Fórmula química de rodanida. Ácido rodánico y tiocianatos. Compuestos complejos de tiocianatos

Ácido rodánico- Líquido incoloro, aceitoso, muy volátil, de fuerte olor, que solidifica fácilmente (pf 5 °C). En estado puro es muy inestable y solo puede almacenarse a baja temperatura (mezcla refrigerante) o en solución diluida (menos del 5%). Cuando se descompone, se forma cianuro de hidrógeno junto con un producto sólido amarillo, el llamado ácido isopertiociánico H 2 C 2 N 2 S 3 .

El ácido hidrotianoico es miscible con agua en todos los aspectos. Su solución acuosa se obtiene fácilmente descomponiendo los tiocianatos con ácidos o pasando una solución de tiocianato de amonio a través de resinas de intercambio catiónico (por ejemplo, levatita) pretratadas con HCI. En estado anhidro, este compuesto se obtiene calentando ligeramente mercurio seco o tiocianato de plomo en una corriente de sulfuro de hidrógeno:

Pb(SCN) 2 + H 2 S → PbS + 2HSCN

El tiocianato de hidrógeno es un ácido fuerte. En solución acuosa, como el ácido clorhídrico, está casi completamente o al menos casi completamente disociado.

Sales de hidrotiocianato: los tiocianatos (tiocianatos) se obtienen fácilmente a partir de cianuros mediante la adición de azufre. Químicamente, se parecen mucho a los cloruros. Al igual que estos últimos, los tiocianatos forman con nitrato de plata un precipitado insoluble en agua y ácidos diluidos: el tiocianato de plata AgSCN. Una reacción típica y muy sensible a los tiocianatos es el color rojo ya mencionado anteriormente, que aparece debido a la formación de tiocianato de hierro (III) durante la interacción de los iones Fe 3+ y SCN -. Los iones rodan en sí mismos son incoloros, al igual que sus sales con cationes incoloros. La mayoría de los tiocianatos son altamente solubles en agua. Los tiocianatos de plata, mercurio, cobre y oro son insolubles. Es difícil disolver el tiocianato de plomo, que se descompone en agua hirviendo.

Con ácido sulfúrico moderadamente concentrado (1:1), los tiocianatos se descomponen con liberación de COS:

MSCN + 2H 2 SO 4 + H 2 O → COS + NH 4 HSO 4 + MHSO 4

Algunos tiocianatos, así como el ion SCN, en solución, adjuntan SO 2. Esta propiedad se puede utilizar para eliminar SO 2 (y H 2 S) de los gases y producir SO 2 puro.

La aplicación técnica del tiocianato se encuentra principalmente en el teñido de tejidos. En tecnología, el tiocianato de amonio NH 4 SCN se obtiene principalmente actuando NH 3 en una solución acuosa sobre CS 2 bajo presión a una temperatura de aproximadamente 110 ° C: 2NH 3 + CS 2 \u003d NH 4 SСN + H 2 S. La liberación de sulfuro de hidrógeno se puede reducir agregando a la mezcla de reacción cal apagada H 2 S + Ca (OH) 2 → CaS + 2H 2 O. El tiocianato de amonio es una sal incolora que cristaliza en forma de placas o prismas con una gravedad específica de 1.31 y un punto de fusión de 159°C. Se disuelve en agua muy fácilmente y con fuerte enfriamiento. En 100 g de agua a 0 ºC, se disuelve 122, a 20 °C - 162 g de NH 4 SСN. También es fácilmente soluble en alcohol. En laboratorios se utiliza como reactivo para sales de hierro (III) y para la determinación de plata por el método de Folgard.

El tiocianato de potasio KSCN cristaliza como prismas incoloros con una gravedad específica de 1,9. Se funde a 161°C. La sal fundida a 430 °C se colorea de azul y cuando se enfría vuelve a ser incolora.

Se disuelve en agua con extrema facilidad y con fuerte enfriamiento.En 100 g de agua a 0 ° C, se disuelve 177, a 20 ° C - 217, y a 25 ° C - 239 g de KSCN. El tiocianato de potasio se forma fusionando cianuro de potasio con azufre o fusionando sal de sangre amarilla con potasa y azufre. Encuentra la misma aplicación que el tiocianato de amonio.

Muy fácilmente delicuescente, pero al mismo tiempo cristalizante sin agua en forma de placas rómbicas incoloras, el tiocianato de sodio NaSCN es poco utilizado.

Obtención de tiocianatos

Los principales métodos para obtener HNCS son la interacción de (E)NCS con KHSO 4 o el intercambio iónico de soluciones acuosas de NH 4 NCS (obtenidas calentando una mezcla de amoníaco y disulfuro de carbono). Rhodan o tiociano generalmente se obtiene por las reacciones:

Cu(SCN) 2 = CuSCN + 0.5(SCN) 2

Hg(SCN)2 + Br2 = HgBr2 + (SCN)2

Los tiocianatos de metales alcalinos y de amonio se obtienen atrapando los compuestos de cianuro contenidos en el gas de horno de coque con soluciones de los polisulfuros correspondientes. Además, NH 4 NCS se obtiene al hacer reaccionar NH 3 con CS 2 , y KNCS y NaNCS se obtienen fusionando KCN o NaCN con azufre.

KCN + S = KSCN(fusión)

Otros tiocianatos se sintetizan mediante la reacción de intercambio de sulfatos, nitratos o haluros metálicos con tiocianato de Ba, K o Na:

KSCN + AgNO 3 = AgSCN + KNO 3

o haciendo reaccionar hidróxidos o carbonatos metálicos con HNCS:

HSCN + NaOH = NaSCN + H2O

Los CuSCN se obtienen a partir de tiocianatos de metales alcalinos, hidrosulfito de sodio y sulfato de cobre. Ca(SCN) 2 *3H 2 O se obtiene por la acción del óxido de calcio sobre el tiocianato de amonio.

Compuestos complejos de tiocianatos

Los tiocianatos forman compuestos complejos en los que el metal, dependiendo de las propiedades donador-aceptor del ligando, puede coordinarse tanto en el átomo de N como en el de S.

Hg(HH) forma complejos trigonales de tiocianato de mercurio con pnitrobenzoilhidrazina (L). La interacción del correspondiente Hg(SCN) 2 con pnitrobenzoilhidrazina y la fusión a una temperatura de 50-60 0 C dio HgL(SCN) 2 . Se ha establecido experimentalmente que esta sustancia es insoluble en la mayoría de los disolventes orgánicos, moderadamente soluble en MeCN y sus soluciones no son electrolitos. El espectro de HgL(SCN) 2 muestra las bandas C-N, C-S y C-S, lo que indica la naturaleza del anillo del grupo SCN y su coordinación con Hg 2+ a través del átomo de S. Ese Hg(SCN) 2 neutro tiene una coordinación monomérica de tres estructura.

El uso de tiocianatos

Los tiocianatos se utilizan en la industria. NH 4 SCN se utiliza en galvanoplastia, fotografía, teñido y estampado de tejidos (en particular, para conservar las propiedades de los tejidos de seda), para la preparación de mezclas refrigerantes, para la producción de cianuros y hexacianoferratos (II), tiourea, guanidina, plásticos, adhesivos, herbicidas.

El NaSCN se utiliza en fotografía, como mordiente en el teñido y estampado de telas, en medicina, como reactivo de laboratorio, en galvanoplastia, en la preparación de aceite de mostaza artificial y en la industria del caucho.

El KSCN se utiliza en la industria textil, en síntesis orgánica (por ejemplo, para obtener tiourea, aceite de mostaza artificial o colorantes), para obtener tiocianatos, mezclas refrescantes, insecticidas.

Ca(SCN) 2 *3H 2 O se usa como mordiente para teñir o estampar telas y como solvente para la celulosa, para la mercerización del algodón, en medicina en lugar del yoduro de potasio (para el tratamiento de la aterosclerosis), para la producción de hexacianoferratos ( II) u otros tiocianatos, en el pergamino de fabricación.

CuSCN se utiliza como mordiente en la estampación textil, en la fabricación de pinturas marinas y en síntesis orgánica; Cu(SCN) 2 se utiliza para hacer cápsulas detonantes y fósforos. También se utilizan en química analítica como reactivos en rodanometría y mercuriometría.

Los complejos de tiocianato se utilizan en análisis fotométricos para determinar Co, Fe, Bi, Mo, W, Re, en tecnología de metales raros para separar Zr y Hf, Th y Ti, Ga y Al, Ta y Nb, Th y La, para obtener espectralmente La pura. Los tiocianatos de Nb(V) y Ta(V) son catalizadores en la reacción de Friedel-Crafts.

2.5. Tiocianato (tiocianato) mercurio (YY)

El Hg(SCN) 2 es un polvo cristalino blanco, venenoso e inodoro. Se disuelve bien en agua caliente. Es poco soluble en agua fría (0,07 g por 100 g a 25 ° C) y en cualquier éster. También nos disolveremos en soluciones de sales de amoníaco, en alcohol y en KSCN, en ácido clorhídrico, así como en soluciones de tiocianatos con la formación de un ion complejo. Es estable en el aire, pero libera iones de tiocianato durante el almacenamiento a largo plazo. Calor de formación del tiocianato de mercurio (HJ) DH 0 arr. \u003d 231,6 kJ / mol, y la temperatura de descomposición es T 0 descomp. =165 0 C.

referencia histórica

El primero en recibir tiocianato de mercurio (II) fue el joven científico alemán Friedrich Wöller, a quien más tarde se le atribuyó el descubrimiento del ácido tiociánico.

Un día de otoño de 1820, un jovencísimo estudiante de medicina de la Universidad de Heidelberg, Friedrich Wöller, al mezclar soluciones acuosas de tiocianato de amonio NH 4 NCS y nitrato de mercurio Hg (NO 3) 2 , descubrió que un precipitado de queso blanco de origen desconocido sustancia precipitada de la solución. Wöller filtró la solución y secó el precipitado, hizo una "salchicha" con la sustancia aislada y la secó, y luego le prendió fuego por curiosidad. La "salchicha" se incendió y ocurrió un milagro: una larga "serpiente" negra y amarilla se arrastró y creció de un bulto blanco indescriptible, retorciéndose y creciendo. Más tarde se supo que Wöller fue el primero en obtener tiocianato de mercurio (II) Hg(NCS) 2 . Desde el principio, el experimento se llamó "serpiente" de tiocianato de Wöller, y solo entonces comenzaron a llamarlo "serpiente del faraón".

Obtención de Hg(SCN)2

Hg(SCN) 2 se forma por la interacción de KSCN con la sal de Hg(JJ):

Hg(NO 3 ) 2 +2KSCN = Hg(SCN) 2 v+2KNO 3

O Hg(NO 3 ) 2 + 2NH 4 NCS = Hg(NCS) 2 v + 2NH 4 NO 3

La segunda reacción es exotérmica.

Reacciones características de Hg(NCS)2

Hg (NCS) 2 se disuelve en una solución de tiocianato de potasio para formar un compuesto complejo de tetratiocianomercurato (YI) de potasio (cristales blancos en forma de aguja, fácilmente solubles en agua fría, en alcohol, menos solubles en éteres):

Hg (NCS) 2 + 2KSCN \u003d K 2

El tiocianato de mercurio (II), después de la ignición, se descompone rápidamente para formar sulfuro de mercurio (II) negro HgS, nitruro de carbono voluminoso amarillo de la composición C 3 N 4 y disulfuro de carbono CS 2, que se enciende y se quema en el aire, formando dióxido de carbono CO 2 y dióxido de azufre SO 2:

2Hg (SNC) 2 = 2HgS + C 3 norte 4 +CS 2

CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2

El nitruro de carbono se hincha con los gases resultantes, al moverse captura sulfuro de mercurio (II) negro, y se obtiene una masa porosa de color amarillo-negro. La llama azul de la que sale la "serpiente" es la llama del disulfuro de carbono CS 2 ardiendo.

Solicitud

El tiocianato de mercurio (II) se utiliza en química analítica para la determinación de cobalto, haluros, cianuros, sulfuros y tiosulfatos, para mediciones espectrofotométricas de la concentración de cloruro de ácido isocaproico en la producción. Es un agente complejante. Se utiliza en síntesis inorgánica. Se utiliza en fotografía para realzar el negativo. Interesante para trabajos de laboratorio.

Aspectos toxicológicos

Los tiocianatos tienen un efecto nocivo en todos los organismos vivos. Por lo tanto, en el proceso de trabajar con ellos, se debe evitar el contacto con las membranas mucosas, los ojos y la piel.

Cuando pequeñas cantidades de tiocianatos ingresan al cuerpo durante mucho tiempo, estos últimos tienen un efecto tireostático. Pueden desarrollarse bocio y procesos distróficos en varios órganos.

Los síntomas de intoxicación aguda son dificultad para respirar, sibilancias, alteración de la coordinación de movimientos, constricción de las pupilas, convulsiones, diarrea, saltos en la presión arterial, trastornos cardíacos y trastornos mentales.

En caso de intoxicación aguda, es necesario detener el contacto de la víctima con la sustancia. La víctima necesita calor, reposo y terapia con antídotos (nitritos, aminofenoles, tiosulfatos, compuestos orgánicos de cobalto).

tiocianatos(tiocianuros, tiocianuros, sulfocianuros) - sales de ácido tiociánico (tiociánico).

Estructura

Anteriormente, estaba muy extendido el punto de vista de que el ácido tiociánico es una mezcla de dos tautómeros:

texvc extraviado; Consulte math/README para obtener ayuda con la configuración): \mathsf(H\text(-)S\text(-)C\equiv N \rightleftarrows H\text(-)N\text(=)C\text(= )S )

pero luego resultó que el ácido tiene la estructura de HNCS. Los tiocianatos de metales alcalinos y de amonio tienen la fórmula Me+NCS-, para otros tiocianatos es posible la fórmula Me(SCN)x.

Propiedades fisicoquímicas

Los tiocianatos inorgánicos son sustancias cristalinas con puntos de fusión elevados.

Los tiocianatos inorgánicos entran en reacciones de oxidación, reducción, halogenación e intercambio:

No se puede analizar la expresión (archivo ejecutable texvc extraviado; Consulte math/README para obtener ayuda con la configuración): \mathsf(NH_4NCS + O_2 + H_2O \rightarrow NH_4HSO_4 + HCN) No se puede analizar la expresión (archivo ejecutable texvc extraviado; Consulte math/README para obtener ayuda con la configuración): \mathsf(NaNCS + Fe \rightarrow NaCN + FeS) No se puede analizar la expresión (archivo ejecutable texvc extraviado; Consulte math/README para obtener ayuda con la configuración): \mathsf(KNCS + Zn + HCl \rightarrow Cl + KCl + ZnCl_2) No se puede analizar la expresión (archivo ejecutable texvc extraviado; Consulte math/README para obtener ayuda con el ajuste.): \mathsf(KNCS + Br_2 + H_2O \rightarrow BrCN + K_2SO_4 + HBr) No se puede analizar la expresión (archivo ejecutable texvc extraviado; Consulte math/README para obtener ayuda con la configuración): \mathsf(2KNCS + Pb(NO)_3)_2 \rightarrow Pb(SCN)_2 + 2KNO_3)

Además, los tiocianatos pueden formar compuestos complejos. En ellos, el ligando, el ion tiocianato, puede coordinarse tanto con el átomo de nitrógeno como con el átomo de azufre, por ejemplo, tetrarrodanoferrato de potasio: K. La reacción de formación del tetrarrodanoferrato de potasio rojo sangre sirve en química analítica como una reacción cualitativa al Fe. iones 3+.

La isomerización térmica del tiocianato de amonio produce tiourea:

No se puede analizar la expresión (archivo ejecutable texvc extraviado; Consulte math/README para obtener ayuda con la configuración): \mathsf(NH_4NCS \xrightarrow(180^oC) (NH_2)_2CS)

En química analítica, se utilizan como reactivo para los iones férricos, con los que forman complejos de tiocianato de color rojo sangre Fe (III), así como para la determinación fotométrica de ciertos metales (por ejemplo, cobalto, hierro, bismuto, molibdeno, tungsteno, renio).

Los tiocianatos se utilizan en la producción de tiourea, son reactivos en los procesos de teñido y estampación de tejidos, en química analítica (análisis cualitativo y cuantitativo), como pesticidas (insecticidas y fungicidas), estabilizadores para la combustión de explosivos, en los procesos de aislamiento y separación de metales raros, para la obtención de tiocianatos orgánicos. Los tiocianatos de niobio(V) y tantalio(V) sirven como catalizadores para la reacción de Friedel-Crafts.

Rol biológico

Los tiocianatos son relativamente poco tóxicos (por ejemplo, la LD 50 para NaNCS es de 370 mg/kg), pero pueden irritar la piel, afectar la glándula tiroides, los riñones y causar xantopsia. La toxicidad de los tiocianatos de metales pesados ​​está determinada principalmente por la toxicidad de los iones metálicos y no por el ion tiocianato.

Los tiocianatos se encuentran en organismos vivos: en saliva y jugo gástrico de animales, jugo de cebolla Allium coepa y raíces de algunas plantas.

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Literatura

• Zefirov N. S. y etc. v.4 Half-Three // Enciclopedia química. - M .: Gran Enciclopedia Rusa, 1995. - 639 p. - 20.000 copias. - ISBN 5-85270-092-4.

Un extracto que caracteriza los tiocianatos inorgánicos.

– No, Isidora, no es cierto. Los cátaros no "creyeron" en Cristo, se volvieron hacia él, le hablaron. Él era su maestro. Pero no por Dios. Solo puedes creer ciegamente en Dios. Aunque todavía no entiendo cómo una persona necesita fe ciega. Esta iglesia una vez más tergiversó el significado de la enseñanza de otra persona... Los Cátaros creían en el CONOCIMIENTO. Con honestidad y ayudando a otras personas menos afortunadas. Creían en la bondad y el amor. Pero nunca creyeron en una sola persona. Amaban y respetaban a Radomir. Y adoraron a la María Dorada que les enseñó. Pero nunca hicieron Dios o Diosa de ellos. Eran para ellos los símbolos de Mente y Honor, Conocimiento y Amor. Pero seguían siendo PERSONAS, sin embargo, que se entregaban completamente a los demás.
Mira, Isidora, qué estúpidamente los eclesiásticos tergiversaron incluso sus propias teorías... Decían que los cátaros no creían en el Cristo-hombre. Que los cátaros supuestamente creían en su esencia divina cósmica, que no era material. Y al mismo tiempo, dice la iglesia, los cátaros reconocieron a María Magdalena como la esposa de Cristo y aceptaron a sus hijos. Entonces, ¿cómo podrían nacer hijos de un ser inmaterial?.. ¿Sin tener en cuenta, por supuesto, la tontería de la “inmaculada” concepción de María?.. No, Isidora, nada de verdad queda de las enseñanzas de los cátaros, lamentablemente. .. lo que la gente sabe es completamente pervertido por la iglesia "santísima" para hacer que esta enseñanza sea tonta y sin valor. Pero los cátaros enseñaron lo que enseñaron nuestros antepasados. Que estamos enseñando. Pero para el clero, esto era precisamente lo más peligroso. No podían dejar que la gente supiera la verdad. La Iglesia se vio obligada a destruir hasta el más mínimo recuerdo de los cátaros, de lo contrario, ¿cómo podría explicar lo que les hizo?.. Después de la destrucción brutal y total de toda una nación, ¿CÓMO explicaría a sus creyentes por qué y quién necesitaba un crimen tan terrible? Por eso no quedó nada de las enseñanzas de Qatar... Y después de siglos, creo que será aún peor.
- ¿Qué hay de Juan? ¿Leí en alguna parte que los cátaros supuestamente "creían" en Juan? E incluso, como santuario, se conservaron sus manuscritos... ¿Algo de esto es cierto?
“Solo que realmente veneraban profundamente a John, aunque nunca lo habían conocido. Norte sonrió. - Bueno, y también el hecho de que, después de la muerte de Radomir y Magdalena, los qataríes realmente tenían las verdaderas "Revelaciones" de Cristo y los diarios de Juan, que la Iglesia romana trató de encontrar y destruir a toda costa. Los servidores del Papa intentaron con todas sus fuerzas descubrir dónde escondían los malditos cátaros su tesoro más peligroso. Porque si todo esto hubiera aparecido abiertamente, la historia de la Iglesia Católica habría sufrido una completa derrota. Pero, por más que los sabuesos de la iglesia lo intentaron, la felicidad nunca les sonrió... No se pudo encontrar nada, excepto algunos manuscritos de testigos presenciales.
Es por eso que la única forma en que la iglesia pudo salvar de alguna manera su reputación en el caso de los cátaros fue solo pervirtiendo su fe y sus enseñanzas tanto que nadie en el mundo pudo distinguir la verdad de la mentira... Con qué facilidad lo hicieron con la vida de Radomir y Magdalena.
La iglesia también afirmó que los cátaros adoraban a Juan incluso más que al mismo Jesús Radomir. Solo que ahora, por Juan, se referían a "su" Juan, con sus evangelios cristianos falsos y los mismos manuscritos falsos ... El verdadero Juan de Catara, de hecho, fue honrado, pero, como saben, no tenía nada que ver con la iglesia. Juan - "bautista".

Tiocianato de potasio (según la nomenclatura moderna de la IUPAC - tiocianato de potasio): cristales que no tienen color ni olor; en un estado finamente disperso, adquieren un color blanco. La sustancia tiene un sabor acre amargo, es venenosa. El tiocianato de potasio es altamente soluble en muchos solventes como agua, alcohol amílico y etanol.

Recibo

La sustancia se obtiene solo por medios químicos, es extremadamente costoso aislarla de fuentes naturales (sangre humana y saliva). Para sintetizar tiocianato de potasio, es necesario mezclar soluciones de tiocianato de amonio e hidróxido de potasio (el nombre trivial es potasa cáustica).

El experimento se realiza bajo tiro, porque el amoníaco liberado puede causar quemaduras químicas e intoxicaciones; luego se filtra la solución purificada y se evapora el residuo hasta obtener cristales de la sustancia deseada. Con un rendimiento de producto de hasta el setenta por ciento y una muestra suficientemente pura de tiocianato de amonio, este método es muy eficaz.

Otro método es fusionar azufre con, sin embargo, este método de obtención de tiocianato de potasio es muy peligroso debido a la alta toxicidad del cianuro.

Solicitud

El tiocianato de potasio, sus derivados y soluciones con diferentes concentraciones se utilizan en varias industrias. Por ejemplo:

• Industria textil.
• Fotografía cinematográfica.
• Síntesis orgánica.
• Química analítica.

áreas de uso

1. en la industria textil. Una solución de tiocianato de potasio se usa para grabar telas, por ejemplo, seda, durante el teñido y el procesamiento para preservar las propiedades originales del material.
2. en síntesis orgánica. Algunas sustancias orgánicas se sintetizan a partir del tiocianato de potasio, como la tiourea, el aceite de mostaza sintético y diversos colorantes. Con él también se obtienen otros tiocianatos, por ejemplo, tiocianato de cobre-2.
3. En química analítica, se usa una solución de tiocianato de potasio para determinar los cationes férricos en una sustancia. Un ejemplo ilustrativo es la reacción que involucra al tiocianato de potasio y también llamada "sangre del agua", que produce hexacianoferrato de potasio 3 de color rojo púrpura; el nombre trivial es sal de sangre roja. Los tiocianatos también se utilizan para separar metales raros como el torio y el lantano. El tiocianato de potasio y el cloruro de gelatina han ayudado recientemente en la producción de sangre artificial para filmar, pero este método se está desvaneciendo debido a la introducción de gráficos por computadora en la producción de películas.
4. En agricultura, los insecticidas fuertes se obtienen a partir de soluciones de tiocianatos. Hay dos reacciones posibles:

• El primero es la producción de gas tiocianato mediante la eliminación de potasio de la sal; Rhodan es un gas bastante peligroso para todos los organismos vivos y rara vez se usa.
• El segundo es la disolución del tiocianato de potasio, la recolección del ácido cianhídrico liberado durante la hidrólisis y la oxidación de la sustancia resultante a cian. Cyan no es menos venenoso, pero más pesado que rhodan y, por lo tanto, se usa más comúnmente como insecticida.

El tiocianato de potasio es una sustancia tóxica, cuya dosis letal es de aproximadamente 0,9 gramos de la sustancia por kilogramo de peso humano cuando el compuesto se toma por vía oral.

Disponibilidad

El tiocianato de potasio se puede comprar en cualquier tienda de suministros químicos, pero en pequeñas cantidades debido a su toxicidad bastante alta. El precio promedio de un reactivo es de cuatrocientos rublos por kilogramo, la venta generalmente se limita a dos kilogramos por persona.

Seguridad

Debido a su toxicidad, el tiocianato de potasio debe almacenarse en condiciones especiales de acuerdo con los requisitos de seguridad para el manejo de sustancias tóxicas:

1. Los cristales y las soluciones de tiocianato de potasio están estrictamente prohibidos para tomar por vía oral y es altamente indeseable que las soluciones con una alta concentración de la sustancia principal entren en contacto con la piel.
2. A pesar de que la droga es venenosa solo cuando se toma por vía oral, se recomienda trabajar con la sustancia en guantes de goma y una bata de laboratorio, como con todos los reactivos químicos de acuerdo con los requisitos básicos de seguridad.
3. La sustancia debe aislarse de niños y personas sin el conocimiento de un asistente de laboratorio, ya que esto puede causar incidentes desagradables con reactivos faltantes, mal uso y muerte súbita.
4. Dado que la sustancia no es combustible y es bastante estable en el aire, se puede prescindir del almacenamiento de la sustancia en la oscuridad. gabinete seco. Se debe evitar la humedad alta y la luz solar directa, ya que se puede producir el deterioro del reactivo debido a su descomposición en sus componentes. Además, de acuerdo con el estándar NFPA 704, los siguientes símbolos están en la marca del diamante: 3 0 0 W, donde 3 (en un diamante azul) es toxicidad, 0 (en rojo y amarillo) es inflamabilidad y reactividad, y W es un marca para la interacción con el agua, con la que libera el venenoso ácido tiociánico.

Y recuerda, los experimentos de química son sorprendentes y únicos, ¡pero nunca descuides las precauciones de seguridad!