con ácidos:

C 6 H 5 -NH 2 + HC1 \u003d C1

En la escuela, tuve química para una garrapata, ya no más. En el noveno semestre, no había este tema, y \u200b\u200blos seis meses restantes lideraron ... Firefire. En el grado 10-11, la química pasó: la mitad del semestre que no fui a ella, luego le entregué las tres presentaciones descargadas, y estaba orgulloso de "cinco", porque era para viajar los 6 días de la semana por 12. El km a la escuela (vivió en el pueblo, estudiado en la ciudad) fue, para ponerlo ligeramente, pereza.

Y en el 11º grado decidí tomar química. El nivel de mi conocimiento de la química era cero. Recuerdo lo sorprendido por la existencia de un ión de amonio:

- Tatyana Aleksandrovna, ¿qué es? (Especifico en NH4 +)

- El ion amonio, se forma al disolver el amoníaco en agua, similar al ion de potasio.

- Veo la primera vez

Ahora sobre Tatiana Aleksandrovna. Este es mi tutor de química de octubre al año académico del 13/14 de junio. Antes de febrero, solo fui a ella, me quedé mis pantalones, escuché una teoría aburrida en general e inorgánica. Luego llegó febrero y me di cuenta de que el examen estaba demasiado cerca ... ¿Qué hacer? ¡Preparar!

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Poco pequeña, resolver opciones (primero sin la orgánica) que estaba preparando. A fines de marzo, terminamos de aprender las entrenamientos, hubo una sonda que escribí en 60 puntos y por alguna razón estaba muy feliz. Y el objetivo era poderoso, por encima de los 90 puntos (hubo muchos puntos en mi facultad). Y todo el conocimiento de lo orgánico fue limitado. homological cerca Metano.

Para abril-mayo, una tarea difícil era aprender todo lo orgánico. Bueno, me senté hasta 11 noches hasta que mis ojos sobresalgan, resuelven las pruebas, se metieron la mano. Recuerdo que en la última noche antes de que el examen desmontara el tema "aminas". En general, tiempo para bordes.

A medida que pasaba el examen, en la mañana se desató una opción (para encender el cerebro), llegó a la escuela. Fue la hora más cautelosa de mi vida. Primero, la química para mí fue el examen más difícil. En segundo lugar, inmediatamente después de la química tuvo que decir los resultados del examen ruso. En el examen, apenas suficiente tiempo, aunque no fue suficiente para contar la tarea de C4. Pasé 86 puntos, lo que no es malo durante varios meses de preparación. Los errores estaban en parte con, solo en (solo para aminas) y un error controvertido en A, pero aplicado a la apelación.

Tatiana Alexandrovna tranquilizada, dijo que simplemente no se encontró en su cabeza. Pero en esta historia no termina ...

No llegué a tu facultad el año pasado. Por lo tanto, se tomó una decisión: ¡Tendrá la primera vez!

Comenzó a prepararse justo desde el primer de septiembre. Esta vez no había ninguna teoría, solo el corral de pruebas, más rápido, mejor. Además, se dedicó a la química "compleja" para el examen de ingreso en la universidad, y también seis meses tuve un tema llamado "general y química Inorgánica"Quien llevó a Olga Valentinovna Arkhangelskaya, Organizer Olimpiad All-Russian en Quimica. Se han pasado seis meses. El conocimiento de la química ha crecido a veces. Llegó a casa en marzo, aislamiento completo. Continuó preparándose. ¡Acabo de resolver las pruebas! ¡Lote! Total de aproximadamente 100 pruebas, con algunas de ellas varias veces. Pasé el examen por 97 puntos en 40 minutos.

1) Asegúrese de estudiar la teoría, y no solo resolver las pruebas. Mejor libro de texto Considero el "inicio de la química" Eremin y Kuzmenko. Si el libro parece demasiado grande y complicado, es decir, una versión simplificada (que es suficiente para el uso): "Química para escolares de escuelas secundarias e ingresar a universidades";

2) Nota por separado sobre los temas: producción, seguridad, platos químicos (ya que puede no sonar absurdas), aldehídos y cetonas, peróxidos, elementos D;

3) Decidir la prueba, asegúrese de revisar sus errores. No solo cuente la cantidad de errores, a saber, vea cuál es la respuesta correcta;

4) Use un método de solución circular. Es decir, la colección de 50 pruebas se invirtió, vuelve a volver, en un mes o dos. Así que arreglarás el material memorable para ti;

5) Hojas de trucos - ¡Para ser! Escribe cunas, asegúrese de entregar y preferiblemente finamente. Por lo tanto, recuerda mejor la información del problema. Bueno, nadie les prohíbe que se aprovechen del examen (solo en el baño!), Lo principal es estar limpio.

6) Calcule su tiempo junto con el diseño. El principal problema del examen en la química es la falta de tiempo;

7) Registrar tareas (preferiblemente) a medida que se emiten en colecciones. En lugar de "nu", escribe "n", por ejemplo.

Le dijo a Yegor Counselorov