Ensayos del estado de oxidación de los elementos químicos. Estado de oxidación Pruebas Prueba de grado 8 en química (grado 8) sobre el tema. Estado de oxidación del cloro
institución educativa presupuestaria municipal
"Escuela secundaria No. 4 Belev, región de Tula"
prueba de quimica
sobre el tema "Estado de valencia y oxidación"
Octavo grado
profesor de química y geografía
Komarova Zoya Alexandrovna
Año académico 2015-2016
Fuentes de
1.O.S. Gabrielyan, Voskoboinikova N.P., Yashukova A.V. manual del maestro. Química. Octavo grado: Kit de herramientas... - M.: Avutarda.
2. O.S. Gabrielyan, Ostroumov I.G. Libro para el profesor. Química. 9º grado: Manual metodológico. - M.: Avutarda.
3.Química grado 8: control y trabajo de verificación al libro de texto O.S. Gabrielyan "Chemistry 8" / O.S. Gabrielyan, P.N.Berezkin, A.A. Ushakova y otros - M.: Avutarda.
4. O.S. Gabrielyan, Yashukova A.V. Cuaderno de trabajo 8 cl. Al libro de texto de OS Gabrielyan "Química 8." - M .: Avutarda.
5. Escuela virtual Cirilo y Metodio. Lecciones de química de Cirilo y Metodio. Octavo grado.
6. Química. Grado 8: libro de texto. para educación general. instituciones / O.S. Gabrielyan.-20a ed., estereotipo. - M.: Avutarda, 2012.-286, .s.: Enfermo.
Parte A. Por cada respuesta correcta 1 punto.
1.La valencia del cobre es: 1) 1 2) 2 3) 1 y 2 4) 0
2. Estado de oxidaciónCl 2 es igual a: 1) 0 2) +1 3) -1 4) 0
3. El estado de oxidación del oxígeno en el compuesto OF 2 es igual a:
1) 0 2) +1 3) -1 4)0
4. Determine el estado de oxidación del hidrógeno en el compuesto de CaH. 2 :
1) +1 2) +2 3) - 2 4) -1
5. El estado de oxidación del azufre en el compuesto.H 2 Ses igual a:
1) +1 2) +2 3) - 2 4) -1
6. Establezca la fórmula para el sulfuro de sodio:
1) N / A 2 ENTONCES 4 2) N / A 2 S 3) N / A 2 ENTONCES 3 4) NaHSO 4
7. El hidróxido de aluminio corresponde a la fórmula:
1) AlOH 2) Alabama( OH) 2 3) Alabama( OH) 3 4) Alabama( OH) 4
8. ¿En qué compuesto presenta el hidrógeno un estado de oxidación de -1?
1) HCl 2) NaH 3) PH 3 4) H 2 O
9. ¿En qué compuesto de fósforo el estado de oxidación no es +5?
1) P 2 O 5 2) H 3 correos 4 3) PH 3 4) Ca 3 (CORREOS 4 ) 2
10. El nitrato de calcio corresponde a la fórmula:
1) California( NO 2 ) 2 2) CaH 2 3) California( NO 3 ) 2 4) California 3 norte 2
Parte B Por cada respuesta correcta 2 puntos
11. Establecer la correspondencia
PERO)Mg( NO 2 ) 2 1) nitruro de magnesio
B)Mg( NO 3 ) 2 2) nitrato de magnesio
EN)Mg 3 norte 2 3) nitrito de magnesio
12. Establecer la correspondencia
Fórmula de la sustancia Nombre de la sustancia
PERO)H 2 O1) hidruro de magnesio
B)H 2 O 2 2) óxido de hidrógeno
EN)MgH 2 3) peróxido de hidrógeno
13. Establezca la correspondencia con el estado de oxidación del azufre en las conexiones.
Fórmula del estado de oxidación de la sustancia
PERO)H 2 S 1) +4
B)CaSO 4 2) +6
EN)ENTONCES 2 3) 0
4) -2
5) -4
Parte C. Por cada punto correcto de la fórmula 1.
14. Escribe las fórmulas de las sustancias ordenando los estados de oxidación.
1) peróxido de sodio
2) hidróxido de litio
3) silicato de potasio
4) fosfato de magnesio
5) sulfito de aluminio
15. Nombre las sustancias:
1) H 2 ENTONCES 4
2) Li 3 norte
3) MgO
4) CaCl 2
5) K 3 correos 4
Respuestas:
1-3
2-1
3-2
4-4
5-3
6-2
7-3
8-2
9-3
10-3
11 a-3, b-2, c-1
12 a-2, b-3, c-1
13 a-4, b-2, c-1
14 1) N / A 2 O 2 2) LiOH 3) K 2 SiO 3 4) Mg 3 ( correos 4 ) 2 5) Alabama 2 S 3
151) ácido sulfúrico 2) nitruro de litio 3) óxido de magnesio
4) cloruro de calcio 5) fosfato de potasio
El número máximo de puntos para la parte A es 10
Puntos máximos para la parte B - 6
El número máximo de puntos para la parte C es 10
De 22 a 26 respuestas correctas, puntúe "5"
De 18 a 21 respuestas correctas, puntúe "4"
De 14 a 17 respuestas correctas puntúan "3"
De 0 a 13 respuestas correctas, puntúe "2"
Tarea de prueba con una respuesta sobre el tema "Conexiones elementos químicos... Estado de oxidación "se compilan de acuerdo con el contenido mínimo obligatorio de la base programa educativo O.S. Gabrielyan para el curso de química del octavo grado.
La prueba se puede utilizar para consolidar y probar los conocimientos de los estudiantes, para prepararse para el GIA, obras de control y compensaciones.
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Prueba. Valencia. Estado de oxidación.
- El estado de oxidación es
1) número enlaces químicos formado por el átomo de un elemento químico
2) la carga condicional del átomo, calculada sobre la base de la suposición de que el compuesto está construido de acuerdo con el tipo iónico
3) un número igual al número de electrones en un átomo
4) un número igual al número de electrones del nivel externo del átomo
2.Valencia máxima del átomo de fósforo:
1) +5 2) V 3) +4 4) IV
3.Valencia mínima de un átomo de cloro:
1) VI 2) -6 3) I 4) -1
4.Estado máximo de oxidación del cloro:
1) VII 2) -2 3) II 4) -1
5. El estado mínimo de oxidación de un átomo de carbono6
1) V 2) -4 3) II 4) +2
6.Un átomo de un elemento químico no puede tener un valor negativo del estado de oxidación:
1) Br 2) N 3) Mg 4) P
7.El valor máximo del estado de oxidación +2 puede tener un átomo de un elemento químico:
1) Al 2) S 3) Si 4) O
8.El grado de oxidación que tiene el nitrógeno -3 en la sustancia:
1) NH3 2) N2O3 3) N2 4) NF3
9.Una sustancia en la que el estado de oxidación del cromo es +6:
1) Cr2O3 2) CrO 3) CrO3 4) Cr
En el compuesto SCl6, los estados de oxidación del azufre y el cloro son respectivamente iguales:
1) +6 y -1 2) -6 y +1 3) +3 y -2 4) +12 y -2
Respuestas:
Opción 1
Opción 1
1.Determina el estado de oxidación de los átomos en los compuestos:
Al 2 (SO 4) 3; KOH; FeCl3; N 2; Cu (NO 3) 2; Al, N _ {2} O _ {5}; HBr; K 2 Cr 2 O 7
2. Dar la definición de "ácido".
3.Determina la clase de compuestos inorgánicos:
H 2 SiO 3, Cu (NO 3) 2, FeSO 4, HCl, CaSO 4, N 2 O 3, FeO, H 2 CO 3, NaOH, HF
4. Escribe una clasificación de óxidos. Dar ejemplos
Opción 1
1.Determina el estado de oxidación de los átomos en los compuestos:
Al 2 (SO 4) 3; KOH; FeCl3; N 2; Cu (NO 3) 2; Al, N _ {2} O _ {5}; HBr; K 2 Cr 2 O 7
2. Dar la definición de "ácido".
3.Determina la clase de compuestos inorgánicos:
H 2 SiO 3, Cu (NO 3) 2, FeSO 4, HCl, CaSO 4, N 2 O 3, FeO, H 2 CO 3, NaOH, HF
4. Escribe una clasificación de óxidos. Dar ejemplos
Opción 1
1.Determina el estado de oxidación de los átomos en los compuestos:
Al 2 (SO 4) 3; KOH; FeCl3; N 2; Cu (NO 3) 2; Al, N _ {2} O _ {5}; HBr; K 2 Cr 2 O 7
2. Dar la definición de "ácido".
3.Determina la clase de compuestos inorgánicos:
H 2 SiO 3, Cu (NO 3) 2, FeSO 4, HCl, CaSO 4, N 2 O 3, FeO, H 2 CO 3, NaOH, HF
4. Escribe una clasificación de óxidos. Dar ejemplos
Opción 1
1.Determina el estado de oxidación de los átomos en los compuestos:
Al 2 (SO 4) 3; KOH; FeCl3; N 2; Cu (NO 3) 2; Al, N _ {2} O _ {5}; HBr; K 2 Cr 2 O 7
2. Dar la definición de "ácido".
3.Determina la clase de compuestos inorgánicos:
H 2 SiO 3, Cu (NO 3) 2, FeSO 4, HCl, CaSO 4, N 2 O 3, FeO, H 2 CO 3, NaOH, HF
4. Escribe una clasificación de óxidos. Dar ejemplos
Opción 1
1.Determina el estado de oxidación de los átomos en los compuestos:
Al 2 (SO 4) 3; KOH; FeCl3; N 2; Cu (NO 3) 2; Al, N _ {2} O _ {5}; HBr; K 2 Cr 2 O 7
2. Dar la definición de "ácido".
3.Determina la clase de compuestos inorgánicos:
H 2 SiO 3, Cu (NO 3) 2, FeSO 4, HCl, CaSO 4, N 2 O 3, FeO, H 2 CO 3, NaOH, HF
4. Escribe una clasificación de óxidos. Dar ejemplos
opcion 2
1.Determina el estado de oxidación de los átomos en los compuestos:
3.Determina la clase de compuestos inorgánicos:
opcion 2
1.Determina el estado de oxidación de los átomos en los compuestos:
HClO; K; HNO 3; Fe 2 Aproximadamente 3; Cu (OH) 2; Al (OH) 3; Al 2 O 3; KMnO 4, SO 3
2. Dar una definición de "óxidos".
3.Determina la clase de compuestos inorgánicos:
CuSiO 3, HNO 3, Fe (OH) 3, CuCl, CaSO 4, N 2 O 3, KOH, Na 2 CO 3, H 2 CrO 4
4. Escribe la clasificación de los ácidos. Dar ejemplos
opcion 2
1.Determina el estado de oxidación de los átomos en los compuestos:
HClO; K; HNO 3; Fe 2 Aproximadamente 3; Cu (OH) 2; Al (OH) 3; Al 2 O 3; KMnO 4, SO 3
2. Dar una definición de "óxidos".
3.Determina la clase de compuestos inorgánicos:
CuSiO 3, HNO 3, Fe (OH) 3, CuCl, CaSO 4, N 2 O 3, KOH, Na 2 CO 3, H 2 CrO 4
4. Escribe la clasificación de los ácidos. Dar ejemplos
opcion 2
1.Determina el estado de oxidación de los átomos en los compuestos:
HClO; K; HNO 3; Fe 2 Aproximadamente 3; Cu (OH) 2; Al (OH) 3; Al 2 O 3; KMnO 4, SO 3
2. Dar una definición de "óxidos".
3.Determina la clase de compuestos inorgánicos:
CuSiO 3, HNO 3, Fe (OH) 3, CuCl, CaSO 4, N 2 O 3, KOH, Na 2 CO 3, H 2 CrO 4
4. Escribe la clasificación de los ácidos. Dar ejemplos
opcion 2
1.Determina el estado de oxidación de los átomos en los compuestos:
HClO; K; HNO 3; Fe 2 Aproximadamente 3; Cu (OH) 2; Al (OH) 3; Al 2 O 3; KMnO 4, SO 3
2. Dar una definición de "óxidos".
3.Determina la clase de compuestos inorgánicos:
CuSiO 3, HNO 3, Fe (OH) 3, CuCl, CaSO 4, N 2 O 3, KOH, Na 2 CO 3, H 2 CrO 4
4. Escribe la clasificación de los ácidos. Dar ejemplos
opcion 2
1.Determina el estado de oxidación de los átomos en los compuestos:
HClO; K; HNO 3; Fe 2 Aproximadamente 3; Cu (OH) 2; Al (OH) 3; Al 2 O 3; KMnO 4, SO 3
2. Dar una definición de "óxidos".
3.Determina la clase de compuestos inorgánicos:
CuSiO 3, HNO 3, Fe (OH) 3, CuCl, CaSO 4, N 2 O 3, KOH, Na 2 CO 3, H 2 CrO 4
4. Escribe la clasificación de los ácidos. Dar ejemplos
Opción 1
1.Determina el estado de oxidación de los átomos en los compuestos:
Al 2 (SO 4) 3; KOH; FeCl3; N 2; Cu (NO 3) 2; Al, N _ {2} O _ {5}; HBr; K 2 Cr 2 O 7
2. Dar la definición de "ácido".
3.Determina la clase de compuestos inorgánicos:
H 2 SiO 3, Cu (NO 3) 2, FeSO 4, HCl, CaSO 4, N 2 O 3, FeO, H 2 CO 3, NaOH, HF
4. Escribe una clasificación de óxidos. Dar ejemplos
Opción 1
1.Determina el estado de oxidación de los átomos en los compuestos:
Al 2 (SO 4) 3; KOH; FeCl3; N 2; Cu (NO 3) 2; Al, N _ {2} O _ {5}; HBr; K 2 Cr 2 O 7
2. Dar la definición de "ácido".
3.Determina la clase de compuestos inorgánicos:
H 2 SiO 3, Cu (NO 3) 2, FeSO 4, HCl, CaSO 4, N 2 O 3, FeO, H 2 CO 3, NaOH, HF
4. Escribe una clasificación de óxidos. Dar ejemplos
Opción 1
1.Determina el estado de oxidación de los átomos en los compuestos:
Al 2 (SO 4) 3; KOH; FeCl3; N 2; Cu (NO 3) 2; Al, N _ {2} O _ {5}; HBr; K 2 Cr 2 O 7
2. Dar la definición de "ácido".
3.Determina la clase de compuestos inorgánicos:
H 2 SiO 3, Cu (NO 3) 2, FeSO 4, HCl, CaSO 4, N 2 O 3, FeO, H 2 CO 3, NaOH, HF
4. Escribe una clasificación de óxidos. Dar ejemplos
opcion 2
1.Determina el estado de oxidación de los átomos en los compuestos:
HClO; K; HNO 3; Fe 2 Aproximadamente 3; Cu (OH) 2; Al (OH) 3; Al 2 O 3; KMnO 4, SO 3
2. Dar una definición de "óxidos".
3.Determina la clase de compuestos inorgánicos:
CuSiO 3, HNO 3, Fe (OH) 3, CuCl, CaSO 4, N 2 O 3, KOH, Na 2 CO 3, H 2 CrO 4
4. Escribe la clasificación de los ácidos. Dar ejemplos
opcion 2
1.Determina el estado de oxidación de los átomos en los compuestos:
HClO; K; HNO 3; Fe 2 Aproximadamente 3; Cu (OH) 2; Al (OH) 3; Al 2 O 3; KMnO 4, SO 3
2. Dar una definición de "óxidos".
3.Determina la clase de compuestos inorgánicos:
CuSiO 3, HNO 3, Fe (OH) 3, CuCl, CaSO 4, N 2 O 3, KOH, Na 2 CO 3, H 2 CrO 4
4. Escribe la clasificación de los ácidos. Dar ejemplos
opcion 2
1.Determina el estado de oxidación de los átomos en los compuestos:
HClO; K; HNO 3; Fe 2 Aproximadamente 3; Cu (OH) 2; Al (OH) 3; Al 2 O 3; KMnO 4, SO 3
2. Dar una definición de "óxidos".
3.Determina la clase de compuestos inorgánicos:
CuSiO 3, HNO 3, Fe (OH) 3, CuCl, CaSO 4, N 2 O 3, KOH, Na 2 CO 3, H 2 CrO 4
4. Escribe la clasificación de los ácidos. Dar ejemplos
Estado de oxidación de elementos químicos. Pruebas Parte A. A1. La sustancia binaria es: 1) HNO3 2) CO 3) NaOH 4) H2SO3 A2. El estado de oxidación del fósforo en el compuesto P 2 O 5 igual a: 1) -3 2) 0 3) +5 4) +3 A3. El estado de oxidación +2 es típico para: 1) para metales del grupo 1 2) para metales del grupo 3) para metales del grupo 2 4) para no metales del grupo 5 A4. Átomos en moléculas sustancias simples y los átomos en estado libre tienen el estado de oxidación 1) 0 2) -1 3) +1 4) +2 A5. ¿Cuál es la fórmula de un compuesto en el que los elementos tienen estados de oxidación de +1 y -3? 1) PH 3 2) P 2 O 3 3) PF 3 4) K 3 P A6. El nitrógeno tiene el estado de oxidación más bajo del compuesto: 1) NO 2 2) N 2 O 3 3) NH 3 4) N 2 0 A7. El cloro tiene un estado de oxidación igual a cero en el compuesto: 1) NaCl 2) HCL 3) Cl 2 4) Cl 2 O 7 A8. En conexión K 2 El estado de oxidación del azufre es: 1) 0 2) +2 3) -2 4) -1 A9. ¿Qué línea contiene las fórmulas de compuestos donde el cloro se encuentra en los estados de oxidación más alto y más bajo: 1) HCL, NaCl 2) Cl 2 O 7, Cl 2 O 3) CL 2 O 3, HCL 4) KCl, Cl 2 O A10. En conjunción OF 2 el estado de oxidación del oxígeno es: 1) -2 2) -1 3) 0 4) +2 Parte B. B1. Hacer una correspondencia entre la fórmula de la sustancia y el estado de oxidación del nitrógeno en ellos
Respuesta: A B C B2. Establecer una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y el estado de oxidación del cloro en ellas.
Fórmula |
Pruebas Opción 1. HNO 3 2) CO 3) NaOH 4) H 2 ENTONCES3 A2. El estado de oxidación del fósforo en el compuesto.PAG 2 O5 es igual a: 1) -3 2) 0 3) +5 4) +3 A3. El estado de oxidación +2 es característico para: 1) para metales del grupo 1 2) para metales del grupo 3 3) para metales del grupo 2 4) para no metales del grupo 5 A4. Los átomos en moléculas de sustancias simples y los átomos en estado libre tienen el estado de oxidación 1) 0 2) -1 3) +1 4) +2 A5. ¿Cuál es la fórmula de un compuesto en el que los elementos tienen estados de oxidación de +1 y -3? uno)PH 3 2) PAG 2 O 3 3) PF 3 4) K 3 PAGA6. El nitrógeno tiene el estado de oxidación más bajo del compuesto: 1)NO 2 2) norte 2 O 3 3) NUEVA HAMPSHIRE 3 4) norte20 A7. El cloro tiene un estado de oxidación igual a cero en el compuesto: 1)NaCl 2) HCL 3) Cl 2 4) Cl 2 O7 A8. En conjuntoK 2 Sel estado de oxidación del azufre es: 1) 0 2) +2 3) -2 4) -1 A9. ¿Qué línea contiene las fórmulas de compuestos donde el cloro se encuentra en los estados de oxidación más alto y más bajo: 1)HCL, NaCl 2) Cl 2 O 7, Cl 2 O 3) CL 2 O 3, HCL 4) KCl, Cl 2 OA10. En conjuntoDE2, el estado de oxidación del oxígeno es: 1) -2 2) -1 3) 0 4) +2 Parte B. B1. Haga una correspondencia entre la fórmula de la sustancia y el estado de oxidación del nitrógeno en ellos
1. N22.AlN
3.N2O3
1)+5
2)+3
4)-3
5)+1
1. HCL2.PCL5
3.CL2
1)-1
2)0
3)+1
4)+3
5)+5
B3. Establezca una correspondencia entre el nombre de la sustancia y su fórmula. A) Monóxido de carbono (4) 1)KCL 2) Mg 2 SiB) Nitruro de sodio 3)Mg 2 Si 4) N / A 3 norteC) Cloruro de potasio 5)CO 2 6) Alabama 4 C3 D) Carburo de aluminio
Estado de oxidación de elementos químicos. Pruebas Opcion 2. Parte A. A1. Una sustancia binaria es: 1)HNO 2 2) CO 2 3) K OH 4) H 2 ENTONCES4 A2. El estado de oxidación del fósforo en el compuesto.PAG 2 O3 es igual a: 1) -3 2) 0 3) +5 4) +3 A3. El estado de oxidación +1 es característico para: 1) para metales del grupo 1 2) para metales del grupo 3 3) para metales del grupo 2 4) para no metales del grupo 5 A4. Los átomos en moléculas de sustancias simples y los átomos en estado libre tienen el estado de oxidación 1) 0 2) -1 3) +1 4) +2 A5. ¿Cuál es la fórmula de un compuesto en el que los elementos tienen estados de oxidación de +3 y -2? uno)PH 3 2) PAG 2 O 3 3) PF 3 4) K 3 PAGA6. El nitrógeno tiene el estado de oxidación más alto del compuesto: 1)NO 2 2) norte 2 O 5 3) NUEVA HAMPSHIRE 3 4) norte20 A7. El cloro tiene un estado de oxidación igual a +7 en el compuesto:
1) NaCl 2) HCL 3) Cl 2 4) Cl 2 O7 A8. En conjuntoK 2 SО4 el estado de oxidación del azufre es: 1) 0 2) +2 3) -2 4) +6 A9. ¿Qué línea contiene las fórmulas de los compuestos donde el cloro se encuentra en los estados de oxidación más alto y más bajo: 1)HCL, NaCl 2) Cl 2 O 7, Cl 2 O 3) CL 2 O 3, HCL 4) KCl, Cl 2 OA10. En conjuntoN / A2О2 el estado de oxidación del oxígeno es: 1) -2 2) -1 3) 0 4) +2 Parte B. B1.Se establece una correspondencia entre la fórmula de la sustancia y el estado de oxidación del nitrógeno en ellos.
1. N22.AlN
3.N2O3
1)+5
2)+3
4)-3
5)+1
B2. Establecer una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y el estado de oxidación del cloro en ellas.
1. HCL2.PCL5
3.CL2
1)-1
2)0
3)+1
4)+3
5)+5
B3. Establezca una correspondencia entre el nombre de la sustancia y su fórmula. A) Monóxido de carbono (2) 1)KCL 2) Mg 2 SiB) Nitruro de calcio 3)Mg 2 Si 4) C a 3 norteC) Cloruro de potasio 5)CO 6) Alabama 4 C3 D) Siliciuro de magnesio