Análisis de la calidad del agua potable en laboratorios escolares. Realización de pruebas en un entorno escolar. Estado de las tuberías de agua.
Introducción
El agua "del grifo" la usamos en todas partes. Según el laboratorio de suministro de agua potable del Instituto de Investigación de Ecología Humana y Medio Ambiente de la Academia Rusa de Ciencias Médicas, el 90% de las redes de suministro de agua suministran agua a los hogares que no cumplen con los estándares sanitarios. La razón principal de la presencia de nitratos, pesticidas, productos derivados del petróleo y sales de metales pesados nocivos en el agua del grifo es la condición catastrófica de los sistemas de agua y alcantarillado. La combinación de aguas residuales con emisiones de empresas da un efecto adicional: bacterias - E. coli, microorganismos patógenos, cólera vibrio, etc. se agregan a los componentes químicos anteriores del agua potable. Por lo tanto, la relevancia de este problema es muy alta.
Objeto de estudio
El objeto de estudio es el agua corriente del grifo extraída de la fuente centralizada de abastecimiento de agua del Liceo N° 22, la cual no fue sometida a ningún pretratamiento y filtración con el fin de poder hacer una imagen objetiva del estado del agua. utilizado en la vida cotidiana.
Hipótesis
Si el agua es casi transparente, no tiene un sabor y olor suficientemente pronunciados, y si el contenido de cloro, el valor de pH y la dureza del agua satisfacen el MPC, entonces el agua de la fuente de suministro de agua centralizada es adecuada para su uso.
Propósito del estudio
De acuerdo con la hipótesis, el propósito del estudio es verificar si el agua del grifo cumple con algunos de los requisitos de GOST.
Revisión de literatura
Se realizó una revisión de la literatura sobre el impacto de la calidad del agua potable en la salud, los estándares de calidad del agua potable y la formación de mutágenos como consecuencia de la cloración del agua.
Método "COMPOSICIÓN Y CALIDAD DEL AGUA"
El intercambio diario de agua en el cuerpo humano es de 2,5 litros, por lo que el estado de una persona, su salud y rendimiento depende de su calidad. Varias sustancias presentes en el agua le dan un olor, lo hacen dulce o salado o incluso amargo. Existe una escala de 5 puntos para evaluar la intensidad del olor y el sabor del agua potable. Si hay dudas sobre la calidad del agua potable, se deben usar filtros especiales para purificarla de impurezas.
El método de estudio físico del agua. incluye:
- Estudio de transparencia del agua
- Determinación de partículas en suspensión en agua
- Oler
- Gusto.
Estos indicadores están determinados por métodos especiales descritos en varias fuentes de literatura (por ejemplo, S.V. Druzhinin "Estudio de agua y embalses en condiciones escolares", 2008).
método de análisis químico incluye la definición:
- Iones en agua usando reacciones cualitativas
- pH, pH
- Dureza del agua por método volumétrico.
Definición de iones
La mayoría de los elementos conocidos que componen cantidades relativamente grandes de agua existen en forma de iones. Para comprobar la presencia de estos iones en el agua se utilizó la técnica de semimicroanálisis químico cualitativo. Se llevó a cabo un análisis cualitativo de las muestras de agua para determinar la presencia en el agua de: cationes de magnesio, hierro (II, III), calcio, plomo, cobre; aniones de bromo, yodo, cloro, sulfato.
Dureza del agua.
La dureza del agua es causada por la presencia de sales de calcio y magnesio en ella. Esta es la dureza general. Está formado por carbonatados (temporales, por la presencia de bicarbonatos de calcio y magnesio) y no carbonatados (permanentes, por la presencia de cloruros de calcio, Mg 2+ y Fe 2+). Las sales que quedan en la solución después de la ebullición provocan una dureza constante del agua. La dureza total del agua se determina de la siguiente manera. Agregar 100 ml de agua de prueba a un matraz cónico de 250 ml, agregar 5 ml de una solución tampón de amoníaco (NH4OH + NH4Cl) para establecer una reacción alcalina y luego 7-8 gotas de un indicador (ericromo negro). El ejemplar adquiere un intenso color rojo picota. La solución se agita y se titula lentamente con solución normal 0,05 de Trilon "B" hasta que el color de la muestra cambia de cereza a azul. Esto se debe al hecho de que Trilon "B" en un ambiente alcalino interactúa con los iones de calcio y magnesio, formando un compuesto incoloro complejo y desplazando al indicador en forma libre. El cálculo de la rigidez total se realiza según la fórmula:
donde: V es el volumen de solución Trilon "B" utilizado para la titulación, ml.
N - normalidad de la solución Trilon "B", mg equiv/l (0,05)
V 1 - el volumen de la solución de prueba tomada para la titulación, ml (100 ml)
Índice de hidrógeno.
El agua se analiza con varios indicadores (tornasol, papel indicador universal, naranja de metilo) y se extraen conclusiones apropiadas del cambio de color.
Ver los resultados en la Tabla 1.
Análisis comparativo de los datos obtenidos durante el estudio.
Se da en la tabla "Cumplimiento de los indicadores físicos y químicos de muestras de agua con los requisitos de GOST".
| Parámetro | Unidad | valor recibido | Tasa máxima permitida según GOST 2874-82 |
| Transparencia del agua | escala de 5 puntos | 1 | 1.5 |
| Presencia de partículas en suspensión | 1 | 2 | |
| El sabor del agua | 1 | 2 | |
| El olor del agua a t=20 o C El olor del agua a t=60 o C |
1 | 2 | |
| Indicador de hidrógeno | pH | ~6.5 | 6.0 - 9.0 |
| Rigidez | mol/m3 | ~4.5 | 7.0 |
Conclusiones.
En el curso del estudio, se encontró:
- El índice de turbidez es óptimo
- No se encontraron partículas en suspensión en el agua.
- La muestra de agua no tenía sabor ni olor.
- Un análisis cualitativo de una muestra de agua dio un resultado negativo para la presencia en el agua de: magnesio, hierro (II, III), plomo, cationes de cobre; aniones, bromo, yodo; sulfatos
- Se detectaron cationes de calcio (ligera precipitación de yeso) y aniones de cloruro (ligera precipitación de cloruro de plata en cuajada blanca).
- Lo más probable es que la razón del ambiente ligeramente ácido, como se estableció anteriormente, sea la presencia de iones de cloruro en el agua.
- La dureza del agua se obtuvo en el rango de 4-4,5 mmol/litro.
Por lo tanto, podemos concluir que la muestra de agua tomada de la fuente centralizada de suministro de agua del Liceo No. 22 cumple con los requisitos de GOST de acuerdo con los criterios por los cuales se realizó el estudio, lo que significa que nuestra hipótesis fue confirmada.
- continuar con los estudios de seguimiento de la calidad del agua potable de diversas fuentes;
- realizar un análisis comparativo de los resultados obtenidos;
- examinar muestras de agua según métodos de análisis cuantitativos;
- continuar la investigación en condiciones de laboratorio provistas de equipo y reactivos apropiados.
Bibliografía.
- Bogolyubov A.S. Ecosistema. -M., 2001.
- Periódico "Biología". Editorial "Primero de Septiembre". №23, 2008
- Periódico "Ivanovo-Prensa". N° 41 del 11/10/2007
- Popova T. A. Ecología en la escuela. - M., 2005. - 64 págs.
- Sitio web: www-chemistry.univer.kharkov.ua. Sección: archivos, conferencia 5 sobre ecología.
- Sitio web: www.ijkh.ivanovo.ru Sección MUE "Vodokanal".
- Sitio web: www.prechist-ecologia.narod.ru Sección "Superficie del agua".
- Fedoros E.I. Nechaeva G.A. Ecología en experimentos. -M, 2006. - 384 págs.
Introducción
El agua "del grifo" la usamos en todas partes. Según el laboratorio de suministro de agua potable del Instituto de Investigación de Ecología Humana y Medio Ambiente de la Academia Rusa de Ciencias Médicas, el 90% de las redes de suministro de agua suministran agua a los hogares que no cumplen con los estándares sanitarios. La razón principal de la presencia de nitratos, pesticidas, productos derivados del petróleo y sales de metales pesados nocivos en el agua del grifo es la condición catastrófica de los sistemas de agua y alcantarillado. La combinación de aguas residuales con emisiones de empresas da un efecto adicional: bacterias - E. coli, microorganismos patógenos, cólera vibrio, etc. se agregan a los componentes químicos anteriores del agua potable. Por lo tanto, la relevancia de este problema es muy alta.
Objeto de estudio
El objeto de estudio es el agua corriente del grifo extraída de la fuente centralizada de abastecimiento de agua del Liceo N° 22, la cual no fue sometida a ningún pretratamiento y filtración con el fin de poder hacer una imagen objetiva del estado del agua. utilizado en la vida cotidiana.
Hipótesis
Si el agua es casi transparente, no tiene un sabor y olor suficientemente pronunciados, y si el contenido de cloro, el valor de pH y la dureza del agua satisfacen el MPC, entonces el agua de la fuente de suministro de agua centralizada es adecuada para su uso.
Propósito del estudio
De acuerdo con la hipótesis, el propósito del estudio es verificar si el agua del grifo cumple con algunos de los requisitos de GOST.
Revisión de literatura
Se realizó una revisión de la literatura sobre el impacto de la calidad del agua potable en la salud, los estándares de calidad del agua potable y la formación de mutágenos como consecuencia de la cloración del agua.
Método "COMPOSICIÓN Y CALIDAD DEL AGUA"
El intercambio diario de agua en el cuerpo humano es de 2,5 litros, por lo que el estado de una persona, su salud y rendimiento depende de su calidad. Varias sustancias presentes en el agua le dan un olor, lo hacen dulce o salado o incluso amargo. Existe una escala de 5 puntos para evaluar la intensidad del olor y el sabor del agua potable. Si hay dudas sobre la calidad del agua potable, se deben usar filtros especiales para purificarla de impurezas.
El método de estudio físico del agua. incluye:
- Estudio de transparencia del agua
- Determinación de partículas en suspensión en agua
- Oler
- Gusto.
Estos indicadores están determinados por métodos especiales descritos en varias fuentes de literatura (por ejemplo, S.V. Druzhinin "Estudio de agua y embalses en condiciones escolares", 2008).
método de análisis químico incluye la definición:
- Iones en agua usando reacciones cualitativas
- pH, pH
- Dureza del agua por método volumétrico.
Definición de iones
La mayoría de los elementos conocidos que componen cantidades relativamente grandes de agua existen en forma de iones. Para comprobar la presencia de estos iones en el agua se utilizó la técnica de semimicroanálisis químico cualitativo. Se llevó a cabo un análisis cualitativo de las muestras de agua para determinar la presencia en el agua de: cationes de magnesio, hierro (II, III), calcio, plomo, cobre; aniones de bromo, yodo, cloro, sulfato.
Dureza del agua.
La dureza del agua es causada por la presencia de sales de calcio y magnesio en ella. Esta es la dureza general. Está formado por carbonatados (temporales, por la presencia de bicarbonatos de calcio y magnesio) y no carbonatados (permanentes, por la presencia de cloruros de calcio, Mg 2+ y Fe 2+). Las sales que quedan en la solución después de la ebullición provocan una dureza constante del agua. La dureza total del agua se determina de la siguiente manera. Agregar 100 ml de agua de prueba a un matraz cónico de 250 ml, agregar 5 ml de una solución tampón de amoníaco (NH4OH + NH4Cl) para establecer una reacción alcalina y luego 7-8 gotas de un indicador (ericromo negro). El ejemplar adquiere un intenso color rojo picota. La solución se agita y se titula lentamente con solución normal 0,05 de Trilon "B" hasta que el color de la muestra cambia de cereza a azul. Esto se debe al hecho de que Trilon "B" en un ambiente alcalino interactúa con los iones de calcio y magnesio, formando un compuesto incoloro complejo y desplazando al indicador en forma libre. El cálculo de la rigidez total se realiza según la fórmula:
donde: V es el volumen de solución Trilon "B" utilizado para la titulación, ml.
N - normalidad de la solución Trilon "B", mg equiv/l (0,05)
V 1 - el volumen de la solución de prueba tomada para la titulación, ml (100 ml)
Índice de hidrógeno.
El agua se analiza con varios indicadores (tornasol, papel indicador universal, naranja de metilo) y se extraen conclusiones apropiadas del cambio de color.
Ver los resultados en la Tabla 1.
Análisis comparativo de los datos obtenidos durante el estudio.
Se da en la tabla "Cumplimiento de los indicadores físicos y químicos de muestras de agua con los requisitos de GOST".
| Parámetro | Unidad | valor recibido | Tasa máxima permitida según GOST 2874-82 |
| Transparencia del agua | escala de 5 puntos | 1 | 1.5 |
| Presencia de partículas en suspensión | 1 | 2 | |
| El sabor del agua | 1 | 2 | |
| El olor del agua a t=20 o C El olor del agua a t=60 o C |
1 | 2 | |
| Indicador de hidrógeno | pH | ~6.5 | 6.0 - 9.0 |
| Rigidez | mol/m3 | ~4.5 | 7.0 |
Conclusiones.
En el curso del estudio, se encontró:
- El índice de turbidez es óptimo
- No se encontraron partículas en suspensión en el agua.
- La muestra de agua no tenía sabor ni olor.
- Un análisis cualitativo de una muestra de agua dio un resultado negativo para la presencia en el agua de: magnesio, hierro (II, III), plomo, cationes de cobre; aniones, bromo, yodo; sulfatos
- Se detectaron cationes de calcio (ligera precipitación de yeso) y aniones de cloruro (ligera precipitación de cloruro de plata en cuajada blanca).
- Lo más probable es que la razón del ambiente ligeramente ácido, como se estableció anteriormente, sea la presencia de iones de cloruro en el agua.
- La dureza del agua se obtuvo en el rango de 4-4,5 mmol/litro.
Por lo tanto, podemos concluir que la muestra de agua tomada de la fuente centralizada de suministro de agua del Liceo No. 22 cumple con los requisitos de GOST de acuerdo con los criterios por los cuales se realizó el estudio, lo que significa que nuestra hipótesis fue confirmada.
- continuar con los estudios de seguimiento de la calidad del agua potable de diversas fuentes;
- realizar un análisis comparativo de los resultados obtenidos;
- examinar muestras de agua según métodos de análisis cuantitativos;
- continuar la investigación en condiciones de laboratorio provistas de equipo y reactivos apropiados.
Bibliografía.
- Bogolyubov A.S. Ecosistema. -M., 2001.
- Periódico "Biología". Editorial "Primero de Septiembre". №23, 2008
- Periódico "Ivanovo-Prensa". N° 41 del 11/10/2007
- Popova T. A. Ecología en la escuela. - M., 2005. - 64 págs.
- Sitio web: www-chemistry.univer.kharkov.ua. Sección: archivos, conferencia 5 sobre ecología.
- Sitio web: www.ijkh.ivanovo.ru Sección MUE "Vodokanal".
- Sitio web: www.prechist-ecologia.narod.ru Sección "Superficie del agua".
- Fedoros E.I. Nechaeva G.A. Ecología en experimentos. -M, 2006. - 384 págs.
Detección de cloruro - iones. A 5 ml de muestra de agua se le añadió 1 gota de ácido nítrico y 0,5 ml de solución de nitrato de plata. No hubo confusión. Esto significa que no hay cloro en el agua. La concentración de iones de cloruro se determinó según la tabla igual a 1 mg/l. Norma.
Detección de sulfato - iones. Se añadió 1 gota de ácido clorhídrico a 5 ml de muestra de agua y se añadieron 0,5 ml de solución de cloruro de bario. Se observó una ligera turbidez. La concentración de iones de cloruro se determinó a partir de la tabla igual a menos de 10 mg/l. Concentración permisible.
Detección de cationes de plomo. Se vertieron 5 ml de agua en un tubo de ensayo, se añadió 1 ml de una solución reactiva, bicromato de potasio. No se observaron cambios de color. Conclusión: no hay cationes de plomo en el agua.
Determinación del contenido de hierro total. Se vertieron 5 ml del agua de prueba en un tubo de ensayo, se añadió 1 gota de HNO 3 concentrado y 1 ml de una solución de tiocianato de amonio al 20%. Se observó un color rosado ligeramente amarillento, y la concentración aproximada de hierro se determinó de acuerdo con la tabla, es igual a 0,25 mg/l (cerca del máximo permisible) (Tabla 1).
tabla 1
Los principales componentes de la composición mineral del agua y sus concentraciones permisibles.
| Componente de la composición mineral del agua. | Concentración Máxima Permisible (MAC) |
| Sodio (Na+) | 200mg/l |
| Calcio (Ca2+) | 200mg/l |
| Magnesio (Mg2+) | 100mg/l |
| Hierro total (Fe 3 +) | 0,3 miligramos por litro |
| Manganeso (Mn2+) | 0,1 miligramos por litro |
| Bicarbonato (HCO 3 -) | 1000mg/l |
| Sulfato (SO 4 2–) | 500mg/l |
| Cloruro (Cl-) | 350mg/l |
| Carbonato (CO 3 2–) | 100mg/l |
| Nitrato (NO 3 1–) | 45mg/l |
| flúor (F-) | 0,7 - 1,5 mg/l |
Tabla 2
Resultados aproximados de la investigación
concentraciones de iones de cloro, iones de sulfato, hierro y plomo en el agua potable estudiada
| Realización de un experimento sobrecl - , | Concentración de iones de cloro | Observaciones |
| 5 ml de muestra + 0,5 ml (5 g de nitrato de plata disueltos en 95 g de agua) + 1 gota de ácido nítrico (1:4) | más de 100 mg/l. | precipitado blanco |
| más de 10 mg/l | Turbidez de la solución. | |
| más de 1 mg/l. | opalescencia | |
| experiencia de conducciónENTONCES 4 2- , | Concentración de iones de sulfato | Observaciones |
| 5 ml de muestra + 1 gota (16 ml de ácido clorhídrico den 1,19 disueltos en 100 ml de agua) + 0,5 ml (10 g de cloruro de bario disueltos en 90 g de agua) | más de 10 mg/l. | precipitado blanco |
| más de 1 mg/l. | opalescencia | |
| menos de 1mg/l. | Ningún cambio | |
| experiencia de conducciónFe3 + | Concentración de iones de hierro | Observaciones |
| 5 ml de muestra + 1 gota de ácido nítrico + 1 ml de solución de tiocianato de amonio al 20% | hasta 0,25 mg/l. | Débil color rosa amarillento |
| hasta 1 mg/l | rosa amarillento | |
| más de 2 mg/l. | rojo amarillento | |
| experiencia de conducciónPb 2+ | Concentración de iones de plomo | Observaciones |
| 5 ml de muestra + 1 ml (disolver 10 g de dicromato de potasio en 90 ml de agua) | 100mg/l. | precipitado amarillo |
| 20mg/l | Turbidez de la solución. | |
| 0,1mg/l. | opalescencia | |
| Menos de 0,1 mg/l | Ningún cambio |
También se realizó análisis de agua en el laboratorio de Pigment JSC e INVITRO Independent Laboratory LLC. Se adjuntan los resultados de la investigación. Mesa número 3.
Tabla 3
Conclusión sobre el análisis de muestras de agua del río Vorona con fecha 27.08.13.
| Nº p/p | Nombre del indicador | Norma | Resultados de analisis |
| índice de hidrógeno, pH | 6,0-9,0 | 6,4 | |
| Dureza general, mg×eq/l, | 7,0 | 5,6 | |
| Fracción de masa de hierro (Fe), mg/l, no más | 0,3 | 0,15 | |
| Fracción de masa de sulfatos (), mg / l, no más | 500 | 42,8 | |
| Conductividad eléctrica, mS/cm | ‑* | 624 | |
| Fracción de masa de cloruros (), mg/l, no más | 350 | 11 |
* ‑ agua destilada n / b 5 mS / cm, para agua artesiana el indicador no está estandarizado (en realidad 600-900 mS /cm)
Jefe del Laboratorio Analítico del Laboratorio Central I.P. Botova
Trabajo de investigación "Análisis químico comparativo del agua en el pueblo de Tukaevo y la ciudad de Tarko-Sale"
Supervisor: Nasirova Albina GaliullovnaEl trabajo fue realizado por una estudiante de décimo grado, Elza Adelmetova.
Descripción: Este trabajo fue presentado en el congreso científico-práctico republicano “Ciencia Pura”
El motivo de escribir este trabajo fue un viaje a la ciudad de Tarko-Sale. Durante mi estadía en esta ciudad, me sorprendió el hecho de que no tienen escamas en las paredes de la tetera. Por el curso de química, sé que las incrustaciones son una consecuencia del uso de agua dura.
El agua afecta directamente la salud humana, y decidimos responder a las preguntas: ¿qué tipo de agua sale de nuestro grifo? ¿Qué sustancias contiene? ¿Cuál es la diferencia entre el agua del pueblo de Tukaevo y el agua de la ciudad de Tarko-Sale? ¿Con qué se puede conectar?
Con base en lo anterior, fue objetivo del trabajo de investigacion: realizar un análisis químico comparativo del agua en el pueblo de Tukaevo y la ciudad de Tarko-Sale en un laboratorio escolar y comparar los resultados.
Objeto de estudio:
- agua del pueblo de Tukaevo
- agua de Tarko-Sale
Métodos de búsqueda:
- Revisión de literatura
- Análisis físicos y químicos del agua
- Comparación
Significado práctico Este trabajo consiste en la creación de una presentación, la emisión de un folleto, un periódico educativo.
componentes quimicos del agua
Los componentes químicos de las aguas naturales se dividen condicionalmente en 5 grupos: 1) Iones principales; 2) gases disueltos; 3) sustancias biogénicas; 4) oligoelementos; 5) materia organica
Análisis químico comparativo del agua en el pueblo de Tukaevo y la ciudad de Tarko-Sale
I Indicadores organolépticos del agua
1. Color (pintura)
El diagnóstico de color es uno de los indicadores del estado del agua.
Para determinar el color del agua, tomamos un recipiente de vidrio y una hoja de papel blanco. Se introdujo agua en el recipiente y se determinó el color del agua (incoloro, verde, gris, amarillo, marrón) sobre un fondo de papel blanco, un indicador de cierto tipo de contaminación.
En el análisis de ambas muestras el agua resultó incolora, lo que significa que el agua es apta para beber.
2.Transparencia
Para determinar la transparencia del agua, usamos un cilindro de medición transparente con un fondo plano, en el que vertimos agua, luego colocamos una fuente debajo del cilindro a una distancia de 4 cm de su fondo, cuya altura de letras era 2 mm, el grosor de las líneas de las letras era de 0,5 mm, y se drenó el agua hasta que esta fuente se hizo visible desde arriba a través de una capa de agua. Medimos la altura de la columna de agua restante con una regla y expresamos el grado de transparencia en centímetros. Cuando la transparencia del agua es inferior a 3 cm, el consumo de agua es limitado.
En el agua potable de ambas muestras, la transparencia del agua es de 10 cm.
3 olor
El olor del agua se debe a la presencia de sustancias olorosas en ella que ingresan de forma natural y con las aguas residuales. El olor a agua no debe superar los 2 puntos. La intensidad del olor se determinó según la tabla:
Puntuación Intensidad del olor Característica cualitativa
0 - Sin olor perceptible
1 Muy débil Olor no detectable por el consumidor pero detectable en el laboratorio mediante pruebas piloto
2 Ligero Olor que no llama la atención del consumidor, pero detectable si se le presta atención
3 Olor perceptible que es fácilmente detectable y da lugar a la desaprobación del agua
4 Olor distintivo que llama la atención y hace que el agua sea imbebible
5 Muy fuerte El olor es tan fuerte que el agua se vuelve imbebible.
El olor del agua se determinó en una habitación en la que no había olor extraño. En el agua de bebida de ambas muestras no hay olor, lo que significa que es apta para beber.
II Análisis químico del agua
1.Índice de hidrógeno (pH)
El agua potable debe tener una reacción neutra (pH alrededor de 7).
El valor de pH se determinó como sigue. Se vertieron 5 ml del agua de prueba, 0,1 ml de un indicador universal en un tubo de ensayo, se mezcló y se determinó el pH por el color de la solución: la solución de agua del pueblo de Tukaevo se volvió de color amarillo claro, un medio neutro, y el agua de la ciudad de Tarko-Sale se volvió rosa-naranja - ambiente alcalino.
Rosa-naranja - pH alrededor de 6;
Amarillo claro - 7;
Azul verdoso - 8.
2. Determinación de iones de cloruro
La concentración de cloruros está permitida hasta 350 mg/l.
Se vertieron 5 ml del agua estudiada del pueblo de Tukaevo y la ciudad de Tarko-Sale en un tubo de ensayo y se agregaron 3 gotas de una solución de nitrato de plata al 10%. El contenido aproximado de cloruro se determinó por sedimento o turbidez.
Determinación del contenido de cloruro
Precipitado o turbidez Concentración de cloruros, mg/l
Neblina débil 1-10
Neblina fuerte 10-50
Se forman copos, pero no se asientan inmediatamente 50-100
Precipitado voluminoso blanco Más de 100
En el agua potable del pueblo de Tukaevo, cayó un precipitado voluminoso blanco (más de 100 mg/l).
En la segunda muestra de agua potable de la ciudad de Tarko-Sale, se observó una ligera turbidez (1-10 mg/l).
3. Determinación de sulfatos.
Se añadieron al tubo de ensayo 10 ml de agua de ensayo, 0,5 ml de ácido clorhídrico (1:5) y 2 ml de solución de cloruro de bario al 5%, se mezclaron. El contenido aproximado de sulfatos fue determinado por la naturaleza del precipitado. En ausencia de turbidez, la concentración de iones sulfato es inferior a 5 mg/l; con turbidez débil, que no aparece inmediatamente, sino después de unos minutos, - 5-10 mg / l; con una turbidez débil que aparece inmediatamente después de la adición de cloruro de bario - 10-100 mg / l; una turbidez fuerte y de sedimentación rápida indica un contenido bastante alto de iones de sulfato (más de 100 mg/l).
En la primera muestra de agua de la ciudad de Tarko-Sale, se observó una ligera turbidez, que no apareció inmediatamente (5-10 mg/l).
En la segunda muestra de agua del pueblo de Tukaevo, hay una ligera turbidez que aparece inmediatamente (10-100 mg/l).
En ambas muestras de agua, la tasa permisible de iones de sulfato.
5. Detección de hierro
La concentración máxima permitida de hierro total en el agua es de 0,3 mg/l.
Se colocaron en un tubo de ensayo 10 ml de las muestras de agua estudiadas de la ciudad de Tarko-Sale y el pueblo de Tukaevo, se agregaron 1 gota de ácido nítrico concentrado, unas gotas de solución de peróxido de hidrógeno y aproximadamente 0,5 ml de solución de tiocianato de potasio. . A un contenido de 0,1 mg/l aparece un color rosa, ya uno superior, rojo.
Al analizar el agua potable del pueblo de Tukaevo, no hubo coloración rosa, lo que significa que la concentración es inferior a 0,1 mg/l, lo que corresponde a la norma permisible de hierro en el agua, y el agua de Tarko-Sale se volvió roja, lo que significa que la cantidad de hierro en el agua es superior a MPC.
6. Detección de iones de calcio
Para determinar la presencia de iones de calcio en el agua de la ciudad de Tarko-Sale y el pueblo de Tukaevo, usamos dióxido de carbono, que se pasó a través del agua. Como resultado del experimento, el agua de la ciudad de Tarko-Sale no cambió, y al pasar por el agua del pueblo de Tukaevo, se formó un precipitado de carbonato de calcio.
Conclusión: Según SanPiN, el contenido de calcio en el agua potable no está estandarizado, pero por su cantidad juzgamos la dureza del agua, lo que significa que hay una pequeña cantidad de calcio en el agua de la ciudad de Tarko-Sale, y una gran cantidad en el agua del pueblo de Tukaevo.
Conclusiones y previsiones
Al realizar estudios organolépticos del agua, se obtuvieron los siguientes indicadores:
Agua
Color (color) incoloro incoloro
Transparencia 10 cm 10 cm
Olor Ninguno (0) Ninguno (0)
Conclusión: el agua potable de la aldea de Tukaevo y la ciudad de Tarko-Sale del sistema de suministro de agua es apta para beber
Al realizar un análisis químico del agua, se obtuvieron los siguientes indicadores:
Agua
Indicadores Agua potable en el pueblo de Tukaevo Agua potable en la ciudad de Tarko-Sale
pH Neutro Alcalino
cloruros
Sedimento voluminoso blanco (más de 100 mg/l) Ligera turbidez (1-10 mg/l)
sulfatos
Neblina débil que aparece inmediatamente (10-100 mg/l) Neblina débil que no aparece inmediatamente (5-10 mg/l)
Cationes de hierro Sin color rosa, lo que significa menos de 0,1 mg/l Color rojo, más de 0,3 mg/l
Cationes de calcio detectados No detectado
Según el análisis químico, el agua del grifo es apta para beber.
Literatura
1. Revista científica y metodológica "La Química en la Escuela", No. 3, 2004
2. OS Gabrielyan "Química grado 9", Libro de texto para educación general. instituciones - 7ª ed., Avutarda, 2003.
3. Vasil'eva Z.G., Granovskaya A.A., Taperova A.A. "Trabajo de laboratorio en química general e inorgánica", L.: Química, 1986
4. Agua potable. Normas estatales. Métodos de análisis. M: IPK.
Editorial de Normas, 1996. - /// p.
5. Manual sobre las propiedades, métodos de análisis y purificación de H2O - parte I. Ed. A. T. Pilipenko. Kyiv: Naukova Dumka, 1980