Sažetak Proizvodnja anorganskih kiselina. Značajke skladištenja i upotrebe. Opasnost od požara od anorganskih kiselina. I. Mineralne kiseline Ulomak koji opisuje anorganske kiseline

Da bi se dokazala prisutnost mineralnih kiselina u dijalizatima, određuje se kiselost tih tekućina i prisutnost odgovarajućih kiselina u njima.

Određivanje kiselosti dijalizata provodi se pomoću acidobaznih indikatora koji mijenjaju boju u kiseloj sredini (metilviolet, metiloranž, kongo crvena itd.).

Nekoliko kapi otopine indikatora doda se malom volumenu dijalizata, čija promjena boje ukazuje na prisutnost kiselina u ispitnim tekućinama. Dodavanjem otopine metilvioleta (pH raspon prijelaza boje 0,1-1,5 i 1,5-3,2) u ispitivanu tekućinu s pH = 1,5...3,2 zelena boja indikatora postaje ljubičasta. Crvena boja metiloranža postaje žuta pri pH = 3,0...4,4. Plavo-ljubičasta boja Kongo crvene pri pH = 3,0...5,2 prelazi u crvenu. Za provjeru kiselosti ekstrakata (dijalizata) i približno određivanje pH medija može se koristiti papir impregniran univerzalnim indikatorom.

Nakon što se utvrdi izražena kisela reakcija ekstrakata iz biološkog materijala ili dijalizata, te se tekućine ispituju na prisutnost aniona sumporne, dušične, klorovodične i drugih kiselina.

Otkrivanje sulfatnih iona, kloridnih iona i iona drugih kiselina u ekstraktima (dijalizatima) još nije dokaz trovanja sumpornom, solnom ili drugom kiselinom. To se objašnjava činjenicom da anioni ovih kiselina mogu biti u tijelu kao sastavni dio organa i tkiva.

Za dokazivanje trovanja mineralnim kiselinama potrebno ih je ukloniti iz dijalizata. U ovom slučaju destiliraju se samo slobodne kiseline. Soli ovih kiselina primljene u ekstraktima iz predmeta koji se proučavaju nisu destilirane. S obzirom na to da se sumporna i dušična kiselina destiliraju na relativno visokim temperaturama, te se kiseline najprije pretvaraju u hlapljivije spojeve, koji tijekom procesa destilacije lako prelaze u destilate.

§ 1. Sumporna kiselina

Otrovanje sumpornom kiselinom može se pokazati izgledom predmeta istraživanja. Na primjer, osobe koje su uzele koncentriranu sumpornu kiselinu mogu doživjeti oštećenje tkiva usana, jezika, jednjaka, želuca itd. Odjeća izložena sumpornoj kiselini može se oštetiti. Međutim, dokaz trovanja sumpornom kiselinom je njezino otkrivanje u destilatima dobivenim destilacijom te kiseline iz dijalizata.

Izolacija sumporne kiseline iz biološkog materijala. Organi leševa koji se pregledavaju usitnjavaju se, prelijevaju vodom dok se ne dobije kašasta masa koja se ostavi 1-2 sata.Dobijeni ekstrakt se filtrira, dijalizira, a zatim se iz dijalizata destilira sumporna kiselina.

Tijekom kemijsko-toksikološkog ispitivanja sumporne kiseline na odjeći ili drugim predmetima, ova se kiselina može ekstrahirati etilnim alkoholom, u kojem se ta kiselina otapa, a njezine soli se ne otapaju. U tu svrhu, materijal koji se proučava se drobi i dodaje mu se neetilni alkohol. Nakon nekog vremena tekućina se filtrira od čvrstih čestica materijala koji se ispituje. Filtrat se ispari do suhog u vodenoj kupelji. U suhi ostatak dodajte 10 ml vode, kuhajte nekoliko minuta, a zatim ohladite tekućinu na sobnu temperaturu. Sumporna kiselina se destilira iz nastale tekućine i ispituje u destilatu.

Destilacija sumporne kiseline. Dijalizatu se dodaju bakrene strugotine i zagrijavaju. U tom slučaju nastaje anhidrid sumporne kiseline SO 2 koji se destilira i sakuplja u spremniku s otopinom. Kada anhidrid sumporne kiseline reagira s vodom i jodom, nastaje sumporna kiselina:

Metoda za destilaciju sumporne kiseline je sljedeća: dijalizat i bakrena strugotina dodaju se u tikvicu aparata za destilaciju tekućine, koji se sastoji od tikvice, hladnjaka s batom i spremnika. Kraj stabljike se spušta u spremnik koji sadrži otopinu. Tikvica se stavi u uljnu ili pješčanu kupelj i zagrije. Ako tijekom destilacije dođe do brze promjene boje joda, tada se njegova otopina dodatno dodaje u spremnik u malim obrocima. Nakon završene destilacije sumporne kiseline u spremnik se doda 2-3 ml razrijeđene klorovodične kiseline i tekućina se zagrijava sve dok jod koji nije reagirao sa sangidom sumporne kiseline sasvim ne nestane. Oslobođeni otiodni destilat koristi se za detekciju nesumporne kiseline.

Za otkrivanje sumporne kiseline u destilatu koriste se reakcije s barijevim kloridom, olovnim acetatom i natrijevim rodizonatom.

Reakcija s barijevim kloridom. U 3-5 kapi destilata dodajte 1-2 kapi 5% otopine barijevog klorida. Pojava bijelog taloga barijevog sulfata ukazuje na prisutnost sumporne kiseline

puno u destilatu. Nastali talog se ne otapa u dušičnoj i klorovodičnoj kiselini, kao ni u alkalijama.

Reakcija s olovnim acetatom. U nekoliko kapi destilata dodajte 2-3 kapi 3% otopine olovnog acetata. U prisutnosti sumporne kiseline taloži se bijeli talog olovnog sulfata, koji nije topljiv u dušičnoj kiselini, ali se zagrijavanjem otapa u kaustičnim alkalijama u otopini amonijevog acetata:

Reakcija s natrijevim rodizonatom temelji se na činjenici da natrijev rodizonat i barijev soliamid tvore barijev rodizonat, koji ima crvenu boju. Dodatak sumporne kiseline ili sulfata u tubarijev rodizonat se razgrađuje. U tom slučaju nastaje talog barijevog sulfata i nestaje crvena boja rodizonata:

Izvođenje reakcije. Kap 1% otopine barijevog klorida i kap svježe pripremljene 0,2% otopine natrijevog rodizonata nanese se na filter papir. U tom slučaju mrlja na papiru postaje crvena. Nanesite 1-2 kapi destilata na ovu mrlju. U prisutnosti sumporne kiseline, boja mrlje nestaje. Ova reakcija je specifična za sulfate i sumpornu kiselinu.

Treće veliko postignuće kemije 13. stoljeća je proizvodnja mineralne kiseline. Prvi spomeni sumporne i dušične kiseline nalaze se u bizantskom rukopisu iz 13. stoljeća.

Još u davna vremena primijećeno je da se prilikom zagrijavanja stipse ili vitriola oslobađaju "kisele pare". Međutim, proizvodnja sumporne kiseline prvi put je ovladana tek krajem 13. stoljeća. Geberove knjige opisuju iskustva dobivanja sumporne i klorovodične kiseline, kao i aqua regia.

Sumporna kiselina dugo se koristila samo kao reagens u laboratorijima, a od druge polovice XVIII. koristio se u obrtničkoj praksi - prvo za bojenje tvari, a potom i za bijeljenje. Godine 1744. saksonski planinski vijećnik Barth iz Freiberga otkrio je postupak sulfoniranja indiga i prvi ga upotrijebio za bojanje vune. S tim u vezi, potražnja za sumpornom kiselinom je stalno rasla i pojavile su se racionalne metode njezine proizvodnje. J. H. Bernhardt i H. I. Köhler organizirali su nekoliko tvornica sumporne kiseline, uglavnom u Saskoj. Ta su poduzeća opskrbljivala sumpornom kiselinom Frankfurt, Bremen, Nürnberg, ali i izvan Njemačke. Krajem 18.st. Samo u Rudnim planinama radilo je 30 tvornica sumporne kiseline. Gotovo istovremeno, slične tvornice pojavile su se u Češkoj i Harzu. Najveća poduzeća za proizvodnju sumporne kiseline pripadala su proizvođaču Johannu Davidu Starku iz Plzena. Stark, iskusni stručnjak za pamučna vlakna, prvi je shvatio važnost sumporne kiseline kao pomoćnog materijala u bijeljenju pamuka.

Brzi razvoj tekstilnih tvornica u doba industrijske revolucije, izveden zahvaljujući stvaranju strojeva za tkanje i predenje, postao je moguć samo u vezi s upotrebom novih kemijski učinkovitih metoda za izbjeljivanje i bojanje tkanina. Prvu englesku tvornicu sumporne kiseline otvorio je u Richmondu (blizu Londona) dr. Ward 1736. godine. Proizvodila je oko 200 litara sumporne kiseline dnevno u 50 staklenih posuda. Deset godina kasnije (1746.) Roebuck i Garbet značajno su unaprijedili ovu proizvodnju: umjesto staklenih cilindara počeli su koristiti olovne komore. Fester je izvijestio da je u nekim postrojenjima sumporne kiseline u to vrijeme radilo do 360 olovnih komora. Samo u Glasgowu i Birminghamu krajem XVIII. Već je radilo osam takvih poduzeća.

Godine 1750., Home of Edinburgh otkrio je da se sumporna kiselina može koristiti kao zamjena za kiselo mlijeko za zakiseljavanje u bijeljenju platna i pamuka. Isplativije je bilo koristiti sumpornu kiselinu nego kiselo mlijeko. Prvo, sumporna kiselina bila je jeftinija, a drugo, izbjeljivanje sumpornom kiselinom omogućilo je smanjenje trajanja procesa s 2-3 tjedna na 12 sati.

Za razliku od sumporne kiseline, dušična se kiselina u obrtničkoj praksi počela koristiti mnogo ranije. Bio je to vrijedan proizvod koji se široko koristio u metalurgiji plemenitih metala. U Veneciji, jednom od najvećih kulturnih i znanstvenih središta renesanse, dušična kiselina počela se koristiti još u 15. stoljeću. za odvajanje zlata i srebra. Ubrzo su druge zemlje poput Francuske, Njemačke i Engleske slijedile primjer. To je postalo moguće zahvaljujući činjenici da su najveći tehnolozi renesanse - Biringuccio, Agricola i Erker - opisali metode za proizvodnju dušične kiseline. Prema ovom opisu, salitra se zajedno sa stipsom ili vitriolom stavljala u glinene posude, koje su se zatim u redovima stavljale u peć i zagrijavale. "Kisele" pare su kondenzirane u posebnim prijemnicima. Slična metoda za proizvodnju dušične kiseline tada se često koristila u rudarstvu, metalurgiji i u proizvodnji drugih kemijskih proizvoda destilacijom. Međutim, postrojenja za destilaciju su tada bila vrlo skupa, pa je sve do 18.st. korišteni su u druge svrhe. U 18. stoljeću U Nizozemskoj je postojala ogromna tvornica koja je proizvodila otprilike 20 000 funti dušične kiseline godišnje. Od 1788. dušična kiselina, zajedno s drugim proizvodima, proizvodila se u Bavarskoj (u gradu Marktredwitz) u kemijskoj tvornici koju je osnovao Fikencher.

Tehnologija proizvodnje dušične kiseline nije se bitno mijenjala sve do kraja 18. stoljeća. Retorte su bile izrađene od stakla i metala, često obložene emajlom. Od 24 do 40 retorti stavljano je odjednom u posebnu peć. Dušičnu kiselinu razlikovali su prvi, drugi i treći stupanj jakosti. Koristio se u razne svrhe: za izolaciju plemenitih metala, za slikanje košenilom, za obradu mjedi, u krznarstvu, u izradi šešira, bakrorezu itd.

Sve do u 16.st. Otkrivena je klorovodična kiselina, a otapanjem amonijaka u dušičnoj kiselini dobivena je vodenica. Uz pomoć dušične kiseline i aqua regia bilo je moguće postići prilično visok stupanj ekstrakcije plemenitih metala iz ruda. Alkemičari su koristili ovaj fenomen kao "dokaz" transmutacije. Povećanje prinosa plemenitih metala objasnili su činjenicom da se kao rezultat transmutacije navodno pojavljuje nova tvar - srebro ili zlato. “Eksperimentalna filozofija” koja se pojavila tijekom renesanse također je naglašavala “jaku votku”; neki kemijski procesi koji su provedeni pomoću ovog spoja potvrdili su atomističke ideje.

Libavius i Vasily Valentinus također su spominjali solnu kiselinu. Međutim, prvi detaljan opis kemijskih procesa za dobivanje klorovodične kiseline ostavio je tek Glauber. Klorovodična kiselina dobivena je iz kuhinjske soli i vitriola. Iako je Glauber pisao o potencijalu za različite namjene klorovodične kiseline (osobito kao začina hrani), dugo je vrijeme bila mala potražnja za njom. Značajno je porastao tek nakon što su kemičari razvili tehniku izbjeljivanja tkanina pomoću klora. Osim toga, klorovodična kiselina služila je za dobivanje želatine i ljepila iz kostiju te za proizvodnju pruske modrice.

Trenutna verzija stranice još nije potvrđena

Trenutna verzija stranice još nije verificirana od strane iskusnih sudionika i može se značajno razlikovati od verzije verificirane 26. studenog 2017.; zahtijeva provjeru.

Anorganske (mineralne) kiseline- anorganske tvari koje imaju kompleks fizičkih i kemijskih svojstava koja su svojstvena kiselinama. Tvari kisele prirode poznate su za većinu kemijskih elemenata s izuzetkom alkalijskih i zemnoalkalijskih metala.

Većina anorganskih kiselina u normalnim uvjetima postoji u tekućem stanju, neke postoje u čvrstom stanju (ortofosforna, borna, volframova, polisilicijeva (SiO 2 hidrati) itd.). Kiseline su i vodene otopine pojedinih plinovitih spojeva (halogenidi, sumporovodik H 2 S, dušikov dioksid NO 2, ugljikov dioksid CO 2 i dr.). Neke kiseline (na primjer, ugljična H 2 CO 3, sumporna H 2 SO 3, hipoklorna HClO itd.) ne mogu se izolirati kao pojedinačni spojevi, one postoje samo u otopini.

Na temelju kemijskog sastava razlikuju kiseline bez kisika (HCl, H 2 S, HF, HCN) i kiseline koje sadrže kisik (okso kiseline) (H 2 SO 4, H 3 PO 4). Sastav kiselina bez kisika može se opisati formulom: H n X, gdje je X kemijski element koji tvori kiselinu (halogen, halkogen) ili radikal bez kisika: na primjer, bromovodična HBr, cijanovodična HCN, hidroazidna kiselina HN 3 kiseline. S druge strane, sve kiseline koje sadrže kisik imaju sastav koji se može izraziti formulom: H n XO m, gdje je X kemijski element koji tvori kiselinu.

Atomi vodika u kiselinama koje sadrže kisik najčešće su povezani s kisikom polarnom kovalentnom vezom. Kiseline su poznate s nekoliko (obično dva) tautomernih ili izomernih oblika, koji se razlikuju po položaju atoma vodika:

Određene klase anorganskih kiselina tvore spojeve u kojima atomi elementa koji stvara kiselinu tvore molekularne homo- i heterogene lančane strukture. Izopolikiseline su kiseline u kojima su atomi kiselotvornog elementa povezani preko atoma kisika (kisikov most). Primjeri su polisumporne kiseline H 2 S 2 O 7 i H 2 S 3 O 10 i polikromne kiseline H 2 Cr 2 O 7 i H 2 Cr 3 O 10 . Kiseline s nekoliko atoma različitih kiselotvornih elemenata povezanih preko atoma kisika nazivaju se heteropolikiseline. Postoje kiseline čija je molekularna struktura sastavljena od lanca identičnih atoma koji tvore kiselinu, na primjer u politionskim kiselinama H 2 S n O 6 ili u sulfanima H 2 S n, gdje je n≥2.

Ovaj obrazac je posljedica povećane polarizacije H-O veze zbog pomaka u gustoći elektrona od veze prema elektronegativnom atomu kisika duž mobilnih π-veza E=O i delokalizacije gustoće elektrona u anionu.

Anorganske kiseline imaju svojstva zajednička svim kiselinama, uključujući: bojenje indikatora, otapanje aktivnih metala uz oslobađanje vodika (osim HNO 3), sposobnost reakcije s bazama i bazičnim oksidima u obliku soli, na primjer:

Broj atoma vodika koji su odcijepljeni od molekule kiseline i koji se mogu zamijeniti metalom da bi nastala sol naziva se bazičnost kiseline. Kiseline se mogu podijeliti na jedno-, dvo- i trobazne. Kiseline veće bazičnosti su nepoznate.

Mnoge anorganske kiseline su jednobazične: halogenovodične kiseline HHal, dušična HNO 3, kloridna HClO 4, hidrogentiocijanat HSCN itd. Sumporna kiselina H 2 SO 4, kromna H 2 CrO 4, sumporovodik H 2 S primjeri su dvobazičnih kiselina itd.

Polibazične kiseline disociraju postupno, svaki korak ima svoju konstantu kiselosti, a svaki sljedeći K a uvijek je manji od prethodnog za približno pet redova veličine. Jednadžbe disocijacije za trobazičnu ortofosfornu kiselinu prikazane su u nastavku:

Bazičnost određuje broj redova srednjih i kiselih soli – kiselinskih derivata.

Samo atomi vodika koji su dio hidroksilnih skupina -OH sposobni su za supstituciju, stoga, na primjer, ortofosforna kiselina H 3 PO 4 tvori srednje soli - fosfate oblika Na 3 PO 4, i dva niza kiselih - hidrofosfate Na 2 HPO 4 i dihidrogenfosfati NaH 2 PO 4 . Dok fosforna kiselina H 2 (HPO 3) ima samo dva niza - fosfite i hidrofosfite, a hipofosforna kiselina H (H 2 PO 2) - samo niz srednjih soli - hipofosfita.

Izuzetak je borna kiselina H 3 BO 3, koja u vodenoj otopini postoji u obliku monobaznog hidrokso kompleksa:

Suvremene teorije kiselina i baza značajno proširuju koncept kiselih svojstava. Dakle, Lewisova kiselina je tvar čije su molekule ili ioni sposobni prihvatiti elektronske parove, uključujući one koji ne sadrže vodikove ione: na primjer, metalne katione (Ag +, Fe 3+), niz binarnih spojeva (AlCl 3, BF 3, Al 2 O 3, SO 3, SiO 2). Lewisova teorija protonske kiseline smatra posebnim slučajem klase kiselina.

Sve peroksikiseline i mnoge kiseline koje sadrže kisik (dušična kiselina HNO3, sumporna kiselina H2SO4, manganova kiselina HMnO4, kromna kiselina H2CrO4, hipoklorična kiselina HClO itd.) su jaka oksidacijska sredstva. Oksidativna aktivnost ovih kiselina u vodenoj otopini izraženija je od one njihovih soli; Štoviše, oksidacijska svojstva su jako oslabljena kada se kiseline razrijede (na primjer, svojstva razrijeđene i koncentrirane sumporne kiseline). Anorganske kiseline također su uvijek manje termički stabilne od svojih soli. Te su razlike povezane s destabilizirajućim učinkom visoko polariziranog atoma vodika u molekuli kiseline. To se najjasnije očituje u svojstvima oksidirajućih kiselina koje sadrže kisik, na primjer, perklorne i sumporne. Ovo također objašnjava nemogućnost postojanja određenog broja kiselina izvan otopine s obzirom na relativnu stabilnost njihovih soli. Iznimka je dušična kiselina i njezine soli, koje pokazuju jako izražena oksidacijska svojstva bez obzira na razrijeđenost otopine. Ovo ponašanje povezano je sa strukturnim značajkama molekule HNO 3 .

Raspon anorganskih kiselina prošao je dug put u razvoju i postupno se razvijao. Uz sustavne nazive kiselina, naširoko se koriste tradicionalni i trivijalni. Neke uobičajene kiseline mogu imati različite nazive u različitim izvorima: na primjer, vodena otopina HCl može se zvati klorovodična kiselina, klorovodična kiselina ili klorovodična kiselina.

Tradicionalni ruski nazivi kiselina nastaju dodavanjem morfema nazivu elementa -naya ili -novi(klor, sumpor, dušik, mangan). Za različite kiseline koje sadrže kisik formirane od jednog elementa, koristi se -umoran za niži stupanj oksidacije (sumporni, dušični). U nekim slučajevima morfemi se dodatno koriste za srednja oksidacijska stanja -novi I -novo(vidi dolje za nazive oksigeniranih klornih kiselina).

Tradicionalni nazivi nekih anorganskih kiselina i njihovih soli dati su u tablici:

Za manje poznate kiseline koje sadrže elemente koji tvore kiseline u promjenjivim oksidacijskim stanjima obično se koriste sustavni nazivi.

U sustavnim imenima kiselina, sufiks se dodaje korijenu latinskog naziva elementa koji stvara kiselinu -na, a nazivi preostalih elemenata ili njihovih skupina u anionu dobivaju vezni glas -o. Oksidacijsko stanje elementa koji tvori kiselinu navedeno je u zagradama ako ima cjelobrojnu vrijednost. Inače, u naziv je uključen i broj atoma vodika. Na primjer (tradicionalni nazivi u zagradama):

HAuCl 4 - vodikov tetrakloroaurat(III) (kloraurinska kiselina)

Ispod su korijeni latinskih naziva elemenata koji tvore kiseline, koji se ne podudaraju s korijenima ruskih naziva istih elemenata: Ag - argent (at), As - arsen (at), Au - aur (at) , Cu - bakar(at), Fe - fer(at), Hg - živa(at), Pb - plumb(at), Sb - stib(at), Si - silic(at), Sn - stann(at), S - sulf(at).

U formulama tiokiselina nastalih iz hidroksi kiselina zamjenom atoma kisika atomima sumpora, potonji se nalaze na kraju: H 3 PO 3 S -

HClO, itd.) ne mogu se izolirati u obliku pojedinačnih spojeva, oni postoje samo u otopini.

texvc nije pronađeno; Pogledajte math/README za pomoć pri postavljanju.): \mathsf(HA + H_2O \rightleftarrows H_3O^+ + A^-) Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna datoteka texvc nije pronađeno; Pogledajte math/README za pomoć pri postavljanju.): \mathsf(HA \rightarrow H^+ + A^-)(pojednostavljeni zapis)

Kiselina	Značenje (m–n)	K a
HClO	0	10 −8
H3AsO3	0	10 −10
H2SO3	1	10 −2
N 3 PO 4	1	10 −2
HNO3	2	10 1
H2SO4	2	10 3
HClO4	3	10 10

Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna datoteka texvc nije pronađeno; Pogledajte math/README za pomoć pri postavljanju.): \mathsf(2HCl + Mg \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow) Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna datoteka texvc nije pronađeno; Pogledajte math/README za pomoć pri postavljanju.): \mathsf(HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O) Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna datoteka texvc nije pronađeno; Pogledajte math/README za pomoć pri postavljanju.): \mathsf(2HCl + CaO \rightarrow CaCl_2 + H_2O)

Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna datoteka texvc nije pronađeno; Pogledajte math/README za pomoć pri postavljanju.): \mathsf(H_3PO_4 \rightleftarrows H^+ + H_2PO_4^- \ \ K_(a1) = 7\cdot 10^(-3)) Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna datoteka texvc nije pronađeno; Pogledajte math/README za pomoć pri postavljanju.): \mathsf(H_2PO_4^- \rightleftarrows H^+ + HPO_4^(2-) \ \ K_(a2) = 6\cdot 10^(-8)) Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna datoteka texvc nije pronađeno; Pogledajte math/README za pomoć pri postavljanju.: \mathsf(HPO_4^(2-) \rightleftarrows H^+ + PO_4^(3-) \ \ K_(a3) = 1\cdot 10^(-12))

Bazičnost određuje broj redova srednjih i kiselih soli – kiselinskih derivata.

Opće metode za proizvodnju kiselina

Postoje mnoge metode za proizvodnju kiselina, uključujući opće, među kojima se u industrijskoj i laboratorijskoj praksi mogu razlikovati sljedeće:

Međudjelovanje kiselinskih oksida (anhidrida) s vodom, na primjer:

Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna datoteka texvc nije pronađeno; Za pomoć pri postavljanju pogledajte math/README.): \mathsf(P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4) Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna datoteka texvc nije pronađeno; Pogledajte math/README za pomoć pri postavljanju.): \mathsf(2CrO_3 + H_2O \rightarrow H_2Cr_2O_7)

Zamjena hlapljivije kiseline iz njene soli manje hlapljivom kiselinom, na primjer:

Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna datoteka texvc nije pronađeno; Pogledajte math/README za pomoć pri postavljanju.): \mathsf(CaF_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + 2HF\uparrow) Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna datoteka texvc nije pronađeno; Pogledajte math/README za pomoć pri postavljanju.): \mathsf(KNO_3 + H_2SO_4 \rightarrow KHSO_4 + HNO_3\uparrow)

Hidroliza halogenida ili soli, na primjer:

Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna datoteka texvc nije pronađeno; Za pomoć pri postavljanju pogledajte math/README.): \mathsf(PCl_5 + 4H_2O \rightarrow H_3PO_4 + 5HCl) Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna datoteka texvc nije pronađeno; Za pomoć pri postavljanju pogledajte math/README.): \mathsf(Al_2Se_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2Se)

Sinteza kiselina bez kisika iz jednostavnih tvari

Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna datoteka texvc nije pronađeno; Pogledajte math/README za pomoć pri postavljanju.): \mathsf(H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl)

Reakcije ionske izmjene na površini smola ionske izmjene: kemisorpcija kationa otopljenih soli i njihova zamjena s H+.

Primjena

Mineralne kiseline naširoko se koriste u industriji metala i drva, tekstila, boja i lakova, nafte i plina i drugim industrijama te u znanstvenim istraživanjima. Tvari koje se proizvode u najvećim količinama uključuju sumpornu, dušičnu, fosfornu i klorovodičnu kiselinu. Ukupna godišnja proizvodnja ovih kiselina u svijetu iznosi stotine milijuna tona godišnje.

U obradi metala često se koriste za dekapiranje željeza i čelika i kao sredstva za čišćenje prije zavarivanja, galvanizacije, bojanja ili galvanizacije.

Sumporna kiselina, koju je prikladno nazvao D. I. Mendeljejev “ industrija kruha“, koristi se u proizvodnji mineralnih gnojiva, za proizvodnju ostalih mineralnih kiselina i soli, u proizvodnji kemijskih vlakana, boja, dimnih i eksplozivnih tvari, u naftnoj, metaloprerađivačkoj, tekstilnoj, kožarskoj, prehrambenoj i dr. industriji. , u industrijskoj organskoj sintezi itd. . P.

Solna kiselina se koristi za kiselinsku obradu, pročišćavanje ruda kositra i tantala, za proizvodnju melase iz škroba, za uklanjanje kamenca iz kotlova i opreme za izmjenu topline termoelektrana. Također se koristi kao sredstvo za štavljenje u kožarskoj industriji.

Dušična kiselina koristi se u proizvodnji amonijevog nitrata koji se koristi kao gnojivo i u proizvodnji eksploziva. Osim toga, koristi se u procesima organske sinteze, metalurgiji, flotaciji ruda i za preradu istrošenog nuklearnog goriva.

Ortofosforna kiselina ima široku primjenu u proizvodnji mineralnih gnojiva. Koristi se za lemljenje kao topilo (na oksidiranom bakru, na željeznom metalu, na nehrđajućem čeliku). Uključeno u inhibitore korozije. Također se koristi u sastavu freona u industrijskim zamrzivačima kao vezivo.

Kao jaka oksidacijska sredstva koriste se peroksikiseline, kiseline klora, mangana i kroma koje sadrže kisik.

Napišite recenziju o članku "Anorganske kiseline"

Književnost

Nekrasov B.V., Osnove opće kemije, 3. izdanje, vol. 1-2. M., 1973.;
Campbell J., Moderna opća kemija, trans. s engleskog, vol. 1-3, M., 1975;
Bell R., Proton u kemiji, trans. s engleskog, M., 1977.;
Huynh D., Anorganska kemija, trans. s engleskog, M., 1987.

vidi također

Bilješke

Pogledajte ovaj predložak

Anorganske kiseline

Odlomak koji karakterizira anorganske kiseline

Isti čovječuljak, Hugues de Arcy, zaustavio se pred katarima. Nestrpljivo bilježeći vrijeme, očito želeći što prije završiti, počeo je odabir promuklim, napuklim glasom...
- Kako se zoveš?
"Esclarmonde de Pereil", stigao je odgovor.
- Hugues de Arcy, koji djeluje u ime kralja Francuske. Optuženi ste za herezu u Kataru. Znate, u skladu s našim dogovorom, koji ste prihvatili prije 15 dana, da biste bili slobodni i spasili svoj život, morate se odreći svoje vjere i iskreno prisegnuti na vjernost vjeri Rimokatoličke crkve. Morate reći: "Odričem se svoje vjere i prihvaćam katoličku vjeru!"
“Vjerujem u svoju vjeru i nikada je se neću odreći...” bio je čvrst odgovor.
- Baci je u vatru! – zadovoljno je viknuo čovječuljak.
OK, sada je sve gotovo. Njezin krhki i kratki život došao je užasnom kraju. Dvojica su je zgrabila i bacila na drvenu kulu, na kojoj je čekao sumorni, bezosjećajni "izvođač", držeći debele konope u rukama. Tamo je gorjela vatra... Esclarmonde je bila ozbiljno ozlijeđena, ali onda se gorko nasmiješila u sebi - vrlo brzo će je boljeti još više...
- Kako se zoveš? – nastavila se Arceejeva anketa.
- Corba de Pereil...
Trenutak kasnije, njezina je jadna majka jednako grubo bačena pokraj nje.
Tako su katari jedan za drugim prolazili “selekciju”, a broj osuđenih se povećavao... Svi su oni mogli spasiti život. Sve što si trebao učiniti je lagati i odreći se onoga u što si vjerovao. Ali nitko nije pristao platiti takvu cijenu...
Plamen vatre pucketao je i siktao – vlažno drvo nije htjelo gorjeti punom snagom. Ali vjetar je ojačao i s vremena na vrijeme donosio goruće vatrene jezike jednom od osuđenih. Odjeća na nesretnom čovjeku planula je, pretvarajući osobu u goruću buktinju... Čuli su se krici - očito nije svatko mogao izdržati takvu bol.

Esclarmonde je drhtala od hladnoće i straha... Koliko god bila hrabra, pogled na goruće prijatelje ju je šokirao... Bila je potpuno iscrpljena i nesretna. Silno je htjela nekoga pozvati u pomoć... Ali znala je sigurno da nitko neće pomoći niti doći.
Pred očima mi se pojavio mali Vidomir. Nikada ga neće vidjeti kako raste... nikad neće znati hoće li njegov život biti sretan. Bila je majka koja je samo jednom, na tren, zagrlila svoje dijete... I nikada ne bi rodila drugu Svetozarevu djecu, jer njen život završavao je sada, na ovoj lomači... pored drugih.
Esclarmonde je duboko udahnula, ignorirajući ledenu hladnoću. Kakva šteta što nije bilo sunca!.. Voljela se sunčati pod njegovim blagim zrakama!.. Ali toga dana nebo je bilo tmurno, sivo i teško. Oprostilo se od njih...
Nekako suspregnuvši gorke suze koje su bile spremne poteći, Esclarmonde je visoko podigla glavu. Nikada ne bi pokazala koliko se loše osjeća!.. Nema šanse!!! Izdržat će već nekako. Nije se dugo čekalo...
Majka je bila u blizini. I samo što nije spreman da planu u plamenu...
Otac je stajao kao kameni kip, gledao ih oboje, a na njegovom smrznutom licu nije bilo ni kapi krvi... Činilo se kao da ga je život napustio, žureći tamo gdje će i oni uskoro otići.
U blizini se začuo srcedrapajući vrisak - to je moja majka planula...
- Korba! Korba, oprosti mi!!! – vikao je otac.
Odjednom je Esclarmonde osjetila nježan, nježan dodir... Znala je da je to Svjetlost njezine zore. Svetozar... On je izdaleka pružio ruku da kaže posljednje "zbogom"... Da kaže da je uz nju, da zna koliko će biti uplašena i bolna... Zamolio ju je da bude jaka ...
Divlja, oštra bol prorezala je tijelo - evo ga! Ovdje je!!! Gorući, urlajući plamen dotaknuo mu je lice. Kosa joj se rasplamsala... Sekundu kasnije tijelo joj je bilo u punom plamenu... Slatka, bistra djevojka, gotovo dijete, šutke je prihvatila svoju smrt. Još je neko vrijeme čula oca kako divlje vrišti, dozivajući je po imenu. Tada je sve nestalo... Njena čista duša otišla je u dobar i ispravan svijet. Bez odustajanja i bez sloma. Točno onako kako je željela.
Odjednom, potpuno neumjesno, začulo se pjevanje... Svećeništvo koje je bilo prisutno pogubljenju počelo je pjevati kako bi nadglasalo vrisak gorućih “osuđenika”. Glasovima promuklim od hladnoće pjevali su psalme o oprostu i dobroti Gospodnjoj...
Napokon je došla večer pred zidinama Montsegura.
Užasna vatra je dogorijevala, ponekad još bukteći na vjetru kao umirući crveni ugljen. Tijekom dana vjetar je ojačao i sada je bjesnio punom brzinom, noseći crne oblake čađe i žara cijelom dolinom, začinjen slatkastim mirisom spaljenog ljudskog mesa...
Na pogrebnoj lomači, sudarajući se s onima u blizini, izgubljeno je lutao čudan, samostalan čovjek... S vremena na vrijeme, vičući nečije ime, iznenada bi se uhvatio za glavu i počeo glasno jecati, srcedrapajuće. Gomila koja ga je okruživala razišla se, poštujući tuđu tugu. A čovjek je opet hodao polako, ništa ne videći i ne primjećujući... Bio je sijed, pogrbljen i umoran. Oštri udari vjetra raznosili su njegovu dugu sijedu kosu, trgali mu tanku tamnu odjeću s tijela... Na trenutak se čovjek okrenuo i - o, bogovi!.. Bio je još jako mlad!!! Njegovo ispijeno, mršavo lice disalo je od bola... A njegove širom otvorene sive oči gledale su iznenađeno, kao da nisu shvaćale gdje je i zašto je. Odjednom je čovjek mahnito vrisnuo i... bacio se ravno u vatru!.. Točnije, u ono što je od njega ostalo... Ljudi koji su stajali u blizini pokušali su ga uhvatiti za ruku, ali nisu imali vremena. Čovjek je pao ničice na umirući crveni ugljen, držeći nešto šareno na prsima...
I nije disao.
Napokon, nakon što su ga nekako odvukli od vatre, svi oko njega su vidjeli što drži, čvrsto stegnut u tankoj, smrznutoj šaci... Bila je to svijetla vrpca za kosu, kakvu su nosile mlade okcitanske nevjeste prije vjenčanja. Što je značilo - sve prije samo nekoliko sati on je još uvijek bio sretan mladi mladoženja...
Vjetar mu je i dalje uznemiravao dugu kosu koja je tijekom dana posijedjela, tiho se igrajući u spaljenim pramenovima... Ali čovjek više ništa nije osjećao ni čuo. Pronašavši ponovno svoju voljenu, s njezinom rukom pod ruku šetao je svjetlucavim zvjezdanim putem Katara, susrećući njihovu novu zvjezdanu budućnost... Ponovno je bio vrlo sretan.
I dalje tumarajući oko umiruće vatre, ljudi lica smrznutih od tuge tražili su posmrtne ostatke svojih rođaka i prijatelja... Također, ne osjećajući prodoran vjetar i hladnoću, kotrljali su spaljene kosti svojih sinova, kćeri, sestara i braća, žene i muževi iz pepela... Ili čak samo prijatelji... S vremena na vrijeme netko bi zaplakao i podigao prsten pocrnjeli u vatri... poluspaljenu cipelu... pa čak i glava lutke, koja, otkotrljavši se u stranu, nije imala vremena da potpuno izgori...
Isti mali čovjek, Hugues de Arcy, bio je vrlo zadovoljan. Napokon je bilo gotovo – katarski heretici bili su mrtvi. Sada je mogao sigurno otići kući. Viknuvši smrznutom vitezu na straži da dovede svog konja, Arcee se okrenuo prema ratnicima koji su sjedili kraj vatre da im izda svoje posljednje zapovijedi. Njegovo raspoloženje bilo je radosno i poletno - višemjesečna misija konačno je došla do "sretnog" kraja... Njegova je dužnost ispunjena. I mogao je iskreno biti ponosan na sebe. Trenutak kasnije, u daljini se čuo brzi topot konjskih kopita - senešal grada Carcassonnea žurio je kući, gdje ga je čekala obilna topla večera i topli kamin da ugrije svoje promrzlo, cestom iscrpljeno tijelo.
Na visokoj planini Montsegur čuo se glasan i tužan krik orlova - ispraćali su svoje vjerne prijatelje i vlasnike na posljednji put... Orlovi su vrlo glasno plakali... U selu Montsegur ljudi bojažljivo zatvorili svoja vrata. Dolinom je odjeknuo krik orlova. Tugovali su...

Strašni kraj divnog carstva Katara – carstva Svjetlosti i Ljubavi, Dobrote i Znanja – došao je svom kraju...
Negdje u dubinama okcitanskih planina još je bilo odbjeglih Katara. Sakrili su se sa svojim obiteljima u pećinama Lombriv i Ornolak, ne mogavši odlučiti što dalje... Izgubivši posljednje Savršene, osjećali su se kao djeca koja više nemaju oslonac.
Bili su progonjeni.
Bili su divljač za čije su se hvatanje davale velike nagrade.

Pa ipak, Katari još nisu odustali... Preselivši se u špilje, tamo su se osjećali kao kod kuće. Tamo su znali svaki zavoj, svaku pukotinu, pa im je bilo gotovo nemoguće ući u trag. Iako su se službenici kralja i crkve trudili što su mogli, nadajući se obećanim nagradama. Lutali su po pećinama, ne znajući točno gdje trebaju tražiti. Izgubili su se i umrli... A neki od izgubljenih su poludjeli, ne mogavši pronaći put natrag u otvoreni i poznati sunčani svijet...
Progonitelji su se posebno bojali špilje Sakani - završavala je u šest odvojenih prolaza, koji su cik-cak vodili ravno prema dolje. Nitko nije znao pravu dubinu tih poteza. Postojale su legende da je jedan od tih prolaza vodio ravno u podzemni grad bogova u koji se nitko nije usudio sići.
Nakon što je malo pričekao, tata je pobjesnio. Katari nisu htjeli nestati!.. Ova mala skupina iscrpljenih i neshvatljivih ljudi nije odustala!.. Unatoč gubicima, usprkos nedaćama, usprkos svemu – oni su ipak ŽIVJELI. A tata ih se bojao... Nije ih razumio. Što je motiviralo te čudne, ponosne, nedostupne ljude?! Zašto nisu odustali jer su vidjeli da nemaju šanse za spas?.. Tata je htio da nestanu. Da ne ostane ni jedan prokleti Katar na zemlji!.. Ne mogavši smisliti ništa bolje, naredio je da se pošalju horde pasa u pećine...
Vitezovi su oživjeli. Sada je sve izgledalo jednostavno i lako - nisu morali smišljati planove za hvatanje "nevjernika". U špilje su ulazili “naoružani” desecima dresiranih lovačkih pasa, koji su ih trebali odvesti do samog srca utočišta katarskih bjegunaca. Sve je bilo jednostavno. Ostalo je samo malo pričekati. U usporedbi s opsadom Montsegura, ovo je bila sitnica...
Pećine su dočekale Katar, otvorile za njih svoje mračne, vlažne ruke... Život bjegunaca postao je težak i usamljen. Prije je izgledalo kao preživljavanje... Iako je bilo još jako, jako puno ljudi voljnih pomoći bjeguncima. U malim gradovima Occitanije, kao što su kneževina de Foix, Castellum de Verdunum i drugi, katari su i dalje živjeli pod okriljem lokalnih gospodara. Samo što se sada više nisu otvoreno okupljali, nastojeći biti oprezniji, jer se papini goniči nisu pristajali smiriti, želeći pod svaku cijenu istrijebiti ovu okcitansku “herezu” koja se skrivala diljem zemlje...
“Budite marljivi u istrebljivanju hereze na bilo koji način! Bog će vas nadahnuti! – zvučao je Papin poziv križarima. A crkveni glasnici su se stvarno trudili...
- Reci mi, Severe, od onih koji su išli u špilje, je li itko doživio dan kada se moglo bez straha izaći na površinu? Je li netko uspio spasiti život?
– Nažalost, ne, Isidora. Montsegurski katari nisu preživjeli... Iako, kao što sam vam upravo rekao, bilo je drugih katara koji su postojali u Oksitaniji dosta dugo. Samo stoljeće kasnije ondje je uništen posljednji Katar. Ali njihov je život bio potpuno drugačiji, mnogo tajnovitiji i opasniji. Ljudi uplašeni inkvizicijom izdali su ih želeći im spasiti živote. Stoga se dio preostalih katara preselio u pećine. Netko se nastanio u šumama. Ali to je bilo kasnije, i oni su bili mnogo spremniji za takav život. Oni čiji su rođaci i prijatelji umrli u Montseguru nisu željeli dugo živjeti s njihovom boli... Duboko žaleći za mrtvima, umorni od mržnje i progona, konačno su se odlučili ujediniti s njima u onom drugom, mnogo ljubaznijem i čišćem životu. Bilo ih je oko pet stotina, među kojima i nekoliko staraca i djece. A s njima su bila i četiri Savršena, koja su priskočila u pomoć iz susjednog grada.
U noći svog dragovoljnog “odlaska” iz nepravednog i zlog materijalnog svijeta, svi Katari izašli su van da posljednji put udahnu divan proljetni zrak, da ponovo pogledaju poznati sjaj dalekih zvijezda koje su toliko voljeli. .. gdje je njihova umorna, napaćena katarska duša.
Noć je bila blaga, tiha i topla. Zemlja je mirisala od mirisa bagrema, rascvjetale trešnje i majčine dušice... Ljudi su udisali opojne mirise, doživljavajući pravu dječju radost!.. Gotovo tri duga mjeseca nisu vidjeli vedro noćno nebo, nisu udahnuli pravi zrak. Uostalom, usprkos svemu, što god se na njoj dogodilo, to je bila njihova zemlja!.. Njihova rodna i voljena Oksitanija. Samo što je sada bio ispunjen hordama vraga, od kojih nije bilo spasa.
Bez riječi, katari su se okrenuli Montseguru. Htjeli su posljednji put baciti pogled na svoj DOM. Hramu Sunca, svetom za svakog od njih. Čudna, duga povorka mršavih, mršavih ljudi neočekivano se lako uspela do najvišeg od katarskih dvoraca. Kao da im je sama priroda išla na ruku!.. Ili su možda to bile duše onih s kojima će se uskoro sresti?
U podnožju Montsegura smjestio se manji dio križarske vojske. Očito su se sveti oci ipak bojali da bi se ludi katari mogli vratiti. A oni su stražarili... Tužna kolona prošla je kao tihe aveti pored usnulih stražara - nitko se nije ni pomaknuo...
– Koristili su “blackout”, zar ne? – iznenađeno sam upitala. – Jesu li svi katari znali kako se to radi?..
- Ne, Isidora. “Zaboravio si da su Savršeni bili s njima,” odgovorio je Sjever i mirno nastavio.
Stigavši do vrha, ljudi su stali. U svjetlu mjeseca, ruševine Montsegura izgledale su zlokobno i neobično. Kao da je svaki kamen, natopljen krvlju i boli mrtvog Katara, pozivao na osvetu onima koji su opet došli... I premda je okolo bila mrtva tišina, ljudima se činilo da još čuju samrtničke krikove njihovih rođaka i prijatelja, koji su gorjeli u plamenu zastrašujućeg papinskog krijesa “očišćenja”. Montsegur se nadvio nad njih, prijeteći i... nikome nepotreban, poput ranjene životinje ostavljene da ugine sama...
Zidine dvorca još su pamtile Svetodara i Magdalenu, dječji smijeh Beloyara i zlatokose Veste... Dvorac je pamtio divne godine Katara, ispunjene radošću i ljubavlju. Sjetio sam se dobrih i bistrih ljudi koji su ovamo došli pod njegovom zaštitom. Sada to više nije bio slučaj. Zidovi su stajali goli i tuđi, kao da su Kathar i velika, ljubazna duša Montsegura odletjeli zajedno s dušama spaljenih...

Katari su gledali poznate zvijezde - odavde su se činile tako velike i blizu!.. I znali su da će vrlo brzo te zvijezde postati njihov novi Dom. A zvijezde su odozgo gledale svoju izgubljenu djecu i nježno se smiješile, spremajući se primiti njihove usamljene duše.
Sljedećeg jutra svi Katari su se okupili u ogromnoj, niskoj špilji, koja se nalazila točno iznad njihove voljene - “katedrale”... Tamo je jednom davno Zlatna Marija poučavala ZNANJE... Tu su se okupili novi Savršeni... Tu je Svjetlost i Dobri svijet Katar.
I sada, kada su se ovamo vratili samo kao “krhotine” ovog divnog svijeta, željeli su biti bliže prošlosti, koju više nije bilo moguće vratiti... Savršeni su tiho dali Pročišćenje (consolementum) svakom od prisutnih , nježno polažući svoje čarobne ruke na svoje umorne, pognute glave. Sve dok svi "odlazeći" nisu konačno bili spremni.
U potpunoj tišini ljudi su se izmjenjivali polegnuvši ravno na kameni pod, prekriživši mršave ruke na prsima i potpuno mirno sklopivši oči, kao da se upravo spremaju na spavanje... Majke su prigrlile svoju djecu uza se, a ne želeći se s njima rastati. Trenutak kasnije cijela ogromna dvorana pretvorila se u tihu grobnicu pet stotina dobrih ljudi koji su zauvijek zaspali... Katar. Vjerni i svijetli sljedbenici Radomira i Magdalene.
Duše su im zajedno odletjele tamo gdje su ih čekala ponosna, hrabra “braća”. Gdje je svijet bio nježan i ljubazan. Gdje se više nisi morao bojati da će ti, nečijom zlom, krvoločnom voljom, biti prerezan grkljan ili jednostavno bačen u „očišćavajuću“ papinsku vatru.
Oštra bol mi je stisnula srce... Suze su mi tekle u vrelim mlazovima niz obraze, ali ih nisam ni primjećivala. Svijetli, lijepi i čisti ljudi otišli su... svojom voljom. Otišli su da se ne predaju ubojicama. Da odu onako kako su htjeli. Kako ne bi provukao bijedan, lutalački život u vlastitoj ponosnoj i rodnoj zemlji – Oksitaniji.
– Zašto su to učinili, Sever? Zašto se nisu borili?...
– Borili smo se – čime, Isidora? Njihova bitka bila je potpuno izgubljena. Oni su jednostavno odabrali KAKO žele otići.
– Ali oni su počinili samoubojstvo!.. Nije li to kažnjivo karmom? Nisu li zbog toga patili na isti način tamo, u onom drugom svijetu?
– Ne, Isidora... Oni su jednostavno “otišli”, izvadivši svoje duše iz fizičkog tijela. I ovo je najprirodniji proces. Nisu se služili nasiljem. Samo su "otišli".
S dubokom sam tugom gledao ovu strašnu grobnicu u čijoj su hladnoj savršenoj tišini s vremena na vrijeme zvonile padajuće kapi. Priroda je bila ta koja je počela polako stvarati svoj vječni pokrov - posvetu mrtvima... Tako će se tijekom godina, kap po kap, svako tijelo postupno pretvarati u kamenu grobnicu, ne dopuštajući nikome da se mrtvima ruga...

Složene tvari koje se sastoje od atoma vodika i kiselinskog ostatka nazivaju se mineralne ili anorganske kiseline. Kiselinski ostatak su oksidi i nemetali u kombinaciji s vodikom. Glavno svojstvo kiselina je sposobnost tvorbe soli.

Klasifikacija

Osnovna formula mineralnih kiselina je H n Ac, gdje je Ac kiselinski ostatak. Ovisno o sastavu kiselinskog ostatka, razlikuju se dvije vrste kiselina:

kisik koji sadrži kisik;
bez kisika, sastoji se samo od vodika i nemetala.

Glavni popis anorganskih kiselina prema vrsti prikazan je u tablici.

*Tip*	*Ime*	*Formula*
Kisik
	Dušični

	Dikromiranje

	Jodna
	Silicij - metasilicij i ortosilicij	H 2 SiO 3 i H 4 SiO 4
	Mangan
	Mangan
	Metafosforni
	Arsen
	Ortofosforna

	Sumporast
	Tiosumpor
	tetrationski
	Ugljen
	Fosforna
	Fosforna

	Klorni
	Klorid
	Hipoklorno
	Krom
	cijan
Bez kisika	fluorovodična (fluorna)
	klorovodična (sol)
	bromovodična
	Hidrojodni
	Sumporovodik
	Vodikov cijanid

Osim toga, prema svojim svojstvima, kiseline se klasificiraju prema sljedećim kriterijima:

topljivost: topljivi (HNO 3, HCl) i netopljivi (H 2 SiO 3);
volatilnost: hlapljivi (H 2 S, HCl) i nehlapljivi (H 2 SO 4, H 3 PO 4);
stupanj disocijacije: jak (HNO 3) i slab (H 2 CO 3).

Riža. 1. Shema klasifikacije kiselina.

Za označavanje mineralnih kiselina koriste se tradicionalni i trivijalni nazivi. Tradicionalni nazivi odgovaraju nazivu elementa koji tvori kiselinu s dodatkom morfema -naya, -ovaya, kao i -istaya, -novataya, -novataya za označavanje stupnja oksidacije.

Priznanica

Glavne metode za proizvodnju kiselina prikazane su u tablici.

Svojstva

Većina kiselina su tekućine kiselog okusa. Volframova, kromna, borna i nekoliko drugih kiselina u normalnim su uvjetima u čvrstom stanju. Neke kiseline (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) postoje samo u obliku vodene otopine i klasificiraju se kao slabe kiseline.

Riža. 2. Kromna kiselina.

Kiseline su aktivne tvari koje reagiraju:

s metalima:
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2;
s oksidima:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O;
sa bazom:
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H20;
sa solima:
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O.

Sve reakcije popraćene su stvaranjem soli.

Moguća je kvalitativna reakcija s promjenom boje indikatora:

lakmus postaje crven;
metil narančasta - do ružičasta;
fenolftalein se ne mijenja.

Riža. 3. Boje indikatora kada kiselina reagira.

Kemijska svojstva mineralnih kiselina određena su njihovom sposobnošću disociranja u vodi pri čemu nastaju vodikovi kationi i anioni vodikovih ostataka. Kiseline koje ireverzibilno reagiraju s vodom (potpuno disociraju) nazivaju se jakim. To uključuje klor, dušik, sumpor i klorovodik.

Što smo naučili?

Anorganske kiseline se tvore od vodika i kiselinskog ostatka, koji je atom nemetala ili oksid. Ovisno o prirodi kiselinskog ostatka, kiseline se dijele na one bez kisika i one koje sadrže kisik. Sve kiseline imaju kiselkast okus i sposobne su disocirati u vodenoj sredini (raspadajući se na katione i anione). Kiseline se dobivaju iz jednostavnih tvari, oksida i soli. U interakciji s metalima, oksidima, bazama i solima, kiseline stvaraju soli.

Test na temu

Ocjena izvješća

Prosječna ocjena: 4.4. Ukupno primljenih ocjena: 301.

Sve o tuningu automobila