¿Qué información da una fórmula química? Fórmulas químicas de las sustancias. Fórmulas químicas de sustancias complejas.

1. ¿Cuánta sustancia de óxido de calcio tiene una masa de 140 g? (CaO)
2. Calcule la masa y el volumen de dióxido de carbono CO2 por la cantidad de sustancia 2.2 mol.
Responde a las preguntas.
3. Posición de los metales en el PSCE, características de su estructura electrónica. Propiedades físicas generales del metal. Escribir fórmulas electrónicas para calcio, litio y aluminio.

¡Necesitamos urgentemente respuestas a estas preguntas!

Responda las preguntas. Sí/No
1. ¿Las bases incluyen necesariamente un grupo hidroxi? Realmente no
2. Los hidróxidos solubles en agua se llaman álcalis??? Realmente no
3. El número de grupos hidroxi por átomo de un elemento metálico es el doble de la valencia de este elemento ??? Realmente no
4. Los álcalis forman parte de casi todos los minerales de la Tierra??? Bueno no
5. En presencia de álcalis, la fenolftaleína se vuelve incolora??? Realmente no
6. ¿El óxido de sodio reacciona con el agua para formar álcali? Realmente no
7. Los álcalis se pueden obtener a través de la interacción de los metales más activos con el agua ??? Realmente no
8. ¿El óxido de cuprum(2) interactúa activamente con el agua? Realmente no
9. ¿El hidróxido de aluminio es un álcali? Realmente no
10. ¿El naranja de metilo se vuelve rojo en presencia de álcalis? Realmente no
11. ¿El hidróxido de zinc es un hidróxido anfótero? Realmente no
12. ¿El hidróxido de bario tiene la fórmula Ba(OH)3? Realmente no

Antes de responder una pregunta, asegúrese de escribir el número de la pregunta que está respondiendo. ¡Muchas gracias por adelantado!

Dar las características del elemento químico C según el plan:

a) posición en el PSCE - período, grupo, número de niveles de energía, número de electrones en el último nivel;
b) la fórmula del óxido superior, su naturaleza;
c) la fórmula del hidróxido superior, su carácter;
d) fórmula y nombre del compuesto de hidrógeno volátil.

¿Cuál de las siguientes sustancias reaccionará con el óxido de sodio?

1) NO
2) NaCl
3) H2
4) H2O
En la lista de sustancias, los óxidos de ácido incluyen:
1) Na2O, N2O5, CaO
2) N2O5, SO2, SiO2
3) CaO, SiO2, SO3
4) CuO, CO2, MgO
¿Cuál de las siguientes sustancias interactuará con el óxido nítrico (V).
1) KOH;
2) HCl;
3) NaCl;
4) O2
¿Cuáles son las propiedades químicas del óxido de calcio?
Elige la respuesta correcta.
1) gas en condiciones normales;
2) la sustancia es sólida, blanca;
3) sólido negro;
4) líquido volátil incoloro.
A5. ¿Cuál es el nombre del SO3?
1) óxido de azufre;
2) óxido de azufre (II)
3) óxido de azufre (VI)
4) óxido de azufre (IV).
A6. Los óxidos se forman:
1) al quemar sustancias simples y complejas;
2) durante la descomposición de bases solubles;
3) solo durante la combustión de sustancias complejas;
4) durante la descomposición del ácido silícico.
¿Cuál de las siguientes sustancias reaccionará con el óxido de zinc?
1) H2O
2) ácido clorhídrico
3) O2
4) Al2O3
Establecer una correspondencia entre la fórmula y el nombre del óxido correspondiente:
Fórmula
Nombre de óxido
A) CuO
B) Na2O
C) Mn2O7
D) SO3
1) óxido de cobre (II)
2) óxido de sodio
3) óxido de azufre (VI)
4) óxido de manganeso (II)
5) óxido de potasio
6) óxido de manganeso (VII)

Establecer una correspondencia entre la fórmula del óxido y los reactivos con cada uno de los cuales puede interactuar.
Fórmula
reactivos
A) Na2O
B) CO2
C) Al2O3
1) HCl, Na(OH), K2CO3
2) H2O, CaO, Ca(OH)2
3) CO2, H2SO4, H2O
4) CaCl2, SiO2, K2O

El óxido de vanadio (V) se obtiene quemando polvo metálico en oxígeno. Calcular la masa de vanadio necesaria para obtener una masa de óxido de 50 g.

Otra tarea número 3 en la prueba, que no entiendo. Se dan las fórmulas químicas: a) MnO c) Fe e) 3SO3 g)

Letras pequeñas, las presenté en forma de números: z - 3; z - 2.

Complete la tarea 1,2,3... seleccionando una o más respuestas correctas debajo de las letras a, b, c...

1. ¿Qué letra denota dos moléculas de cloro?

2. ¿Qué entrada dice magnesio-cloro-dos?

3. Elija sustancias simples.

4. Seleccione fórmulas de sustancias con índice "1" únicamente.

5. Seleccione la fórmula de sustancias complejas con coeficiente "1" solamente.

6. Encuentra fórmulas con elementos químicos de subgrupos laterales de D.I. Mendeleev.

7. Encuentra fórmulas con elementos químicos del tercer período.

8 Determina la sustancia compleja cuyo peso molecular relativo es 170.

Y ayúdame a resolver esto. la tarea:

Usando los datos de la tarea 3, responde las preguntas.

¿Qué fórmulas contienen el mismo número de átomos del mismo elemento químico?

Los químicos de todo el mundo reflejan la composición de sustancias simples y complejas de manera muy hermosa y concisa en forma de fórmulas químicas. Las fórmulas químicas son análogos de palabras que se escriben con letras, signos de elementos químicos.

Usemos símbolos químicos para expresar la composición de la sustancia más común en la Tierra: el agua. Una molécula de agua contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Ahora traduzcamos esta oración a una fórmula química usando los símbolos químicos (hidrógeno - H y oxígeno - O). Escribimos el número de átomos en la fórmula usando índices: los números debajo a la derecha del símbolo químico (el índice 1 para el oxígeno no está escrito): H 2 0 (léase "ceniza-dos-o").

Las fórmulas de sustancias simples de hidrógeno y oxígeno, cuyas moléculas constan de dos átomos idénticos, se escriben de la siguiente manera: H 2 (léase "ceniza-dos") y 0 2 (léase "o-dos") (Fig. 26 ).

Arroz. 26
Modelos de moléculas y fórmulas de oxígeno, hidrógeno y agua.

Para reflejar el número de moléculas, se utilizan coeficientes que se escriben delante de fórmulas químicas: por ejemplo, la entrada 2CO 2 (léase "dos-ce-o-dos") significa dos moléculas de dióxido de carbono, cada una de las cuales consta de una átomo de carbono y dos átomos de oxígeno.

Los coeficientes se escriben de manera similar cuando se indica el número de átomos libres de un elemento químico. Por ejemplo, necesitamos escribir la expresión: cinco átomos de hierro y siete átomos de oxígeno. Hazlo de esta manera: 5Fe y 7O.

Los tamaños de las moléculas, y más aún de los átomos, son tan pequeños que no se pueden ver ni en los mejores microscopios ópticos, dando un aumento de 5-6 mil veces. No se pueden ver en microscopios electrónicos, dando un aumento de 40 mil veces. Naturalmente, el tamaño despreciablemente pequeño de las moléculas y los átomos corresponde a sus masas despreciables. Los científicos han calculado, por ejemplo, que la masa de un átomo de hidrógeno es 0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 g, que se puede representar como 1,674 10 -24 g, la masa del átomo de oxígeno es 0,000 000 000 000 000 000 000 026 667 g, o 2,6667 10 -23 g, la masa de un átomo de carbono es 1,993 10 -23 g, y la masa de una molécula de agua es 3,002 10 -23 g.

Calculemos cuántas veces la masa de un átomo de oxígeno es mayor que la masa de un átomo de hidrógeno, el elemento más ligero:

De manera similar, la masa de un átomo de carbono es 12 veces mayor que la masa de un átomo de hidrógeno:

Arroz. 27. La masa de un átomo de carbono es igual a la masa de 12 átomos de hidrógeno

La masa de una molécula de agua es 18 veces mayor que la masa de un átomo de hidrógeno (Fig. 28). Estos valores muestran cuántas veces la masa de un átomo de un determinado elemento químico es mayor que la masa de un átomo de hidrógeno, es decir, son relativos.

Arroz. 27. La masa de un átomo de agua es igual a la masa de 18 átomos de hidrógeno

Actualmente, físicos y químicos opinan que la masa atómica relativa de un elemento es un valor que indica cuántas veces la masa de su átomo es mayor que 1/12 de la masa de un átomo de carbono. La masa atómica relativa se denota Ar, donde r es la letra inicial de la palabra inglesa relativa, que significa "relativo". Por ejemplo, A r (0) = 16, A r (C) = 12, A r (H) = 1.

Cada elemento químico tiene su propio valor de masa atómica relativa (Fig. 29). Los valores de las masas atómicas relativas de los elementos químicos se indican en las celdas correspondientes a ellos en la tabla de D. I. Mendeleev.

Arroz. 29
Cada elemento tiene su propia masa atómica relativa.

De manera similar, el peso molecular relativo de una sustancia se denota por M r, por ejemplo, M r (H 2 0) \u003d 18.

La masa atómica relativa del elemento A r y la masa molecular relativa de la sustancia M r son cantidades que no tienen unidades de medida.

Para averiguar la masa molecular relativa de una sustancia, no es necesario dividir la masa de su molécula por la masa del átomo de hidrógeno. Solo necesitas sumar las masas atómicas relativas de los elementos que forman la sustancia, teniendo en cuenta el número de átomos, por ejemplo:

Una fórmula química contiene información importante sobre una sustancia. Por ejemplo, la fórmula C0 2 muestra la siguiente información:

Calculemos las fracciones de masa de los elementos carbono y oxígeno en el dióxido de carbono CO 2 .

Palabras clave y frases

1. Fórmula química.
2. Índices y coeficientes.
3. Masa atómica relativa (A r).
4. Peso molecular relativo (Mr).
5. Fracción de masa de un elemento en una sustancia.

trabajar con computadora

1. Consulte la solicitud electrónica. Estudie el material de la lección y complete las tareas sugeridas.
2. Busque en Internet direcciones de correo electrónico que puedan servir como fuentes adicionales que revelen el contenido de las palabras clave y frases del párrafo. Ofrezca al maestro su ayuda para preparar una nueva lección: haga un informe sobre las palabras y frases clave del siguiente párrafo.

preguntas y tareas

1. Qué significan las entradas: 3H; 2H2O; 5O2?
2. Escriba la fórmula de la sacarosa si se sabe que su molécula contiene doce átomos de carbono, veintidós átomos de hidrógeno y once átomos de oxígeno.
3. Usando la Figura 2, escriba las fórmulas de las sustancias y calcule sus pesos moleculares relativos.
4. ¿Qué forma de existencia del elemento químico oxígeno corresponde a cada una de las siguientes entradas: 3O; 5O2; 4CO2?
5. ¿Por qué la masa atómica relativa de un elemento y la masa molecular relativa de una sustancia no tienen unidades de medida?
6. ¿En cuál de las sustancias cuyas fórmulas son SO 2 y SO 3, la fracción másica de azufre es mayor? Sustente su respuesta con cálculos.
7. Calcular las fracciones de masa de elementos en ácido nítrico HNO 3 .
8. Dé una caracterización completa de la glucosa C 6 H 12 0 6 usando el ejemplo de describir el dióxido de carbono CO 2.

Fórmula química es una imagen con símbolos.

Signos de elementos químicos.

signo quimico o símbolo químico del elemento es la primera o las dos primeras letras del nombre latino de este elemento.

Por ejemplo: Ferrum-Fe , cuprum-cobre , oxigeno-O etc

Tabla 1: Información proporcionada por la marca química

Inteligencia	En el ejemplo de Cl
Nombre del elemento	Cloro
	No metálico, halógeno
un elemento	1 átomo de cloro
(Arkansas) elemento dado	Ar(Cl) = 35,5
Masa atómica absoluta de un elemento químico m = Ar 1,66 10 -24 g = Ar 1,66 10 -27 kg	M (Cl) \u003d 35.5 1.66 10 -24 \u003d 58.9 10 -24 g

El nombre de un signo químico en la mayoría de los casos se lee como el nombre de un elemento químico. Por ejemplo, K - potasio, Ca - calcio, magnesio - magnesio, Manganeso - manganeso.

Los casos en los que el nombre de la marca química se lee de manera diferente se dan en la Tabla 2:

Nombre del elemento químico	signo quimico	El nombre del símbolo químico. (pronunciación)
Nitrógeno	norte	es
Hidrógeno	H	Ceniza
Planchar	Fe	Ferrum
Oro	Au	Aurum
Oxígeno	O	SOBRE
Silicio	Si	silicio
Cobre	cobre	Cuprum
Estaño	sn	Stanum
Mercurio	hg	hidrargio
Dirigir	Pb	Plomo
Azufre	S	ES
Plata	Agricultura	argentino
Carbón	C	tse
Fósforo	PAGS	Educación física

Fórmulas químicas de sustancias simples.

Las fórmulas químicas de la mayoría de las sustancias simples (todos los metales y muchos no metales) son los signos de los elementos químicos correspondientes.

Entonces sustancia de hierro Y elemento quimico hierro se etiquetan igual Fe .

Si tiene una estructura molecular (existe en la forma , entonces su fórmula es el signo químico del elemento con índice abajo a la derecha, indicando número de átomos en una molécula: H2, O2, O 3, N 2, F2, Cl2, Br2, P4, S8.

Tabla 3: Información proporcionada por la marca química

Inteligencia	por ejemplo c
Nombre de la sustancia	Carbono (diamante, grafito, grafeno, carabina)
Pertenencia de un elemento a una clase dada de elementos químicos	No metal
átomo de un elemento	1 átomo de carbono
Masa atómica relativa (Arkansas) el elemento que compone la sustancia	Ar(C)=12
Masa atómica absoluta	M (C) \u003d 12 1.66 10-24 \u003d 19.93 10 -24 g
una sustancia	1 mol de carbono, es decir 6.02 10 23Átomos de carbón
	M(C) = Ar(C) = 12 g/mol

Fórmulas químicas de sustancias complejas.

La fórmula de una sustancia compleja se compila escribiendo los signos de los elementos químicos que la componen, indicando el número de átomos de cada elemento en la molécula. En este caso, por regla general, los elementos químicos se escriben en orden creciente de electronegatividad de acuerdo con la siguiente serie de prácticas:

Me , Si , B , Te , H , P , Como , I , Se , C , S , Br , Cl , N , O , F

Por ejemplo, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS2 , DE 2 , NaH.

La excepción es:

• algunos compuestos de nitrógeno con hidrógeno (por ejemplo, amoníaco NH3 , hidracina N 2H4 );
• sales de ácidos orgánicos (por ejemplo, formiato de sodio HCOONa , acetato de calcio (Canal 3director de operaciones) 2California) ;
• hidrocarburos ( Canal 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 ).

Fórmulas químicas de sustancias que existen en forma. dímeros (Nº 2 , P2O 3 , P2O5, sales monovalentes de mercurio, por ejemplo: HgCl , HgNO3 etc.), se escribe en la forma N 2 O 4 ,P4 O 6 ,P4 O 10 ,Hg 2 Cl2,Hg 2 ( NO 3) 2 .

El número de átomos de un elemento químico en una molécula y un ion complejo se determina con base en el concepto valencia o estados de oxidación y grabado índice abajo a la derecha del signo de cada elemento (se omite el índice 1). Esto se basa en la regla:

la suma algebraica de los estados de oxidación de todos los átomos en una molécula debe ser igual a cero (las moléculas son eléctricamente neutras), y en un ion complejo, la carga del ion.

Por ejemplo:

2Al 3 + + 3SO 4 2- \u003d Al 2 (SO 4) 3

Se utiliza la misma regla al determinar el grado de oxidación de un elemento químico según la fórmula de una sustancia o complejo. Por lo general, es un elemento que tiene varios estados de oxidación. Deben conocerse los estados de oxidación de los restantes elementos que forman la molécula o ion.

La carga de un ion complejo es la suma algebraica de los estados de oxidación de todos los átomos que forman el ion. Por lo tanto, al determinar el estado de oxidación de un elemento químico en un ion complejo, el ion mismo se encierra entre paréntesis y su carga se elimina de los paréntesis.

Al compilar fórmulas para la valencia la sustancia se representa como un compuesto formado por dos partículas de diferente tipo, cuyas valencias son conocidas. disfrutar más regla:

en una molécula, el producto de valencia por el número de partículas de un tipo debe ser igual al producto de valencia por el número de partículas de otro tipo.

Por ejemplo:

El número delante de una fórmula en una ecuación de reacción se llama coeficiente. Ella indica cualquiera número de moléculas, o número de moles de una sustancia.

El coeficiente antes del signo químico., indica el número de átomos de un elemento químico dado, y en el caso en que el signo sea una fórmula de una sustancia simple, el coeficiente indica número de átomos, o el número de moles de esta sustancia.

Por ejemplo:

• 3 Fe- tres átomos de hierro, 3 moles de átomos de hierro,
• 2 H- dos átomos de hidrógeno, 2 moles de átomos de hidrógeno,
• H2- una molécula de hidrógeno, 1 mol de hidrógeno.

Las fórmulas químicas de muchas sustancias se han determinado empíricamente, por lo que se denominan "empírico".

Tabla 4: Información proporcionada por la fórmula química de una sustancia compleja

Inteligencia	Por ejemplo C CO3
Nombre de la sustancia	Carbonato de calcio
Pertenencia de un elemento a cierta clase de sustancias	Sal media (normal)
Una molécula de una sustancia	1 molécula de carbonato de calcio
Un mol de una sustancia	6.02 10 23 moléculas CaCO3
Peso molecular relativo de la sustancia (Mr)	Sr. (CaCO3) \u003d Ar (Ca) + Ar (C) + 3Ar (O) \u003d 100
Masa molar de una sustancia (M)	M (CaCO3) = 100 g/mol
Peso molecular absoluto de una sustancia (m)	M (CaCO3) = Mr (CaCO3) 1,66 10 -24 g = 1,66 10 -22 g
Composición cualitativa (qué elementos químicos forman una sustancia)	calcio, carbono, oxígeno
La composición cuantitativa de la sustancia:
El número de átomos de cada elemento en una molécula de una sustancia:	La molécula de carbonato de calcio está formada por 1 átomo calcio, 1 átomo carbono y 3 átomos oxígeno.
El número de moles de cada elemento en 1 mol de una sustancia:	en 1 mol CaCO3(6.02 10 23 moléculas) contiene 1 mol(6.02 10 23 átomos) calcio, 1 mol(6.02 10 23 átomos) de carbono y 3 moles(3 6.02 10 23 átomos) del elemento químico oxígeno)
Composición en masa de la sustancia:
La masa de cada elemento en 1 mol de una sustancia:	1 mol de carbonato de calcio (100 g) contiene elementos químicos: 40 g de calcio, 12g de carbono, 48g de oxígeno.
Fracciones de masa de elementos químicos en una sustancia (composición de una sustancia en porcentaje en peso):	Composición del carbonato de calcio en masa: W (Ca) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (1 40) / 100 \u003d 0.4 (40%) W (C) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (1 12) / 100 \u003d 0.12 (12%) W (O) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (3 16) / 100 \u003d 0,48 (48%)
Para una sustancia con una estructura iónica (sales, ácidos, bases), la fórmula de una sustancia brinda información sobre la cantidad de iones de cada tipo en una molécula, su cantidad y masa de iones en 1 mol de una sustancia:	Molécula CaCO3 está formado por un ion Ca 2+ y ion CO3 2- 1 mol ( 6.02 10 23 moléculas) CaCO3 contiene 1 mol de iones Ca 2+ Y 1 mol de iones CO3 2-; 1 mol (100 g) de carbonato de calcio contiene 40g de iones Ca 2+ Y 60g de iones CO3 2-
Volumen molar de una sustancia en condiciones normales (solo para gases)

fórmulas gráficas

Para obtener más información sobre el uso de una sustancia fórmulas gráficas , que indican el orden en que los átomos están conectados en una molécula Y valencia de cada elemento.

Las fórmulas gráficas de sustancias que consisten en moléculas, a veces, en un grado u otro, reflejan la estructura (estructura) de estas moléculas, en estos casos se les puede llamar estructural .

Para elaborar una fórmula gráfica (estructural) de una sustancia, debe:

• Determinar la valencia de todos los elementos químicos que forman una sustancia.
• Escriba los signos de todos los elementos químicos que forman una sustancia, cada uno en una cantidad igual al número de átomos de un elemento dado en una molécula.
• Conecta los signos de los elementos químicos con guiones. Cada línea denota un par que hace una conexión entre elementos químicos y por lo tanto pertenece igualmente a ambos elementos.
• El número de guiones que rodean el signo de un elemento químico debe corresponder a la valencia de este elemento químico.
• Cuando se formulan ácidos que contienen oxígeno y sus sales, los átomos de hidrógeno y los átomos de metal se unen al elemento formador de ácido a través de un átomo de oxígeno.
• Los átomos de oxígeno están conectados entre sí solo cuando se formulan peróxidos.

Ejemplos de fórmulas gráficas: