Trabajo independiente№3. Grado 10.

Tema:Alquenos. Iopción.

3-etilpenteno-2; 2,5-dimetilhexeno-3.

C 6 H 14, C 8 H 16, C 6 H 6, C 3 H 6, C 2 H 6 O, C 12 H 22 O 11, C 5 H 12, C 7 H 12.

a) hidrogenación de propeno;

b) combustión de etileno;

c) cloración de buteno-1.

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Trabajo independiente No. 3.Grado 10.

Tema:Alquenos. IIIopción.

1.Maquillar fórmulas estructurales las siguientes sustancias:

3-metilpenteno-1; 2,3-dimetilbuteno-1.

2.Especifique el ángulo de enlace, el tipo de hibridación de carbono, la fórmula general de los alquenos.

3. Para el buteno-2, escriba las fórmulas estructurales de los isómeros cis y trans.

4. Escribe las ecuaciones de reacción. Dar nombres a las sustancias resultantes.

a) hidrogenación de propeno;

b) eliminación de haluro de hidrógeno del 2-clorobutano;

c) polimerización de etileno.

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Trabajo independiente No. 3.Grado 10.

Tema:Alquenos.IIopción.

1.Informar las fórmulas estructurales de las siguientes sustancias:

3,3-dimetilbuteno-1; 2-metil-3-etilpenteno-2.

2.Especifique el ángulo de enlace, el tipo de hibridación de carbono, la fórmula general de los alquenos.

3.Elija de esta lista las fórmulas de los alquenos:

C 3 H 4, C 6 H 14, C 8 H 16, C 6 H 6, C 3 H 6, C 2 H 4 O 2, C 6 H 12, C 4 H 6.

4. Escribe las ecuaciones de reacción. Dar nombres a las sustancias resultantes.

a) hidrogenación de buteno-2;

b) combustión de metano;

c) hidratación del propeno.

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Trabajo independiente No. 3... Grado 10.

Tema:Alquenos.IVopción.

1.Informar las fórmulas estructurales de las siguientes sustancias:

2,3,4-trimetilpenteno-2; 4,5-dimetilocteno-4.

2.Especifique el ángulo de enlace, el tipo de hibridación de carbono, la fórmula general de los alquenos.

3. Escriba las fórmulas estructurales de todos los hidrocarburos de composición C 4 H 8 y nómbrelas.

4. Escribe las ecuaciones de reacción. Dar nombres a las sustancias resultantes.

a) hidrogenación de etileno;

b) combustión de propeno;

c) interacción de buteno-2 con bromuro de hidrógeno.

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Problemas de alquenos

Propiedades químicas bastante diferente de las propiedades El doble enlace provoca reacciones de adición, en general, los alquenos son compuestos más reactivos. La fórmula general de los compuestos es СnH2n.

En esto problema de los alquenos se da la reacción de oxidación. En una solución de permanganato de potasio, KMnO4 se oxida a dioles: alcoholes dihídricos, el permanganato se reduce a óxido de manganeso (IV). La reacción se verá así:

3| СnH2n + 2OH (-) -2e → CnH2n (OH) 2

2 | MnO4 (-) + 2H2O + 3e → MnO2 + 4OH (-)

3CnH2n + 6OH (-) + 2MnO4 (-) + 4H2O → 3CnH2n (OH) 2 + 2MnO2 + 8OH (-).

Ecuación final:

ЗС n Н 2 n + 2KМnO 4 + 4Н 2 O → 3C n H 2 n (OH) 2 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

El precipitado formado es óxido de manganeso (IV) - MnO2. Denotemos la masa de alqueno como X. Entonces la masa de MnO2 será 2.07X

Por reacción, el alqueno y el óxido de manganeso reaccionan 3: 2.

Esto significa que la proporción de sustancias molares se puede escribir de la siguiente manera:

X \ 3 (12n + 2n) = 2.07x \ 87 2

donde 12n + 2n - masa molar, y 87 g \ mol es la masa molar de MnO2

n = 2

Aquellos. alqueno, que fue sometido a oxidación - etileno - C2H4.

Problema de los alquenos n. ° 2

Las propiedades químicas están determinadas por su capacidad para unir sustancias, un doble enlace se convierte en un enlace simple:

СnH2n + Cl2 → CnH2nCl2

CnH2n + Br2 → CnH2nBr2

m (CnH2nCl2) = 56,5 g \ mol

m (CnH2nBr2) = 101 g \ mol

La masa del alqueno que reaccionó es la misma, lo que significa la misma cantidad de moles.

Por tanto, expresamos la cantidad de moles de hidrocarburo - n (CnH2n):

m (CnH2nCl2) \ (12n + 2n + 71) = m (nH2nBr2) \ (12n + 2n + 160)

12n + 2n + 71 es la masa molar del derivado dicloro,

(12n + 2n + 160) es la masa molar del derivado dibromo.

56,5 \ (12n + 2n + 71) = 101 \ (12n + 2n + 160)

n = 3, alqueno - C 3 H 6

Por el contrario, entran principalmente en reacciones de adición. V problemas para los alquenos todas las reacciones son simples y generalmente se reducen a determinar la fórmula de una sustancia.

Problema de los alquenos n. ° 3

Ecuación de reacción:

Los alquenos reaccionan solo con el catalizador, por lo que solo habrá una reacción en esta tarea.

m (Br2) = m (solución) ω = 100 g 0.181 = 18.1 g

Denotemos la masa del bromo que reaccionó como x

El bromo en solución vendrá determinado por la masa de bromo sin reaccionar.

m (Br2) = 18,1 - x.

Masa de la solución = 100 + m (C3H6).

Trabajo independiente

sobre este tema:

I opción

1. Los hidrocarburos saturados se caracterizan por reacciones:

a) combustión, b) sustitución, c) adición. d) neutralización?

2. Se da una cadena de transformaciones

1 2 3

C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl→ С 4 Н 10 → CO 2:

la segunda reacción se llama a) Konovalov, b) Würz, c) Semenov.

Escribe las ecuaciones de todas las reacciones.

3. Qué compuesto se utiliza para obtener metano en el laboratorio:
a) СНзСООН, b) СН 3 OH, c) CH 3 C1, d) C H 3 COO norte a

Escribe la ecuación de esta reacción.

4. Las fracciones másicas de carbono e hidrógeno en el hidrocarburo son iguales, respectivamente.
82,76% frente a 17,24%. La densidad de su vapor en términos de hidrógeno es 29. Obtenga la fórmula de la sustancia. Númeroátomos de hidrógeno en la molécula es igual a a) 12; b) 6; c) 10 d) 14.

"Propiedades químicas y métodos de obtención de alcanos"

II opción

1. ¿Cuáles de las siguientes propiedades químicas son características del metano?

a) hidrogenación, b) isomerización, c) combustión, d) oxidación catalítica?

Escribe las ecuaciones de reacción apropiadas.

2. Como resultado de las siguientes transformaciones

Cl 2 hlN / A

CH 4 → X 1 → X 2

se forma el producto final (X 2 )

a) propano, b) cloroetano, c) etano, d) clorometano?

Escribe las ecuaciones de todas las reacciones.

3. Indique qué compuesto se utiliza para obtener etano (según la reacción
Würz): a) C 2 H 4, b) CH 3 I, c) CH 3 - O - CH 3, d) C 2 H 5 OH?

4. La fracción de masa de carbono en el alcano es 81,82%, el hidrógeno es 18,18%. Relativo
su densidad de vapor en el aire es 1,518. Determina la fórmula del alcano. El número de átomos de carbono en la molécula de alcano es igual a a) 4; b) 2; a las 6; d) 3.

Da dos homólogos y dos isómeros para un hidrocarburo dado y dales nombres.

Trabajo independiente sobre el tema:

"Propiedades químicas y métodos de obtención de alcanos"

III opción

1. Indique cuáles de las siguientes reacciones son típicas del butano:

a) adición, b) craqueo, c) isomerización, d) deshidrogenación.

Escribe las ecuaciones de estas reacciones.

2. ¿Qué reacción se puede utilizar para obtener metano en el laboratorio?
a) CH 3 OH + H 2 → b) CH 3 Br + norte a →

c) CaC 2 + H 2 0 → g ) A1 4 C 3 + H 2 0 →

Escribe una ecuación para la reacción apropiada.

3. Indique las condiciones que son necesarias para el inicio de la reacción entre etano y cloro: a) enfriamiento, b) calentamiento, c) aumento de presión, d) iluminación. Igualar la reacción correspondiente

4. Las fracciones másicas de carbono e hidrógeno en el hidrocarburo son 81,8% y 18,2%, respectivamente. Su densidad de vapor para el hidrógeno es 22.

El número de átomos de hidrógeno en una molécula de una sustancia es igual a a) 8; b) 6; a las 3; d) 12.

Da dos homólogos y dos isómeros para un hidrocarburo dado y dales nombres.

Trabajo independiente

Trabajo independiente sobre química Orgánica sobre temas:

"Alcanos", "Alquenos", "Alquinos".

Profesora de química Zhuravleva T.K.

Trabajo independiente sobre el tema: Alcanos

Opción número 1

1. Correlación:

Concepto:

1) homólogos, 2) isómeros.

Definición:

a) sustancias similares en estructura y propiedades, cuya composición difiere en uno o más grupos CH 2.

b) sustancias con la misma composición, pero diferente estructura química.

2. Fórmula general de alcanos

a) C n H 2 n -6, b) C n H 2 n -2, c) C n H 2 n, d) C n H 2 n +2.

3.

a) C 2 H 8, b) C 2 H 6, c) C 5 H 8, d) C 6 H 6.

Nombra esta sustancia, escribe su fórmula estructural completa.

4. Encuentre la fórmula del isómero pentano:

a) CH 3 -CH-CH 3, b) CH 3 -CH 2, c) CH 2 -CH 2 d) CH 3 -CH 2

│ │ │ │ │

CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH-CH 3

5. Los homólogos son sustancias:

a) C 3 H 8 y C 2 H 2, b) C 5 H 12 y C 3 H 6, c) C 2 H 2 y C 6 H 6, d) CH 4 y C 2 H 6

6. Para los alcanos, las reacciones son características:

a) adición b) sustitución c) polimerización.

7. Correlación:

Fórmula de alcanos :

1) CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 2) CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2

CH 3 CH 3 CH 2 - CH 3

Nombre:

a) 2-metilpentano, b) hexano

Opción número 2

1. Inserte la palabra que falta:

a) Las sustancias que son similares en estructura y propiedades, cuya composición difiere en uno o más grupos CH 2, se denominan -___. b) Las sustancias que tienen la misma composición elemental, pero diferentes estructuras químicas, se denominan _________.

2. Los hidrocarburos saturados tienen una fórmula general:

a) C n H 2 n -6, b) C n H 2 n -2, c) C n H 2 n, d) C n H 2 n +2

3. Indique la fórmula del hidrocarburo limitante:

a) C 2 H 4, b) C 3 H 4, c) C 4 H 10, d) C 6 H 6.

4. Encuentre la fórmula para el homólogo de butano:

a) CH 3 -CH 2, b) CH 3 -CH 2 -CH-CH 3, c) CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3

CH 2 -CH 2 -CH 3 CH 3

d) CH 3 -CH -CH 3

5. Los homólogos son sustancias de estructura normal:

a) CH 4 y C 2 H 4, b) C 3 H 8 y C 5 H 12, c) C 4 H 8 y C 8 H 1 8, d) CH 4 y C 6 H 10

6.Haga las fórmulas para el isómero y el homólogo del hexano.

7. Correlación:

Fórmula de alcanos: 1) CH 3 -CH 2 -CH-CH 2 CH 2 -CH 3 2) CH 3 -CH 2 - CH-CH-CH 3

C 2 H 5 CH 3 CH 3

Nombre:

a) 3-etilhexano, b) 2,3-dimetilpentano

Trabajo independiente sobre el tema: Alquenos.

Opción número 1

a) un homólogo; b) isómero;

CH 2 = CH - CH - CH 2 - CH 2 - CH 3

CH 3

CH 3 |

a) CH 3 - CH = C - CH - CH 3 b) CH 2 = C - CH 2 - CH - CH 3

׀ ׀ ׀

CH 3 CH 3 CH 2 - CH 3

3. Obtenga alqueno de la deshidrogenación del butano.

4 escribe las ecuaciones reacciones químicas e indicar el tipo de reacciones:

a) CH 2 = CH - CH 3 + H 2 →

b) CH 3 - CH = CH - CH 3 + Br 2 →

c) C 2 H 4 + O 2 →

d) CH 2 = CH -CH 2 + HCl →

Opción número 2

1.Haz fórmulas estructurales:

a) un homólogo; b) isómero;

c) isómero de posición doble enlace.

para una sustancia con estructura

CH 3 - CH = CH - CH - CH 3

C 2 H 5

2. Nombrar los siguientes hidrocarburos de acuerdo con la nomenclatura sistemática:

CH 3

a) CH 2 = C - CH 2 - CH 2 b) CH 3 - CH = C - C - CH 3

׀ ׀ ׀

CH 3 CH 3 CH 3

3. Obtener propeno por deshidratación del alcohol.

4.Escribe las ecuaciones de las reacciones químicas e indica el tipo de reacción:

a) CH 2 = CH - CH 2 - CH 3 + H 2 O →

b) CH 2 = CH 2 + H 2 →

c) CH 2 = CH 2 + HCL →

d) C 3 H 6 + O 2 →

Trabajo independiente

Hidrocarburos insaturados.

Alquenos

GRADO 10

Esta lección es una lección sobre el estudio de material nuevo en forma de conferencia con elementos de conversación y trabajo independiente de los estudiantes.
Los estudiantes trabajan en tres grupos. En cada grupo hay un asistente de profesor, que distribuye el trabajo a cada alumno del grupo dado. Cada alumno tiene una nota.

RECORDATORIO

Resultados de aprendizaje planificados

Saber: determinación de hidrocarburos insaturados de la serie etileno, fórmula general de alquenos, cuatro tipos de isomería de alquenos, sus propiedades físicas y químicas, métodos de producción y campos de aplicación de hidrocarburos de la serie etileno.

Ser capaz de: explicar las características de la formación de enlaces y enlaces, escribir las fórmulas moleculares, estructurales y electrónicas de los alquenos, designar la distribución de la densidad electrónica en una molécula, nombrar sustancias de la serie de etileno de acuerdo con la nomenclatura sistemática y escribir sus fórmulas por los nombres de las sustancias, elaborar fórmulas de varios isómeros de acuerdo con la fórmula molecular del alqueno, escribir ecuaciones reacciones que caracterizan las propiedades químicas de los alquenos, comparar las propiedades de los alquenos con las propiedades de los hidrocarburos saturados, resolver el problema de encontrar una fórmula molecular.

Objetivos. Educativo: aprender a derivar la fórmula general de los alquenos, conocer sus propiedades físicas y químicas, ser capaz de escribir las fórmulas moleculares y estructurales de los alquenos, nombrar sustancias de acuerdo con una nomenclatura sistemática, desarrollar las habilidades de resolución de problemas para encontrar una fórmula molecular.
Educativo: Fomentar el deseo de aprender activamente, con interés, inculcar disciplina consciente, claridad y organización en el trabajo, trabajar bajo el lema: "Uno para todos y todos para uno".

Métodos y técnicas metodológicas de la lección.

• Trabajo individual con tarjetas.
• Trabajar en grupos y por parejas.
• Experimento químico de demostración.
• Utilización de ayudas técnicas didácticas.
• Trabajo independiente en la preparación de fórmulas de sustancias.
• Respuestas verbales en la pizarra.
• Resúmenes del material en el cuaderno del libro de texto.

Plan de estudio de la lección

(escrito en la pizarra)

1. La estructura de la molécula de etileno C 2 H 4.
2. Isomería y nomenclatura de alquenos.
3. Obtención de alquenos.
4. Propiedades físicas.
5. Propiedades químicas.
6. Aplicación.
7. Relación genética.

Equipos y reactivos. Tarjetas con tareas, retroproyector y transparencias, trípode, dispositivo de recepción y recogida de gases, lámpara de alcohol, probetas, arena, cuchara química; alcohol etílico, permanganato de potasio, agua de bromo, ácido sulfurico(conc.).

DURANTE LAS CLASES

La lección comienza con una conversación en forma encuesta frontal... El propósito de esta parte de la lección es crear una "situación de éxito". Los estudiantes comprenden las preguntas, conocen las respuestas y participan activamente en el trabajo.

1. ¿A qué se llama longitud del enlace?

(La longitud del enlace es la distancia entre centros
núcleos de átomos enlazados en una molécula).

2. ¿Qué se puede decir acerca de la longitud del enlace carbono-carbono de sustancias con enlaces simples (C - C) y dobles (C = C)?

(La longitud del enlace sencillo carbono-carbono es de 0,154 nm
enlace doble - 0.133 nm, un enlace doble es más fuerte y más corto que uno simple).

3. ¿Cuántos enlaces puede haber entre los átomos?

4. ¿Qué pasa con la fuerza de unión?

(Es menos duradero que uno solo - conexión.)

5. Cual enlace químico formado entre nubes hibridadas?

6. ¿Cuántos electrones de valencia tiene un átomo de carbono?

Trabajo independiente.
Derivación de la fórmula molecular

Tarea. En el compuesto, la fracción de masa de carbono es 85,7%, la fracción de masa de hidrógeno es 14,3%, la densidad del hidrógeno es 14. Deriva la fórmula molecular del hidrocarburo.
(Uno de los estudiantes decide en la pizarra).

Dado:

(C) = 85,7% (o 0,857),
(H) = 14,3% (o 0,143),
D(H2) = 14.

Encontrar:

C X H y .

Solución

M (C X H y) = 14 2 = 28 g / mol.
Por 1 mol C X H y metro(C X H y) = 28 g,
metro(C) = 28 (g) 0.857 = 24 g,
norte(C) = 24 (g) / 12 (g / mol) = 2 mol,
metro(H) = 28 (g) 0.143 = 4 g,
norte(H) = 4 (g) / 1 (g / mol) = 4 mol.
La fórmula del hidrocarburo es C 2 H 4.

Concluimos que la molécula de C 2 H 4 no está saturada con átomos de hidrógeno.

Estructura molecular del etileno C 2 H 4

Demostremos un modelo de una molécula de un hidrocarburo dado a través de un retroproyector.

La molécula de C 2 H 4 es plana, los átomos de carbono que forman un doble enlace están en el estado
sp 2-hibridación, ángulo de enlace 120 °.

Componemos una serie homológica: C 2 H 4, C 3 H 6, C 4 H 8 ... y derivamos la fórmula general C norte H 2 norte .
Resumiendo los resultados de la etapa pasada.

Isomería y nomenclatura de alquenos

Tipos de isomería
1) Considere las fórmulas estructurales de alquenos lineales y ramificados que tienen el mismo fórmula molecular C 4 H 8:

Este tipo de isomería se llama isomería del esqueleto de carbono.

2) Isomería de la posición del enlace múltiple:

3) Isomería de diferentes series homólogas... Fórmula general C norte H 2 norte corresponde a dos series homólogas: alquenos y cicloparafinas. Por ejemplo, la fórmula C 4 H 8 puede pertenecer a compuestos de diferentes clases:

4) Isomería espacial o geométrica... En buteno-2 CH 3 –CH = CH - CH 3, cada carbono en el doble enlace tiene diferentes sustituyentes (H y CH 3). En tales casos, la cistransisomería es posible para los alquenos. Si los elementos de la cadena de carbono principal están en un lado del doble enlace en el plano de la molécula, entonces esto es isómero cis; si en diferentes lados, entonces esto transisómero:

Trabajo independiente sobre cartas (5 min)
Nombra las sustancias.

1er grupo:

2do grupo:

3er grupo:

El trabajo independiente realizado fue grabado en película y proyectado a través de un retroproyector en la pantalla. Los estudiantes ejercen autocontrol.

Producción de alquenos

1) Deshidratación de alcoholes (experiencia demostrativa de obtención de etileno a partir de alcohol etílico):

2) Deshidrogenación de alcanos:

3) Pirólisis y craqueo de petróleo y gas natural:

4) A partir de alcanos halogenados:

Propiedades físicas

Alquenos - eteno, propeno y buteno - en condiciones normales (20 ° C, 1 atm) - gases, de C 5 H 10 a C 18 H 36 - líquidos, alquenos superiores - sólidos. Los alquenos son insolubles en agua, fácilmente solubles en disolventes orgánicos.

Propiedades químicas

En química orgánica, se consideran tres tipos de reacciones químicas: sustitución, adición y descomposición.

1) Los alquenos se caracterizan por reacciones de adición.

Adición de hidrógeno (hidrogenación):

Fijación de halógenos (experimento de laboratorio sobre blanqueo de agua con bromo):

Conexión de haluros de hidrógeno:

Regla de Markovnikov: se agrega hidrógeno en el sitio del enlace múltiple a más carbono hidrogenado y halógeno a menos hidrogenado.

Por ejemplo:

La reacción procede de acuerdo con el mecanismo iónico.

Accesorio de agua (reacción de hidratación):

2) Reacciones de oxidación.

Experiencia de demostración... El eteno decolora la solución de permanganato de potasio, lo que demuestra la naturaleza insaturada del eteno:

Como anticongelante se utiliza etilenglicol, del cual se obtienen fibras de poliéster y explosivos.

La oxidación de eteno en un catalizador de plata da óxido de etileno:

A partir del óxido de etileno se obtienen aldehído acético, detergentes, barnices, plásticos, cauchos y fibras y cosméticos.

3) Reacción de polimerización.

El proceso de combinar muchas de las mismas moléculas en otras más grandes se denomina reacción de polimerización.

Determine la fórmula molecular de un hidrocarburo que contiene 85,7% de carbono y tiene una densidad de hidrógeno de 21.

Dado:

(C) = 0,857 (o 85,7%),
D(H2) = 21.

Encontrar:

Solución

M (C X H y) = D(H 2) METRO(H2) = 21 2 = 42 g / mol.
Para norte(C X H y) = 1 mol metro(C) = 42 0,857 = 36 g,
norte(C) = 36 (g) / 12 (g / mol) = 3 mol,
metro(H) = 42 - 36 = 6 g,
norte(H) = 6 (g) / 1 (g / mol) = 6 mol.
La fórmula del hidrocarburo es C 3 H 6 (propeno).

Objetivo 3.Tras la combustión de 4,2 g de la sustancia, se forman 13,2 g de monóxido de carbono (IV) y 5,4 g de agua. La densidad de vapor de esta sustancia en el aire es 2,9. Determine la composición de la molécula de hidrocarburo.

Dado:

m (C X H y) = 4,2 g,
metro(CO 2) = 13,2 g,
metro(H 2 O) = 5,4 g,
D(aire) = 2,9.

Encontrar: C X H y .

Solución

M (C X H y) = 2,9 29 = 84 g / mol.
Para resolver el problema, compongamos la ecuación de reacción:

Encuentra la masa X mol de CO 2 y la cantidad correspondiente de sustancia:

m (CO 2) = 84 13,2 / 4,2 = 264 g,
norte(CO 2) = 264 (g) / 44 (g / mol) = 6 mol, X = 6.
igualmente metro(H2O) = 84 5.4 / 4.2 = 108 g,
n (H2O) = 108 (g) / 18 (g / mol) = 6 mol, y = 12.
C 6 H 12 - hexeno.

Cada grupo entrega las tareas que ha completado en hojas de papel. A esto le sigue un resumen de la lección.

Tarea.Rudzitis G.E., Feldman F.G. Química-10. M.: Educación, 1999, capítulo IV, § 1, p. 30–38, fig. 10, pág. 38. Prepárese para las preguntas 6, 7 del seminario del plan para estudiar el tema de la lección, aprenda el material de la lección-lección.